2020-2021学年人教版（五四学制）化学专题酸碱盐化学性质复习教案.docx

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1、2020-2021学年人教版（五四学制）化学专题酸碱盐化学性质复习教案酸碱盐化学性质复习课 教学目标 （一） 学问与技能： 1.基本反应类型和复分解反应发生的条件； 2.建立简易、明白的酸碱盐化学性质学问网，使学生娴熟驾驭有关化学性质，学会运用酸碱盐的有关化学性质解决有关问题 3.巧记溶解性表，能用之精确推断复分解反应能否发生。 （二）过程与方法：1.归纳、讲解法：通过学生回顾总结酸碱盐的化学性质，建立有关性质的学问网络，使学生获得一个清楚的学习思路，培育学生归纳总结的实力和学习方法； 2.视察、引导法：通过学生视察溶解性表引导学生找规律快速记忆表中内容； 3.练习法：通过同步练习，使学生刚好

2、巩固溶解性表和酸碱盐的化学性质。 （三）情感看法和价值观：感受将理论学问和实践结合的过程和乐趣，体验物质转化的“奇妙”，进一步激发学生学习化学的爱好。重点 酸碱盐的化学性质及应用，记忆溶解性表的诀窍。难点 建立起酸碱盐化学性质的学问网络，记忆溶解性表的诀窍。 教学过程 老师活动 学生活动 设计意图 1.：组织学生猜谜语，激发学生学习爱好。 联系所学学问猜谜语 A我是谁？： 说钠不是钠 人人都惧怕 伤到皮和眼 水洗硼酸点 （谜底：NaOH） B. 相识我吗？： 有缘生在老山中， 熊熊烈火来加工 ， 粉身碎骨全不怕 ， 留得清白在人间。 （谜底：石灰石） 由谜底常见的酸、碱、盐引出本节课题 2.

3、通过练习第1题，让学生回顾酸碱盐化学性质 回忆所学的酸碱盐化学性质 复习酸碱盐的化学性质 3. 组织学生探讨结果，然后指导学生整理出酸碱盐化学性质网络（见附件1） 依据练习1进行探讨、沟通并，在老师的指导下整理出酸碱盐化学性质网络。 让学生更好地理清和驾驭酸碱盐的化学性质。 4检查学生对溶解性表的记忆状况，并指导学生找规律，巧记溶解性表（特别简洁易记又好用的三句话）见附件2 回顾复分解反应发生的条件及溶解性表有关内容，并在老师指导下找规律，巧记溶解性表 帮助学生记忆溶解性表，能精确推断复分解反应能否发生 5. 常见的有色沉淀和有色溶液 熟识物质特性，评价自己对所学学问的驾驭状况。常见的 有色沉

4、淀：Cu（OH）2蓝色 Fe（OH）3红褐色 Fe（OH）2浅绿色 有色溶液：Cu2+ 蓝 色 Fe2+ 浅绿色 Fe3+ 黄 色 提高学生的简洁归纳、总结实力和评价实力 6.组织学生完成练习第2题，以敏捷驾驭沉淀的生成 完成练习第2题。并沟通、探讨 使学生敏捷驾驭沉淀的生成。并通过沟通、探讨，培育学生的合作实力 7.组织学生完成习题第3题，巩固酸碱盐的化学性质 完成练习第3题。培育学生自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，解决问题。巩固酸碱盐的化学性质 8.在做完几道例题后，大家总结一下在做酸碱盐的题目时，我们应当如何去思索？ 思索并探讨，小结：在做和酸碱盐有关的题目时，要擅长从物质类别去分析，

5、结合酸碱盐的特别化学性质，将学过的学问应用在解题中。使学生学会总结和理清解题思路 9. 指导学生完成练习4、5、6题 在老师指导下完成练习4、5、6题 提高学生运用学问解决问题的实力 10. 4、5、6题练习 学生沟通、评价并反馈练习状况 提高学生的沟通及评价实力 通过这一节课的学习，我们对酸碱盐的化学性质有了更全面的相识。其中酸、碱、盐之间能否发生反应，要依据复分解反应发生的条件来推断，而其中的关键又要熟记溶解性表。布置课后练习。若有剩余时间，则在课堂上接着练习；若无剩余时间，则课后自主完成。按要求完成课后练习 进一步巩固酸碱盐的化学性质及运用 板书设计 第一版 其次版 第三版 课题 酸碱盐

6、化学性质复习 练习及讲评 练习及讲评 1.酸碱盐化学性质学问网 - - 2.复分解反应发生的条件 - - 3.溶解性表及简易记忆法 - - 教学反思 1. 本节课学问是学生学过，但又因为学问点多且相互联系紧密而简单混淆的学问。通过“精彩猜谜构建性质学问网溶解性表简易记忆三句话”，充分激起学生的学习爱好；再通过练习，让学生把所学学问“熬出浓汤”，化“味同嚼蜡”的复习为“奇妙好玩”，树立学生的学习信念，从而主动参加课堂活动，主动主动思索。并通过沟通、合作，基本实现了以学生为主体的作用及把模糊的学问渐渐变得清楚并用之解决问题的教学目标。2. 本节课所涉及学问、习题容量大，导致教学时间有些紧迫。若能在

7、课前让学生先打算练习题，可减轻课堂负担。三、 附件1：酸碱盐化学性质学问网 与金属反应 与指示剂反应 肯定发生 与金属氧化物反应 与非金属氧化物反应 酸 碱 酸与碳酸盐肯定反应 中和反应 其它则要有沉淀生成 要有沉淀生成 要有沉淀生成 盐 盐 溶液与金属置换 附件2.溶解性表简易 记忆法(三句话) 钾、钠、铵、硝全溶（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水） 碱中钡、钙，碳酸镁溶（碱中钡、钙指Ba(OH)2，Ca(OH)2；其余与钾、钠、铵、硝无关的碱和碳酸盐都不溶于水。） 硫酸钡、氯化银不溶（于稀硝酸）（其余硫酸盐、氯化物都溶于水） 四 酸碱盐课堂练习题 1. 填写下列空白： （1）能跟酸反应的物

8、质有 ， ， ， ， 。（2）能跟碱反应的物质有 ， ， ， 。（3）能跟盐反应的物质有 ， ， ， 。 2写出符合下列条件的反应，并进行小组沟通。 + = BaSO4 + = AgCl + = CaCO3 通过沟通、探讨，使学生相识到：Ba2+SO42- = BaSO4 Ag+Cl- = AgC Ca2+CO32- = CaCO3 能生成同种沉淀的反应式不止一个！ 3完成下列化学方程式。 （1） HCl = + H2 (2) Fe2O3 + = Fe2(SO4)3 + （3）HCl NaOH = + (4) + Na2CO3 = + CO2 + H2O (5) BaCl2 + = HCl +

9、 (6) Fe + CuSO4 = + （7）AgNO3 + = NaNO3 + （8）CuSO4 + Ba（OH）2 = + ：这种补全方程式的题目首先要分析物质类别，从物质类别动身，利用酸碱盐的化学性质，结合复分解反应发生的条件去完成。 4.写出下列物质转化的化学方程式。 CaO （5） （4） （1） （3） （2） CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3 CO2 （1） （2） （3） （4） （5） 5已知A、B、C、D、E是氢氧化钙溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液、氧化铁、一氧化碳中的一种，且E是一种溶液。它们之间的关系如下：ABCDE，“”表示两种物质在肯定条件下能反应。回答下列问题：

10、（1）C的一种用途是 ，D、E反应的化学方程式为： 。 （2）上述反应中不属于四种基本反应类型的是_ 。（3）若以上五种物质间的关系不变，则A还可能是 _。6有A、B、C三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种，在溶液中三者之间可发生如下反应： （1）A B 钠盐 水 + 二氧化碳 （2）A + C 盐 碱 （3）B C 盐 水 反应（2）生成的盐溶于稀硝酸，反应（3）生成的盐不溶于稀硝酸，则A、B、C物质的化学式分别为 、 、 。 五、课后练习题： 1试验室有两瓶失去标签的无色透亮的溶液，分别是硫酸和澄清石灰水，请你利用所学过的化学学问将其鉴别出来。（你能用几种方法？） 2A、B、C、D、E分别是

11、酸、碱、盐中的五种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D在医院常用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应： A B C H2O C H2SO4 D + A E + AgNO3 AgCl C 依据上述反应，推断下列物质的化学式是 A： B： C： 3A、B、C、D均为钠的化合物，其中A 、C由两种元素组成，B、D由三种元素组成。 （1）已知A、B均能跟物质X反应，生成硝酸钠和水，且无气体产生，则A是（填物质名称或化学式均可） ； B跟X反应的化学方程式是： 。（2）已知C跟物质Y反应，生成硝酸钠和一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则C是（填物质名称或化学式均可） ，Y是（填物质名称或化学式均可） 。D跟物质Z反应，也生成硝酸钠和一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则反应的化学方程式是： 。 4.下列各组离子中,能够大量共存的是 ( ) A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42- C、K+、NH4+、Cl-、OH- D、OH-、NO3-、K+、Na+ 5.下列在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( ) A、Cl-、CO32-、Na+、OH- B、NO3-、Cu2+、Cl- 、Fe3+ C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+ D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-