2022年碱金属元素2－教学教案.docx

《2022年碱金属元素2－教学教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年碱金属元素2－教学教案.docx（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022年碱金属元素2教学教案教学目标1使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步学问来了解它们在性质上的差异及其递变规律。2培育和发展学生的自学实力、视察实力、思维实力和创新实力。3培育学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学看法和科学方法的教化。教学重点 碱金属元素的性质，以及跟原子结构的关系。教学难点 科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。教学方法 启发式教法。教学用品1学生用品（两人一组）：金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、火柴、镊子。2老师用品：除学生试验用品外，还须要蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。教学过程提问碱金属元

2、素包括哪几种元素？板书锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。引入这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不探讨。板书第三节碱金属元素一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质（一）碱金属元素的原子结构投影（表2-2碱金属元素的原子结构）探讨分析表2-2中碱金属元素的原子结构，可发觉什么规律？（前后四人为一组，绽开探讨）板书（学生小结）1相同点：最外电子层上都只有1个电子。2递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数渐渐增多，原子半径渐渐增大。讲解并描述碱金属元素在原子结构上有肯定的相

3、像性及递变规律。我们知道，结构确定性质，因此，我们可以推想碱金属在性质上也存在相像性和递变规律。下面，我们先探讨它们的物理性质，请同学们先阅读教材表2-1及相关内容，然后进行下列探讨。探讨碱金属的主要物理性质有哪些相像性及送变规律？板书（二）碱金属的物理性质投影（学生小结）碱金属的物理性质1相像性：（1）银白色（铯略带金色）（2）硬度小（3）密度小（4）熔点低（5）导热、导电2递变规律：从锂到铯（1）密度呈减小趋势（但钾反常）（2）熔点、沸点渐渐降低讲解并描述一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。但从Na到K出现了“反常”现象，依据密度公式，Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子

4、体积增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。通过上面的探讨可知，碱金属的主要物理性质跟结构一样存在着相像性及递变规律。那么在化学性质上是不是也存在着肯定的相像性及递变规律呢？探讨依据碱金属的原子结构，推想碱金属化学性质的相像性和递变规律。学生小结碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推想它们具有相像的化学性质，它们都与钠相像，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有肯定的差异，也存在递变规律。板书（三）碱金属的化学性质1碱金属与非金属反应讲解并描述同学们的推想是否正确，还须要通过试验和事实进行论证。学生试验用镊子取一

5、小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，视察发生的现象。提问视察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？（学生回答）钾熔化成小球，猛烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更猛烈。提问从上述现象比较钠与钾失电子实力强弱和金属性。（学生回答）钾比钠更易失去电子，金属性更强。讲解并描述钾燃烧后生成的是比过氧化钾更困难的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不探讨了，有爱好的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们视察钾与水是如何进行反应的。板书2碱金属与水的反应演示试验教材试验2-10。提问在上述试验中视察到什么试验现象？（学生回答）钾块浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上快速游动，发出嘶嘶声

6、，溶液变红。提问钾、钠分别与水反应，何者更猛烈？（学生回答）钾更猛烈。提问依据上述试验现象可得出什么结论？（学生回答）钾密度比水的小，熔点较低，与水反应是放热反应，生成物一种是氢气，另一种是氢氧化钾。课堂练习写出钾与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。提问依据上述试验事实比较钾与钠的失电子实力和金属性强弱依次。（学生回答）钾比钠易失去电子，金属性更强。探讨阅读教材中碱金属反应的有关内容，结合上述两个试验，总结碱金属性质的有关规律。（学生小结）：碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越猛烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更困难的氧化物（钾、铷、铯）。碱金属都能与水反

7、应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越猛烈。从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子实力渐渐增加，金属性渐渐增加。投影碱金属的化学性质相像性：1都能与氧气等非金属反应4Li+O22Li2O2Na+SNa2S2都能与水反应，生成氢氧化物和氢气3均为强还原剂：Me-=M+（M代表碱金属）从锂到铯递变规律：1与氧气反应越来越猛烈。2与水反应越来越猛烈。3金属性渐渐增加。叙述从上面的试验及大量事实证明，同学们前面依据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都特别活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。试验室保存碱金属时，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。投影巩固练习1下列叙述正确的是（）（A）锂可以保存在煤油中（B）钾在空气中燃烧生成过氧化钾（C）从锂到铯其密度渐渐增大（D）从锂到铯其熔、沸点渐渐降低2碱金属在与氧气、氯气以及水的反应中有什么共同点？小结结构确定性质，性质反映结构结构性质作业 教材习题三；习题五、2。 碱金属元素2一文由chinesejy教化网搜集整理，版权归作者全部,转载请注明出处!