2020-2021学年高中化学人教版（2020）选择性必修2-第二章第3节第一课时,共价键极性分子间作用力,课时作业.docx

《2020-2021学年高中化学人教版（2020）选择性必修2-第二章第3节第一课时,共价键极性分子间作用力,课时作业.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年高中化学人教版（2020）选择性必修2-第二章第3节第一课时,共价键极性分子间作用力,课时作业.docx（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2020-2021学年高中化学人教版（2020）选择性必修2:第二章第3节第一课时,共价键极性分子间作用力,课时作业 共价键的极性分子间作用力 1下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是() ACO2和SO2 BCH4和PH3 CBF3和NH3 DHCl和HI 2下列关于范德华力的叙述中正确的是() A是一种较弱的化学键 B分子间的范德华力越大，分子就越稳定 C相对分子质量相同的分子之间的范德华力也相同 D稀有气体的原子间存在范德华力 3下列事实不行以用氢键来说明的是() A水是一种特别稳定的化合物 B测量氟化氢相对分子质量的试验中，发觉试验值总是大于20 C水结成冰后

2、，体积膨胀，密度变小 D氨气简单液化 4下列说法正确的是() A.分子中只有极性键 BCH4分子中含有极性共价键，是极性分子 CCO2分子中的化学键为非极性键 DCH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp 5甲醛()在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是() A甲醛分子间可以形成氢键 B甲醛分子和甲醇分子中C原子均实行sp2杂化 C甲醛为极性分子 D甲醇的沸点远低于甲醛的沸点 6A族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的改变趋势如图所示，则Y轴可表示的是() A相对分子质量B稳定性 C沸点 DRH键长 7关于氢键，下列说法正确

3、的是() A分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键 B因为氢键的原因，比熔、沸点高 C由于氢键比范德华力强，所以HF分子比HI分子稳定 D“可燃冰”甲烷水合物(例如：8CH446H2O)中CH4与H2O之间存在氢键 8二氯化二硫(S2Cl2)为非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80 ，沸点135.6 ，对二氯化二硫叙述正确的是() A二氯化二硫的电子式为 B分子中既有极性键又有非极性键 C二氯化二硫属于非极性分子 D分子中SCl键能小于SS键的键能 9下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是() A2Na2O22H2O=4Na

4、OHO2 BMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3 CCl2H2O=HClOHCl DNH4ClNaOHNaClNH3H2O 10有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点()如下表所示： He 268.8 (a) 249.5 Ar 185.8 Kr 1517 F2 187.0 Cl2 33.6 (b) 587 I2 1840 (c) 194 HCl 84.0 HBr 67.0 HI 35.3 H2O 1000 H2S 60.0 (d) 42.0 H2Te 1.8 CH4 161.0 SiH4 112.0 GeH4 90.0 (e) 52.0 对应表中内容，下列叙述中正

5、确的是() Aa、b、c代表的化学物中均含化学键 B系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸 C系列中各化合物的稳定性依次为：H2O>H2S>H2Se>H2Te D上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特殊稳定 11下图中A、B、C、D四条曲线分别表示第A、A、A、A族元素氢化物的沸点，其中表示第A族元素氢化物沸点的是曲线_；表示第A族元素氢化物沸点的是曲线_。同一族中第三、四、五周期元素的氢化物的沸点依次上升，其缘由是_。A、B、C曲线中其次周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素氢化物的沸点，其缘由是_。 12已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第

6、一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。回答下列问题： (1)X元素原子的基态电子排布式为_，Y元素原子最外层电子的电子排布图为_。 (2)若X、Y两元素的电负性分别为1.8和3.0，试推断XY4中X与Y之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。(3)化合物XY4的立体构型为_，中心原子的杂化类型为_，该分子为_(填 “极性分子”或“非极性分子”)。13(1)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2中含有键的数目为_；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HN=C

7、=S)的沸点，其缘由是_。(2)H2O2与H2O可以随意比例互溶，除了因为它们都是极性分子外，还因为_。(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_；乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，缘由是_。 (4)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。依据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为_。 (5)在元素周期表中氟的电负性最大，用氢键表示式写出HF水溶液中存在的全部氢键：_ _。 14水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。下图为

8、冰的结构 回答下列问题： (1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为dss，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为dpp，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为_。(2)1 mol冰中有_mol“氢键”。(3)已知：2H2O=H3OOH，H3O的立体构型是_，H3O中含有一种特别的共价键是_。(4)依据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O互为等电子体的分子或离子_。(5)科学家发觉在特别条件下，水能表现出很多种好玩的结构和性质 肯定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下： 使水结成“热冰”采纳“弱电场”的条件，说明水分子是_

9、分子(填“极性”或“非极性”)。用高能射线照耀液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。产生的阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式_；该阳离子还能与水作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式_。(6)水的分解温度远高于其沸点的缘由是_ _。(7)从结构的角度分析固态水(冰)的密度小于液态水的密度的缘由是_ _。 课时作业8 1答案：D 2答案：D 3解析：氢键影响物质的部分物理性质，稳定性属于化学性质，即水是稳定的化合物与氢键无关，故A符合题意；HF分子间存在氢键，使HF聚合在一起，形成(HF)n，因此测量氟化氢相对分子质量

10、的试验中，发觉试验值总是大于20，与氢键有关，故B不符合题意；水结冰，形成分子间氢键，使体积膨胀，密度变小，故C不符合题意；氨气分子间存在氢键，使氨气熔沸点上升，即氨气易液化，故D不符合题意。 答案：A 4解析：同种原子形成的共价键是非极性键，即C=C键是非极性键，A错误；在CH4分子中含有CH极性共价键，由于该分子中各个共价键空间排列对称，是正四面体形的分子，所以该分子是非极性分子，B错误；二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，C错误；CH4分子中碳原子形成的都是键，碳原子的杂化类型是sp3杂化，而CO2分子中碳原子与两个氧原子分别形成了两个共价键，一个键、一个键，碳原子的杂化类型是sp杂化，

11、D正确。答案：D 5解析：甲醛分子中与H形成共价键的C原子的电负性没有那么大，与其相连的H原子不会成为“袒露”质子，甲醛分子间不存在氢键，A项错误；甲醛中C原子形成3个键和1个键，C上没有孤电子对，其中C为sp2杂化，甲醇分子中C原子形成4个键，C上没有孤电子对，其中C为sp3杂化，B项错误；甲醛分子为平面三角形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，C项正确；甲醇分子中有OH，可以形成分子间氢键，甲醇的沸点比甲醛的沸点高，D项错误。答案：C 6解析：NH3、PH3、AsH3的相对分子质量渐渐增大，与图示曲线不相符，故A项错误；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性NPAs，所以氢化物的稳

12、定性随着原子序数增大而减弱，故B项正确；氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点最高，所以沸点凹凸依次是NH3、AsH3、PH3，故C项错误；原子半径越大，RH键长越长，原子半径NPAs，所以键长由短到长的依次为NH3、PH3、AsH3，故D项错误。答案：B 7解析：非金属性较强的元素N、O、F的氢化物易形成氢键，并不是分子中有N、O、F原子分子间就存在氢键，如NO分子间就不存在氢键，故A项错误；若形成分子内氢键时，其熔点和沸点会降低，形成分子间氢键时，物质的熔点和沸点就会上升，形成分子间氢键，形成分子内氢键，故熔沸点高，故B项正确；分子的稳定性和氢键是没有关系的，而与化学键有

13、关系，故C项错误；CH键极性特别弱，不行能与水分子形成氢键。可燃冰是因为高压下水分子通过氢键形成笼状结构，笼状结构的体积与甲烷分子相近，刚好可以容纳下甲烷分子，而甲烷分子与水分子之间没有氢键，故D项错误。答案：B 8解析：S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结合分子结构可知S2Cl2的结构式为ClSSCl，电子式为，故A项错误；S2Cl2中ClS键属于极性键，SS键属于非极性键，不对称的结构，为极性分子，故B项正确；分子的结构不对称，为极性分子，而不是非极性分子，故C项错误；同周期从左往右原子半径渐渐减小，所以氯原子半径小于硫原子半径，键长越短

14、键能越大，所以分子中SCl键能大于SS键的键能，故D项错误。答案：B 9答案：A 10解析：He、Ne、Ar、Kr是同一主族元素的原子，依据递变依次，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，稀有气体无任何化学键，A项错误；卤素单质均表现为较强的氧化性，对应的氢化物中氢氟酸是弱酸，B项错误；O、S、Se、Te的原子的得电子实力依次减弱，非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越来越弱，系列中各化合物的稳定性依次为：H2O>H2S>H2Se>H2Te，C项正确；氢键影响物理性

15、质，分子的稳定性与共价键的强弱有关，与氢键无关，D项错误。答案：C 11解析：组成和结构相像的氢化物，其相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高。因此，同一主族元素形成的氢化物的沸点按从上到下渐渐递增的趋势。但是由于H2O、HF、NH3分子间存在氢键，分子间作用力显著增大，因而沸点显著上升。答案：AD同族元素的氢化物相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高H2O、HF、NH3分子间存在氢键，分子间作用力显著增大，因而沸点显著上升 12解析：(1)依据题意可推出，X为第四周期第IVA族元素Ge，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2

16、，Y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，则Y是氯，Y元素原子最外层电子的电子排布图为。(2)因X、Y两元素电负性的差值为3.01.81.2<1.7，故XY4中X与Y形成的是共价键。(3)XY4的立体构型为正四面体形，中心原子实行sp3杂化，为非极性分子。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(或Ar3d104s24p2) (2)共价键(3)正四面体形sp3杂化非极性分子 13解析：(1)(SCN)2的结构式为NCSSCN，单键为键，三键中含有1个键、2个键，故1 mol (SCN)2中含有键的数目为4NA；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能，故异硫氰酸的

17、沸点较高。(2)H2O2与H2O分子间可以形成氢键，溶解度增大，导致二者之间互溶。(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中N原子形成3个键，含1对孤电子对，价层电子对数为4，实行sp3杂化；乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子之间可以形成氢键，三甲胺N(CH3)3分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高。(4)从氢键的成键原理上讲，A、B两项都成立，C、D两项都错误；但是HO键的极性比HN键的大，HO 键上氢原子的正电性更大，更简单与氮原子形成氢键，所以氢键主要存在于H2O分子中的H与NH3分子中的N之间。另外，可从熟知的性质加以分析。NH3H2O能电离出NH和OH，按A项结构不能写出其电

18、离方程式，按B项结构可合理说明NH3H2ONHOH，所以B项正确。(5)HF在水溶液中形成的氢键可从HF和HF、H2O和H2O、HF和H2O(HF供应氢)、H2O和HF(H2O供应氢)四个方面来考虑。由此可以得出HF水溶液中存在的氢键。答案：(1)4NA异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能 (2)H2O2与H2O分子之间可以形成氢键 (3)sp3杂化乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 (4)B(5)FHF、FHO、OHF、OHO 14解析：(1)H原子只有一个电子，且占据s轨道，O原子通过杂化形成4个sp3杂化轨道，杂化轨道上有2个不成对电子，H原子的s轨道与O原子的sp

19、3杂化轨道头碰头形成共价键，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为dssp3； (2)每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，故每个水分子形成的氢键数为4/22； (3)H2O的结构为V形，O含有两对孤电子，H具有空轨道，可以以配位键的形式，结合其中一对孤电子形成H3O，则该离子的空间结构为三角锥形； (4)等电子体的要求是原子总数相同，价电子总数相同，所以短周期元素原子形成的与H3O互为等电子体的分子或离子有NH3； (5)在电场作用下的凝聚，说明水分子是极性分子； 由水分子释放出电子时产生的一种阳离子，可以表示成H2O，因为氧化性很强，氧化SO2生成硫酸，2H2OSO2=4HSO，依据信息和

20、电荷守恒，H2OH2O=H3OOH ，因此，本题正确答案是： 2H2OSO2=4HSO，H2OH2O=H3OOH； (6)水的分解温度远高于其沸点的缘由是水分解须要破坏分子内部的极性键，水的汽化只需破坏分子间的范德华力与氢键即可，而极性键远比分子间的范德华力与氢键强得多； (7)水分子之间除了范德华力外还存在较强的氢键，氢键是有方向性和饱和性的，水由液态变为固态时，氢键的这种方向性和饱和性表现得更为突出，每个水分子都处于与干脆相邻的4个水分子构成的四面体中心，分子之间的空隙较大，密度较小。答案：(1)dssp3(2)2(3)三角锥形配位键 (4)NH3 (5)极性2H2OSO2=4HSOH2OH2O=H3OOH(6)水分解须要破坏分子内部的极性键，水的汽化只需破坏分子间的范德华力与氢键即可，而极性键远比分子间的范德华力与氢键强得多(7)水分子之间除了范德华力外还存在较强的氢键，氢键是有方向性和饱和性的，水由液态变为固态时，氢键的这种方向性和饱和性表现得更为突出，每个水分子都处于与干脆相邻的4个水分子构成的四面体中心，分子之间的空隙较大，密度较小