人教版高三化学一轮复习基础检测：以物质量为中心化学计算（含答案）.docx

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1、人教版高三化学一轮复习基础检测：以物质量为中心化学计算（含答案）以物质的量为中心的化学计算检测 1(2021东莞模拟)阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法中正确的是() A33.6 L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1氯丙烷个数为1.5NA B肯定条件下，Ca与O2反应生成7.2 g CaO2，转移电子的个数为0.4NA C2 mol冰醋酸与4 mol乙醇肯定条件下充分反应，生成乙酸乙酯的个数为2NA D1 L 1 molL1的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5NA 2(2021昆明模拟)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A常温常压下，11.2 L SO2含有的

2、氧原子数小于NA B0.1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA C10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA D100 mL 0.1 molL1醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA 3(2021宝鸡模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA B标准状况下，6 g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1NA C标准状况下，铁丝在22.4 L氧气中燃烧时转移的电子数为3NA D将10 mL 0.1 molL1FeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3胶粒的个数为0

3、.001NA 4欲配制500 mL 2 molL1的盐酸，须要36.5%的浓盐酸(密度约为1.2 gcm3)的体积为() A27.4 mL B83.3 mL C120 mL D无法计算 5将标准状况下的某气体(摩尔质量为M gmol1)溶于a g水中，所得溶液的密度为b gcm3，溶质的物质的量浓度为c molL1，则该气体溶入水中的体积是() A L B L C L D L 6现有V L 0.5 molL1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采纳的是() A加热浓缩到原来体积的一半 B加入5 molL10.125V L的盐酸 C加入10 molL10.1V L的盐酸，再稀释至1.5V

4、L D标准状况下通入11.2 L氯化氢气体 7(2021开封模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A0.5 mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个SS键 B将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA C标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA D高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA 8(2021西安模拟)向100 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中渐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽视溶液体积的改变，下列说法正确的是()

5、 Aa点时溶液中阳离子仅为Cu2和Fe2 Bb点时溶液中发生的反应为FeCu2=CuFe2 Cc点时加入的铁粉与Cu2反应 D原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为11 9把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使Ba2完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使Cl完全沉淀，该混合溶液中K浓度为() A10(b2a)molL1 B5(b2a)molL1 C2(ba)molL1 D10(2ab)molL1 10(2021天水模拟)下列说法不正确的是() A把7.2 g纯铁粉加入40 mL浓度未知的HNO3溶

6、液中，充分反应后剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为7.0 molL1 B将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4溶液蒸发掉肯定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是c2>2c1 C将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b gmL1，则该盐酸溶液的物质的量浓度为 molL1 DV L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3m g，则溶液中SO的物质的量浓度为 molL1 11在标准状况下，将224

7、L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算： (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、_。(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。(3)在40.0 mL 0.065 molL1的Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_mL。(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_g

8、固体。12(2021成都模拟)胆矾(CuSO45H2O)是铜的重要化合物，在工业生产中应用广泛。若变更反应条件可获得化学式为Cux(OH)y(SO4)znH2O的晶体，用热重分析仪对Cux(OH)y(SO4)znH2O晶体进行分析并推断该晶体的化学式。取3.30 g晶体样品进行热重分析，所得固体质量的改变曲线如图所示。已知：体系温度在650 及以下时，放出的气体只有水蒸气；试验测得温度在650 时，残留固体的组成可视为aCuObCuSO4；温度在1 000 以上时，得到的固体为Cu2O。请回答下列问题： (1)温度6501 000 产生的气体中，n(O)n(S)_(填“>”“<”或

9、“”)3。(2)通过计算推断Cux(OH)y(SO4)znH2O晶体的化学式： _ _。13在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O(相对分子质量为392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500 mL溶液。每次取待测液20.00 mL，用浓度为b molL1的酸性KMnO4溶液滴定，试验结果记录如下： 试验次数 第一次 其次次 第三次 消耗酸性高锰酸钾溶液体积/mL 20.02 19.98 20.52 滴定过程中发生反应的离子方程式为_；滴管终点的现象是_；通过试验数据计算的该产品纯度为_(用字母a、b表示)。 答案： 1 D 2 A 3 B 4 B 5 C 6 C 7 B 8 B 9 A 10 C 11 (1)36.5% 11.8 molL1 (2)1 molL1 (3)2.6 (4)5.85 12 (1)>(2)Cu2(OH)2SO44H2O 13 MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O滴入最终一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅紫色，且30 s不变色100%