2022年高一高二化学知识点总结汇总.docx

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1、精品_精品资料_高一化学模块I 主要学问及化学方程式一、 讨论物质性质的方法和程序1. 基本方法：观看法、试验法、分类法、比较法2. 基本程序：第三步：用比较的方法对观看到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.二、 钠及其化合物的性质：1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃 =Na2O23. 钠与水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：钠浮在水面上.熔化为银白色小球.在水面上四处游动.伴有嗞嗞响声. 滴有酚酞的水变红色.4. 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2C

2、O2=2Na2CO3+O26. 碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO27. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、 氯及其化合物的性质1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 铁丝在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl2 点燃=2FeCl33. 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（ OH） 2=CaCl2+Ca（ ClO） 2+2H2O4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5. 次氯酸钠在空气中变

3、质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ ClO） 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO四、 以物质的量为中心的物理量关系1. 物质的量 n（ mol） = N/NA2. 物质的量 n（ mol） = m/M3. 标准状况下气体物质的量n（ mol ） = V/Vm4. 溶液中溶质的物质的量n（mol ） =cV五、 胶体：1. 定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系.2. 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动3. 胶体提纯：渗析 六、 电解质和非电解质1. 定义：条件：水溶液或熔融状态.性质：能否导电.物质类别：化合物.

4、2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐.弱电解质：弱酸、弱碱、水等.3. 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式显现.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_以下情形不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等. 删：将反应前后没有变化的离子符号删去. 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒.4. 离子反应、离子共存问题：以下离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如Ba2+与 SO42-. Ag+与 Cl- 等 生成气体或易挥发物质：如H+与 CO32-、HCO3-、SO32-、S2- 等. OH-与

5、 NH4+等. 生成难电离的物质（弱电解质） 发生氧化仍原反应：如：MnO4-与 I- . H+、 NO3-与 Fe2+等七、 氧化仍原反应1. （某元素）降价得到电子被仍原作氧化剂产物为仍原产物2. （某元素）升价失去电子被氧化作仍原剂产物为氧化产物3. 氧化性：氧化剂 氧化产物仍原性：仍原剂 仍原产物八、 铁及其化合物性质1. Fe2+ 及 Fe3+离子的检验： Fe2+ 的检验：（浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最终变红褐色.b) 加 KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色. Fe3+ 的检验：（黄色溶液）a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.b)

6、加 KSCN溶液,溶液显红色.2. 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（ OH） 2+O2+2H2O=4F（e 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2OH） 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化

7、铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、 氮及其化合物的性质1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理： N2+O2 放电 =2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2. 氨的工业制法： N2+3H2 2NH33. 氨的试验室制法： 原理： 2NH4Cl+CaOH2=2NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制 O2 相同 收集方法：向下排空气法 检验方法：a) 用潮湿的红色石蕊试纸试验,会变蓝色.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.NH

8、3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸.4. 氨与水的反应： NH3+H2O=NH.3 H2O NH3. H2O NH4+OH-5. 氨的催化氧化： 4NH3+5O2 4NO+6H2（O制取硝酸的第一步）6. 碳酸氢铵受热分解： NH4HCO3 NH3 +H2O+CO27. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=C（u NO3） 2+2NO2 +2H2O8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3C（u NO3） 2+2NO +4H2O9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2 +2H2O10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 +HCl 十、

9、硫及其化合物的性质1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S =Cu2S3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO（4 浓） =3SO2 +2H2O4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S +2H2O5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4 =CuSO4+SO2 +2H2O6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO37. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9. 硫化氢在充分的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃 =2SO2+2H2O10. 硫化氢在不充分的氧

10、气中燃烧：2H2S+O2点燃 =2S+2H2O十一、 镁及其化合物的性质1. 在空气中点燃镁条： 2Mg+O2点燃 =2MgO2. 在氮气中点燃镁条： 3Mg+N2点燃 =Mg3N23. 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃 =2MgO+C4. 在氯气中点燃镁条： Mg+Cl2 点燃 =MgCl25. 海水中提取镁涉及反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温 =CaO+CO2CaO+H2O=C（aOH） 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 产生氢氧化镁沉淀： Mg2+2OH-=M（g OH） 2 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（

11、 OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁：MgCl2 通电 =Mg+Cl2 十二、 Cl- 、Br- 、I- 离子鉴别：1. 分别滴加 AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl- .产生浅黄色沉淀的为Br- .产生黄色沉淀的为 I-2. 分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl- .下层溶液为橙红色的为 Br- .下层溶液为紫红色的为I- .十三、 常见物质俗名苏打、纯碱： Na2CO3.小苏打： NaHCO.3 熟石灰： Ca（OH）2.生石灰： CaO.绿矾： FeSO4. 7H2O.硫磺： S.大理石、石灰石主要成分：CaCO3.胆矾： CuSO4

12、. 5H2O.石膏： CaSO4. 2H2O.明矾： KAl （SO4） 2. 12H2O十四、 铝及其化合物的性质1. 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2. 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaA（lOH） 4+3H2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_345678铝在空气中氧化：氧化铝与酸反应：4Al+3O2=2Al2O3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O氧化铝与强碱反应：氢氧化铝与强酸反应： 氢氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaA（l OH） 4Al （OH） 3+3HCl=AlCl3+3H2OAl

13、（OH） 3+NaOH=NaAl（ OH） 4试验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3. H2O=Al（ OH） 3 +3NH4+十五、 硅及及其化合物性质1234硅与氢氧化钠反应： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4 +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5 制造玻璃主要反应： SiO2+CaCO3高温=CaSiO3+CO2=Na2SiO3+CO2SiO2+Na2CO3高温可编辑资料 - - - 欢迎

14、下载精品_精品资料_第四章烃烷烃 CnH2n+2饱和链烃烃 烯烃 CnH2nn 2存在 C=C炔烃 CnH2n-2n 2存在 C C芳香烃：苯的同系物CnH2n-6n 6(1) 有机物种类繁多的缘由:1. 碳原子以 4 个共价键跟其它原子结合;2. 碳与碳原子之间,形成多种链状和环状的有机化合物;3.同分异构现象(2) 有机物 : 多数含碳的化合物(3) 烃: 只含 C、 H 元素的化合物第一节 甲烷1、甲烷的空间结构：正四周体结构2、性质：物理性质：无色、无味,不溶于水,是自然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分化学性质：甲烷性质稳固,不与强酸强碱反应,在肯定条件下能发生以下反应：（1）可燃性

15、 （ 2）取代反应（ 3）高温分解CH3Cl 气体 CH2Cl2 液体 CHCl3 氯仿 CCl43、用途：很好的燃料 ; 制取 H2、炭黑、氯仿等.4、试验: 将布满 CH4和 Cl2 体积比为 1：4 的试管倒扣在水槽中, 经强光照耀一段时间后, 会看到试管内气体颜色 , 管内液面 ,试管内壁有 显现.取出试管, 往管内溶液中加入 AgNO3溶液,看到有 生成 均填现象 .CCl4 俗称 , 密度比水其次节 烷烃1、烷烃：（1） 结构特点：烃的分子里碳以单键连接成链状,碳的其余价键全部跟氢原子结合,叫饱和链烃, 或叫烷烃.（2） 烷烃的命名：烷烃的简洁命名法：碳原子数在十以下用甲、乙、丙、

16、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示系统命名法：1) 找主链 -最长碳链 ;2) 编号码最近支链3) 写名称先简后繁CHCH32CHC2H5CCH33的名称是 名称 2,3,3 三甲基 2乙基丁烷 是否正确（3） 烷烃的通性：分子量增大,熔沸点上升,密度增大,状态由气, 液到固态（ 4 碳原子或以下的是气态） 同分异构体熔沸点 :越正越高常温时性质很稳固,一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应在肯定条件下,能与卤素等发生取代反应.2、同系物 定义：结构相像,在分子组成上相差n 个 CH2原子团的物质相互称为同系物.甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_烃

17、基： R . -CH3 叫甲基、 -CH2CH3叫乙基3、同分异构体：定义：有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象.具有同分异构现象的化合物互称同分异构体.如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体,属于两种化合物.同分异构体数种 :CH4,C2H6,C3H8 无;C4H10 有 2 种;C5H12 有 3 种; C6H14有 5 种;C7H16 有9 种概念同系物同分异构体同素异形体同位素对象有机物有机物单质原子条件实例相差 CH2结构不同结构不同中子数不同乙烷和丁烷丁烷和异丁烷O2和 O311H 、12H第三节乙烯 烯烃1、乙烯结构特点：2 个 C 原子和 4 个氢原子处于同

18、一平面.乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味,难溶于水.化学性质：（ 1）加成反应 可使溴水褪色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 氧化反应： 1 可燃性：空气中火焰光明,有黑烟.2 可以使 KMnO4H+溶(3) 聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯3、用途：制取酒精、塑料等,并能催熟果实.4、工业制法：从石油炼制试验室制法：原料：酒精、浓 H2SO4（浓 H2SO4起催化剂和脱水剂的作用）收集：排水集气法.液褪色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_操作留意事项： 1. 乙醇和浓硫酸按体积比1:3 混合可提高乙醇利用率, 混合时应留意将硫酸

19、沿玻璃棒慢慢加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3. 为防液体爆沸应加入碎瓷片4. 为防止低温时发生副反应所以要快速升温到170 5. 烧瓶中液体颜色逐步变黑 , 是由于浓硫酸有脱水性; 6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃（1） 结构特点和通式： CnH2nn 2（2） 烯烃的通性：燃烧时火焰较烷烃光明分子里含有不饱和的双键, 简洁发生氧化、加成和聚合反应.第四节 乙炔 炔烃1、乙炔结构特点：2 个 C 原子和 2 个氢原子处于同直线.分子里的 C C 键里有两个是不稳固的键2、乙炔的性质：（1） 物理性质：乙炔又名电石气.纯

20、乙炔是无色、无臭味的气体,因含PH3、H2S等杂质而有臭味 ; 微溶于水,易溶于有机溶剂.（2） 乙炔的化学性质和用途：氧化反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1） 可燃性：空气中 , 光明火焰,有浓烟.乙炔在 O2 里燃烧时,产生的氧炔焰的温度很高 （3000 以上）,可用来切割和焊接金属.2） 可被 KMnO4溶液氧化加成反应：可使溴水褪色.从乙炔和 HCl 可制得聚氯乙烯塑料.3、乙炔的制法：试验室制法：药品：电石、水 通常用饱和食盐水原理： CaC2+2H2O C2H2 +CaOH2装置：固 +液气收集：排水法留意事项：反应太快,故用分液漏斗掌握加水的速率.用饱和食盐

21、水代替水,减缓反应速率.排水法收集（不能使用排空气法,因其密度与空气接近.）第五节苯 芳香烃芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的烃1、苯的分子结构：分子式： C6H6 结构简式：或 结构特点：苯不能使KMnO（4 H+）溶液褪色,说明苯分子里不存在一般的C=C,苯分子里6 个 C原子之间的键完全相同,这是一种介于CC 和 C=C之间的特殊的键.苯分子里 6 个 C 和 6 个 H 都在同一平面 , 在有机物中,有苯环的烃属于芳香烃,简洁称芳烃,最简洁的芳烃就是苯.2、苯物理性质无色、有特别气味的液体,比水轻, 不溶于水3、苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于C C和 C=C之间,在肯定条件下,

22、苯分子既可以发生取代反应,又能发生加成反应.1) 取代反应：（ 1）苯跟液溴 Br2 反应 与溴水不反应 （ 2）苯的硝化反应：2) 加成反应：苯与氢气的反应3) 可燃性：点燃光明火焰,有大量黑烟 用途 : 重要的有机化工原料 , 苯也常作有机溶剂4) 溴苯无色,比水重.烧瓶中液体因含溴而显褐色,可用NaOH除杂,用分液漏斗分别.硝基苯为无色,难溶于水,有苦杏仁气味,有毒的油状液体, 比水重.三硝基甲苯（ TNT）：淡黄色针状晶体,不溶于水,平常较稳固,受热、受撞击也不易爆炸.有敏锐起爆剂时易爆炸,是烈性炸药.4、苯的同系物1) 苯的同系物通式：CnH2n6（ n 6）2) 由于苯环和侧链的相

23、互影响,苯的同系物也有一些不同于苯的特别性质.留意：苯不能使 KMnO4H+溶液褪色,也不能使溴水因发生化学反应褪色.苯的同系物,可以使KMnO4H+溶液褪色,但不能使溴水因发生化学反应褪色.练： 1. 写甲苯与 HNO3的反应式 2.写 C8H10的同分异构体： 第六节石油 煤石油是当今世界的主要能源,被称为“液体黄金”、“工业血液”.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、石油的炼制1、石油的成分（ 1）按元素 : 石油所含的基本元素是碳和氢（ 2） 按化学成份 : 是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物. 一般石油不含烯烃. 大部分是液态烃, 同时在液态烃里溶有气态烃和固态

24、烃.2、石油的分馏（1） 试验装置分成三部分: 蒸馏、冷凝、收集.（2） 温度计位置 : 水银球与蒸馏烧瓶的支管水平.碎瓷片 , 防暴沸 同制乙烯 （3） 进水口在下 , 出水口在上 与气流向相反 , 冷却成效最好 （4） 分馏的原理 :用蒸发冷凝的方法把石油分馏成不同沸点范畴的蒸馏产物.每种馏分仍是混合物3、裂化 : 把分子量大的烃断裂成分子量小的烃4、裂解 : 在高温下裂化二、煤的综合利用1、煤是无机物与有机物组成的复杂的混合物2、煤的干馏 :煤隔绝空气加强热分解3、煤的气化和液化 : 把煤干馏变成气态和液态的燃料,目的为了削减烧煤对环境造成的污染有机反应方程式CH4+Cl2 CH3Cl+

25、HClCH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+HClCHCl3+Cl2 CCl4+HCl CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HClCH4+2O2 CO2+2H2OCxHy+（ x + y/4） O2 xCO2 + y/2 H2O C2H5OH CH2=CH2 +H2O CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl CH2=CH2+H2 CH3CH3 CH2=CH2+Br2（溴水） CH2Br-CH2Br CH2=CH2+H2O CH3CH2OHnCH2=CH2 CH2-CH2 n CH3-CH=CH2+H2 CH3-CH2- CH3 CH3-CH=CH2+X2 C

26、H3-CHX-CH2X CH3-CH=CH2+HX CH3-CHX-CH3nCH3-CH=CH2 CHCH3-CH2n CaC2+2H2O CaOH 2+C2H2 CH CH+ H2 CH2=CH2 CH2=CH2+H2 CH3CH3 CH CH+Br2 CHBr =CHBrCHBr =CHBr+Br2 CHBr2-CHBr2CH CH+HClg CH2=CHCl nCH2=CHCl CH2-CHCl n 聚氯乙烯（塑料）+3H2+ Br2 液-Br+HBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+ Cl2液-Cl+HCl 2 +15O2 12 CO2+6H2O+ HO-NO2 -NO

27、2+H2O甲烷乙烯乙炔苯分子式 CH4C2H4C2H2C6H6结构简式CH4CH2=CH2CH CH电子式结构特点空间构型：正四周体结构空间构型：平面型结构含 C =C键空间构型：直线型结构中含 C C 键空间构型：平面型结构中含 :苯环同系物通式CnH2n+2CnH2nn 2CnH2n-2n 2CnH2n-6n 6物理性质无色、无味,不溶于水无色,稍有气味,难溶于水无色、无臭味,微溶于水无色、有特别气味的液体,比水轻, 不溶于水试验室制法 写反应式 化学性质 写反应式）取代CH4+Cl2 CH4+3Cl2 分解CH4 加成CH2=CH2+Br2 CH2=CH2+H2O CH2=CH2+HCl

28、加聚 CH2=CH2加成CH CH + 2Br2 CH CH + 2H2CH CH + HCl 取代卤代硝化加成燃烧现象淡蓝色火焰光明火焰,黑浓烟光明火焰,有浓烟光明火焰,有浓烟通入 Br2 水中现象 Br2水不褪色Br2水褪色 Br2水褪色 Br2不褪色通入 KMnO4中现象 KMnO4 溶液不褪色使 KMnO4溶液褪色使 KMnO4溶液褪色苯： KMnO4溶液不褪色.苯的同系物 :KMnO4溶液褪色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第六章 烃的衍生物归纳烃的衍生物：烃衍变成的官能团： 打算化合物特别性质的原子或原子团称为官能团.常见的官能团： 碳碳双键 -C=C- 或三键 -

29、C C- 、卤素原子 X 、羟基 OH、羧基 COOH、 硝基 NO2、醛基 CHO.第一节 溴乙烷 卤代烃一、溴乙烷1. 分子结构 四式 .2. 物理性质 : 无色液体、难溶于水,密度比水大3. 化学性质(1) 水解反应 是取代反应 条件：溴乙烷与强碱的水溶液反应CH3CH2Br+ H2O CH3CH2OH + HBr 问题 1 、溴乙烷水解的条件是什么？2、取水解液在滴加AgNO3溶液之前,为什么要先滴入HNO3酸化？3、如何确定某卤代烃中的卤原子？(2) 消去反应 :有 C=C或 C C生成条件：溴乙烷与强碱的醇溶液共热CH3CH2Br+ NaOH CH2=CH2+H2O+NaBr解析

30、:CH3Cl、CH33CCH2Br 等不能发生消去反应.二、卤代烃1. 定义 :2. 物理性质：(1) 不溶于水,可溶于大多数有机溶剂.(2) 沸点：相同碳原子数：支链越少,沸点越高不同碳原子数：碳原子数越多,沸点越高.(3) 密度：碳原子数越多,密度越小CH3Cl,CH3CH2Cl是气态.其余是液体 密度大于水 或固体3. 化学性质：水解反应和消去反应.4. 氟里昂对环境的影响.其次节 乙醇 醇类一、乙醇1. 分子结构 分子式： C2H6O结构简式： CH3CH2OH或 C2H5OH结构式：电子式：2. 物理性质：无色、具有特别气味的液体,易挥发,能与水以任意比例互溶,并能溶解多种有机物.作

31、燃料 , 制饮料 , 化工原料 , 溶剂 , 消毒剂 75%3. 化学性质(1) 与钠反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2乙醇羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼(2) 氧化反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_燃烧 :CH3CH2OH+ 3O2 2CO2 +3H2O催化氧化生成乙醛.2CH3CH2OH+ 2O2 CH3CHO +2H2O(3) 消去反应分子内脱水,生成乙烯.CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O(4) 取代反应分子间脱水,生成乙醚.2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O(5) 与 HX取代反应CH3CH2OH+HCl

32、 2CH3CH2Cl + H2O 练习 依据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情形1) 与金属钠反应时 键断裂2) 与浓 H2SO4共热至 170时键断裂3) 在催化氧化反应时键断裂4) 与浓 H2SO4共热至 140时键断裂4. 乙醇的工业制法：1 乙烯水化法 2发酵法二、醇类1. 定义：链烃基与结合羟基的物质2. 分类按羟基数目分（一元醇、多元醇）饱和一元醇通式： CnH2n+1OH或 R OH3. 化学性质 : 与乙醇相像1) 与金属 Na 作用 H22) 催化氧化反应生成醛或酮3) 消去反应（分子内脱水）C=C4) 分子间脱水醚5) 与 HX作用 R-X消去反应的

33、条件：与OH所连碳原子的邻位碳原子上必需有H 原子 邻碳无氢不消去 .如 CH3OH、CH33CCH2OH等不能发生消去反应.催化氧化条件 :与 OH所连的碳原子上必需有H 原子 本碳无氢不氧化 .如 CCH33OH不能被氧化.4. 几种重要醇甲醇、乙醇为可再生能源,甲醇有毒.乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶,丙三醇 甘油 仍有护肤作用.第四节苯酚醇: 链烃基与羟基相连的物质C6H5-CH2-OH 酚: 苯环与羟基直接相连的物质C6H5-OH 一、苯酚分子结构与物理性质：分子式：,结构简式： 物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特别气味、有毒、常温下在水中溶

34、解度小,高于 65时与水混溶.但易溶于乙醇.苯酚浓溶液浑浊高65变澄清冷却变浑浊二、化学性质：苯酚的官能团是羟基OH,与苯环直接相连1. 弱酸性 , 比 H2CO3弱,不能使指示剂变色,又名石炭酸.C6H5OH +NaOH C6H5ONa +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3（强调不能生成 Na2CO3）苯酚浓溶液浑浊加入NaOH变澄清通入 CO2变浑浊2. 取代反应常于苯酚的定性检验和定量测定C6H5OH+3Br2浓 溴水 C6H2Br3-OH+3HBr苯酚溶液,滴加浓溴水现象：白色沉淀3. 显色反应苯酚溶液遇FeC

35、l3 显紫色第五节 乙醛一、乙醛 1. 分子结构可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分子式 :,结构简式 : 官能团 :醛基 CHO结构式 : 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 物理性质：无色、刺激性气味液体,易挥发,能与水、乙醇、氯仿互溶,水3. 化学性质有机反应中,氧化反应:加氧或去氢的反应仍原反应 :加氢或去氧的反应(1) 仍原反应 与 H2 加成反应 ：CH3CHO+H2 CH3CH2OH(2) 氧化反应 :2CH3CHO+O2 2CH3COOH银镜反应检验醛基银氨溶液的配制方法 : 在干净的试管里加入1mL的溶液,然后一边摇动试管, 一边逐滴可编辑资料

36、 - - - 欢迎下载精品_精品资料_加入,至最初产生的沉淀恰好Ag+ + NH3. H2O = AgOH + NH4+ 为止可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AgOH + 2NH3. H2O = Ag NH32OH + 2H2O氢氧化银氨CH3CHO +2AgNH32OH 2Ag +H2O+CH3COONH4+3NH3与新制的 CuOH2 反应产生红色检验醛基CH3CHO+2CuOH2 CH3COOH+Cu2O+3H2O此试验胜利的关键是什么？ 二、醛类1. 定义 : R-CHO2. 饱和一元醛通式： R-CHO 或 CnH2nO3. 甲醛 HCHO（又名蚁醛）：无色、刺激性气

37、味、气体、易溶于水,水溶液又叫福尔马林,用于制酚醛树脂和杀毒、防腐4. 醛类的化学性质:与乙醛相像练习 : 写出 乙醇乙醛 乙酸 相互转化的反应式.第六节乙酸 羧酸一、乙酸1. 结构 : 是由甲基和羧基组成.羧基是由羰基C=O和羟基组成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分子式 :,结构简式 : 官能团 :羧基 COOH结构式 : 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 物理性质： 无色有剧烈刺激性气味的液体, 易凝聚成冰一样的晶体又称冰醋酸, 易溶于水和乙醇3. 化学性质(1) 弱酸性： CH3COOH CH3COO H2CH3COOH+Na2CO32CH3COON

38、a+H2O+CO2酸性 :H2OC6H5OHH2CO3CH3COOHC O有不饱和性COOH 能部分电离,产生 H+RCO 和 OR间键易断代表物简式C2H5OHC6H5-OHCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_代表物物性俗称酒精 , 无色透亮有特别香味液体, 易挥发 , 能跟水以任意比互溶 .俗名石炭酸, 纯洁 无色晶体 , 特别气味 , 氧化显粉红色 ,20 水里溶解度不大,T65 时 , 能跟水以任意比互溶 . 易溶于乙醇 , 有毒无色, 有刺激性气味液体, 易挥发 , 能跟水 , 乙醇互溶 .强刺激性气味液体 ,T16.6 时,

39、 凝聚为晶体 , 又名冰醋酸 . 易溶于水和乙醇 .低级酯是有芳香气味的液体 , 存在天各种水果和花草中. 难溶于水 ,易溶于有机溶剂 , 1化学性质（文字表述） +Na醇钠 ,H2 可燃消去 （ 170分子内脱水乙烯） .氧化醛 酯化 +HX卤代 弱酸性（石蕊不变色）取代 （浓溴水三溴苯酚 , 白）+FeCl3 显紫色仍原：加氢加成醇氧化：弱氧化剂羧酸（银镜.新制CuOH2）酸类通性酯化反应水解羧酸和醇检验方法加入 Na 有 H2 ;酯化有芳香味加入 FeCl3 显紫色.加入浓溴水白加入银氨溶液加热有银镜.加CuOH2 加热有 Cu2O红色加入指示剂变色. 加 CuOH2得蓝溶液难溶于水比轻. 加入强碱,加热香味消逝有机学问归纳：11. 需要水浴加热的反应有：制硝基苯,银镜反应2. 需要温度计的反应有：制乙烯, 石油分馏67893. 含 -CHO基的有机物：醛 , 甲酸 , 甲酸某酯10111213第七章糖类 油脂 蛋白质第一节 葡萄糖 蔗糖一、糖类的组成和