2022年高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高三化学回来课本必记学问点和常考学问点汇总第一部分化学反应和化学方程式一、记住以下化学反应的转化关系留意向前走得通,倒退能否行 1、 Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl NaNa NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO C a O H 2 NaOH2、 Mg MgO MgCl 2 M g O H 2 MgSO4 MgCl 2 Mg3、Al A2l O3 AlCl 3 A l O H 3 Al 2SO43 A l O H 3 Al 2O3 Al NaAl

2、O2 A l O H 3 AlCl 3 NaAlO 2铝热反应：4、 Fe Fe2O3 FeCl3 F e N O 3 3 F e O H 3 Fe2 SO4 3 FeSO4 F e O H 2 F e O H 3 FeCl3 FeSCN 35、 Cu CuO CuSO4 C u O H 2 CuO Cu CuC2l CuN H 34 SO46、 C CO CO 2 CO CO2 CaCO3 CaHCO 32 CO2 A l O H 37、 Si SiO2 Na 2SiO3 H 2SiO3 SiO2 Si粗硅 SiCl 4 Si 纯硅 SiO2 SiF48、 NH 3 N 2 NO NO2 H

3、NO 3 NO2 N2O4NH 3 NH4Cl NH3 NH 3H2 O NH42SO4 NH3 NO HNO3 C u N O 3 2 NO2 HNO 3 NO 29、 H2S S S2O SO3 H2SO4 SO2 H 2SO4 BaSO410、Cl 2 HCl C2l NaClO C2l CaClO2 HClO O2金属 +Cl 2、 、卤素间的置换、H2S+Cl 2二、记住以下有关气体制备的反应和试验装置11、制备气体和生成气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2：Mg+H + 、Fe+H+、Na+H2O、Na+ 乙醇、 Na+丙三醇、 Al+H +、Al+OH、*Zn

4、+OH、Fe + H2O 、H2O+C 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_*Si+HF、*Si+NaOH 、O2： KMnO 4、Na2O2+H 2O、 Na2O2+CO 2.分解 H 2O2、O3、*KClO 3、 * HNO 3.N2： * NH 3+Cl 2Cl 2： MnO 2+HCl 、KMnO 4+HCl .电解 NaCl 、电解饱和食盐水.NaClO+HCl 、CaCl2+HCl 、*KClO 3+HCl NO ： N 2+O 2、Cu+HNO 3、NH 3+O 2NO 2： NO+O 2、 Cu+HNO 3 浓、 Cu+KNO 3s+H 2SO4浓可编辑资料 -

5、 - - 欢迎下载精品_精品资料_CO2：CO 2 +H +.NaHCO 3、NH4HCO 3、NH4 2CO 3、CaCO3、MgCO3 分解.浓 H2 SO4+C、浓 HNO 3+C .有机可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3物燃烧 CxHyOz + O2.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 3：NH4 Cl+CaOH2、NH+OH 、NH4HCO3 分解、 N2+H2、蛋白质分解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4CO：C+O 2、CO 2+C 、H2O+C 、SiO2+C CH 4： * CH 3COONa+NaOHC2 H4： CH 3C

6、H 2OH 与浓硫酸加热、CH 3CH 2Cl 与 NaOH 醇溶液C2 H2： CaC2 + H 2 O三、化学反应与水有着亲密的关系12、生成水 ：（ 1）化合反应： H 2+O 2（ 2）分解反应： MgOH 2、AlOH 3 、 FeOH 2、FeOH 3、 H2 CO3、 H 2SiO3、CuSO45H2O 、H 2C2O45H 2O、Na2CO3xH 2O 、NH 3H2O、 * HNO 3、 *FeSO47H2O（ 3）复分解反应：酸与 CuO、Al 2O3、Fe2 O3、Fe3O4 .碱与 CO2、SiO 2、SO2（ 4）置换反应：金属氧化物 +H 2（ 5）重要氧化仍原反应

7、：强氧化性酸（H 2SO4、HNO 3）与金属、非金属的反应（Cu、C）. KMnO 4、MnO 2 与HCl 反应. KMnO 4 + H 2SO4 + H 2 C2O4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（ 6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、 HAc+NaOH 、苯酚 +NaOH 、有机物燃烧CxH yOz + O213、与水反应： Na

8、、K 、Mg 、Fe、Na2O、Na2O2、MgO 、CaO、SO2、CO 2、SO3、NO 2、NH 3 、CuSO4.水解反应： 溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机 紫色石蕊、 无色酚酞、 品红溶液、 PH 试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH 、HCl 、Na2CO3、KSCN 、有机 银氨溶液、新制CuOH 2、FeCl3、KMnO 4 溶液、溴水、水、NaOH 、碘水15、物质的检验、除杂11 种气体 ： H2、O2、Cl 2、NO 、NO 2、NH 3、 CO2、SO2、CH 4、C2H4、C2H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品

9、资料_414 种离子 ： NH+ 、Na+ 、K +、 Al 3+、Fe2+、Fe3+、 Cu2+、Ag + 、Ba2+.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl、Br、I、SO2 、CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、39 种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11 种沉淀 ：AgCl 、AgBr 、AgI 、BaSO4、MgOH 2、FeOH 2、FeOH 3、CaCO3、 BaCO3、MgCO 3、三溴苯酚五、其他无机反应16、Na2S2O3 + H 2SO4 、 CaO+SiO 2、KOH+CO 2、 KHCO 3

10、分解、 BaOH 28H2O + NH 4 Cl六、原电池、电解池反应17、铜锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌氧化银（氢氧化钾）电池.金属的电化腐蚀.18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液.牺牲阳极法防止金属腐蚀.七、物质的制备制金属：电解法Na 、Mg 、Al. CO 仍原法 Fe.铝热法 Mn 、Cr、 V海水提碘：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘.粗盐提纯：粗盐溶解过量BaCl 2 过量 Na2CO 3过滤适量盐酸蒸发结晶.制胆矾 CuSO4 5H 2O：粗铜粉

11、O2+稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结晶.制绿矾 FeSO47H 2O：废铁屑 Na2CO 3 除油稀硫酸 （ 5070）趁热过滤冷却结晶洗涤吸干水.八、盐类水解19、NH 4Cl 、CuSO4、FeCl3、 AlCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类型取代反应： CH 4+Cl 2 、CH 3CH 2Br 与 NaOH 水溶液、 CH 3CH 2OH 与 HBr 、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸水解反应： 溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应加成反应： 乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二

12、烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应： 醇与酸反应生成酯和水加聚反应： 乙烯聚合、异戊二烯聚合缩聚反应： 乳酸（ CH 3CHOHCOOH ）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂氧化反应： CH 3CH 2OH CH 3CHO CH 3COOH银镜反应：乙醛、葡萄糖.有机物燃烧仍原反应： 不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢21、有机物的转换关系（ 1） CH 3CH 3 CH 3CH 2Cl CH2=CH 2 CH 3CH 2OH CH2 =CH 2 CH 3CH 2Br CH3CH 2OH CH 3CHO CH3COOH C

13、H 3COOCH 2CH 3 CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH 2 CH 2n学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）CH 3OOCCH 3CHOOOCCH 3COOHOOCCH 3COOHOHC O O N aONa可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料

14、- - - 欢迎下载精品_精品资料_COONaOHCOOHOHBrCOOHOHBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）Br2NaOH / H2OCu / O 2OO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C3H6BCCH 3CCHOCH 3 CCOOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2ODH O CH C OHnCH3双分子酯化成环可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4）淀粉 葡 萄糖 酒精CO 2葡萄糖淀粉（ 5）由制（ 6）由苯酚制（

15、 7）制优质汽油其次部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红： Fe2O3、F e O H 3 、FeSCN 3、Cu2O、品红、液溴、 酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红2、黄：硫、 Na 2O2、AgBr 、AgI 、Fe3+aq、碘水、 K2CrO 4. 钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄2+2+3、蓝： Cuaq、CuSO45H 2O、 CuNH 34aq.石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝2+4、绿： Feaq、FeSO47H 2O、氯气、 CuCl 2aq、5、紫： KMnO 4 溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl 4 溶液.苯酚遇

16、 FeCl3 溶液显紫色 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -6、黑： Fe3O4、MnO 2、CuO、C、CuS、PbS7、橙： K 2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl 4 溶液8、棕： NO 2、浓碘水其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤铁矿Fe2O3、磁铁矿 Fe3

17、O4、干冰（固体CO 2）、石英和水晶（SiO 2）OHCOOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11、酸：醋酸（ CH 3COOH ）、水杨酸（）、草酸（ H2C2O4.2H2O）、蚁酸（ HCOOH ）、王水（一可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（NaOH ）、石灰（ CaOH 2）、碱石灰（ NaOH 与 CaO 及少量水的混合物）13、盐：纯碱（ Na2CO 3）、大理石（CaCO3）、胆矾（ CuSO4 .5H2O）、明矾 KAlSO 42 12H 2O、熟石膏 2CaSO4.H2O、漂白粉 C a C l

18、O 2 与 CaCl 2 的混合物 14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2 ）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO ）、甘油（丙三醇）、自然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（ NH 2 CH 2 COOH ）、谷氨酸第三部分选修 3物质结构与性质（含必修1 部分内容）一、原子结构与性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、原子的表达式A、平均相对原子质量XZ可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数3、构造原理、1-36 号元素核外电子排布（重点： Cr、Mn 、Fe、Cu、N、O、A

19、l 等）4、能量最低原理、洪特规章、洪特规章特例.5、元素周期表的结构“三短三长一未完,七主七副零IIIV族”6、元素周期表分区：s 区、 p 区、 d 区.金属区、非金属区、半导体区7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳固性等的递变规律8、第一电离能、电负性变化：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、分子结构与性质元素第一电离能的周期性电负性的周期性变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9、离子键、共价键、金属键用电子式表示以下物质：Cl 2、 N2、 CH 4、 NH 3、 H 2O、

20、HCl、 NaOH 、MgO 、 CaCl2 、 Na 2O2 、 CO2 、NH 4Cl 、 C2H4 、CH 3CH 2OH （用结构式表示上述物质中的共价分子）10、共价键的参数：键长、键能、键角（键长越短、键能越大分子越稳固）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -11、等电子原理CO 与 N2 、CO 2 与 N 2O12、价层电子对互

21、斥模型、杂化轨道理论13、常见分子、离子的空间构型：Cl 2 、HCl 、H 2O、H 2S、NH 3、CH 4、SiH 4、 BeCl 2、BF 3、CO 2、SO2、CH 2O、HCN 、H3O+、NH 4+、正四周体型.平面三角型.三角锥型（含1 对孤对电子）.V 型（含 2 对孤对电子）.直线型14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响（ 1）如图（ 2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸（ 3）正戊烷、异戊烷、新戊烷16、氢键对物质溶解性的影响NH 3 、HF、乙醇、庶糖、易溶于水17、相像相溶原理18、10 电子的分子和离子：18 电子的分

22、子和离子：三、晶体结构秘性质20、晶体、非晶体、自范性、晶胞21、晶胞中原子（或离子）数的确定：Na 、Zn 、I 2、C60、CO2 、金刚石、 NaCl 、CsCl 等钠锌碘金刚石氯化钠氯化铯22、分子晶体（熔沸点低、硬度小）干冰冰和液态水的结构对比CaF2 晶胞23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼24、金属键、用金属键理论说明金属的通性（导电、导热、延展性等）25、金属晶体：简洁立方（Po 型）（配位数4）、钾型（配位数12）、镁型和铜型（配位数12）26、离子晶体（硬度大、熔沸点高、熔融时能导电.NaCl 、CaF2）27、晶格能晶格能越大,

23、形成的离子晶体越稳固,而且晶体的熔点越高,硬度越大.规律：阳离子（阴离子）相同时,阴离子（阳离子）半径越大,晶格能越小.28 、利用电负性数据判定晶体类型：元素差值 1.7是离子晶体29 、键、键 （ N2、CO 2、 C2H 4 分子中含有的化学键）30 、配位化合物、配位键、协作物的内界、外界、配位数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第

24、四部分选修 4化学反应原理一、化学反应与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、焓变、 H 的单位, H 的正负号的含义（P3 图 1-2）3、反应热与键能的关系（P8 图 1-1）4、中和热的测定（P5）5、书写热化学反应方程式的步骤,热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反应热的区分.明白一些物质燃烧热数据（P8 表 1-1）7、新能源8、盖斯定律运算 2C+O 2 = 2CO 的反应热,并写出热化学方程式（P13）.运算 2C+2H 2+O 2=CH 3COOH 的反应热,并写出热化学方程式（P14）.二、化学反应速率和化学平稳9、化学反应速率、表达式、单位10、在化学反应中,各物

25、质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何运算化学反应速率c可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_定义：v, 列三项求解（开头、变化、t 时候）t可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12、影响化学反应速率的因素浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）13、化学反应速率的典型曲线14、化学反应速率的典型表格 1 ）随反应时间（ min ）的变化 2AB+DB、D 起始浓度为0,反应物 A 的浓度（ molL可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验序号时间浓温度度0102030405060可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_180

26、01.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.2015、化学反应速率的典型试验P20 试验 2-1 锌与不同浓度硫酸的反应P22 试验 2-2过氧化氢分解（催化剂是 MnO 2、FeCl3、CuSO4） P25 探究不同浓度的KMnO 4 与 H2C2O4 反应速率.唾液、H 2SO4 溶液对淀粉水解的催化作用16、可逆反应、不行逆反应17、化学平稳态的特点：动、等、定、变可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

27、_精品资料_218、化学平稳典型试验：Cr 2O719、勒夏特列原理20、影响化学平稳的因素21、化学平稳表达式2+ H 2O = 2CrO 4+2H3+、2NO 2 = N 2O4 、Fe+ 3SCN= FeSCN 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22、平稳浓度、转化率的运算（P32 例 1、例 2）列三项：开头、变化、平稳23、等效平稳的运算24、化学平稳典型曲线图化学平稳典型表格可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - -

28、欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -COg 十 H2 OgCO2g十 H 2 g十 QQ 0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_t 1850 2NO 2N 2O4gcmol/L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1.0d0.80.6 ab0.4c0.2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_025、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、（用平稳常数判定反应进行的方向）三、水溶液的离子平稳5 1015 2025 3035 40tmin可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_26、电解质、 非电解质

29、、 强电解质、 弱电解质常见弱电解质： 弱酸： CH 3COOH 、H2CO 3、HF 、HClO 、C6H5OH 、H2S、H2SO3、C6H 5COOH弱碱： NH 3H2O、27、弱电解质的电离平稳特点：动、定、变28、电离平稳常数（P44）39、水的电离平稳和水的离子积常数30、影响水电离平稳的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）+31、溶液的PH 值 PH= lgc H PH 与溶液的酸碱性PH 的简洁运算32、中和滴定试验（P52）33、盐类水解可水解的盐：CuSO4、FeCl3、AlCl 3、NH 4Cl 、NaClO 、Na2CO3、NaHCO 3、CH 3CO

30、ONa34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等35、盐类水的应用：配制FeOH 3 胶体.配制FeCl3 溶液、用TiCl 4 制备 TiO 2盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒.以Na2CO3 溶液为例 36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数37、沉淀转化溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质.AgCl AgI Ag2SMgOH 2 FeOH 3CaSO4 CaCO338、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化仍原反应的关系39、常见电池的电极反应、总反应：铜锌（ H 2SO4）电池.铅蓄电池.碱性锌锰电池.氢氧燃料电池.40、电解池、电解池的构成条件电

31、极反应与氧化仍原反应的关系41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）42、金属的电化学腐蚀43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀电极反应铁锈的主要成分44、金属防腐蚀的方法：转变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法46、有关原电池、电解池的简洁运算（理清转移电子物质的量与所求物质的关系）第五部分选修 5有机化学基础1、熟登记列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、 C10H 8、金刚烷 C10H162、熟登记列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、

32、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、多官能团化合物：乳酸（CH 3CHO

33、HCOOH ）、水杨酸（COOH OH）、肉桂醛（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、仍原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制CuOH 2、FeCl 3、KMnO 4 溶液、溴水、水、NaOH 、碘水、灼烧7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：sp、sp2、sp3、键、键8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）9、有机物的分别与提纯：蒸馏、重结晶、萃取10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、12、

34、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力.第六部分常见化学考点归纳1. 常见 20 种气体： H 2 、N 2 、O 2 、Cl2、O 3 、HCl 、HF 、CO、NO 、CO2、SO 2 、NO 2、 N 2 O 4 、H 2 S 、NH 3 、CH4 、C2H 4 、C2 H 2 、CH3 Cl、HCHO 、记住常见气体的制备反应：H 2、O2 、Cl2 、NO 、CO 2、SO 2 、NO 2、NH 3、 C2 H 4 、C2H 22. 简洁写错的20 个字 ：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯

35、酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3. 常见的 20 中非极性分子气体： H 2 、N 2 、O2 、Cl2、F 2 、CO2 、CH 4、C2 H 4 、C2H 2、BF 3液体： Br 2、CCl4 、C6 H 6、CS2、B3 N 3 H 6固体： I 2、BeCl 2、PCl5 、P4 、C604.20个重要的数据（ 1）合成氨的相宜温度：500 左右（ 2 ）指示剂的变色范畴甲基橙： 3.1 4.4 （红橙黄）酚酞： 8.2 10（无粉红红）（ 3 ）浓硫酸浓度：通常为98.3 发烟硝酸浓度：98 以上（ 4 ）胶体粒子直径：10-9 10-7 m（ 5

36、 ）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比 3 ：1（ 6 ）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1： 3 ,温度 170 （ 7 ）重金属：密度大于4.5g cm-3（ 8 ）生铁含碳2 4.3 ,钢含碳0.03 2 （ 9 ）同一周期A 与 A 元素原子序数之差为1、11、 25（ 10）每一周期元素种类第一周期： 2其次周期： 8第三周期： 8第四周期： 18第五周期： 18第六周期： 32第七周期（未排满）（最终一种元素养子数118）（ 11）非金属元素种类：共23 种（已发觉22 种,未发觉元素在第七周期0 族）每一周期（ m）非金属： 8 m（ m1）每一主族（ n）非金属： n 2 （ n ）1（ 1

37、2）共价键数： C4N 3O 2H 或 X 1（ 13）正四周体键角10928 4P键角 60 （ 14）离子或原子个数比Na 2 O 2 中阴阳离子个数比为1： 2CaC2 中阴阳离子个数比为1： 1NaCl 中 Na +四周的 Cl-为 6, Cl- 四周的 Na +也为 6 . CsCl 中相应离子就为8（ 15）通式：烷烃 CnH 2n+2烯烃 CnH2n炔烃 CnH 2n-2苯的同系物CnH 2n-6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 -

38、- - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -饱和一元醇Cn H 2n+2 O饱和一元醛CnH 2nO饱和一元酸CnH 2nO 2有机物 CaHb Oc N d Cle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度=2a+d+2 -b-e/2（ 16）各种烃基种类甲基 1乙基 1丙基 2丁基 4戊基 8（ 17）单烯烃中碳的质量分数为85.7 ,有机化合物中H 的质量分数最大为25 （ 18） C60 结构：分子中含12 个五边形, 25 个六边形（ 19）重要公公式c （ 1000w ）/MM=m 总 /n 总M 22.4标（ 20 ）重要的

39、相对分子质量100Mg 3 N 2CaCO3KHCO 3C7H 1698H 2 SO 4H 3PO478Na 2 O2A l O H 316O CH 45.20种有色物质黑色： C、CuO、MnO 2 、FeO 、Fe 3 O4黄色： Na 2O 2 、S 、AgI 、AgBr （浅黄）红色：红磷、Cu2 O、Cu、NO 2、Br 2 （g ）、 FeSCN 3蓝色： C u O H 2 、CuSO 4 5H 2 O绿色： C u 2 O H 2 C O 3 、CuCl2 溶液、 Fe 2+6. 常见的 20 种电子式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2HHN 2NNO2OOCl2Cl ClH 2OHOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2 O2HOO HCO2OCOHClHClHClOHO Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HClHClNH 3HNHPCl3ClPClCH 4HCHCCl4ClCCl可编辑资料 - - -