2022年高中化学重要超详细知识点详细总结 .docx
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1、精品_精品资料_高中化学重要学问点具体总结高考是人生至关重要的一场考试,想在这场战争中取得美丽的好成果,扎实的复习是必不行少的,下面高考化学的必背学问点请同学们肯定要记牢; ;一、俗名名师纯碱、苏打、口碱: a2CO 3 小苏打:NaHCO 3 大苏打:Na 2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4 .2H 2O 熟石膏:2CaSO4.H2O归纳莹石: CaF2重晶石: BaSO4(无毒)碳铵: NH 4HCO 3石灰石、 大理石: CaCO3生石灰: CaO食盐: NaCl熟结总石灰、消石灰: CaOH 2 芒硝: Na2SO4 10H 2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠: NaOH 绿矾: F
2、aSO4 7H2O 干|冰:CO 2 明矾: KAl SO 4 212H 2O 漂白粉: Ca ClO 2 +CaCl 2(混和物) 泻盐:MgSO 4 胆矾、蓝矾: CuSO45H2O|大双氧水: H2O2皓矾: ZnSO47H 2O硅石、 石英: SiO2刚玉: Al 2O3水玻璃、泡花碱、 矿物胶: Na 2SiO 3 溶液铁有,肚红、赤铁矿: Fe2O3 磁铁矿: Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿: FeS2 铜绿、孔雀石: Cu2 OH 2CO 3 菱铁矿: FeCO3 赤铜容矿: Cu2O 波尔多液: Ca OH 2 和 CuSO4 玻璃的主要成分: Na 2SiO 3、CaSiO3、S
3、iO2 过磷酸钙(磷肥) :Ca H 2PO42 容和 CaSO4 重过磷酸钙(主要成分) : Ca H 2PO42 自然气、沼气、坑气(主要成分) :CH 4学习水煤气: CO 和 H2光化学烟雾: NO 2 和烃类在光照下产生的一种有毒气体王水:浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1: 3难困混合而成.铝热剂: Al + Fe 2O3 或其它氧化物.尿素: CO(NH 2 2氯仿: CHCl 3电石: CaC2电石气: C2H2事之乙炔TNT :三硝基甲苯酒精、乙醇: C2H5OH冰醋酸CH 3COOH裂解气成分(石油裂化) :烯烃、烷,烃、二烯烃等.甘油 C3H8O3学业焦炉气成分(
4、煤干馏) : H2 、CH 4 、乙烯、 CO 等.石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛 HCHO成有福尔马林: 35% 40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸 HCOOH草酸:乙二酸HOOC COOH更,葡萄糖: C6H 12O6 果糖:C6H 12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖: C12H 22O11淀粉:( C6H10O5)n 硬脂酸: C17H35COOH上油酸: C17H33COOH 软脂酸: C15H31COOH一层楼二、 颜色铁:铁粉是黑色的.铁块是银白色的.Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体FeOH 2 白色沉淀Fe3+ 黄色FeOH 3红褐色沉淀Fe SCN 3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe2
5、O3红棕色粉末FeS黑色固体铜:红色Cu2+ 蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO(4 无水)白色CuSO45H2 O蓝色Cu2OH 2CO 3绿色CuOH 2蓝色BaSO4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3CuNH 34SO 4深蓝色溶液、CaCO3 、 AgCl、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀H 4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br 2深红棕色液体I 2紫黑色固体HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl 4无色的液体,密度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_42234大于水,
6、与水不互溶KMnO 4-紫黑色固体MnO-紫红色 Na O 淡黄色固体Ag PO 黄色沉淀S黄色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色, 有剌激性气味、 有毒的气体SO3无色固体(沸点 44.8 0 C) 品红溶液红色氢氟酸:HF 腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体NO 2红棕色气体NH 3无色、有剌激性气味气体三、几个很有必要熟记的相等式量20: Ne 、HF40: ArCaMgONaOH28: CON2C2H444: CO2N2OC3H 856:FeCaOKOH64:CuSO260: CH 3COOHCH 3CH 2C
7、H 2OHHCOOCH 380: Br 、SO3CuONH 4NO 398:H2SO4H3PO4100:CaCO3KHCO 3Mg 3N 2160:Br 2CuSO4Fe2O31常用相对分子质量Na 2O2: 78Na2CO 3: 106NaHCO 3: 84Na2SO4: 142BaSO 4: 2332常用换算Al OH 3: 78C 6H 12O6: 1805.6L 0.25 mol2.8L 0.125 mol15.68L 0.7 mol20.16L 0.9 mol16.8L 0.75 mol四、特别试剂的存放和取用 10 例可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. Na、K
8、:隔绝空气.防氧化,储存在煤油中 或液态烷烃中 , Li用石蜡密封储存 .用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分立刻放人煤油中.2. 白磷:储存在水中,防氧化,放冷暗处.镊子取,立刻放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分.3. 液 Br2 :有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封.瓶盖严密.4. I2:易升华,且具有猛烈刺激性气味,应储存在用蜡封好的瓶中,放置低温处.名师5.浓 HNO 3, AgNO 3:见光易分解,应储存在棕色瓶中,放在低温避光处.归纳6.固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶储存.瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧.结总7.NH 3 H2O:易挥发,应密封放低温处.|8
9、.C6H6、C6H5 CH 3、CH 3CH 2OH 、CH 3CH 2OCH 2CH 3:易挥发、易燃,密封存放低温处,并远离火源.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_|大9.Fe2+盐溶液、 H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_肚有10.卤水、石灰水、银氨溶液、CuOH 2 悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置.容,容五、能够做喷泉试验的气体学习困1、NH 3、HCl 、HBr 、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉试验.难之2、CO 2、 Cl 2、SO2 与氢氧化钠溶液.3、C2
10、H2、C2H2 与溴水反应事,业学六、常见的重要氧化剂、仍原剂氧化剂仍原剂活泼非金属单质:X 、O 、S活泼金属单质: Na 、Mg 、Al 、Zn、22某些非金属单质:C、H2、高价金属离子: Fe3+、Sn4+不活泼金属离子:Cu2+、Ag+其它: AgNH 3 2 +、新制 CuOH 2低价金属离子: Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物:S2-、H2S、I -、 HI 、NH 3、Cl -、 HCl 、Br -、HBr含氧化合物: NO 2、N2O5、MnO 2、Na2O2、 低价含氧化合物: CO 、SO2、H 2SO3、Na2 SO3、Na2 S2O3、NaNO 2、H2O2
11、、HClO 、HNO 3、浓 H 2SO4、NaClO 、 H2 C2O4、含 -CHO 的有机物:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、CaClO 2、KClO 3、KMnO 4、王水葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作仍原剂的有:S、SO 2-、HSO -、H SO 、SO 、NO -、Fe2+及含 -CHO 的有机物332322七、“ 10 电子”、“ 18 电子”的微粒小结1 “ 10电子 ”的微粒:、Mg 2+、Al 3+2 “一核 18 电子的二核 18 电子的三核 18 电子的四核 18 电子的五核 18 电子的六核 18 电子的分子ArF2 、HCl H 2SPH3、H2O2SiH 4、CH
12、3F N 2H 4、CH 3OH离子K +、Ca2+、Cl 、S2-HS-、O2-2有成, 更上一层楼分子离子一核 10 电子的NeN3- 、O2- 、F- 、Na+二核 10 电子的HFOH- 、三核 10 电子的H2 O-NH 2四核 10 电子的NH 3H3O+五核 10 电子的CH 4NH 4+18电子 ”的微粒可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_52注:其它诸如C2H6、N2H+、N H2+等亦为 18 电子的微粒.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6八、微粒半径的比较:1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)可编辑资料 - - - 欢
13、迎下载精品_精品资料_如: NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大.如:LiNaKRbCs可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大.如:FCl-Br- Na+ Mg 2+Al 3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小.如FeFe名归师九、 常用的化学常识:1、常用酸、碱指示剂的变色范畴:指示剂PH 的变色范畴甲基橙 3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞 8.2 无色8.2 10.0 浅红色10.0 红色石蕊 5.0 红色5.0
14、 8.0 紫色8.0 蓝色纳总结| 大肚有容, 容3+Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学2、的壳中:含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO 4高氯酸 是最强的酸习困3、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨.之难4、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等.事5、在惰性电极上,各种离子的放电次序:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学,阴极(夺电子的才能) : Au 3+Ag+2+Cu+2+H Pb2+Fe2+ZnH +(H2O)Al3+2+Mg+Na2+CaK可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有业阳
15、极(失电子的才能) : S2- I - Br Cl - OH - 含氧酸根成留意:如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化反应(Pt、Au 除外),更6、双水解离子方程式的书写: ( 1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物.上一(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子.( 3) H 多或 O 少而至 H 、O 不平就在那边加水.楼层例:当 Na 2CO 3 与 AlCl 3 溶液混和时:3 CO 32- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2AlOH 3 + 3CO 27、写电解总反应方程式的方法: ( 1)分析:反应物、生成物是什么.( 2)配平.例:电解 KCl 溶液: 2KC
16、l + 2H 2O = H 2 + Cl 2+ 2KOH配平: 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:( 1)按电子得失写出二个半反应式. ( 2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性) .( 3)使二边的原子数、电荷数相等.例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池 放电 时的电极反应.写出二个半反应:Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-+2-分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为:
17、负极: Pb + SO4正极:PbO2 + 4H+ SO4+2e- = PbSO4 + 2H 2 O+留意:当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转:-2e- = PbSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-为: 阴极: PbSO4 +2e= Pb + SO 2-阳极: PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H+ SO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_449、在解运算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法.(非氧化仍原反应:原
18、子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应:电子守恒用得多)10、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小.11、晶体的熔点:原子晶体离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、SiO 2=和金刚石.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石 SiC Si(由于原子半径:Si C O ) .12、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高.-3+13、氧化性: MnO 4 Cl 2 Br 2 FeI 2 S=4+4 价的 S例: I 2 +SO2 + 2H 2O = H 2SO4 + 2HI14、分子间能形成氢键的物质:H 2O 、NH 3
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