2022年高中化学重要超详细知识点详细总结 .docx

《2022年高中化学重要超详细知识点详细总结 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学重要超详细知识点详细总结 .docx（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品_精品资料_高中化学重要学问点具体总结高考是人生至关重要的一场考试,想在这场战争中取得美丽的好成果,扎实的复习是必不行少的,下面高考化学的必背学问点请同学们肯定要记牢； ；一、俗名名师纯碱、苏打、口碱： a2CO 3 小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na 2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4 .2H 2O 熟石膏：2CaSO4.H2O归纳莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH 4HCO 3石灰石、 大理石： CaCO3生石灰： CaO食盐： NaCl熟结总石灰、消石灰： CaOH 2 芒硝： Na2SO4 10H 2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 绿矾： F

2、aSO4 7H2O 干|冰：CO 2 明矾： KAl SO 4 212H 2O 漂白粉： Ca ClO 2 +CaCl 2（混和物） 泻盐：MgSO 4 胆矾、蓝矾： CuSO45H2O|大双氧水： H2O2皓矾： ZnSO47H 2O硅石、 石英： SiO2刚玉： Al 2O3水玻璃、泡花碱、 矿物胶： Na 2SiO 3 溶液铁有,肚红、赤铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu2 OH 2CO 3 菱铁矿： FeCO3 赤铜容矿： Cu2O 波尔多液： Ca OH 2 和 CuSO4 玻璃的主要成分： Na 2SiO 3、CaSiO3、S

3、iO2 过磷酸钙（磷肥） ：Ca H 2PO42 容和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分） ： Ca H 2PO42 自然气、沼气、坑气（主要成分） ：CH 4学习水煤气： CO 和 H2光化学烟雾： NO 2 和烃类在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1： 3难困混合而成.铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物.尿素： CO（NH 2 2氯仿： CHCl 3电石： CaC2电石气： C2H2事之乙炔TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇： C2H5OH冰醋酸CH 3COOH裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷,烃、二烯烃等.甘油 C3H8O3学业焦炉气成分（

4、煤干馏） ： H2 、CH 4 、乙烯、 CO 等.石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO成有福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH草酸：乙二酸HOOC COOH更,葡萄糖： C6H 12O6 果糖：C6H 12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖： C12H 22O11淀粉：（ C6H10O5）n 硬脂酸： C17H35COOH上油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH一层楼二、 颜色铁：铁粉是黑色的.铁块是银白色的.Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体FeOH 2 白色沉淀Fe3+ 黄色FeOH 3红褐色沉淀Fe SCN 3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe2

5、O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：红色Cu2+ 蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO（4 无水）白色CuSO45H2 O蓝色Cu2OH 2CO 3绿色CuOH 2蓝色BaSO4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3CuNH 34SO 4深蓝色溶液、CaCO3 、 AgCl、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br 2深红棕色液体I 2紫黑色固体HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl 4无色的液体,密度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_42234大于水,

6、与水不互溶KMnO 4-紫黑色固体MnO-紫红色 Na O 淡黄色固体Ag PO 黄色沉淀S黄色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色, 有剌激性气味、 有毒的气体SO3无色固体（沸点 44.8 0 C） 品红溶液红色氢氟酸：HF 腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体NO 2红棕色气体NH 3无色、有剌激性气味气体三、几个很有必要熟记的相等式量20： Ne 、HF40： ArCaMgONaOH28： CON2C2H444： CO2N2OC3H 856：FeCaOKOH64：CuSO260： CH 3COOHCH 3CH 2C

7、H 2OHHCOOCH 380： Br 、SO3CuONH 4NO 398：H2SO4H3PO4100：CaCO3KHCO 3Mg 3N 2160：Br 2CuSO4Fe2O31常用相对分子质量Na 2O2： 78Na2CO 3： 106NaHCO 3： 84Na2SO4： 142BaSO 4： 2332常用换算Al OH 3： 78C 6H 12O6： 1805.6L 0.25 mol2.8L 0.125 mol15.68L 0.7 mol20.16L 0.9 mol16.8L 0.75 mol四、特别试剂的存放和取用 10 例可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. Na、K

8、：隔绝空气.防氧化,储存在煤油中 或液态烷烃中 , Li用石蜡密封储存 .用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分立刻放人煤油中.2. 白磷：储存在水中,防氧化,放冷暗处.镊子取,立刻放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分.3. 液 Br2 ：有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封.瓶盖严密.4. I2：易升华,且具有猛烈刺激性气味,应储存在用蜡封好的瓶中,放置低温处.名师5.浓 HNO 3, AgNO 3：见光易分解,应储存在棕色瓶中,放在低温避光处.归纳6.固体烧碱：易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶储存.瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧.结总7.NH 3 H2O：易挥发,应密封放低温处.|8

9、.C6H6、C6H5 CH 3、CH 3CH 2OH 、CH 3CH 2OCH 2CH 3：易挥发、易燃,密封存放低温处,并远离火源.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_|大9.Fe2+盐溶液、 H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_肚有10.卤水、石灰水、银氨溶液、CuOH 2 悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置.容,容五、能够做喷泉试验的气体学习困1、NH 3、HCl 、HBr 、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉试验.难之2、CO 2、 Cl 2、SO2 与氢氧化钠溶液.3、C2

10、H2、C2H2 与溴水反应事,业学六、常见的重要氧化剂、仍原剂氧化剂仍原剂活泼非金属单质：X 、O 、S活泼金属单质： Na 、Mg 、Al 、Zn、22某些非金属单质：C、H2、高价金属离子： Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它： AgNH 3 2 +、新制 CuOH 2低价金属离子： Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、 HI 、NH 3、Cl -、 HCl 、Br -、HBr含氧化合物： NO 2、N2O5、MnO 2、Na2O2、 低价含氧化合物： CO 、SO2、H 2SO3、Na2 SO3、Na2 S2O3、NaNO 2、H2O2

11、、HClO 、HNO 3、浓 H 2SO4、NaClO 、 H2 C2O4、含 -CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、CaClO 2、KClO 3、KMnO 4、王水葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作仍原剂的有：S、SO 2-、HSO -、H SO 、SO 、NO -、Fe2+及含 -CHO 的有机物332322七、“ 10 电子”、“ 18 电子”的微粒小结1 “ 10电子 ”的微粒：、Mg 2+、Al 3+2 “一核 18 电子的二核 18 电子的三核 18 电子的四核 18 电子的五核 18 电子的六核 18 电子的分子ArF2 、HCl H 2SPH3、H2O2SiH 4、CH

12、3F N 2H 4、CH 3OH离子K +、Ca2+、Cl 、S2-HS-、O2-2有成, 更上一层楼分子离子一核 10 电子的NeN3- 、O2- 、F- 、Na+二核 10 电子的HFOH- 、三核 10 电子的H2 O-NH 2四核 10 电子的NH 3H3O+五核 10 电子的CH 4NH 4+18电子 ”的微粒可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_52注：其它诸如C2H6、N2H+、N H2+等亦为 18 电子的微粒.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6八、微粒半径的比较：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）可编辑资料 - - - 欢

13、迎下载精品_精品资料_如： NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大.如：LiNaKRbCs可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大.如：FCl-Br- Na+ Mg 2+Al 3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小.如FeFe名归师九、 常用的化学常识：1、常用酸、碱指示剂的变色范畴：指示剂PH 的变色范畴甲基橙 3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞 8.2 无色8.2 10.0 浅红色10.0 红色石蕊 5.0 红色5.0

14、 8.0 紫色8.0 蓝色纳总结| 大肚有容, 容3+Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学2、的壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO 4高氯酸 是最强的酸习困3、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨.之难4、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等.事5、在惰性电极上,各种离子的放电次序：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学,阴极（夺电子的才能） ： Au 3+Ag+2+Cu+2+H Pb2+Fe2+ZnH +（H2O）Al3+2+Mg+Na2+CaK可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有业阳

15、极（失电子的才能） ： S2- I - Br Cl - OH - 含氧酸根成留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化反应（Pt、Au 除外）,更6、双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物.上一（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子.（ 3） H 多或 O 少而至 H 、O 不平就在那边加水.楼层例：当 Na 2CO 3 与 AlCl 3 溶液混和时：3 CO 32- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2AlOH 3 + 3CO 27、写电解总反应方程式的方法： （ 1）分析：反应物、生成物是什么.（ 2）配平.例：电解 KCl 溶液： 2KC

16、l + 2H 2O = H 2 + Cl 2+ 2KOH配平： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式. （ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） .（ 3）使二边的原子数、电荷数相等.例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池 放电 时的电极反应.写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-+2-分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为：

17、负极： Pb + SO4正极：PbO2 + 4H+ SO4+2e- = PbSO4 + 2H 2 O+留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：-2e- = PbSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-为： 阴极： PbSO4 +2e= Pb + SO 2-阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H+ SO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_449、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法.（非氧化仍原反应：原

18、子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）10、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小.11、晶体的熔点：原子晶体离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO 2=和金刚石.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（由于原子半径：Si C O ） .12、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高.-3+13、氧化性： MnO 4 Cl 2 Br 2 FeI 2 S=4+4 价的 S例： I 2 +SO2 + 2H 2O = H 2SO4 + 2HI14、分子间能形成氢键的物质：H 2O 、NH 3

19、 、HF、CH 3CH 2OH.15、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出.（ 2）是否有弱电解质生成. （ 3）是否发生氧化仍原反应.（ 4） 是否生成络离子 FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3+、CuNH 342+ 等.（ 5）是否发生双水解.16、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应.（也可同 CuOH 2 反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特别：HCHO 4Ag + H 2CO 3反应式为： HCHO +4AgNH3 2OH = NH 42CO 3 + 4A

20、g + 6NH 3 + 2H 2O17、污染大气气体： SO2、CO、NO 2、 NO ,其中 SO2、NO 2 形成酸雨.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_十.“四同”辨析1. 同位素 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子. 如氢有 3 种同位素 : H 、D、T.2. 同素异形体由同种元素组成性质不同的单质, 互称同素异形体. 如金刚石与石墨、 C60 , 白磷与红磷 ,O2 与 O3 , 正交硫与单斜硫.名师3. 同分异构体 具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体. 同分异构体的种类通常有碳链异构、纳归位置异构、跨类异构 又称官能团异构 、几何异

21、构 又称顺反异构 .结总 你能说出中学阶段的几种跨类异构吗.|4. 同系物 结构相像分子组成上相差一个或如干个CH2 原子团的一系列化合物互称同系物.|大 请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件.肚有容十一、无机反应中的特点反应,容学可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2习1与碱反应产愤怒体困Al 、SiOHH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_之难单质事2 Al2NaOH2 H 2O2NaAlO 23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_, 学业成有2与酸反应产愤怒体Si2NaOHH 2ONa2SiO32H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精

22、品_精品资料_H,HCl更2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一上金属层楼浓H 2 SO4 HNO 3SO2 NO2、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_单质浓H 2 SO4C浓HNO 3SO2 NO、CO2、CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_非金属S浓H 2 SO4浓 HNO32SO2 SO22=S、NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2H3. Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：S2O3 2-+ +SO2 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 与水反应产愤怒体2 Na2 H 2O2 Na

23、OHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（1） 单质2F22H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na2O22H 2O4NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2） 化合物Mg 3N23H 2O3Mg OH 22NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 2 S3CaC26H 2O2H 2O2 Al OH 33H 2SCa OH 2C2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 猛烈双水解 不作

24、要求 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3CO 2HCO3H2 OCO2Al OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 3 与 S2HSH 2OH 2SAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlO 2H 2OAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6. 既能酸反应,又能与碱反应（ 1）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_OCO 22Na 2CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7.

25、与 Na2O2 反应OH 2 O2NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8. 2FeCl 3+H 2S=2FeCl2+S +2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9. 电解电解H 2OH 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解Al 2O3 熔融AlO2NaCl 溶液电解NaOHClH22名可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_师10铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +Al归2O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2纳11 Al 3+AlOH 3AlO -总结|12归中反应： 2H 2S+SO2=3S+2H 2

26、O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_肚大4NH有催化剂3+6NO4N2+6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_容1.金属 盐金属 盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,13置换反应： （ 1）金属金属容学活泼金属（习（2）金属非金属2. 铝热反应点燃Na、Mg、Fe）H 或H 2OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_难困2Mg之CO22MgOC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2事2F,2H 2O4HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学（3）非金属非金属业2CSiO2Si2CO可编辑资料 - -

27、- 欢迎下载精品_精品资料_高温CH有O高温成2COH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,更（4）非金属金属Cl 2 Br2、 I 2 H 2 SS2HCl （ HBr 、HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_上一层楼14、一些特别的反应类型：H 2金属氧化物C金属氧化物高温金属高温金属H 2O CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 化合物 +单质化合物 +化合物如： Cl 2+H 2O、H 2S+O2、 NH 3+O2、 CH 4+O 2、 Cl 2+FeBr 2 化合物 +化合物化合物 +单质 NH 3+NO 、H 2S+SO2 、Na

28、2O2+H 2O、NaH+H 2 O、Na2O2+CO 2、CO+H 2O 化合物 +单质化合物 PCl 3+Cl 2 、Na2SO3+O2 、FeCl3 +Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na2O+O 215. 三角转化：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16. 受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：NH 4HCO 3 NH 4 2 CO3NH 3CO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（1） 铵盐NH 4HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4HS NH 4 2 SNH 3NH 3H 2SSO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

29、_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2） 硝酸盐2Cu NO3 22CuO4 NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_17. 特点网络：（1） AO22 AgNO 3B O2C2 AgH 2O2NO 2O2O 2D 酸或碱 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2O 2（ N2）NH（3 气体）NOO2NO2H2OHNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2（ S 固体）H 2S（气体）SO2SO3H 2OH 2 SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C（固体） O2COCO2H 2OH 2CO3可编辑资

30、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ Na（固体） O2Na2 ONa2 O 2H 2 ONaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O 2（2） A 强酸气体 B强碱气体 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_名A 为弱酸的铵盐： NH 42CO3 或 NH 4HCO 3.NH 42 S 或 NH 4HS. NH 42 SO3 或 NH 4HSO 3师（3）无机框图中常用到催化剂的反应:归可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_总3纳2KClO结|2H 2O2MnO 2,MnO 22KCl2H 2O3O2O2

31、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_|大2SO2肚容有4NH 3O25O2催化剂,催化剂,2SO34NO6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N3H,容22学习催化剂,2NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_难困十二、规律性的学问归纳之事,1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C、 CC 、C=O.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O学有业（成CO和, 更OC OHOH中的 C=O 双键不发生加成）O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_上2、能与 NaOH 反应的： COOH 、C一层OHO.3、能与 NaHCO 3 反应

32、的： COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_楼4、能与 Na 反应的： COOH 、 OH5、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物.6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（CHO ）的物质均能发生银镜反应.（ 1）全部的醛（ R CHO ）.（ 2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯.注：能和新制CuOH 2 反应的 除以上物质外,仍有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等）,发生中和反应.7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机物不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）.不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油

33、等） 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）.苯酚及其同系物（由于能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）含醛基的化合物自然橡胶（聚异戊二烯）单体： CH 2=CH C=CH 2（二）无机物 2 价硫（ H2S 及硫化物）.CH 3 4 价硫（ SO2、H2SO3 及亚硫酸盐） . 2 价铁H 2O4. Zn、Mg 等单质如 Mg Br 2=MgBr 25. 1 价的碘（氢碘酸及碘化物）变色6. NaOH 等强碱： Br 2 2OH=Br BrO H 2O7. AgNO 38、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资

34、料_苯的同系物.不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）. 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）.石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）.煤产品（煤焦油） .名师自然橡胶（聚异戊二烯） .归纳（二）无机结总2 价硫的化合物（ H 2S、氢硫酸、硫化物） .|4 价硫的化合物（ SO2、H 2SO3 及亚硫酸盐） .|大双氧水（ H2O2,其中氧为 1 价）肚有9、最简式相同的有机物,容CH ： C2H2 和 C6H6容CH 2：烯烃和环烷烃学习CH 2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖困难CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧

35、酸或酯.举一例：乙醛（C2 H4O）与丁之酸及其异构体（ C4H 8O2）事,10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式）学业醇 醚CnH2n+2Ox醛 酮 环氧烷（环醚）CnH2n O成有羧酸 酯 羟基醛CnH2n O2氨基酸 硝基烷更,单烯烃 环烷烃CnH2n二烯烃 炔烃CnH2n-2上11、能发生取代反应的物质及反应条件一层烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照.楼苯及苯的同系物与卤素单质：Fe 作催化剂.浓硝酸：50 60水浴.浓硫酸作催化剂.浓硫酸：7080 水浴.卤代烃水解： NaOH 的水溶液.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸酸性条件 . 酯类的水解：无机酸或碱催化.

36、酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应,事实上也是取代反应.）十三、元素的一些特别性质周期表中特别位置的元素族序数等于周期数的元素：H、Be、Al 、Ge.族序数等于周期数2 倍的元素： C、S.族序数等于周期数3 倍的元素： O.周期数是族序数2 倍的元素： Li 、Ca.周期数是族序数3 倍的元素： Na、Ba .最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C.最高正价是最低负价肯定值 3 倍的短周期元素： S.除 H 外,原子半径最小的元素：F.2常见元素及其化合物的特性形成化合物种类其次多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素： C.空气中

37、含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N.的壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情形下呈液态的元素：O.最轻的单质的元素：H.最轻的金属单质的元素：Li. 单质在常温下呈液态的非金属元素：Br .金属元素： Hg .最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素： Be、Al 、Zn.元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N .能起氧化仍原反应的元素：S.元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S.元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li 、 Na、F.常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S.十四、化学试验中的先与后 22 例1. 加热试管时,应先匀称加热后局部加热.2. 用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯.3. 制取气体时,先检验气密性后装药品.4. 收集气体时,先排净装置中的空气后再收集.5. 稀释浓硫酸时,烧杯中先装肯定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸.6. 点燃 H2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃气体时,先检验纯度再点燃.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7. 检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后