【原创】（新高考）2022届第四单元钠、镁及其化合物训练卷 A卷 教师版2.docx

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1、（新高考）化学2022届高三一轮单元训练卷第四单元钠、镁及其化合物（A）本卷须知：1 .答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准 考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 .选择题的作答：每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 .非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在 试题卷、草稿纸和答题k上的非答题区域均无效。4 .考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第一卷选择题一、选择题：此题共15小题，总计40分。在每题给出的四个选项中，第110题 只有一个选项符合题目要求，每题

2、2分。第1115题为不定项选择题，全部答对的得 4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。1 .化学与生产和生活密切相关。以下有关说法正确的选项是A.古代记载文字的器物“甲骨”与丝帛”成分相同B.苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多C.我国自主研发的“龙芯4000系列 CPU芯片与光导纤维是同种材料D.用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上有 支链【答案】D【解析】A. “甲骨”主要成分是碳酸盐而“丝帛”主要成分是蛋白质，故二者成 分不同，故A错误：B.用作发酵粉和用于治疗胃酸过多的是小苏打，而不是苏打，故 B错误；C.我国自主研发的“龙芯一号CP

3、U芯片主要成分是硅，光导纤维的主要成 分是二氧化硅，不是同种材料，故C错误；D.聚丙烯中的甲基处在支链上，故D正确。2 .以下说法正确的选项是A.过氧化钠属于碱性氧化物B.能与碱反响生成盐和水的氧化物定是酸性氧化物C.碳酸氢钠在水中显碱性，但却属于酸式盐D. CuSO4-5H2O. KAl（SCh）212H2O 均属于混合物【答案】c【解析】A.过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，故A错误：B.能与碱反 响生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，比方二氧化氮和氢氧化钠反响生成硝酸 钠、亚硝酸钠和水，但二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误：D. CuSO4-5H2O. KA1(SO4)212H2。是

4、纯洁物,故D错误;故答案为C。3.以下有关Na2cCh和NaHC03性质的出较中，正确的选项是A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2cO3NaHCO3B.热稳定性 Na2CO3NaHCO3C.常温时水溶性Na2CO3NaHCO3D.可以用澄清石灰水鉴别Na2co3和NaHCO.A【答案】A【解析】A.浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2cO3NaHCCh，选项B错误；C.常温下相同的溶剂时，Na2CO3 的溶解度大于NaHCCh的溶解度，选项C错误：D.氢氧化钙与NaKCh和NaHCQa均 能反响生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别Na2cCh和NaHCCh,选项D错误。答

5、 案选A。4.钾(K)与Na在化学性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是 根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的选项是A.因为K的活泼性强，所以钾不能保存在煤油中B. K可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K?OC. K与水能够反响，但不如Na与水的反响剧烈，但产物都有氢气D. K可以与水剧烈反响，生成氢气【答案】D【解析】A.钾和钠一样，不与煤油反响，可以保存在煤油中，故A错误；B.钠 在常温卜.与氧气反响生成氧化钠，在加热条件卜.与氧气反响生成过氧化钠，故钾被空气 中的氧气氧化，不能确定其产物一定是氧化钾，故B错误：C. K比Na活泼，因此与 水反响更剧烈，故C错误；D.钠

6、可以与水剧烈反响生成氢气，故钾也可以与水剧烈反 响生成氢气，故D正确。5 .以下物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是二氧化硫漂白粉过氧化钠活性炭过氧化氢A. B. C.D.【答案】B【解析】二氧化硫能和有色物质反响生成不稳定的无色物质而具有漂白性：漂 白粉中的次氮酸钙水解生成次氯酸具有强氧化性，与有色物质发生氧化复原反响，能漂 白某些有色物质；过氧化钠具有强氧化性，与有色物质发生氧化复原反响，能漂白某 些有色物质；活性炭具有吸附性，将有色物质颗粒吸附在外表，能漂白某些有色物质； 过氧化氢具有强氧化性，与有色物质发生氟化复原反响，能漂白某些有色物质；那么 其漂白原理相同的是，答案选B。6 .在C

7、O?中，Mg燃烧生成MgO和C。以下说法正确的选项是A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B. Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)r(Mg)C.在该反响条件下，Mg的复原性强于C的复原性D.该反响中化学能全部转化为热能【答案】C【解析】该反响为：2Mg+CO2=2MgO+C,此反响中Mg为复原剂，C为复原 产物，复原剂的复原性大于复原产物的复原性，即复原性MgC,答案选C。7.在溶液中参加足量Na?O2后仍能大量共存的离子组是A. NH；、Ba2。一、NOjB. K AIO?、C、SO；C. Ca2 Mg2 NO；、HCO； D. Na Cl Fe2 F【答案】B【解析】

8、过氧化钠与水反响生成NaOH和氧气，另过氧化钠有强氧化性。A. NH；、Ba2 Cl、NO；大量共存，参加NazO?后，NH：与OH反响而不能大量共存，故A不 符合题意：B. K+、A1O；、C、SO：大量共存，参加Na2O2后仍能大量共存，故B符 合题意：C. Ca2 Mg2 NO, HCO；大量共存，参加 Na?。?后，HCO,与 OFT、Ca2 Mg2+反响而不能大量共存，故C不符合题意；D. Na C、Fe?+、大量共存，参加 NazCh后，Fc?+与OFT、Na?。?与反响而不能大量共存，故D不符合题意：答案为B。8. Imol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充

9、分反响，排 出气体物质后冷却，残留的固体物质是A. Na2cA. Na2cB. Na?。?、Na2cO3C. NaOH、Na2CO3【答案】AC. NaOH、Na2CO3【答案】AD. Na2O2 NaOH、Na2cO?【解析】2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2O可知，2mol碳酸氢钠分解生成Imol Na2cO3、Imol CO2. I mol H2O,由 2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2 可知，ImolCO?恰好与 ImolNazO?反响生成ImolNa2c03,所以充分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体 物质是Na2co3，应选：Ao9.如下列图，A为一种常见的

10、单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它 们的焰色试验均为黄色。以下表达不正确的选项是A. E与C反响的离子方程式为HCOOH =CO； +H2OA. E与C反响的离子方程式为HCOOH =CO； +H2OB.以上反响中属于氧化复原反响的有C. B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐D.加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了 0.31g, 那么原混合物中D的质量为4.16g【答案】C【解析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的 焰色反响均为黄色，说明均为钠的单质或化合物，那么A为Na,结合转化关系可知， B 为 NazCh，C

11、 为 NaOH, D 为 Na2co3, E 为 NaHCO?。A. C 为 NaOH, E 为 NaHCCh， 反响生成水和Na2co3, E与C反响的离子方程式为HCO；+OH =CO； +H2O,故A正确； B.为钠的燃烧，为Na与水反响，为过氧化钠与水反响，为过氧化钠与二氧 化碳反响，为NaOH与二氧化碳反响，为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，不属于氧 化复原反响的为，属于氧化复原反响的有，故B正确；C. B为NazCh，C 为 NaOH, D 为 Na2co3, 2Na2O2+4HCI=4NaCl+O2t+2H2O, Na?。？不是碱性氧化物，B、 C、D分别属于过氧化物、碱、盐，故C错

12、误；D.加热5.00gD和E的固体混合物，使 E 完全分解，固体混合物的质量减少了 0.31g ,2NaHCO, 4Na2CO,+CO, T +H,O 固体质量减少16862m (NaHCO3)().31 gm(NaHCO3)= Q-31168=0.84g, 故原混合物中 Na2CO5 的质量为 5.00g-0.84g=4.16g, 即原混合物中D的质量为4.16g,故D正确；应选C。10.“侯氏制碱法是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出奉献。某实验 小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图：通入足时通人过献广晶体一纯被哂丽生”的气体b.*n I II Hl Ca(OH),母液一- NH,

13、以下有关说法正确的选项是A. A气体是NH3, B气体是CO?B.第川步得到晶体是Na2cO.rlOHC.第IV步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒D.在整个流程中可循环利用的物质只有N%【答案】A【解析】由题给流程图可知，向饱和食盐水中通入溶解度大的氨气时溶液呈碱性后， 再通入二氧化碳气体，二氧化碳、氨气和饱和食盐水反响生成氯化铁和碳酸氢钠沉淀， 过滤得到碳酸氢钠晶体和含有碳酸氢钠和氯化镂的母液：将碳酸氢钠加热分解生成碳酸 钠、二氧化碳和水，向母液中参加石灰水共热得到氯化钙、氨气和水，氨气和二氧化碳 可循环使用。A.二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故先通入氨气得碱性 溶液，

14、再向碱性溶液中通入二氧化碳，可以到达实验目的，故A正确；B.因为碳酸氢 钠的溶解度比碳酸钠的小，故第IH步得到的晶体是NaHCCh，故B错误；C.第N步为 碳酸氢钠晶体的受热分解，用到的主要仪器是酒精灯、坨烟、玻璃棒，故C错误；D.碳 酸氢钠受热分解产生的CO?也可循环使用，故D错误；应选A。11 .以下有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Na熔点低，可用于与熔融TiCE反响制备TiB. NaHCCh能与NaOH反响，可用作食品疏松剂C. MgCL易溶于水，工业上可用电解MgCb溶液冶炼镁D. FcCh与水反响生成氢氧化铁胶体，可用作生产自来水的净水剂【答案】D【解析】A. Na可以用于高

15、温下与TiCL反响制备Ti是因为钠的强复原性，与其低 熔点无关，A项错误：B. NaHCCh与酸反响生成二氧化碳，且受热易分解产生二氧化 碳，所以用作膨松剂，与其能与碱反响无关，B项错误；C.工业上可用电解熔融MgCL 冶炼镁，C项错误：D. FeCb与水反响生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性， 可用作生产自来水的净水剂，D项正确。12 .以下选项所示的物质间转化均能实现的是A. Fe FeCh NaH(at|) Fe(OH)2B. NaCl(aq) NaHCOs(s)Na2CO3(s)C N,高温、盘催化剂NH3NH4Cl(aq)D. Mg(OH)2(s) 肛MgCl2(aq)幽Mg(

16、s)【答案】AC【解析】A.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，A正确；B.二氧化碳和氯化钠溶液不 反响，B错误；C.氮气和氢气在高温高压催化剂下生成氨气、氨气和盐酸反响生成氯 化核，C正确：D.电解氯化镁溶液得不到金属铁，电解熔融氯化镁生成镁和氯气，D 错误。13.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入【00ml lmol/L的盐酸中，在同温同压下产生 的气体体积比是A. 1 ： 2 ： 3 B. 6 ： 3 ： 2 C. 3 ： 1 ： I D. 1 ： 1 ： 1【答案】C【解析】2Na+2HCl=2NaCl+H2f220.3 0.3 100x10 Lxlmol-L-1,盐酸缺乏，金属钠过量，因此金属

17、钠还与水反响： 2Na+2H2O=2NaOH+H2t ,根据得失电子数目守恒，有03molxl=n(H2)x2 ,即 n(H2)=0.15mol；Mg+2HCkMgCN+H2T0.30.6 100x10 - xlmolL-1 ,盐酸缺乏，金属镁过量，产生n(H2)=0.1 mol/2=0.05inol,2AI+6HCI=2AlCh+3H2f,同理盐酸缺乏，铝过量，产生n(H2)=0.05mol,相同条件 下，气体体积比值等于其物质的量比值，即气体体积比值为0.15mol ： 0.05mol ： 0.05mol=3 ： I ： 1,故 C 正确。14.海水中NaCl质量分数约为2.72%o工业上

18、利用NaCI为原料可制取钠的单质和 化合物，转化关系如以下列图所示。以下说法错误的选项是 NaCl -NaHC(Na2C()3|NaOHA.反响的原理是电解饱和食盐水B.反响应向饱和食盐水中依次通入过量的NH3和CO2C.反响的转化条件可以是加热D.反响的副产物为H2、可用于工业上制盐酸【答案】A【解析】A.反响是由NaCl生产Na,其原理应为电解熔融NaCl而不是电解饱 和食盐水，A错误：B.反响是侯氏制碱法的主要反响，向饱和食盐水中依次通入过 量的NFh和CCh，使溶解度较小的NaHCXh从溶液中析出，反响的化学方程式为 NaC+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI, B 正

19、确；C.反响是将 NaHCO：力口热分解生成 Na2cCh，C止确：D.反响是电解饱和食盐水，反响的化学方程式为2NaCl+2H20型鲤 NaOH+H2+Cl2,生成NaOH的同时获得副产物H2、Cl2,二者相互反响得HC1,溶于水 可制取盐酸，D正确。15 . Mg与Bn反响可生成具有强吸水性的MgBrz，该反响剧烈且放出大量的热。 实验室采用如图装置制备无水MgBr2(,以下说法错误的选项是B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的浪蒸气C.实验时需缓慢通入N2,防止反响过于剧烈D.不能用枯燥空气代替N2,因为副产物MgO会阻碍反响的进行【答案】AB【解析】冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷

20、凝水的方向为下进卜.出，那么a 为冷却水进水口，故A错误：MgBr?具有较强的吸水性，制备无水MgBb需要防止空 气中的水蒸气进入三颈烧瓶，那么装置A的作用是吸收水蒸气，但无水CaCL不能吸收 湿蒸气，故B错误：制取MgBrz的反响剧烈且放出大量的热，实验时利用枯燥的氮气 将澳蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反响过于剧烈，实验时需缓慢通入N2,故C正确： 不能用枯燥空气代替N2,空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO会阻碍反响的进 行，故D正确。第二卷非选择题二、非选择题(共60分)16 .无水MgBn可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溟为原料制备无水MgBrz，装 置如下列图(夹持仪器略去)。主要

21、步骤如下：步骤1：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醛，装置B中参加适量的液浪。步 骤2：缓慢通入枯燥的氮气，直至溪完全导入三颈瓶中。步骤3：反响完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一枯燥的烧瓶中，冷却至 0,析出晶体，再过滤得三乙醛合浜化镁粗品。步骤4：常温下用茶溶解粗品，冷却至0,析出晶体，过滤，洗涤得三乙醛合浪 化镁，加热至160C分解得无水MgBr?产品。：乙酸是一种有机物，为无色透明液体，极易挥发，化学性质比较稳定：Mg和Br2反响剧烈放热：MgBr2具有强吸水性； MgBr2+3GHQC2Hs=MgBr23C2H50c2H5(三乙酶合澳化镁)。请答复：(1)仪器A的名称是,

22、它在实验中的作用是。(2)实验中不能用枯燥的空气代替枯燥N2,原因是(3)步骤2中，可以将B装置中的溟完全导入三颈瓶中的原因是； 该实验如果将所用液漠一次性全部参加三颈瓶中，其后果是。(4)步骤3中，第一次过滤得到的固体物质是。(5)有关步骤4的说法不正确的选项是 0A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗涤晶体可选用0的范C.加热的主要目的是除去笨D.该步骤的目的是除去乙醛和可能残留的澳【答案】球形冷凝管 使挥发的乙醛和澳蒸气冷却并回流至反响装置 镁屑与 氧气反响，生成的MgO阻碍镁与溟反响 氮气的气流促进溟的挥发 反响过于剧 烈，使反响过程难以控制 镁 AC【解析】Mg+Br2=MgBn的

23、反响比较剧烈，MgBr?具有很强的吸水性，反响中用盛 无水CaCh的枯燥管，防止水蒸气进入，Bn挥发性强，氧化性强，反响中用球形冷凝 管不断冷凝，让它与Mg充分接触。(1)仪器A的名称是球形冷凝管，它在实验中的 作用是使挥发出的乙酸和溟蒸气冷却并回流至反响装置，提高浪的反响率；(2) 0时， 镁与氮气不反响，假设换为空气，那么镁与空气中的氧气反响，降低三乙般合浪化镁的 产量：(3)液浜具有挥发性，枯燥的氮气流促进液沃不断地挥发，慢慢进入三颈瓶中 与镁反响：如果将所用液浪一次性全部参加三颈瓶中，镁与澳反响过于剧烈，放出大量 热，反响难以控制：(4)步骤3中，第一次过滤得到的固体物质是未反响的镁：

24、(5) A. 95%的乙醇含有水，MgBrz能与水反响，那么不能用95%的乙醇代替苯溶解粗品，A 说法错误：B.洗涤晶体可选用0C的苯，可减少产品的溶解，B说法正确；C.加热的 主要目的使MgBrzSCzHsOC2H$分解,制备无水MgB。，C说法错误:D.澳易溶于有 机溶剂，那么该步骤的目的是除去乙酶和可能残留的澳，D说法正确；答案为AC。17 .某化学社团小组设计了如下列图装置.，验证CO?跟NazCh反响时需要与水接触。 完成以下填空：(装置分析)(1)装置中反响的离子方程式是。(2)装置中的试剂是,装置中的试剂是一(均选填字母)。a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和Na2CO3溶液c.浓

25、H2sChd.水(进行实验)步骤I,翻开K2,关闭K,解开分液漏斗活塞参加盐酸，将带火星的木条放在a 处：步骤2：翻开Ki，关闭K2,翻开分液漏斗活塞参加盐酸，将带火星的木条放在a 处。(3)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是一、一(4) NazCh的电子式是_, NazCh与C02反响的化学方程式是_。关于该反响， 以下表达中正确的有(选填字母)。A.有离子键、共价键的断裂与生成B. CCh是氧化剂，NazCh是复原剂C.反响物和生成物中都含离子化合物D.转移2moi电子，生成气体体枳为22.4L(实验反思)(5)有同学提出质疑：上述实验缺乏以证明有水存在时NazO?与C

26、O?发生了化学 反响。其理由是_o【答案】 CaCO3+2H+=Ca2+CO2t+H2O(2) a c(3)步骤1中木条不复燃 步骤2中木条复燃(4) Na-fzozof-Na- 2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2 AC(5)气体中有水，水也可与NazCh反响产生02使木条复燃【解析】中盐酸和碳酸钙反响生成二氧化碳，用于除去HCL应为饱和碳酸氢 钠溶液，应为浓硫酸，为比照试验，用于判断枯燥的二氧化碳是否与过氧化钠反 响，可防止空气中的水、二氧化碳进入，最后用带火星的木条检验是否生成氧气。(1 )装置中盐酸和碳酸钙反响生成二氧化碳，反响的离子方程式是 CaCO3+2H+=Ca2+CO2

27、T+H2O： (2)用于除去HCI,应为饱和碳酸氢钠溶液；应为 浓硫酸，用于枯燥二氧化破，以进行试验比照：(3)步骤1：翻开弹簧夹K2,关闭K1, 生成的二氧化碳被枯燥，步骤2为湿润的二氧化碳，可观察到步骤【中木条不复燃，步 骤2中木条复燃，故答案为：步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃。(4)过氧化 钠的电子式为Na*：0：0：2 Na- 过氧化钠跟二氧化碳反响的化学方程式是 2Na2O2+2CCh=2Na2co3+。2。该反响中A.有钠离子与过氧根之间的离子键断裂，有二氧 化碳中C=O共价键断裂，故A对：B.该反响中过氧化钠既是氧化剂又为复原剂，故B 错：C.过氧化钠和碳酸钠都为离子化合物

28、，故C对：D.无气体存在的状态，无法计算， 故D错：应选AC。(5)水与过氧化钠反响生成氧气，不能证明二氧化碳与过氧化钠 反响生成氧气使木条复燃，故答案为气体中有水，水也可与NazOz反响产生使木条 复燃。18 .中学化学常见物质AI的转化关系如框图所示，其中A为化合物，B为常见 金属单质，H的焰色反响为黄色，丫不使品红溶液褪色。(局部反响条件、溶剂及产物已 略去)(1)反响、的离子方程式(2)现有含O.lOmolH的溶液,要使其转化成含O.lOmolF的溶液,那么:假设只能参加0.050mol的某物质，该物质可能是(填化学式，写1种)。假设只能参加O.lOmol的某物质，该物质可能是(填化学

29、式， 写1种)。答案(1) 2Na2O2+2H2O=4Na-+4OH+O2f AlOi+2H2O+CO2=AI(OH)31+HCOj (2) NazO 或 NazCh NaOH 或 Na【解析】由H的焰色反响为黄色，那么含有钠元素，且能与F在加热与过量的y 之间相互转化，那么H为NaHCOa, F为Na2cO3,气体丫为CO2,溶液D为NaOH, 化合物A能与液体x反响生成NaOH和气体C,那么A为Na?。?，液体x为H?O；因 为B为金属单质，固体E为金属氧化物且能与氢氧化钠反响，那么B为Al, E为A12O3, G为NaAKh，向NaAKh通入二氧化碳产生A1(OH和NaHCCh,所以I为

30、A1(OH)3。(1 )反响是Na2O2与H2O反响，所以离子反响方程式为 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH +O2f ；反响是向NaAQ通入二氧化碳，所以离子反响方程 式为：AlOi+2H2O+CO2=Al(OH)31+HCO3； 由分析可知Na?O 或 Na?。?，NaOH 或Na。19 .过氧化钙(CaCh)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。实验探究一：过氧化钙与水反响除生成氧气外，还生成什么物质？(1)进行实验：取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚配试液，液体变成 色，说明生成了 Ca(OH)2,写出该反响的化学方程式:较长时间后，同学们发现滴入酚曲后变色

31、了的液体颜色又变回无色，是因为(2)此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCCh,为检验此供氧剂是否变质， 可向其中参加稀盐酸，假设观察到有气泡生成，那么判断此供氧剂已变质。你是否认同 上述方案，理由是:实验探究二：测定久置过氧化钙纯度方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。(3)取一定质量的供氧剂溶于水，按照图一装置进行装配。充分反响后，待量筒 中液面不再变化，读出体积时，需使;(4)为保证测量的准确性，收集气体的时机是导管口(填序号)：a.还没有气泡产生时b.连续均匀冒出气泡时c.冒出气泡很多时(5)用此装置测得的含量会偏大，原因是,为了防止此误差可将发生 装置

32、换成图二中的装置(填序号)：方案二：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙 元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图三(图三)(6)滴加的Na2c03溶液要过量的原因是：(7)检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加(填 化学式)溶液，假设无明显现象，那么表示已经洗净。(8)假设供氧剂的质量m=5g,碳酸钙质量n=5g,请通过计算得出供氧剂中的过 氧化钙的含量%(9)假设CaCCh沉淀过滤后不洗涤，那么过氧化钙的含量将(填“偏 大、“偏小”或“无影响)o【答案】红 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2t 氢氧化钙和二氧化碳反响生成 了碳酸钙沉淀和

33、水(2)不认同，是因为稀盐酸中的水能和过氧化钙反响生成氧气(3)量筒内外液体在同一-水平面上(4) a(5)滴加的水占据局部体积B或C (6)使氯化钙完全反响(7) AgNO3 (8) 72(9)偏大【解析】氢氧化钙溶液显碱性，氢氧化钙能够和空气中的二氧化碳反响生成碳酸钙 和水，结合稀盐酸中的水能和过氧化钙反响生成氧气分析解答：取一定质量的供氧剂溶 于水，按照图一装置进行装配。充分反响后，待量筒中液而不再变化，读出体积时，需 使量筒内外液体在同一水平面匕以排除外界大气压的影响，为保证测量的准确性，生 成的气体需要都收集起来，结合装置的特点方向解答；碳酸钠和氮化钙反响生成碳酸钙 沉淀和氯化钠，沉

34、淀上会吸附少量氮化钠溶液，根据反响的化学方程式 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2t,Ca(OH)2+2HCI=CaC12+2H2O ,Na2cO3+CaC12=CaCO31+2NaCl可知，CaO.-CaCOo (I)取适量过氧化钙放入试管中 加适量水，生成了 Ca(OH)?,溶液显碱性，向试管中滴加酚酸试液，液体会变成红色， 反响的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2?；较长时间后，发现滴入酚酥后变色 了的液体颜色又变回无色，是因为氢氧化钙和二氧化碳反响生成了碳酸钙沉淀和水，溶 液的碱性减弱或变成中性溶液：(2)稀盐酸中的水能和过氧化钙反响生成氧气，也有 气泡

35、生成，因此不能据此判断供氧剂已变质：13)取一定质量的供氧剂溶于水，按照 图一装置进行装配。充分反响后，待量筒中液面不再变化，读出体积时，需使量筒内外 液体在同一水平面上，以排除外界大气压的影响，故答案为：量筒内外液体在同一水平 面上；(4)为保证测量的准确性，导管口还没有气泡产生时就需要收集气体，故答案 为：a； (5)滴加的水会占据局部体积，导致用此装置测得的含量会偏大，为了防止此 误差可将发生装置换成图二中的装置B或C,故答案为：滴加的水占据局部体积；B或 Co (6)把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，为了使氯化钙完全反响，滴加的Na2c03 溶液要过量：(7)碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙

36、沉淀和氯化钠，沉淀上会吸附少量 氯化钠溶液，因此检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶 液，假设无明显现象，那么表示已经洗净，故答案为：AgNOs： (8)设样品中过氧化 钙的质量为 x ,由 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2t，Ca(OH)2+2HCl=CaCI2+2H2O , Na2CO3+CaCl2=C：aCO31+2NaCI 可知，CaO?CaCCh，CaO?CaCO、根据72l(X)x5g有(二而，解得：x=3.6g,供氧剂中的过氧化钙的含量为宝xl()()%=72%,故答 案为：72； (9)假设CaCCh沉淀过滤后不洗涤，会导致碳酸钙的质量偏大，

37、根据CaO? CaCO?,会导致过氧化钙的质量偏大，那么过氧化钙的含量将偏大，故答案为：偏大。20 .将一定质量NazCCh和NaHCCh的均匀混合物分成等量的两份，将其中的一份 直接加热至恒重，质量减轻了 1.24g：另一份参加一定量某浓度的盐酸至恰好反响完全, 收集到标准状况下2.241L气体，消耗盐酸40.0mL,试计算：(1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCCh)=mol。(2)盐酸的浓度 c (HC1) =moI/Lo【答案】(1) 0.08mol(2) 4【解析】(1)固体加热时发生 2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O Am62g62g168g1.24g168x1.2462=3.36g,MNaHS)=瑞昆合物被分为两等份，那么原混合物中NaHCOs的物质的量n(NaHC03)=0.04molx2=0.08mol,故答案为:0.08mol： 收集到标准状况 下2.24L气体，所以一份中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为O.lmoL所以碳酸钠的 物质的量为0.06moL与一定量某浓度的盐酸至恰好反响完全，生成氯化钠，所以盐酸 的物质的量为：0.04mol+0.06molx2=0.16mol ,所以盐酸的浓度c ( HC1 ) =二=坐=400mQl/L,故答案为：4。