中考复习科学探究题.docx

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1、科学探究题1. (2021 潍坊)过氧化氢性质不稳定，易被某些含铜化合物催化分解。某化学兴趣小组 探究过氧化氢与氢氧化铜混合产生气体的过程如下：【查阅资料】a.过氧化铜(CuO2)为黄褐色固体b. H2O2 +Cu(OH)2 =CuO2 +2H2O【实验过程】步骤一：制备氢氧化铜向盛有5mL溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液的试管中，滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝 色沉淀。步骤二：氢氧化铜与过氧化氢混合向蓝色沉淀中逐滴滴入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液直至过量，发现蓝色沉淀变为 黄褐色沉淀，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，产生气泡且越来越快，最终试管中得到 黑色沉淀。分析实验过程，请完成以下问题：

2、(1) CuO2中氧元素的化合价为,请写出产生蓝色沉淀的化学方程式 o为验证该气体是否为氧气，可以使用 进行检验。【提出问题】气泡越来越快的原因是什么？【作出猜测】(2)小组成员作出如下猜测：猜测I ： Cu (OH) 2作为催化剂加快H2O2分解产生。2；猜测II： CuCh作为催化剂加快H2O2分解产生。2；猜测HI： (填化学式)作为催化剂加快H2O2分解产生02。【验证猜测】某同学立即否认猜测I、II,理由是O简述验证猜测HI正确的实验方案 o【反思拓展】黄褐色沉淀遇到过氧化氢迅速变为黑色沉淀并产生气泡的化学方程式为 o(5)根据高炉炼铁原理及题干信息解答。【解答】解：(1)通过甲、乙

3、、丙三组比照实验，得出影响石灰石分解的因素是温度；(2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑 浊，因为碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙和水，化学方 程式为：Ca (OH) 2+CO2=CaCO3 I +H20；此实验不能推断石灰石煨烧产生二氧化碳，因为酒 精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；(3)丙组实验中，试管B中主要是氧化钙，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，氧化钙与水反响 生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反响，酚献红色褪去；又因为氢氧化钙微溶于水，晃动， 试管底的氢氧化钙又继续溶解，溶液呈碱性，使酚醐变红，溶液自下而上又变为红色；

4、(4)由表2不同条件下煨烧产物的活性度(mL)可知石灰石煨烧的最正确温度范围为 11001200c的证据是煨烧不同的时间，在1100 - 1200范围内生成的生石灰活动度均 高；(5)石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的SiOz,同时能提高单位时间 内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因石灰石高温分解产生的二氧化碳 与焦炭反响生成一氧化碳，可还原生成更多的铁。故答案为：(1)温度：(2) Ca (OH) 2+C02CaC03 I +H20；不能，酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变 浑浊；(3)氢氧化钙与盐酸反响，酚醐红色褪去；氢氧化钙微溶于水，晃动，氢氧化钙又继续

5、 溶解，溶液呈碱性，使酚酬变红；(4)滴入稀盐酸，有气体产生；(5)煨烧不同的时间，在1100 - 1200范围内生成的生石灰活动度均高；(6)石灰石高温分解产生的二氧化碳与焦炭反响生成一氧化碳，可还原生成更多的铁。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。7. (2021 邵阳)化学科技小组的同学进行了某探究实验将一定量的锌粉投入到硝酸铜和硝 酸银的混合溶液中，充分反响后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。(1)写出锌粉与硝酸铜反响的化学方程式是 ;(2)探究蓝色滤液的成分。【提出问题】蓝色滤液中溶质的成分是什么？【作出猜测】猜测一：Zn(NO3)2;猜测二：Zn(N

6、C3)2和Cu(NC)3)2；猜测三： ;上述猜测中，该小组有同学直接判断猜测一不合理，理由是【实验设计】为进一步验证上述猜测，科技小组的同学设计了如下实验。实验操作实验现象实验结论相关化学方程式取少量蓝色溶液于试管中，滴加猜测三成立【结论分析】猜测三成立，那么滤渣中一定含有 O【解析】解：(1)反响物是锌和硝酸铜，生成物是铜和硝酸锌，所以方程式是:Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu；(2)【作出猜测】硝酸银溶液比拟多，硝酸银有剩余，所以滤液中含有未反响完的硝酸银，锌 和硝酸银反响生成的硝酸锌，溶液是蓝色，说明一定含有硝酸铜，所以猜测三：Zn(NO3)2 Cu(NC)3

7、)2 和 AgNC)3；溶液是蓝色，说明一定含有硝酸铜，猜测一中不含有硝酸铜，所以猜测一错误；检验滤液中是否含有银离子，利用氯离子，所以加入盐酸，有白色沉淀生成，说明含有硝酸 银，所以猜测三正确；由于滤液中含有硝酸银，所以锌只与硝酸银发生反响，生成了银和硝酸锌，所以滤渣中一定 含有银。故答案为：(l)Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu；(2)Zn(NO3)2 Cu(NC)3)2和AgNC)3；Zn(NC)3)2溶液是无色的，溶液是蓝色，说明一定含有硝酸铜；稀盐酸；产生白色沉淀；HC1 + AgNO3 = AgCl + HNO3; Ago(1)根据化学方程式的书写方法写出

8、方程式；(2)【作出猜测】根据硝酸银溶液比拟多，硝酸银有剩余回答此题；根据溶液是蓝色，说明一 定含有硝酸铜考虑；根据银离子的检验方法考虑。此题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反响那么活泼、不反响那么不活泼” 是正确解答此类题的关键。【答案】Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu Zn(NO3)2 Cu(NO3)2AgNO3 Zn(NC)3)2溶液是 无色的，溶液是蓝色，说明一定含有硝酸铜 稀盐酸 产生白色沉淀HC1 + AgNO3 = AgCl + HNO3 Ag（2021 武汉）（6分）实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为

9、测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验。【探究一】测量样品与盐酸反响得到氯化钠的质量如图1所示，取3. 00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用 pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部 固体，其质量为3. 48g。（1） a点溶液呈 碱性 （填“酸性” “碱性”或“中性”）。（2）ab段溶液pH降低，发生反响的化学方程式为 NaOII+HClNaCl+IbO或Na2co3+2HC1 = 2NaCl+H20+C02 t（写一个即可）。（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有玻璃棒、酒精灯。【探究二】测量样品

10、与硫酸反响生成二氧化碳的体积如图2所示，另取3. 00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL （该 条件下二氧化碳的密度为2. OOg/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解）。（4）结合探究一计算出样品中氯化钠的质量分数为38. 0% （精确到0.1%）。（5）以下因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是（填标号）。A.探究一中加入的稀盐酸量缺乏B.探究一中蒸发时有液体溅出C.探究二中俯视读取量筒中水的体积D.探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留【分析】（1）a点溶液pH大于7,呈碱性。（2）稀盐酸和氢氧化钠反响生成氯化钠和水，和碳酸钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳。

11、（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有玻璃棒、酒精灯。（4）根据反响的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。（5） A.探究一中加入的稀盐酸量缺乏，导致固体质量增大幅度减小，进一步导致计算的 氯化钠质量偏大，从而导致氯化钠质量分数偏大；B.探究一中蒸发时有液体溅出，导致局部氯化钠损失，导致固体质量增大幅度减小，进 一步导致计算的氯化钠质量偏大，从而导致氯化钠质量分数偏大；C.探究二中俯视读取量筒中水的体积，导致二氧化碳体积偏大，进一步导致碳酸钠质量 偏大，从而导致氯化钠质量分数偏小；D.探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留，不影响氯化钠质量分数，是因为残留的

12、 二氧化碳体积与排入图2中的空气体积相等。【解答】解：a点溶液pH大于7,呈碱性。故填：碱性。（2） ab段溶液pH降低，是因为稀盐酸和氢氧化钠反响生成氯化钠和水，和碳酸钠反响 生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反响的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+&O、Na2co3+2HC1 = 2NaCl+H20+C02 t。故填：岫0口+皿1-由（：1+乩0或岫20）3+211（：1=2岫d+1120+（；02 1。（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有玻璃棒、酒精灯。 故填：玻璃棒、酒精灯。（4）设碳酸钠质量为x,与稀盐酸反响生成氯化钠质量为y,氢氧化钠质量为z,Na2c

13、O3+H2sO,一Na2sO4+H2O+CO2 t ,10644x2. OOg/LXO. 22L106 _44丁 2. OOg/LXO. 22L?x= 1. 06g,Na2C03+2HCl = 2NaCl+H20+C02 t1171061.06gy106 , 1171.06g yy=l. 17g,固体质量增大：1.17g-1.06g = 0. 11g,那么氢氧化钠和稀盐酸反响后固体质量增大:3. 48g - 3. 00g - 0. llg = 0. 37g,NaOH+HCl=NaCl+H2O,固体质量增大4058.5 - 40 = 18.5z0.37g40 18.5z 0.37gz = 0.

14、8g,样品中氯化钠的质量分数为：3 QQgL Q6g0 8gX10Q%=38. 0%o3. 00g故填：38. 0%o(5) A.探究一中加入的稀盐酸量缺乏，导致固体质量增大幅度减小，进一步导致计算的 氯化钠质量偏大，从而导致氯化钠质量分数偏大；B.探究一中蒸发时有液体溅出，导致局部氯化钠损失，导致固体质量增大幅度减小，进 一步导致计算的氯化钠质量偏大，从而导致氯化钠质量分数偏大；C.探究二中俯视读取量筒中水的体积，导致二氧化碳体积偏大，进一步导致碳酸钠质量 偏大，从而导致氯化钠质量分数偏小；D.探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留，不影响氯化钠质量分数，是因为残留的 二氧化碳体积与排入图2

15、中的空气体积相等。故填：Co【点评】此题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】【详解】(1)过氧化铜中铜元素显+2价，设氧元素的化合价为无，根据化合物中，正、负化 合价的代数和为零，可得：(+2) +240,k-1；产生蓝色沉淀是氢氧化钠和硫酸铜反响生成氢氧化铜和硫酸钠，该反响的化学方程式为： 2NaOH+CuSO= Cu(OH)? J +Na9SO4 ；氧气具有助燃性，可用带火星的木条进行检验，带火星的木条复燃，说明是氧气； 作出猜测：过氧化氢性质不稳定，易被某些含铜化合物催化分解，氢氧化铜和过氧化氢混 合后，发现蓝色沉淀

16、变为黄褐色沉淀，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，蓝色沉淀为氢 氧化铜，黄褐色沉淀为过氧化铜，黑色沉淀应为氧化铜，故可能是CuO作为催化剂加快过 氧化氢分解；验证猜测：根据实验现象，一开始向蓝色沉淀中加入过氧化氢，无气泡产生，生成黄褐 色沉淀后，也无气泡产生，后黑色沉淀产生后，才产生气泡，随着黑色沉淀的增多，气泡 越来越快，说明猜测I、II不正确；取两支试管，一支加入少量氧化铜，另一支不加，分别加入等量、等浓度的过氧化氢溶 液，将带火星的木条分别伸入试管内，加氧化铜的试管，产生大量气泡，能使带火星的木 条复燃，不加氧化铜的，带火星的木条不复燃，说明氧化铜能加快过氧化氢分解； 反思拓展：黄褐色沉淀

17、遇到过氧化氢迅速变为黑色沉淀并产生气泡，是因为过氧化铜和过 氧化氢反响生成氧化铜和氧气，由于反响物中含氢元素，故还有水生成，该反响的化学方 程式为：CuO7+H9O.=CuO+O9 T +h9o【答案】(1).-1(2). 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2 J +Na2SO4(3) .带火星的木条 (4). CuO (5). 一开始向蓝色沉淀中加入过氧化氢，无气泡产 生，生成黄褐色沉淀，也无气泡产生，后生成黑色沉淀后，才产生气泡，且随着黑色沉淀增 多，产生气泡越来越快 (6).取两支试管，一支加入少量氧化铜，另一支不加，分别加入 等量、等浓度的过氧化氢溶液，将带火星的木条分别伸入试管内

18、，加氧化铜的试管，产生大 量气泡，能使带火星的木条复燃，不加氧化铜的，带火星的木条不复燃，说明氧化铜能加快 过氧化氢分解 (7). CuO,+H2O9=CuO+O7 T +h2o(2021 湖州)(7分)小明在冬天输液时发现护士在输液管上加了一个如下图的装置， 护士告诉他这是一次性输液加热棒，可以消除药液温度与体温的差异。加热棒里的成分到底 是什么呢？科学研究小组通过上网查阅资料发现:一次性输液加热棒内的主要成分是还原性铁粉、炭粉和氯化钠等物质。该加热棒内是否真的含有这几种物质呢？科学研究小组设计了 如下实验：（1）探究加热棒内是否含有氯化钠将加热棒内的物质放入烧杯中，加入足量的水充分溶解、过

19、滤，得到滤渣和滤液。取适量滤液于试管中，滴加适量的硝酸钢溶液和稀硝酸，无明显现象， 滴加适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀 （填写正确的实验操作及现象）,证明滤液中含有C1， 在老师的指导下通过进一步的实验证明滤液中还含有Na+,从而确定含有氯化钠。（2）探究加热棒内是否含有铁粉小明用磁铁靠近滤渣，发现局部黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物质也有可能是四氧 化三铁。小明通过如图装置探究黑色物质是否含有四氧化三铁，该物质鉴定的原理是：FC3O44-4H2古力日1印 inn.3Fe+4H20。当观察到 无水硫酸铜粉末不变蓝 这一现象时,排除了四氧化三铁存在的可能性。小英同学认为这还不能确定铁粉的存在，因

20、为除了四氧化三铁外，钻粉、银粉也是能被 磁铁吸引的黑色粉末。研究小组的同学在查阅资料的基础上，进行如下实验：取适量被 吸引的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反响后，向试管中加入足量的过氧 化氢溶液（能将Fe2+转化为Fe3+）,然后滴加硫氟化钾溶液。溶液变为血红色，证明溶液 中有Fe2+,得出加热棒中含有铁粉这一结论。（3）探究加热棒内是否含有炭粉点燃不能被吸引的黑色粉末，并将产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，得 出加热棒内含有炭粉这一结论。请写出此操作过程中确认炭粉存在的化学方程式：占燃C+02 八、乐 C02C02+Ca (OH) 2 = CaCO3 I +H2O 。综合

21、上述实验，小明验证了加热棒内的主要成分。加热棒为什么能够起到加热作用呢？小明还将进一步探究。【分析】（1）根据氯离子的检验方法进行分析;（2）根据氢气还原四氧化三铁的产物进行分析；（3）根据碳粉的燃烧、二氧化碳与石灰水的反响书写方程式。【解答】解：（1）要证明滤液中含有氯离子，取适量滤液于试管中，滴加适量的硝酸钢溶液和稀硝酸，排出硫酸根离子的干扰后，滴入硝酸银溶液，假设产生白色的沉淀即氯化(2)根据 Fe3O4+4H2古力日inn.3Fe+4H2O,氢气还原四氧化三铁的产物为铁和水，假设黑色银，说明滤液中含有氯离子，故填：滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀;固体中含有四氧化三铁，那么通入干燥的氢

22、气后会有水和铁生成，但生成铁粉和四氧化三 铁均为黑色，无明显现象，生成的水能使无水硫酸铜变蓝；黑色粉末中无四氧化三铁，那么 无水硫酸铜不变蓝，故填：无水硫酸铜粉末不变蓝；（3）假设黑色粉末中含有碳粉，碳粉点燃生成二氧化碳，二氧化碳气体通入澄清石灰水,占燃二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水，石灰水变浑浊，方程式为：C+O2占燃CO2； CO2+Ca (OH) 2 = CaCO3 +H2。，故填：C+O2 八CO2； CO2+Ca (OH) 2=CaCO3 +H2Oo【点评】此题难度不大，只是阅读量较大，解题时需要认真读题，从题目中找出解题信息结合所学知识进行解答。2. （2021 云南）小

23、英设计了探究SO?与AgNC3溶液反响的实验。将SO2通入质量分数为 的AgNO3溶液中，反响后过滤，得到无色溶液A和白色沉淀B。对体系中有关物质性质分析 得知沉淀B可能为Ag2so3、Ag2sO4或二者混合物。【查阅资料】Ag2sO,为白色固体，微溶于水；Ag2so3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2s。3 溶液。【提出问题】白色沉淀B的成分是什么？【猜测与假设】猜测一：仅有Ag2s。4猜测二：仅有Ag2s。3猜测三：【实验探究】【实验结论】S02与AgNC3溶液反响生成一种酸和沉淀B,反响的化学方程式是 实验操作实验现象结论取少量溶液A于试管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液无明显现象猜

24、测成立【拓展延伸】另取溶液A,滴加足量Ba(NC)3)2溶液，无明显现象，再加入BaCb溶液，产生白色沉淀，原因是 O向盛有少量AgN03溶液的试管里滴入Na2s。3溶液至过量，实验现象是 。30.【答案】Ag2s。4 和 Ag2s。3 的混合物 猜测二 SO2 + H2O + 2AgNO3 = Ag2SO3 +2HNO3银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀先有白色沉淀生成，再逐渐溶解【解析】解：【猜测与假设】沉淀B可能为Ag2s。3、Ag2s。4或二者混合物，所以猜测三:Ag2s。4和Ag2s。3的混合物;【实验探究】Ag2s。4微溶于水，说明溶液A中会混有硫酸银，加入Ba(NC3)2溶液，

25、无明显 现象说明没有Ag2so4,所以猜测二正确；【实验结论】反响物是SO2、&0、AgNC)3生成物是Ag2SC)3、HNO3,所以方程式是：SO2 +H2O + 2AgNO3 = Ag2sO3 + 2HNO3 ；【拓展延伸】银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀；AgNCh与Na2s。3反响生成Ag2s。3白色沉淀，Ag2sO3溶于过量的Na2s。3溶液，所以实验 现象是：先有白色沉淀生成，再逐渐溶解。故答案为：【猜测与假设】AgzSC)4和Ag2SC)3的混合物；【实验探究】猜测二；【实验结论】SO2 + H2O + 2AgNO3 = Ag2sO3 + 2HNO3；【拓展延伸】银离子与氯离

26、子结合生成氯化银白色沉淀；先有白色沉淀生成，再逐渐溶解。【猜测与假设】沉淀B可能为Ag2SC)3、Ag2SC)4或二者混合物进行分析；【实验探究】根据Ag2s。4微溶于水，说明溶液A中会混有硫酸银，加入Ba(NC3)2溶液，无明显现象说明没有Ag2s。4进行分析；【实验结论】根据方程式的书写方法考虑；【拓展延伸】根据银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀考虑；根据AgNC3与Na2s。3反响生成Ag2s。3白色沉淀，Ag2sO3溶于过量的Na2sO3溶液进行分 析。此题考查物质的性质的探究，为中考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力、自学 能力和实验能力，注意把握物质的性质以及题给信息的运

27、用，题目难度中等。3. (2021 新疆)(7分)类热的夏天，游泳池成了人们消暑健身的热门场所，水质的平安 也成为大家关注的话题。小丽和同学们对某室内游泳池的水呈蓝色的原因及水质平安展开了 研究。请回答以下问题。【查阅资料】a.水对蓝光的反射和散射作用使水呈现蓝色，水越深，蓝色越明显。b.游冰池的水质常规检验主要工程及限值如下表:工程浑浊度pH值尿素总大肠菌群 (36, 24h)游离性余 氯化合性余氯水温数值NTU7. 07.8W3. 5mg/L每100mL不得检 出(0.2-1.0) mg/LW0. 4mg/L2330【交流与讨论】小丽认为泳池水呈蓝色可能是因为加入了硫酸铜。【实验探究】【实

28、验结论】泳池水的蓝色是水对蓝光的反射和散射作用引起的。从微观角度分析，水分子 本身 （填“有”或“没有”）改变。写出一个步骤（2）中产生白色沉淀可能发 生的化学反响方程式o实验步骤实验现象实验结论（1）取少量泳池水于试管中，加足量溶液无明显现象泳池水中无Cd（2）另取少量泳池水于试管中，加稀盐酸，再加足量溶液产生白色沉淀泳池水中含有so42-【实验调查】同学们就泳池水净化问题走访了游泳馆的管理人员，得知：a.泳池水通过循环净化的方式实现再利用，其工艺流程如下图。b.泳池水常见的水质问题是尿素含量超标。（1）写出二氧化氯的化学式o（2）加药装置中絮凝剂的作用是o（3）提出一条降低泳池水中尿素含量

29、的建议o【解析】【实验探究】实验步骤（1）：要证明铜离子的存在，可以加入氢氧化钠溶 液或氢氧化钙溶液，假设产生蓝色沉淀，那么说明池水中含有铜离子，化学方程式 为：2Na（）H+CuS04 = Cu （ OH） 2 ! +Na2sol 或 Ca （OH） 2+CuS04=Cu （OH） 2 ! +CaS04; 实验步骤（2）：要证明硫酸根离子的存在，可以另取少量泳池水于试管中，滴 加足量稀盐酸（目的是排除碳酸根离子的存在），无明显现象，再滴加几滴硝酸 钢溶液或氯化钢溶液，假设产生白色沉淀，那么证明池水中含有硫酸根离子，这是因 为钢离子与硫酸根离子能结合成的硫酸钢白色沉淀；【实验结论】水在变蓝色的

30、过程中，没有生成新物质，发生的属于物理变化，因此 水分子本身没有改变；假设游泳池中含有硫酸钠，滴加足量稀盐酸再滴加几滴硝酸钢溶液或氯化钢溶液， 那么会产生白色沉淀，反响方程式为Na2s04+BaC12-BaS04 I +2NaCl；【实验调查】（1）二氧化氯的化学式为C102 （2）加药装置中絮凝剂的作用是吸附悬浮杂 质；人体代谢产生的尿液和汗液中含有尿素，不要在泳池里面排尿可到达降低泳池水 中尿素含量的目的。答案：氢氧化钠或氢氧化钙硝酸专贝或氯化钢没有NazSOi+BaCL=BaSO,； +2NaCl （符合题意即可）C102吸附悬浮杂质不要在泳池里面排尿（2021 济宁）（6分）某兴趣小组

31、为探究甲烷的元素组成，经查询资料，采用如下图 装置，制取并收集一定量甲烷气体进行实验。【查询资料】I .甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水、有可燃性。II .实验室常用醋酸钠和碱石灰固体共热制取甲烷，有关反响的化学反响方程式: CLCOONa+NaOH 口Na2cO3+CH4 t。【实验装置】（1）实验室制取甲烷气体应选用的发生装置是 A （填序号，下同），收集装置是 D（2）验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图F）,烧杯内壁有水雾 生成,然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为 澄清石灰水变浑浊。占燃由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素，甲烷燃烧的化学反

32、响方程式为 C1V202八i、CO2+2H2O ；（3）进行实验（2）前，将甲烷气体通过装置E,目的是 吸收水蒸气。【分析】（1）根据反响物状态、反响条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收 集装置；（2）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（3）浓硫酸能够吸收水蒸气。【解答】解：（1）实验室制取甲烷气体，反响物是固体，需要加热，应选用的发生装置是 A,甲烷密度比空气小，收集装置是D。故填:A； Do（2）验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图F）,烧杯内壁有水 雾生成，说明反响生成水，然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑 浊，说明反

33、响生成二氧化碳，由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素，甲烷燃烧生成水占燃和二氧化碳，化学反响方程式为：CH4+2O2八CO2+2H2O。占燃故填；水雾；澄清石灰水变浑浊；CH4+2O2八CO2+2H2O。（3）进行实验（2）前，将甲烷气体通过装置E,目的是吸收水蒸气。故填：吸收水蒸气。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此 要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。4. （2021 苏州）（12分）石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下 探究。I .石灰石分解的探究取三块形状大小相近的石灰石（长宽厚约为lcmXlcmX

34、0.2cni）, 一块不加热，另两块分 别在酒精灯和酒精喷灯（酒精化学式为C2H50H）的火焰上加热2min （假设杂质加热时不 发生变化）。探究过程如下图，实验现象见表1。表1不同条件下的实验现象 （1）通过甲、乙、丙三组比照实验,5-rr 滴2漉力口 10mL水酚猷试液充分振荡 ：=：?：AB得出影响石灰石分解的因素是温度。 （1）通过甲、乙、丙三组比照实验,5-rr 滴2漉力口 10mL水酚猷试液充分振荡 ：=：?：AB得出影响石灰石分解的因素是温度。实验组别实验条件甲未加热乙酒精灯加热丙酒精喷灯加热试管B中的现象无明显现象呈浅红色呈红色（2）丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄

35、清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为 Ca （OH） 2+C02=CaC03 I +乩0 。此实验能否推断石灰石煨烧产生二氧化碳，并说明理由： 不能，酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水 变浑浊 。(3)丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液 自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因： 氢氧化钙与盐酸反响，酚/红色褪 去；氢氧化钙微溶于水，晃动，氢氧化钙又继续溶解，溶液呈碱性，使酚醐变红。(4)为检验丙组实验中的石灰石局部分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中， 滴入稀盐酸，有气体产生 (补充完整实验方案)。II .石灰石燃烧温度的

36、探究【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来街量。“活性度”的测定方法：取一 定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数(单位为疝)。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。某研究小组在电炉内煨烧石灰石样品，并测定煨烧产物(CaO)的活性度，数据见表2。表2不同条件下煨烧产物的活性度(mL)燃烧时间/ 1050C活性度/烟烧温度燃烧时间/ 1050C活性度/烟烧温度1100115012001250130012min79083686880845441216min79385687184555653020min795863873864617623(5)石灰石煨烧的最正确温度范围为11001200的证据是煨烧不同的时间，在1100- 1200C范围内生成的生石灰活动度均高。III .石灰石用途的探究(6)石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的Si02,同时能提高单位时 间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因： 石灰石高温分解产生的二 氧化碳与焦炭反响生成一氧化碳，可还原生成更多的铁。【分析】(1)根据题干信息分析；根据二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙和水及酒精燃烧也生成二氧化碳分析；根据氢氧化钙化学性质和物理性质分析解答；根据题干信息分析；