2022年分析化学 .docx

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1、精品_精品资料_问答题1. 氧化仍原滴定中的指示剂分为几类？举例说明答：分为三类：自身指示剂,高锰酸钾法.本身发生氧化仍原反应的指示剂,重铬酸钾法.淀粉指示剂,碘量法.2. EDTA可与很多金属离子形成稳固的络合物. 在进行络合滴定时如何提高方法的挑选性？答：掌握酸度.利用掩蔽或解蔽的方法.应用其他氨羟滴定剂.3. 简述酸碱指示剂的作用原理.酸碱滴定中挑选指示剂的依据是什么？答： 变色原理： 酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱.这些弱酸或弱碱与其共轭碱或共轭酸具有不同的颜色.共轭酸碱对之间存在一个酸碱平稳,平稳式 中存在 H+或 OH ,所以酸碱指示剂的变色是和溶液的pH 值有关的,当溶液 pH

2、变化时,共轭酸碱对的浓度发生相对变化,从而导致溶液颜色发生变化.挑选依据： 凡是变色点的 pH 处于滴定突跃范畴内的指示剂都可以用来指示滴定的终点,这是指示剂的挑选依据.4. 说明以下名词术语：标准溶液（滴定剂） ,标定,化学计量点,滴定终点,滴定误差.答：标准溶液（滴定剂）：已知精确浓度的试剂溶液. 标定： 将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液,然后利用该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其精确浓度,这一操作过程称为标定.化学计量点： 当滴入的标准溶液与被测定的物质依据肯定的化学计量关系完全反 为止,称反应达到了化学计量点. 滴定终点： 滴定进行至指示剂的颜色发

3、生突变时而终,此时称为滴定终点.滴定误差： 滴定终点与化学计量点往往并不相同,由此引起测定结果的误差称为终点误差,又称滴定误差.5. 在进行氧化仍原滴定前,为什么要进行预氧化或预仍原处理？预处理时对所用的氧化剂或仍原剂有哪些要求？答：进行预处理的缘由 ：为了能胜利的完成氧化仍原滴定. 要求 ：（ 1） 反应进行完全而且速度要快. （2） 反应应当具有肯定的挑选性. （ 3） 过量的氧化剂或仍原剂应易于除去.6. 简述金属指示剂的作用原理.什么是金属指示剂的封闭现象？可采纳什么方法去除？答: 作用原理： 利用指示剂本身颜色与金属指示剂和金属离子络合物颜色不同来确定终点. 封闭现象： 某些金属离子

4、与指示剂形成的络合物较其与EDTA 的络合物更稳固, 导致 EDTA不能发生正常的显色反应. 去除的方法： 假如是被测离子导致的封闭,应挑选更相宜的指示剂.假如是由共存的其它金属离子导致的封闭,就应实行适当的掩蔽剂掩蔽干扰离子的影响.7. 系统误差来源于哪些方面？如何检验和排除测量过程中的系统误差以提高分析结果的精确度？答： 来源： 1方法不完善造成的方法误差. 2试剂或蒸馏水纯度不够,带入微量的待测组分,干扰测定等. 3测量仪器本身缺陷造成仪器误差. 4操作人员操作不当或不正确的操作习惯造成的人员误差.提高分析结果的精确度的方法： a.挑选合适的分析方法.b.减小测量的误差. c.减小随机误

5、差.d.排除系统误差（对比试验、空白试验、校准仪器、分析结果的校正）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8. 分光光度计的主要部件有哪些？各部件的作用是什么？答：1光源：供应可掩盖广泛波长的复合光 2单色器：起分光的作用 . 3吸取池：用于盛放试液. 4检测器：将光信号转换变为电信号. 5信号指示系统：将处理得到的分析结果显示出来.9. 写出以 .为基准试剂标定 NaOH 溶液的浓度的运算公式.如基准试剂因储存不当而部分风化对标定结果有何影响？用此NaOH 溶液测定某有机酸的摩尔质量时结果偏高仍是偏低？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答：运算公式 .=2.2 .2

6、.4 .2.2 .）,. . .2. .基准物质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.（.2 .2 .4 .2.2 .）. 2242可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_因储存不当而部分风化 ,失去部分水分,其摩尔质量小于M.2 .2 .4 .2.2 .,但在运算时,仍用 M .2.2.4 .2.2 .,导致运算结果偏低.用此 NaOH 溶液测定某有机酸的摩尔质量时,测定结果偏大.10. 滴定方式有哪几种？滴定分析方法对化学反应有哪些要求？答：四种滴定方式：直接滴定法,返滴定法,置换滴定法,间接滴定法.对化学反应的要求： 具有确定的化学计量关系, 反应按肯定的方程式进行.

7、 反应必需定量的进行.必需具有较快的反应速率.必需有适当的方法确定滴定终点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_填空题1.配制浓度为 mol .-1 的.2 .4 溶.96%）的体积为.液 1000ml,应取浓硫酸（密度为, 含.2 .4 为.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 滴定的读数每次有 0.01ml的误差,再一次滴定中会有.ml 的误差.滴定分析一般要求相对误差.0.1% ,滴定的体积掌握在 .左.右.标定 mol .-1 的 HCl 应称取基准物质 .2.3.约克.3. 滴定分析中, 滴定剂与被测物质刚好定量反应完全时称为化学计量点 .一般利用指示剂颜色

8、的突变来判定他的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为 滴定终点 .两者之间的差称为滴定误差 .4.2.-.是.- 的共轭酸,是 . .-.的共轭碱,其水溶液的质子条件式是4. .+ + .-. + . = .-. + .- .5. 可见吸光光度分析法中,光源采纳钨丝灯,比色皿采纳 玻璃 材料.6. 为了降低测量误差,吸光光度分析中比较相宜的吸光值范畴是. . . .,吸光度值为.时测量误差最小.37. 氧化仍原法测 KBr纯度时,先将 .- .氧化成 .-.,. 除去过量氧化剂后加入过 量 KI,以.2.2.3 滴定析出的 .2.此处 KBr与.2.2.3的化学计量比为.:. .可编辑资料

9、 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8. 某酸碱指示剂的KHIn为 10-5 ,其变色点为. ,理论变色范畴为. . .9. .3+./.2.+ 电对的电位在加入 HCl 后会 增高 ;加入邻二氮菲后会增加 .10. 已知 PAR指示剂的 .2 In 和.- .形.式显黄色,.2.-.形式及其金属离子络合物均为红色,PAR的 p.2 = 12.4 ,据此判定,PAR在 pH 12时,出现 黄 颜色：它在 pH .0.052所以 .与.有显著差异.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 测定试样中蛋白质的质量分数（ %）, 5 次测定结果的平均值为： 、 3、和.（ 1）经统计处

10、理后的测定结果如何表示（报告n, .和. s）？（ 2）运算时的置信区间.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. .-. 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解：（1）n=5.=.=1.= 35.01%.= .=1= 0.21可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.-1.（2）当时, .0.05 、4 = 2.78.= .+. .、. = 35.01 -0.26%3.运算用 0mol.-.1 .溶.液. 滴定 .-.1 .3.（p. = 4.74 ）溶液时.（ 1）计量点时溶液的 pH;2计量点前 0.1%相对误差时溶液的 pH;3挑选哪种指示剂.可编辑资

11、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解：（ 1） .3.2 .+ .=.4.+.2 0.反应达计量点后, .末.4溶液中 .+= 0.05 mol.-.1已知 p. = 4.74= 2.初可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_由 p. = -.= 4.74得： .= 10 -4.74= 1.8 10-5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有 . =. =.1.0 1-014= 5.610-51.8 10-10.+= .= 5.3 10-6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_pH=-lg .+ = 5.28化学计量点时的 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精

12、品_精品资料_（2）计量点前 0.1%.=. 1 -0.1% = 20 99.9% = 19.98.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.+. = .34.+= 1.8 10-8mol.-.1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ pH=14-lg .+.=14-即化学计量点前0.1%pH为.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（3）计量点后, HCl 过量, pH 由 HCl 打算.+ = 20.02 -20/20.00+ 20.02 10 -5 pH=-lg .+ = 4.3 故化学突跃从 ,所以选（ ）作为

13、指示剂.4.用 0.2022 mol.-1 NaOH 溶液滴定 mol.-.1 一元弱酸 Hac（p. = 4.74）溶液时.（1）计量点的 pH 为多少？（ 2）计量点附的滴定突跃为多少？（ 3） 选用何种指示剂？解：（ 1） NaOH+Hac=NaAc.+.2 .达计量点 .末 = 2.初溶液中 .= 0.1 mol.-1已知 p. = 4.74由 p. = -.= 4.74得 Ka=10-4.74= 1.8 10-5.+ = .= 4.2 10-4 .pH=-lg .+ = 3.78计量点时的 pH=可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2）计量点前 0.1%.=. 1 -0

14、.1% = 20 99.9% = 19.98.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.+ = .= 3.6 10 -5pH=-lg .+ = 4.44.-.即化学计量点前 0.1%pH为.（ 3）计量点过后, NaOH过量, pH 由 NaOH 打算.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_=.0.2 20.2-20-= 1.0 10-4mol.-.1 . + = 1.0 10-10mol .-.1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.20.02+20.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_pH=10.故化学跃迁从 10,所以选用（）作指示剂.（甲基橙：

15、 pH 4.4黄色.酚酞： 8 pH 10 红色.石蕊： pH 8 蓝色、 5 pH 8 紫色）.10.-10-.10 .-10-.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5.强酸终点误差Et=.100% =100%1.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_. .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_运算以甲基橙为指示剂时,.-1 NaOH 滴定等浓度 HCl的终点误差.解：强碱滴定强酸的化学计量点的pH=7.0,设终点为甲基橙的变色点,pH 约为, 所以, .pH = 4.0 - 7.0 = -3.0 .而.= 0.050 mol.-.1 ,代入公式,得：10 -

16、3.0-10 -3.0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Et=141/2= -0.2%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1.0 10 0.050可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.-.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.10-1010 .-10 -.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6. 弱酸终点误差Et=.100% =.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_. .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.100% 用 mol.-.1 NaOH 滴定等浓度的 Hac,以酚酞为指示剂（p.=.算终点误差.9.

17、1）,计可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解：由题意可知,p.= 9.1,.= 14 -1.2.+pc= 8.27, 所以.pH = 9.1 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.8.72 = .0.38.而 Ka/Kw=109.26 ,. = 0.050 mol.-1 .将数据代入公式,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_得：Et=10 0.38 -10 -0.381/2 = 0.02%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 10 9.26 0.050）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10 .-10-.7.（多元酸和混合酸：

18、 Et=.100%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_用 mol .-.1 HCl 滴定 0.10 mol .-.1 甲胺与 0.10 mol .-.1 吡啶混合溶液中的甲胺,已知滴定终点的 pH 比化学计量点的 pH 高个单位,运算滴定终点误差.解：依据题意, .pH = 0.5, .= 0.050mol .-1 ,查表得,甲胺与吡啶的解离常数分别为 10-4 ,1.7 10 -9 .设.1 和.2 分别为较强和较弱的碱, .1 和 .2 为它们的解离常数.按上述方法可推得其终点误差运算式为10 -. -10 .10 -0.5 -10 0.5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_

19、精品资料_Et=.100% =4.2 10-4 0.050 100% = -0.57%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.1 .1-9可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.1.7 10 0.050可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.2 .28. 已知： lg . = 18.04 ., pH=5时, lg .= 6.45, 以二甲酚橙为指示剂滴定.2+.,pP.= 7.0, 钢样 g 溶解后在容量瓶中配成 100ml 溶液.分取 ml 该溶液于450ml 容量瓶中,其中的 .2.+ 氧化成 .- .后,稀释定容.然后在 = 525nm 处,用 b=2cm的

20、比色皿测得 A=0.650 .已知 .5.25 = 2.3 10 3 .-1.-1. ,运算钢样中 Mn的质量分数（ %）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.0.650解：由 A= bc得 c= 1.412 10 -4mol .-1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.2.3 1302可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_原 100ml 容量瓶中 Mn的质量为：由 .= .得. = .： m=C.VM可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_所以.= 1.421 10-4mol .-.10.1L 55g .-1.= 7.77 10 -4 .w=100

21、% = 0.12%.样9. 双硫腙试剂与 .2+.形成红色络合物, 可用光度法测量. 某试液显色后使用 2cm比色皿, 在波长 520nm处测得透光率为 65.6%. 已知.5.20 = 8.5 104 .-1.-1. .运算试液中 Cd 的质量浓度（ mg/ml） , 试运算溶液中Cd 的质量浓度（ mg/ml）.ArCd .-1. .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解：已知 T=65.6%由 A=lg1 = .1= 0.18由 A= bc可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.得 c =. 10-6mol .-1所以.0.656= .= 1.15 10-4mg/m

22、l可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_质量=.10. 用光度法测量试样中微量铜的含量,六次测定结果分别为0.21%、0.23%、0.24%、0.25%、0.24%、0.25%,试运算单次测定的平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差及极差.解： 先求平均值：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1.0.21%+0.23%+0.24%+0.25%+0.24%+0.25%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.=.=1.=6=0.24%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_单次测定的偏差分别为：.1 =0.21% -0.24% =-0.03%.2 =

23、 0.23% -0.24% = -0.01%.3 =0.24% -0.24% =04.=. 0.25% - 0.24% = 0.01%.5 =0.24% -0.24% =06.=. 0.25% - 0.24% = 0.01%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.| .|.0.03%+0.01%+0.01%+0.01%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_平均偏差： .=.=.6= 0.01%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_=相对平均偏差 ： . = .100% = 0.01%100% = 4.2%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.-.20.24%= 0.03% 2+ 0.01% 2+ 0.01% 2 + 0.01% 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_标准偏差： s= 0.024%.=1.-1.0.024%6-1=可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_相对标准偏差： .=.100% =0.24%100% = 10%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_极差： R=.-.=.0.25% -0.21% = 0.04%可编辑资料 - - - 欢迎下载