2022年初三化学下册-单元知识点总结.docx

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1、精品_精品资料_第八单元 金属和金属材料 课题 1 金属材料学问点 1:金属材料及其进展史1.金属材料金属材料2.金属材料的进展史青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金学问点 2:金属的物理性质及其用途1. 金属的物理性质(1) 几种常见金属的物理性质见表1:铁铝铜又称紫铜 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_纯铁具有银白色金属光物泽,质软 ,有良好的延展性 , 理 密度为 7.86g/cm3,熔点为性1535 , 沸点为2750 , 是质电和热的良导体铝具有银白色金属光泽,密度为 2.7g/cm 3,熔点为 660 , 沸点为2467 , 具有良好的延展性、导电性和导热性铜具有紫红

2、色金属光泽,密度 为 8.92g/cm 3,熔点为 1083 , 沸点为 2567 , 具有良好的延展性、导电性和导热性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 金属的特性金属除具有一些共同的物理性质外,不同的金属又有各自的特性.颜色 :大多数金属为银白色 ,而铜却呈紫红色 ,金呈黄色.状态 :常温下 ,大多数金属为固体,而汞却为液体.导电性 :银、铜、铝 由强到弱 是导电性很强的金属.熔点 :钨的熔点最高 ,汞的熔点最低.硬度 :铬的硬度最大 ,而钠、钾等较软 ,可以用小刀切割.密度 :锂、钠、钾等的密度比水的小 ,其他大多数金属的密度比水的大,其中密度最大的金属是锇.2. 金

3、属的用途金属在生活、生产中有着特别广泛的用途,依据不同的用途选用不同性能的金属,如表 2 所示:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属的物理性质应用有金属光泽可做装饰品 如金、银首饰等 导电性好电极、电线、电缆等导热性好做炊具 ,如铁锅、铝壶等延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔硬度大加工成多种工具 ,如铁锤、剪刀、机床底座等由表 2 中的内容可知 ,物质的性质打算物质的用途 ,而物质的用途又反映了物质的性质. 金属的性质在很大程度上打算了它们的用途 ,但这不是唯独的打算因素.在考虑物质的用途时 , 仍要考虑价格、 资源、制品是否美观、 使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影

4、响等多种因素 ,例如 ,银的导电性强 ,但它在自然界中的含量少 ,价格昂贵 ,故不宜做导线.巧记速记 1.金属特性 :黄金白银紫红铜 ,多数固体液体汞.2.金属共性 :导电导热延展性 ,金属光泽在表面.学问点 3:合金合金拓展延长 1.合金是金属与金属或非金属 组成的混合物. 2.制造合金的过程是熔合,而不是化合 ,也不是简洁的混合 ,该过程发生物理变化 ,组成合金的各物质仍保持各自的性质.学问点 4:铁合金生铁和钢是铁的合金 ,生铁和钢的比较见表4.生铁钢含碳量2%4.3%0.03% 2%其他元素Si、Mn 、S、P少量 Si、 Mn 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_性能硬

5、而脆、无韧性坚硬、韧性大、有良好的延展性和弹性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_机械加工可铸不行锻可铸、可锻、可延压 用途用作炒菜的铁锅、暖气片、机床的底座等机械制造、交通工具、炊具等拓展延长 1.生铁和钢的主要成分都是铁,它们的很多性能不同 ,主要是由于含碳量不同.一般来说 ,含碳量越高 ,硬度越大 ;含碳量越低 ,韧性越好. 2.在钢中加入一种或几种其他元素制成的合金钢 ,具有特别的性能.如不锈钢是在一般钢中加入了肯定量的铬、镍等金属,使它具有很好的抗腐蚀性能.学问点 5:其他几种常见合金1. 几种常见合金的主要成分、性能和用途见表 5.合金主要成分主要性能主要用途黄铜铜、锌

6、强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀机器零件、外表、日用品青铜铜、锡强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀机器零件如轴承、齿轮等白铜铜、镍光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工钱币、代替银做饰品焊锡锡、铅熔点低焊接金属可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_铝、铜、镁、硬铝硅强度和硬度好火箭、飞机、轮船等制造业可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_18K 黄金金、银、铜光泽好、耐磨、易加工金饰品、钱币、电子元件2. 钛和钛合金钛和钛合金被认为是21 世纪的重要金属材料 ,它们具有很多优良的性能. 其性质和用途如下 :(1) 性质 :熔点高、密度小 钛的密度仅为 4.5 g/cm 3,可塑性好、易于

7、加工、机械性能好,抗腐蚀性能特别好 ,与人体有很好的相容性.(2) 用途 :火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备、人造骨等.第八单元 金属和金属材料 课题 2 金属的化学性质学问点 1:常见金属与氧气的反应大多数金属能与氧气反应,但反应的难易和猛烈程度不同,金属越活泼 ,越易与氧气反应 ,同等条件下反应越猛烈.常见金属在空气及氧气中的反应现象及化学方程式如表1 所示 :金属在空气中在氧气中化学方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_常温下表面逐步变暗 ;点燃时镁猛烈燃烧 ,发出刺眼的白光 ,生成白色固体点燃,猛烈燃烧 ,发出刺眼的白光,生成白色固体2Mg+O 22MgO可编

8、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_铝常温下 ,铝表面变暗点燃 ,猛烈燃烧 ,火星四射 ,放出大量的热 ,生成白色固体4Al+3O 22Al 2O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_铁加热变红 ,离火变冷点燃 ,猛烈燃烧 ,火星四射 ,放出大量的热 ,生成黑色固体3Fe+2O 2Fe3O4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_常温下 ,在潮湿的空气中生成铜绿色物质 ;加热生成黑色物质加热生成黑色物质2Cu+O 22CuO

9、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 铝在常温下易与空气中的氧气发生缓慢氧化,在其表面形成一层致密的氧化物薄膜,从而阻挡铝进一步被氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性.2. “真金不怕火炼”是指金的化学性质很稳固,即使在高温时也不与氧气反应.拓展延长依据金属与氧气反应的条件和反应的猛烈程度,可判定金属的活动性强弱. 条件分三种 : 常温、加热或点燃 、高温.条件越简洁说明金属活动性越强.学问点 2:金属与酸的反应试验设计1. 试验目的 :通过试验探究金属与盐酸、稀硫酸的反应猛烈程度.2. 试验用品及器材 :试管、镊子、镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸等.3. 试验步骤 :1在

10、试管里放入两小块镁,加入 5 mL 稀盐酸 ,将燃着的小木条放在试管口,观看现象 ,并判定反应后生成了什么气体.(2) 参照上述试验步骤,分别向放有两小块锌、 铁或铜的试管中加入稀盐酸,观看现象 ,比较反应的猛烈程度.假如有气体生成,判定生成的是什么气体.(3) 用稀硫酸代替稀盐酸进行上述试验,并比较发生的现象.分析论证4. 试验现象 :观看到的现象及反应的化学方程式如表2 所示.现象反应的化学方程式金属稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_猛烈反应 ,产生大量气泡 ,溶液仍为镁无色 ,生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰猛烈反应 ,产生大量气泡 ,溶液仍为无色

11、,生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰Mg+2HClMgCl 2+H 2Mg+H 2SO4MgSO4+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_反应比较猛烈 ,产生大量气泡 ,溶液锌仍为无色 ,生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰反应比较猛烈 ,产生大量气泡 ,溶液仍为无色 ,生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰Zn+2HClZnCl 2+H 2Zn+H 2SO4ZnSO 4+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_铁反应缓慢 ,有气泡产生 ,溶液由无色逐步变为浅绿色 ,反应缓慢 ,有气泡产生,溶液由无色逐步变为浅绿色 ,生成

12、的Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_生成的气体能够气体能够燃烧且产燃烧且产生淡蓝色火焰生淡蓝色火焰铜无明显现象无明显现象5. 试验结论 :镁、锌、铁三种金属都能与盐酸和稀硫酸反应,反应后都生成氢气 ,但反应的猛烈程度不同 ;铜与盐酸和稀硫酸不反应,所以镁、锌、铁的金属活动性比铜强.试验点拨1. 铜等金属不能与盐酸 或稀硫酸 反应 ,说明该金属的活动性弱.2. 有些金属虽然能与盐酸或稀硫酸 反应 ,但不同金属反应的猛烈程度不同,可依据冒出气泡的快慢来判定金属活动性的强弱.3.铁与盐酸、稀硫酸反应时生成+2 价铁的化合物

13、 ,读作“亚铁”, 如氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁 FeSO4.它们的溶液均为浅绿色.学问点 3:金属与金属化合物溶液反应试验设计1. 试验目的 :通过试验探究金属与某些金属化合物溶液的反应情形.2. 试验用品及器材 :试管、砂纸、铝丝、铜丝、 CuSO4 溶液、 AgNO 3 溶液、 Al 2SO43 溶液等.3. 试验步骤 :1把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿后取出 ,观看现象. 2把一根干净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿后取出 ,观看现象. 3把一根干净的铜丝浸入硫酸铝溶液中 ,过一会儿后取出 ,观看现象.分析论证4. 试验现象 :观看到的现象及发生反应的化学方程式如

14、表3 所示.试验操作现象反应的化学方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液中的铝丝表面掩盖一层紫红色的物质 ,溶液由蓝色逐步变为无色2Al+3CuSO 4Al 2SO43+3Cu可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液中的铜丝表面掩盖一层银白色的物质 ,溶液由无色逐步变为蓝色Cu+2AgNO 3CuNO 32+2Ag可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 试验结论 :铝能跟硫酸铜

15、溶液反应 ,铜能跟硝酸银溶液反应,但铜不能跟硫酸铝溶液反应,说明铝的活动性比铜强,铜的活动性比银强.试验点拨1.因铝丝表面掩盖一层致密的氧化物薄膜,所以试验前要用砂纸把氧化膜擦去,否就很难反应.2.铁与某些金属化合物溶液反应时生成+2 价铁的化合物.3.金属化合物必需是可溶于水的.学问点 4:置换反应1.定义 :由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应.置换反应是化学反应基本类型之一,可表示为 A+BCAC+B .2.置换反应与化合反应、分解反应的比较见表4.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_反应类型概念特点举例表示式可编辑资料 - - - 欢迎

16、下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化合两种或两种以上的物质生成另一种物反应质的反应分解一种物质生成两种或两种以上物质的反应反应一种单质和一种化置换合物反应 ,生成另一反应种单质和另一种化合物的反应多变一一变多反应物和生成物都是一种单质和一种化合物C+O 2CO 2CO 2+H 2OH 2 CO32KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2CaCO3CaO+CO 2C+2CuO2Cu+CO 2Zn+H 2SO4ZnSO4+H 2A+B+CCA+B+A+BCAC+B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_易错警示 单纯生成单质和化合物的反应或有单质和

17、化合物参与的反应都不肯定是置换反应.如 2H2O22H 2O+O 2与 CH 4+2O 2CO2+2H 2O 都不属于置换反应.学问点 5:金属活动性次序及应用1. 常见金属的活动性次序见图 1.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 金属活动性次序的应用(1) 在金属活动性次序里 ,金属的位置越靠前 ,它的活动性就越强.(2) 在金属活动性次序里 ,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢.如Mg、Al 、Zn 、Fe 等能与盐酸 或稀硫酸 发生反应生成氢气,而 Cu、 Ag 等不能与盐酸 或稀硫酸 发生反应.通常把能与盐酸 或稀硫酸 发生反应的金属称为活泼金属.(3) 在金

18、属活动性次序里 ,位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来 K 、Ca、Na 除外 .巧记速记 金属活动性次序可采纳“五元素一句”方法进行记忆,即“钾钙钠镁铝 ,锌铁锡铅 氢,铜汞银铂金”.拓展延长1. 钾、钙、钠的化学性质相当活泼,能与水发生猛烈的化学反应,生成相应的碱和氢气 ,因此,不能用钾、钙、钠置换其他金属化合物溶液中的金属.2. 盐酸、稀硫酸能与活泼金属发生置换反应,生成氢气 ,但浓硫酸、硝酸等具有强氧化性,与金属反应不能生成氢气.第八单元 金属和金属材料 课题 3 金属资源的利用和爱护学问点 1:金属资源的存在形式及矿石1.金属的存在的球上的金属资源广泛的存在于的

19、壳和海洋中,除金、银等少数很不活泼的金属主要以单质形式存在外 ,其余都以化合物的形式存在.其中的壳中含量最高的金属元素是铝.2.几种重要的矿石(1) 工业上把能用来提炼金属的矿物叫做金属矿石.(2) 几种常见的金属矿石的名称和主要成分如表1:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属矿物赤铁矿黄铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_主要成分Fe2O3FeS2FeCO3Al 2O3CuFeS2Cu2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_拓展延长冶炼金属时 ,挑选矿石应遵循的原就是:1所需提

20、炼金属的含量高;2矿石中含对环境有害的元素少;3冶炼途径能够尽可能简便.学问点 2:一氧化碳仍原氧化铁试验可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验设计1. 试验目的 :通过试验探究铁的冶炼原理.2. 试验原理 :3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2.3. 试验装置 :如图 1 所示.图 14. 试验步骤 :1检查装置的气密性.2将适量的氧化铁 用磁铁靠近时不能被磁铁吸引放入硬质玻璃管中,并固定装置.3点燃酒精灯.(4) 向玻璃管中通入 CO 气体.(5) 点燃酒精喷灯 ,给玻璃管内盛放药品的部位加热. 6当红色粉末全部变黑后,停止加热.7当玻璃管内的固体冷却后,先停止通 CO,

21、 后熄灭装置最终面的酒精灯.分析论证5. 试验现象 :1红色粉末变为黑色 用磁铁靠近时能被磁铁吸引. 2澄清石灰水变浑浊.6. 试验结论 :试验前的红色粉末不能被磁铁吸引而反应后得到的黑色粉末能被磁铁吸引, 说明试验得到的黑色粉末为不同于试验前物质的一种新物质,依据它能被磁铁吸引的性质可 推断出所得黑色粉末为铁粉;澄清石灰水变浑浊说明反应产生二氧化碳,即该反应中 ,生成了铁和二氧化碳.试验点拨1. CO 气体有毒 ,由于反应中有残留的CO 气体排出 ,为防止 CO 排入空气污染环境 ,所以做该试验时肯定要进行尾气处理,图 1 中是将尾气燃烧掉,也可以用集气瓶 或气球 将尾气收集起来再利用等 ;

22、2. 试验前应先点燃装置最终面的酒精灯,以防止 CO 排入空气污染环境 ;3. 试验开头时 ,肯定要先通一段时间的CO, 然后再加热 ,这样可以排尽玻璃管中的空气,防止加热时发生爆炸 ;可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 当红色粉末全部变黑后,应先停止加热 ,连续通 CO 直到玻璃管冷却 ,这样可以让得到的仍原铁粉在 CO 气流中冷却 ,防止被空气中的氧气再次氧化;5. 当玻璃管冷却后 ,先停止通 CO, 最终熄灭装置最终面的酒精灯,以保证不让残留的CO气体排入空气. 学问点 3:铁的冶炼1. 工业炼铁的原料、主要反应原理、设备见表2:原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气主要原理3

23、CO+Fe 2O32Fe+3CO 2设备高炉2. 方法 :将铁矿石 如赤铁矿 、焦炭和石灰石按肯定的比例一起加入到高炉中,从炉的下部通入热空气 ,在高炉内发生复杂的化学反应,其中焦炭转变成一氧化碳,而一氧化碳在高温条 件下与铁矿石反应生成铁,同时石灰石高温分解 ,将矿石中的杂质转化为炉渣排出.此时炼出的铁为含有杂质的生铁.3. 炼铁过程中发生的化学反应:1产生仍原剂 :C+O 2CO2CO 2+C2CO 2形成生铁 :Fe2O3+3CO2Fe+3CO 23形成炉渣 :CaCO3CaO+CO 2CaO+SiO 2CaSiO3学问点 4:含杂质化学反应的运算有关化学方程式的运算是依据参与反应的反应

24、物和生成物的质量比来进行的,因此在运算过程中 ,不论是反应物仍是生成物,代入化学方程式进行运算的都必需是纯洁物的质量.但在实际生产过程中 ,原料与产品都不行能是肯定纯洁的,或多或少都含有杂质 ,因此 ,在运算时必需先将不纯物质的质量折算成纯洁物质的质量,再代入化学方程式中运算.1. 有关运算公式 :1纯洁物的质量 = 不纯物质的质量纯洁物的质量分数2不纯物质的质量 = 纯洁物的质量纯洁物的质量分数3物质的纯度 = 100%2. 含杂质物质的化学方程式的运算步骤为 : 1将含杂质物质的质量换算成纯洁物的质量. 2将纯洁物的质量代入化学方程式进行运算.3将运算得到的纯洁物质量换算成含杂质物质质量.

25、- 可编辑 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学问点 5:防止铁制品锈蚀的方法铁制品的锈蚀实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应,生成铁锈 主要成分是 Fe2O 3,因此依据铁制品锈蚀的条件不难推出防止铁制品锈蚀的基本措施为:使铁制品隔绝空气或水.详细的方法有:1保持铁制品表面的干净和干燥;2在铁制品表面掩盖爱护层,如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等 ;3转变金属内部结构 ,制成合金 ,如不锈钢等.拓展延长 很多金属都易生“锈”, 但“锈”的结构不同,成分不同.铜在潮湿的空气中也能生“锈”, 铜锈即铜绿,其主要成分为碱式碳酸铜,化学式为 Cu2OH 2CO 3,是铜

26、与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果.金属铝也易“生锈”, 但铝锈同铁锈、铜锈,它不是同一层致密的氧化物薄膜 ,掩盖在金属铝的表面 ,能防止铝连续与氧气反应,起到自我爱护的作用.铝锈的成 分为氧化铝 ,即 Al 2O 3.学问点 7:金属资源的爱护金属资源是有限的 ,而且不能再生 ,因此 ,爱护金属资源特别重要. 爱护金属资源的有效途径有: 1防止金属腐蚀 ;2回收利用废旧金属;3合理、有效的开采矿物;4查找金属的代用品.巧记速记 金属资源的爱护 :有效防腐蚀 ;回收再利用 ;有方案开采 ;查找代用品.第九单元 溶液 课题 1 溶液的形成学问点 1:溶液的概念1. 溶液 :一种或几种物质分散到另

27、一种物质里,形成均一、稳固的混合物,叫做溶液.2. 溶液的特点(1) 均一性 :指溶液形成后 ,溶液中各部分的组成和性质是完全相同的,即同一溶液中各部分的浓度、密度、颜色等都相同.(2) 稳固性 :指外界条件不变 即水分不蒸发、温度不变化时,溶液长期放置不会显现分层现象,也不会析出固体物质.【拓展延长】1. 判定某物质是否是溶液,一般看以下两点:1是否是均一、稳固的混合物;2一种物质是否溶解于另一种物质中.2. 有些物质 如蔗糖等 在溶液中是以分子的形式存在的,仍有些物质如氯化钠等 在溶液中是以离子的形式存在的.【易错警示】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 溶液一般是澄清、

28、透亮的,但不肯定是无色的.如CuSO4 溶液为蓝色,氯化亚铁溶液为浅绿色,高锰酸钾溶液为紫红色.2. 溶液是混合物,因此均一、稳固的液体不肯定是溶液,如水是均一、稳固的液体, 但不是溶液.学问点 2:溶液的组成1. 溶液是由溶质和溶剂组成的.(1) 溶质 :被溶解的物质叫溶质.溶质可以是固体、液体或气体.(2) 溶剂 :能溶解其他物质的物质叫溶剂.水是最常用的溶剂 ,除此之外 ,酒精、汽油等也可以作为溶剂.2. 溶液中溶质、溶剂的判定(1) 依据名称.溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂,即溶质在前 ,溶剂在后.如“碘酒”中 ,碘是溶质 ,酒精是溶剂; “食盐水”中,食盐是溶质 ,水是溶剂.但是

29、一般水溶液中不指明溶剂 ,即未指明溶剂的溶液 ,溶剂一般是水 ,如“硫酸铜溶液”中 ,硫酸铜是溶质 ,水是溶剂.(2) 当固体或气体溶于液体形成溶液时,一般将固体或气体看作溶质,液体看作溶剂.(3) 当两种液体相互溶解形成溶液时,一般把量多的看作溶剂,量少的看作溶质. 但是只要溶液中有水存在时 ,无论水量多少 ,水都是溶剂.【拓展延长】1. 在溶液中 ,溶质可以是一种 ,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种.2. 对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判定,应以反应后生成的物质和反应物的量来确定.如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应当为反应生成的ZnSO 4.【易错警示 】1. 溶液的质

30、量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和,但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和.2. 在运算溶液质量时 ,溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不能运算在内.学问点 3:溶液的用途溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活息息相关如表 1 所示 .农业生产无土栽培的植物必需生长在养分液中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_科学试验能够相互反应的两种固体通常配制成溶液,然后让它们的溶液进行反应,这是由于在溶液中发生的化学反应,反应物相互接触更充分 ,反应进行得更快可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_动植物和人溶液对动植物和人的生理活动都有很重要

31、的意义,植物吸取的养料必需溶解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的生理活动在水中 ,人体吸取的养分成分也同样需要溶解在水中形成溶液医疗卫生医疗上所用的很多注射液也是溶液,如生理盐水是0.9%的氯化钠溶液学问点 4:影响溶解才能和溶解速率的因素试验设计1试验目的 :探究溶质和溶剂的种类对物质溶解才能的影响.2试验用品 :试管、药匙、蒸馏水、碘、高锰酸钾、汽油.3试验步骤 :如图 1 所示 在两支试管中分别加入1 2 小粒碘和高锰酸钾,各加入 2 3 mL 水;另取两支试管 ,再分别加入 1 2 小粒碘和高锰酸钾,各加入 2 3 mL 汽油 ,观看是否溶解及所得溶液的颜色.图 1分析

32、论证(4) 试验现象 :碘几乎不溶于水 ,却可以溶于汽油形成紫色溶液;高锰酸钾几乎不溶于汽油,却可以溶于水形成紫红色溶液.(5) 试验结论 :物质的溶解才能与溶质、 溶剂本身的性质有关 ,同种物质在不同溶剂里的溶解才能不同 ,不同物质在同一溶剂里的溶解才能不同.试验点拨1. 试验设计时 ,必需要有掌握变量的思想,如要探究某一因素对物质溶解才能的影响时,必需掌握其他因素不变.2. 物质的溶解才能除了与溶质、溶剂的性质有关外,仍与温度有关.3. 影响物质溶解速率的因素影响物质溶解速率的打算因素是物质本身的性质,除此之外仍受温度、 物质的颗粒大小、是否搅拌等因素影响.1溶剂的温度 :溶剂的温度越高

33、,溶质溶解的速率越快.2溶质固体的颗粒大小 :颗粒越小 ,溶解越快.3是否进行搅拌 :在搅拌的情形下 ,溶质溶解的速率加快.学问点 5:溶解过程中的热现象可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_加入物质氯化钠 NaCl硝酸铵 NH 4NO 3氢氧化钠 NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验现象所得溶液的温度与原先水的温度基本相同所得溶液的温度明显低于原先水的温度所得溶液的温度明显高于原先水的温度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验结论NaCl 溶于水后溶液温度无明显变化NH 4NO 3 溶于水后 ,溶

34、液的温度降低NaOH 溶于水后 ,溶液的温度上升可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验点拨1. 溶解过程中不能用温度计搅拌,应使用玻璃棒搅拌.2. 温度计读数时 ,肯定不要将温度计从液体中拿出来读数.拓展延长1. 浓硫酸溶于水时也放出热量,溶液的温度上升.2. 生石灰 CaO放入水中也能放出大量的热,由于 CaO 与水反应放出热量,是放热反应.学问点 6:乳浊液和乳化现象1. 乳浊液 :小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液.其特点是不均一、不稳固,静置后会分层.2. 乳化现象(1) 乳化剂和乳化作用:人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳固乳浊液的物质叫做乳化剂 ,乳化剂所起的

35、作用叫做乳化作用.常用的乳化剂有各种日用洗涤剂、化妆品等.(2) 乳化作用的应用 :用洗涤剂去除衣服、餐具上的油污,清洗试管内的油污.拓展延长 溶液、悬浊液、乳浊液常见混合物有溶液和浊液两大体系,溶液是均一的、稳固的,浊液是不均一、不稳固的.浊液分悬浊液和乳浊液,固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液,小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液.悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态,静置后悬浊液中固体会沉淀下来 ,乳浊液会分层.溶液、悬浊液、乳浊液的比较见表3.项目溶液悬浊液乳浊液分散前被分散物质的状态固、液、气固液分散在溶剂里的粒子分子或离子很多分子的集合体很多分子的集合体外观大多透亮且均一浑浊

36、、不均一浑浊、不均一久置现象稳固 ,不分层不稳固 ,沉淀不稳固 ,分层实例食盐水、蔗糖、水、碘酒泥浆油水混合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_相同点都是混合物易错警示 用汽油清洗衣服上的油污与用洗涤剂清洗衣服上的油污有本质的区分:汽油清洗油污是利用了汽油能溶解油脂,是溶解原理 ,形成的是溶液 ;而洗涤剂清洗油污是利用了洗涤剂的乳化功能 ,将大的油珠变成很多细小的液滴,是乳化原理 ,形成的是乳浊液.第九单元 溶液 课题 2 溶解度学问点 1:饱和溶液和不饱和溶液1. 饱和溶液与不饱和溶液的定义在肯定温度下 ,在肯定量的溶剂里,不能连续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液 ;

37、仍能连续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液.2. 判定溶液是否饱和的方法一般的说 ,要确定某一溶液是否饱和,只要看在肯定温度下 ,有没有不能连续溶解的剩余溶质存在 ,假如有 ,且溶质的量不再削减 ,那么这种溶液就是所对应温度下的饱和溶液.因此, 判定一种溶液是否为饱和溶液,可在温度和溶剂量不变的条件下,向原溶液中再加入少量原溶质,假如溶质不再溶解,说明原溶液是饱和溶液;假如溶质连续溶解 ,说明原溶液是不饱和溶液.拓展延长 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系.(1) 浓溶液、 稀溶液的定义 :为粗略的表示溶液中溶质含量的多少,常把溶液分为浓溶液和稀溶液.在肯定量的溶液里,含

38、溶质的量相对较多的是浓溶液,含溶质的量相对较少的是稀溶液.(2) 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液是从两个不同角度对溶液进行分类的,因此两组概念之间没有必定的联系,即饱和溶液不肯定是浓溶液,不饱和溶液也不肯定是稀溶液. 但是 ,在肯定温度下 ,同一溶质的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓.学问点 2:饱和溶液和不饱和溶液的转化条件1. 大多数物质 如 KNO 3 等的饱和溶液与不饱和溶液之间的转化可通过如下方法:饱和溶液不饱和溶液2. 极少数物质 如 CaOH 2的饱和溶液与不饱和溶液之间的转化需通过如下方法:饱和溶液不饱和溶液易错警示 对于不同溶质的溶液而言,转变溶质、溶剂的量都可以实现上述转

39、变,但转变温度要视详细物质而定,如 KNO 3 等大多数固体物质的溶解才能随温度的上升而增大,但有极少数固体物质 如氢氧化钙 的溶解才能随温度的上升而减小,因此如将 KNO 3 的不饱和溶液 转化为饱和溶液应降低温度,如将 CaOH 2 的不饱和溶液转化为饱和溶液应上升温度.学问点 3:固体物质的溶解度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 固体物质的溶解度(1) 概念 :在肯定温度下 ,某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.(2) 正确懂得概念中的四要素见表 1.四要素条件标准状态单位内容在肯定温度下在 100 g溶剂里达到

40、饱和状态g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质 ,外因是温度.假如温度改懂得变,就固体物质的溶解度也会转变 ,因此 ,只有在指明温度时,溶解度才有意义为了比较不同物质 的溶解才能 ,人们规定以 100 g溶剂为标准,需强调和留意的是:此处 100 g是溶剂的质量 ,而不是溶液的质量溶解度是比较同一条 件下某种物质溶解能 力大小的表示方法 ,只有达到该条件下溶解 的最大值 ,才可称其为溶解度 ,因此必需要求“达到饱和状态”溶解度是 规定标准下的溶质的质量 ,常用单位 “ g”来表示可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 影响固体

41、物质溶解度的因素(1) 内部因素 :溶质和溶剂本身的性质. 例如 20时,KNO 3 的溶解度为 31.6 g,氯化钠的溶解度为36 g,此处造成溶解度不同的缘由是硝酸钾与氯化钠两种溶质的性质不同.20K时NO 3 在水中、汽油中的溶解度相差很大,这是由于溶剂性质不同的缘由.(2) 外部因素 :温度.与溶剂量的多少没有关系,由于概念已经规定溶剂质量为100 g,所以固体物质的溶解度只随温度的变化而变化.易错警示 溶解度概念中的四个要素“肯定温度、100 g 溶剂、 饱和状态、 溶解的质量” 是同时存在的 ,只有四个要素都表达出来了,溶解度的概念和应用才是有意义的,否就没有意义,说法也不正确.这也