2022年化学平衡移动原理总结.docx

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1、精品_精品资料_化学平稳系列问题化学平稳移动影响条件一在反应速率 v时间 t图象中 ,在保持平稳得某时刻t 1 转变某一条件前后,V 正、 V 逆得变化有两种 :V 正、 V 逆同时突变温度、压强、催化剂得影响V 正、 V 逆之一渐变一种成分浓度得转变对于可逆反应 :mAg + nBgpcg + qDg + 正反应放热 反应条件条件转变v 正v 逆v 正与 v 逆关系平稳移图示动方向选项增大反应物浓度加快不变v 正 v 逆正反应方向B浓度减小反应物浓度减慢不变v 正 v 逆逆反应方向C增大生成物浓度不变加快v 正 v 逆逆反应方向B减小生成物浓度不变减慢v 正 v 逆正反应方向Cm+n p+q

2、加压加快加快v 正 v 逆正反应方向A压m+n p+q加快加快v 正 v 逆逆反应方向Am+n p+q加快加快v 正 v 逆不移动E强m+n p+q减压减慢减慢v 正 v 逆逆反应方向Dm+n p+q减慢减慢v 正 v 逆正反应方向Dm+n p+q减慢减慢v 正 v 逆不移动F温度升 温加快加快v 正 v 逆逆反应方向A降 温减慢减慢v 正 v 逆正反应方向D催化剂加快加快加快v 正 v 逆不移动E【总结】增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平稳向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平稳向逆反应方向移动.增大压强 ,化学平稳向系数减小得方向移动; 减小压强 ,平稳会向系数增大得

3、方向移动.上升温度 ,平稳向着吸热反应得方向移动; 降低温度 ,平稳向放热反应得方向移动.催化剂不转变平稳移动二勒夏特列原理 平稳移动原理 假如转变影响平稳得一个条件,平稳就会向着减弱这种转变得方向移动.详细的说就就是 :增大浓度 ,平稳就会向着浓度减小得方向移动;减小浓度 ,平稳就会向着浓度增大得方向移动.增大压强 ,平稳就会向着压强减小得方向移动;减小压强 ,平稳就会向着压强增大得方向移动.上升温度 ,平稳就会向着吸热反应得方向移动;降低温度 ,平稳就会向着放热反应得方向移动.平稳移动原理对全部得动态平稳都适用,如对后面将要学习得电离平稳,水解平稳也适用. 叙述:“减弱 ”“转变 ”不就是

4、 “排除 ”更,不能使之 “逆转 ”.例如 ,当原平稳体系中气体压强为P 时,如其它条件不变 ,将体系压强增大到 2P,当达到新得平稳时 ,体系压强不会减弱至P 甚至小于 P,而将介于 P 2P 之间. 化学平稳小结等效平稳问题可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、概念在肯定条件 恒温恒容或恒温恒压 下,同一可逆反应体系 ,不管就是从正反应开头 ,仍就是从逆反应开头 ,在达到化学 平稳状态时 ,任何相同组分得 百分含量 体积分数、 物质得量分数等 均相同 ,这样得化学平稳互称等效平稳 包括 “全等等效与相像等效”.概念得懂得 :1只要就是等效平稳 ,平稳时同一物质得 百分含量 体

5、积分数、物质得量分数等 肯定相同2外界条件相同 :通常可以就是恒温、恒容 ,恒温、恒压.3平稳状态只与始态有关 ,而与途径无关 ,如:无论反应从正反应方向开头, 仍就是从逆反应方向开头投料就是一次仍就是分成几次反应容器经过扩大缩小或缩小扩大得过程,比较时都运用 “一边倒”倒回到起始得状态进行比较.二、等效平稳得分类在等效平稳中比较常见并且重要得类型主要有以下二种:I 类: 全等等效 不管就是 恒温恒容 仍就是恒温恒压 .只要“一边倒”倒后各反应物起始用量就是一致得 就就是全等等效“全等等效” 平稳除了满意等效平稳特点 转化率相同 , 平稳时百分含量 体积分数、 物质得量分数 肯定相等 外仍有如

6、下特点 “一边倒”后同物质得起始物质得量相等 ,平衡物质得量也一定相等.拓展与延长 : 在解题时假如要求起始 “物质得量相等”或 “平稳物质得量相等”字眼得确定就是等效平稳这此我们只要想方法让起始用量相等就行例 1. 将 6molX 与 3molY 得混合气体置于密闭容器中,发生如下反应 :2X g+Yg2Z g,反应达到平稳状态 A 时,测得 X、Y、Z气体得物质得量分别为1、2mol 、0、6mol 与 4、8mol .如 X、Y、Z 得起始物质得量分别可用a、b、c 表示,请回答以下问题 : 1如保持恒温恒容 ,且起始时 a=3、2mol, 且达到平稳后各气体得体积分数与平稳状态A 相同

7、,就起始时 b、c 得取值分别为,.2如保持恒温恒压 ,并要使反应开头时向逆反应方向进行,且达到平稳后各气体得物质得量与平稳A 相同,就起始时 c 得取值范畴就是.答案 :1 b=1、6molc=2、8mol24、8molc4、8mol, 又由于就是一个全等等效得问题 , 所以其最大值肯定就是起始就是 a、b 等于 0, 只投入 c, 即 c 等于 6mol 值最大、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_II 类: 相像等效相像等效分两种状态分别争论1. 恒温恒压下 对于气体体系通过 “一边倒”得方法转化后 , 只要反应物 或生成物 得物质得量得比例 与原平稳起始态相同 ,两平稳等效

8、.恒温恒压下得相像等效平稳得特点就是: 平稳时 同一物质 转化率相同 , 百分含量 体积分数、物质得量分数 相同, 浓度相同2. 恒温恒容下 对于反应前后 气体总物质得量没有变化得反应来说 , 通过“一边倒”得方法转化后, 只要反应物 或生成物 得物质得量得比例 与原平稳起始态相同 , 两平稳等效.恒温恒容下得相像等效平稳得特点就是: 平稳时 同一物质 转化率相同 , 百分含量 体积分数、物质得量分数 相同, 浓度不相同拓展与延长 : 属于相像等效得问题, 我们只要想方法让 物质得量得比例 与原平稳起始态相同起始用量相等就行例 2. 将 6molX 与 3molY 得混合气体置于容积可变得密闭

9、容器中,在恒温恒压发生如下反应 :2X g+Yg2Z g,反应达到平稳状态 A 时,测得 X、Y、Z 气体得物质得量分别为1、2mol 、0、6mol 与 4、8mol .如 X、Y、Z 得起始物质得量分别可用a、b、c 表示,如起始时 a=3、2mol, 且达到平稳后各气体得体积分数与平稳状态A 相同,就起始时 b、c 得取值分别为,.答案: b=1 、6molc为任意值分析: 通过题意达到平稳后各气体得体积分数与平稳状态A 相同,且反应就是在恒温恒压下,可以瞧出二者属于相像等效,故起始加量只要满意物质得量得比例 与原平稳起始态相同即可 , 从上述反应我们可以瞧诞生成物只有一种, 故 c 为

10、任何值时都能满意比例故 C 可不瞧, 只要 a:b 能满意 2:1 即可, 故 b=1、6mol【总结】通过上述分析等效平稳得问题解题得关键就是: 读题时留意勾画出这些条件,分清类别 , 用相应得方法 使起始物质量相等或起始物质得量比相等 求解.我们常采纳“一边倒”又称等价转换 得方法 ,分析与解决等效平稳问题例 3: 在肯定温度下 ,把 2mol SO2 与 1mol O2 通入肯定容积得密闭容器中,发生如下反应 ,当此反应进行到肯定程度时反应混合物就处于化学平稳状态.现在该容器中维护温度不变,令 a、b、c 分别代表初始时加入得得物质得量mol, 假如 a、b、c取不同得数值 ,它们必需满

11、意肯定得相互关系,才能保证达到平稳状态时,反应混合物中三种气体得百分含量仍跟上述平稳完全相同.请填空 :1 如 a=0,b=0,就 c=.2 如 a=0、5,就 b=,c=.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) a、b、c 得取值必需满意得一般条件就是个只含 b 与 c ,.请用两个方程式表示 ,其中一个只含 a 与 c,另一可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析:通过化学方程式 :可以瞧出 ,这就是一个化学反应前后气体分子数不等得可逆反应,在定温、定容下建立得同一化学平稳状态.起始时 ,无论怎样转变得物质得量,使化学反应从正反应开头,仍就是从逆反应开头 ,或者

12、从正、逆反应同时开头,但它们所建立起来得化学平稳状态得成效就是完全相同得, 即它们之间存在等效平稳关系.我们常采纳“等价转换”得方法,分析与解决等效平稳问题.(1) 如 a=0,b=0,这说明反应就是从逆反应开头,通过化学方程式可以瞧出 ,反应从 2mol SO3 开头, 通过反应得化学计量数之比换算成与得物质得量即等价转换 ,恰好跟反应从2mol SO2 与 1mol O2 得混合物开头就是等效得 ,故 c=2.(2) 由于 a=0、52,这表示反应从正、逆反应同时开头,通过化学方程式可以瞧出,要使 0、5 mol SO2 反应需要同时加入 0、25mol O2 才能进行 , 通过反应得化学

13、计量数之比换算成SO3 得物质得量 即等价转换 与 0、5 mol SO3 就是等效得 ,这时如再加入1、5 mol SO3 就与起始时加入2 mol SO3 就是等效得 ,通过等价转换可知也与起始时加入2 mol SO2 与 1mol O2 就是等效得.故可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_b=0、25,c=1、5.(3) 题中要求 2mol SO2 与 1mol O2 要与 a mol SO2、b mol O 2 与 c mol SO3 建立等效平稳.由化学方程式可知 ,c mol SO3等价转换后与 c mol SO2 与等效 ,即就是说 ,与与 a mol SO2、b mo

14、l O 2与 c mol SO3 等效, 那么也就就是与 2mol SO2 与 1mol O2 等效.故有.例 4: 在一个固定容积得密闭容器中, 保持肯定得温度进行以下反应:已知起始状态时物质的量平稳时 HBr编已知加入 1mol H 2 与 2mol Br 2 时,达到平稳后生成 a mol HBr 见下表已知项 ,在相同条件下 ,且保持平稳时各组分得体积分数不变 ,对以下编号得状态,填写下表中得空白.n（ mol ）的物质的量H 2Br 2HBrn（ mol）号120a24010.5amgg 2m解析:在定温、 定容下, 建立起化学平稳状态,从化学方程式可以瞧出 ,这就是一个化学反应前后

15、气体分子数相等得可逆反应.依据“等价转换” 法,通过反应得化学计量数之比换算成同一边物质得物质得量之比与原平稳相同,就达到平稳后与原平稳等效.由于标准项中 n 起始 :n起始 :nHBr 平稳 =1:2:a,将 nH2 起始 =2mol,nBr 2起始 =4mol, 代入上式得 nHBr 平稳 =2a.参照标准项可知 ,nHBr 平稳 =0、5a mol, 需要 nH2 起始=0、5mol,nBr 2 起始 =1mol,nHBr 起始 =0mol .而现在得起始状态,已有 1mol HBr,通过等价转换以后 ,就相当于起始时有 0、5 mol H 2 与 0、5 mol Br2 得混合物 ,为

16、使 nH2起始 :nBr 2 起始 =1:2, 就需要再加入0、5 mol Br 2 就可以达到了.故起始时H2 与 Br2 得物质得量应为 0mol 与 0、5mol .设起始时 HBr 得物质得量为 x mol,转换成 H2 与 Br2 后,就 H2 与 Br2 得总量分别为 mol 与mol, 依据,解得.设平稳时 HBr得物质得量为y mol, 就有,解得.例 5: 如下列图 ,在肯定温度下 ,把 2 体积 N2 与 6 体积 H2 通入一个带有活塞得容积可变得容器中,活塞得一端与大气相通 ,容器中发生以下反应:正反应放热 ,如反应达到平稳后 ,测得混合气体得体积为7 体积.据此回答以

17、下问题 :(1) 保持上述反应温度不变 ,设 a、b、c 分别代表初始加入得N2、H2 与 NH3 得体积 ,假如反应达到平稳后混合气体中各气体得体积分数仍与上述平稳相同,那么:如 a=1,c=2,就 b=.在此情形下 ,反应起始时将向填“正”或“逆” 反应方向进行.如需规定起始时反应向逆反应方向进行, 就 c 得取值范畴就是.(2) 在上述装置中 ,如需掌握平稳后混合气体为6、5 体积,就可实行得措施就是,缘由就是.解析 :1化学反应 :在定温、定压下进行 ,要使平稳状态与原平稳状态等效,只要起始时就可以达到.已知起始时各物质得体积分别为 1 体积 N2、b 体积 H2 与 2 体积.依据“

18、等价转换”法,将 2 体积通过反应得化学计量数之比换算成与得体积,就相当于起始时有 1+1 体积与 b+3体积 ,它们得比值为 ,解得 b=3.因反应前混合气体为8 体积, 反应后混合气体为 7 体积,体积差为 1 体积,由差量法可解出平稳时为1 体积;而在起始时 ,得可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_体积为 c=2 体积, 比平稳状态时大 ,为达到同一平稳状态 ,得体积必需减小 ,所以平稳逆向移动.如需让反应逆向进行 , 由上述所求出得平稳时得体积为1 可知, 得体积必需大于 1,最大值就为 2 体积与 6 体积完全反应时产生得得体积 , 即为 4 体积,就.2 由 6、5b乙

19、ab,即应填 甲.化学平稳得图像1. 坚固把握有关得概念与原理,特别要留意外界条件得转变对一个可逆反应来讲,正逆反应速率如何变化 ,化学平稳如何移动,在速度 -时间图、转化率 -时间图、反应物得含量 -浓度图等上如何表达.要能够画出有关得变化图象.2. 对于化学反应速率得有关图象问题,可按以下得方法进行分析:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(1) 认清坐标系 ,搞清纵、横坐标所代表满意义,并与有关得原理挂钩.(2) 瞧清起点 ,分清反应物、生成物,浓度减小得就是反应物 ,浓度增大得就是生成物一般生成物多数以原点为起点.(3) 抓住变化趋势 ,分清正、逆反应 ,吸、放热反应.上升

20、温度时 ,v吸v放,在速率 -时间图上 ,要留意瞧清曲线就是连续得仍就是跳动得 ,分清渐变与突变 ,大变与小变.例如 ,上升温度 ,v吸大增,v放小增,增大反应物浓度 ,v正突变,v逆渐变.(4) 留意终点.例如在浓度 -时间图上 ,肯定要瞧清终点时反应物得消耗量、生成物得增加量,并结合有关原理进行推理判断.3. 对于化学平稳得有关图象问题,可按以下得方法进行分析:(1) 认清坐标系 ,搞清纵、横坐标所代表满意义,并与勒沙特列原理挂钩.(2) 紧扣可逆反应得特点 ,搞清正反应方向就是吸热仍就是放热,体积增大仍就是减小、不变,有无固体、纯液体物质参与或生成等.(3) 瞧清速率得变化及变化量得大小

21、,在条件与变化之间搭桥.4瞧清起点、拐点、终点 ,瞧清曲线得变化趋势.(5) 先拐先平.例如 ,在转化率 -时间图上 ,先显现拐点得曲线先达到平稳,此时逆向推理可得该变化得温度高、浓度大、压强高.(6) 定一议二.当图象中有三个量时,先确定一个量不变再争论另外两个量得关系.【例 1】某温度下 , 在体积为 5得容器中 , 、三种物质物质得量随着时间变化得关系如图1 所示,就该反应得化学方程式为,2内用得浓度变化与用得浓度变化表示得平均反应速率分别为 、.【例 2】 对达到平稳状态得可逆反应X+YZ+W,在其她条件不变得情形下 ,增大压强 ,反应速率变化图象如图1 所示,就图象中关于 X、Y、Z、W 四种物质得集合状态为A.Z、W 均为气体 ,X、Y 中有一种就是气体B.Z、W 中有一种就是气体 ,X、Y 皆非气体C.X、Y、Z、W 皆非气体D.X、Y 均为气体 ,Z、W 中有一种为气体【例 3】以下各图就是温度 或压强 对应;得正、逆反应速率得影响 ,曲线交点表示建立平稳时得温度或压强,其中正确得就是【例 4】 现有可逆反应 Ag2BgnCgQ,在相同温度、不同压强时,A 得转化率跟反应时间t得关系如图 4,其中结论正确得就是 .A.p1 p2,n3B.p1 p2,n3C.p1p2,n 3D.p1p 2,n=3可编辑资料 - - - 欢迎下载