2022年非金属元素及其化合物的知识点总结.docx

《2022年非金属元素及其化合物的知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年非金属元素及其化合物的知识点总结.docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品_精品资料_一硅1相关反应非金属及其化合物Si可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物理性质与非金属反应晶体硅： 灰黑色固体、 金属光泽熔点高、 硬而脆化学性质与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4 + 2H 2与 强 碱 溶 液 反应Si + 2NaOH + H2O = Na 2SiO3 + 2H 2Si + O 2 SiO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_粗硅工业制取SiO2 + 2C高温Si + 2CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SiO2物理性质熔点高、硬度大、纯洁的晶体俗称水晶化与氢氟

2、酸反应SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H 2O学与强碱溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO3 + H 2O性高温可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_教学过程质与盐反应SiO2 + Na 2CO3高温SiO2 + CaCO3Na 2 SiO3 + CO 2 CaSiO3 + CO2 H2 SiO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物理性质白色沉淀化学与强碱溶液反应H2SiO 3 + 2NaOH = Na 2 SiO3 +2H2 O性加热H2SiO 3H2 O + SiO 2质试验室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H 2SiO3 + 2

3、NaCl2三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石 黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_原理复杂的物理化学变化SiO2 + Na 2CO3SiO2 + CaCO3高温Na 2 SiO3 + CO 2 高温CaSiO 3 + CO2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_硅酸二钙 2CaOSiO2硅酸三钙 3CaOSiO 2成分铝酸二钙 3CaO Al 2O3Na2 SiO3CaSiO 3SiO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_特点水硬性无固定熔点、沸点

4、二氯1. Cl 2 性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2 溶于水、有毒光照可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与非金属反应Cl 2 + H 2或点燃2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学与金属反应Cl 2 + 2Na点燃2NaClCl2 + CuCuCl2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_性3Cl 2 + 2Fe2FeCl3（Cl 2 与金属反应生成 高价 金属氯化物） 质与 H2 O反应Cl 2 的水溶液叫氯水,溶解的Cl 2 中有少量与水反应Cl2 + H 2 O = HCl + HClO与碱溶液反应Cl 2 + 2NaOH = Na

5、Cl + NaClO + H 2O2Cl2 + 2CaOH2 = CaCl 2 + CaClO 2 + 2H 2OCl 2 + Na 2 SO3 + H 2O = 2HCl + Na 2 SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与盐溶液反应试验室制取原理Cl 2 + 2KI = I2 + 2KCl-+-MnO2 + 4HCl 浓MnCl2 + Cl 2+2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl 2+ 8H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaClO + 2HCl = NaCl + Cl + H2O 2 + H 2O离

6、子方程式 : Cl O+ 2H + Cl= Cl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 新制氯水成分久置氯水成分分子： H2 O HClO Cl2离子： H+ClClOOH-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分子： H2 O离子： HClOH3. 试验室如何制取纯洁的氯气制取原理： MnO2 + 4HCl浓MnCl2 + Cl2+2H2O气体成分： Cl 2 （HCl、H2O）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_操 作 次序仪器中盛装的药品先通入饱和食盐水各试剂的作用应显现的现象除去 HCl有晶体析出（

7、 NaCl）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_再通入浓 H2SO4除去 H2O4. 漂白粉 制法： 2Cl 2 + 2CaOH 2 = CaCl 2 + CaClO2 + 2H 2O 有效成分： CaClO 2成分： CaCl2 和 CaClO 2 漂白原理： CaClO 2 + CO2 + H 2O = CaCO3 + 2HClO（在溶液中）漂白慢CaClO2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO漂白快久置失效发生的反应：CaClO 2 + CO2 + H 2O = CaCO3 + 2HClO光照2HClO 或加热 2HCl + O 25. Br 2 、 I 2 在不同

8、溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳Br黄橙橙橙橙橙2红红可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6. 置换反应I 2深黄 褐淡 紫 紫红紫深紫可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaClBr2 + 2KI = I2 + 2KBr氧化性 Cl 2 Br 2 I 2-氧化剂7. I 2 遇淀粉溶液后,溶液呈蓝色I I 2三氮可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 氮的氧化物NO： 无色气体、有毒（同 CO）、难溶与水NO2：红棕色气体、有毒、与水反应反应： 2NO + O 2 = 2NO 23NO2 + 2H 2O = 2HNO

9、3 + NO2. 有关 NO与 O2 或 NO2 与 O2 混合通入水中,液面上升肯定高度时用的方程式4NO2 + O2 + 2H 2O = 4HNO34NO+ 3O 2 + 2H2 O = 4HNO33. 硝酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物理性质 酸的通性强与 金 属 氧 化氧物化化与金属学性性质与非金属无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水3FeO + 10HNO3 = 3FeNO 3 3 + NO + 5H2O3Cu + 8HNO3 稀 = 3CuNO3 2 +2NO+ 4H2O Cu + 4HNO3 浓 = CuNO 3 2 +2NO2+ 2H2OC + 4HNO

10、3 浓CO2 + 4NO2 + 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_不稳固性4HNO3光照或加热 4NO2 + O2 + H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 氨 NH 3 物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1: 700-+溶于水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化与 H2ONH3 + H2ONH3H2ONH4学与酸NH3 + HCl = NH 4Cl+ OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_性氨的质催化氧化4NH3

11、 + 5O 2催化剂加热 4NO + 6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验室制取原理NH4-+ OHNH3 + H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NH4Cl +CaOH 2 2NH3 + CaCl 2 + 2H 2O5. 试验室制取干燥NH3 的方法：制取原理： 2NH 4Cl +CaOH 2 2NH3 + CaCl 2 + 2H 2O气体成分： NH 3（ H 2O ） 除水用试剂： 碱石灰 不用浓 H2SO4 、CaCl2 缘由是：2NH3 + H2SO4 = NH4 2SO4 ;CaCl2 + 8NH3= CaCl28NH3 6. 受热易

12、分解NH 3 H2O NH3 + H 2ONH4HCO3 NH3+ CO2 + H2O7. 氨水中的微粒分子： H2O NH3 H2O NH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+-离子： NH4HOH四硫1 SO2 的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1: 40 溶于水、密度大于空气与 H2OSO2 + H 2O = H 2SO3先： SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与碱溶液化后： SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3SO2 过量时总反应： SO2 + NaOH= NaHSO3可编辑资料 -

13、 - - 欢迎下载精品_精品资料_学与盐溶液SO2 + Na 2CO3 = CO2+ Na 2SO3 （ SO2 不过量时）性SO2 + Cl 2 + 2H 2O = H 2SO4 + 2HCl与氯水质H2SO3 + Cl 2 + H 2 O = H 2SO4 + 2HClSO2 能使品红溶液 有机色质 褪色（生成了不稳固的无色物质）,但加热褪可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_漂白性色后的无色溶液,又复原为原先的红色（不稳固的无色物质分解复原）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验室制法Na2SO3 +H2SO4 浓 = Na 2SO4 + SO 2 + H 2O3

14、 H2S物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气与浓 H2SO4H2S + H 2SO4（浓） = S + SO2 + 2H 2O先 H2S + NaOH=NaHS + H2O; 后 NaHS+ NaOH= Na2S + H2O.总反应 : H2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化与碱溶液学+ 2NaOH = Na 2S + 2H 2O2+3+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与盐溶液H2S + Cu性= CuS+ 2H+2Fe-+ H 2 S = 2Fe+ S + 2H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_质与氯水H2S

15、 +Cl 2 = S + 2H+ 2Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与氧化剂H2S氧化剂 S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2+试验室制法FeS + 2H= H2S + Fe 4试验室制取 H2S、 HBr 、HI 不能用 H2SO4 浓原因： H 2S + H 2SO4 浓= S + SO 2 + 2H 2O2HBr + H2 SO4 浓= Br 2 + SO 2 + 2H 2O2HI + H2SO4 浓= I 2 + SO 2 + 2H2O3应当用： H 2SO4 1:1体积比 或浓 H3PO4（它们氧化性弱,不会氧化H2S、 HBr 、HI ） 5浓

16、 H2SO4物理性质无色油状液体、常用浓H2SO4 为： 98.3 、 1.84g/cm、C=18.4 mol/L、沸点 338、难挥发吸水性H2SO4 + nH 2O = H 2SO4 n H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_脱水性化C12H22O11浓硫酸12C + 11H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学性质强氧化性与金属反应Cu + 2H2SO4 浓 CuSO4 + SO2+ 2H 2O与非金属反应C + 2H2SO4 浓 CO2 + 2SO2 + 2H 2O与化合物反应H2S + H 2SO4 浓= S + SO 2 + 2H2O可编辑资料

17、- - - 欢迎下载精品_精品资料_2HBr+ H2SO4 浓= Br 2 + SO2 + 2H2O2HI+ H2SO4 浓= I 2 + SO 2 + 2H 2O6. 浓 H2SO4 与蔗糖混合后的现象及原理现象：白色蔗糖 黑色 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾浓硫酸原理： C12 H22O1112C + 11H 2OH2SO4 + nH 2O = H 2SO4 nH2O 放热 C + 2H 2SO4 浓 CO2 + 2SO2 + 2H 2O （膨胀）SO 2 + H 2O = H 2SO3 （刺激性气味的气体、酸雾）7. 漂白化学漂白： 永久漂白： Na2O2 HClO O3 强氧

18、化剂、发生氧化仍原反应、不行逆 临时漂白： SO2 化合成不稳固无色物质、非氧化仍原反应 、可逆物理吸附： 活性炭8. C 与浓 H2SO4 反应产物的鉴别：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_操 作 次序仪器中盛装的药品各试剂的作用应显现的现象可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_无水 CuSO4鉴别 H2O变蓝品红溶液鉴别 SO2红色褪去酸化的 KMnO4 溶液除去 SO2紫色变浅甚至消逝品红溶液鉴别 SO2 是否除净红色不褪去澄清石灰水鉴别 CO2溶液变浑浊留意： H2O肯定要先鉴别,由于从其他水溶液中出来的气体会带出H2O 9用 Na2SO3 +2HCl = 2N

19、aCl + SO2 + H2O 原理制取的 SO2 中含有 HCl 和 H 2O,如何除去：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_操 作 次序仪器中盛装的药品各试剂的作用除去 HCl 的同时生成 SO2 NaHSO3 + HCl = Na Cl + SO2 + H 2O（不通入 H2O除去 HCl 的缘由： SO2 也以 1 ：40 溶于 H2O ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_先通入饱和 NaHSO3 溶液（不通入饱和Na2 SO3 溶液的缘由： Na2SO3 + SO2 + H 2 O = 2NaHSO3 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_再通入浓 H2SO4除去 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）、二氧化硅和二氧化碳比较学问点比较总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（二） 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较（三）硫、氮1、二氧化硫的性质2、浓硫酸和浓硝酸的性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、氨气、氨水与铵盐的性质可编辑资料 - - - 欢迎下载