2018高考化学第一轮复习专题溶液的酸碱性与pH的关系学案鲁科版(共6页).doc

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2、概念。 2、溶液酸碱性和pH的关系及有关pH的计算。四. 考点分析 本节内容在高考中的主要考查点是：1、水的电离平衡和水的离子积。2、利用水的离子积进行有关计算。3、溶液的酸碱性与pH的关系及有关pH的计算。4、影响水的电离平衡的因素。五. 知识要点（一）水的电离 1. 水是一种极弱的_，它能微弱的电离，电离方程式是_，25时，1L纯水中有_mol水电离，_，_。 2. 水的离子积常数_，室温时_，升温时，水的电离平衡_移动，_。100时纯水中，则_。 3. 水的电离是吸热的，故升温，水的电离平衡向_移动，降温，电离平衡向_移动，降温时水电离出的都_。（二）溶液的酸碱度 1. 溶液酸碱性的本质

3、判断标准是_，25时，酸性溶液的判断标准是_、_或_；碱性溶液的判断标准有_、_、_；中性溶液的判断标准还有_、_、_。 2. pH可以用来表示溶液酸碱性的强弱，计算溶液pH的表达式为_，反之，如果知道了溶液的pH，也可用pH来表示溶液中的_，_。 3. 室温时，中性溶液pH=_酸性溶液pH_，碱性溶液pH_。100时，纯水pH=6，那么该温度酸性溶液的pH_，碱性溶液的pH_。 4. 关于溶液pH的计算（1）粗略测定溶液的pH可以使用_，测定范围_，精确测定溶液的pH可以用_仪器。（2）用酸碱指示剂可测定溶液pH范围。请填出以下三种指示剂所对应的颜色。甲基橙_3.1_4.4_，石蕊_5_8_

4、，酚酞_8_10_。（3）关于溶液pH的计算强酸溶液，如，设浓度为，则_。强碱溶液，如，设浓度为_，_。一元弱酸溶液，设浓度为，则有：_，pH_。一元弱酸溶液，则为。两强酸混合，先求_的浓度，设两强酸体积各为，浓度分别是、，则_。两强碱混合，先求_的浓度，再求_的浓度。设两碱体积各为浓度各为、，则_，。强酸、强碱混合，设浓度为、，体积分别为、，若恰好中和，则溶液，若酸过量，则_，若碱过量，则_。（三）电解质在水溶液中的存在形态 1. 电解质溶液导电能力的强弱与溶液中_有关。 2. 强电解质与弱电解质电解质的强弱仅取决于它的水溶液或熔融状态下的_。即是否完全电离，而与其溶解度的大小无关，因此要注

5、意：难溶的物质不一定是弱电解质，易溶的物质不一定是强电解质，二者比较如下：强电解质弱电解质概念键型化合物类型电离程度电解质粒子存在形式实例电离方程式的表示方法注意：一. 水是一种极弱的电解质，能够微弱地电离，可表示为：。水的电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到电离平衡。 1. 水的离子积由于水的电离平衡常数，其中在一定温度下，都是常数，因此水的离子积。 2. 影响水的离子积的因素只受温度的影响，由于水的电离是吸热过程，升温有利于水的电离，均增大，故水的离子积也随之增大。25时，纯水中，室温下一般取这个数值。二. 1. 在电解质溶液中的存在不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。由于

6、水的电离，在水溶液中始终存在着，稀水溶液中的乘积也等于水的离子积。 2. 溶液的酸碱性与的关系若，溶液呈中性；若，溶液呈酸性，且越大，酸性越强。若，溶液呈碱性，且越大，碱性越强。在室温或25下，因此在该温度下：中性溶液：；酸性溶液：，；碱性溶液：，。 3. 溶液的pH溶液的pH用水溶液中浓度的负对数来表示，表达式：注意：pH适用于表示在室温下都不大于的稀溶液的酸碱性，反之，直接用表示。常用pH范围为014。pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。4. 测定pH的方法a. 酸碱指示剂，只能测其酸碱性，即pH的大致范围。常见的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊、酚酞。b. pH试纸测定法最简单的

7、方法。将pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒取未知液滴在试纸上，然后与标准比色卡比较即可。注意：事先不能用水湿润pH试纸。只能取整数数值，如不能读作7.1，此时只能读7。c. pH计测定法最精确的方法。三. 1. 电解质溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度有关. 2. 强、弱电解质根据电解质在水溶液中能否完全电离分为强电解质和弱电解质。强电解质主要包括强酸、强碱和大多数的盐类，它们在水溶液中完全电离成离子，全部以离子形式存在。弱电解质主要包括弱酸、弱碱和水，它们在水溶液中部分电离，存在电离平衡，且电离的趋势很小，主要以分子形式存在。 3. 电离方程式的书写 （1）强电解质完全电离，用

8、符号“=”表示，如，（2）弱电解质部分电离，用符号“”表示，如，多元弱酸应分步电离，且以第一步为主，如，（3）酸式盐的电离强酸的酸式盐完全电离，如弱酸的酸式盐强中有弱，如 4. 强弱电解质的比较比较相同pH值，相同体积的盐酸和醋酸四. pH计算的类型较多，现将各种类型的pH计算方法分类探讨如下： 1. 单一溶液的pH计算 （1）强酸溶液，如，设浓度为，则。（2）强碱溶液，如，设浓度为，则，。 2. 酸、碱混合pH计算（1）适用于两种强酸混合：（2）适用于两种强碱混合：（3）适用于酸碱混合，一者过量时： 3. 强酸（强碱）、弱酸（弱碱）加水稀释后的pH的计算（1）强酸，加水稀释倍，则。（2）弱酸

9、，加水稀释倍，则。（3）强碱，加水稀释倍，则。（4）弱碱，加水稀释倍，则。（5）酸、碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH不能大于7，碱的pH不能小于7。【典型例题】 例1. 下列说法正确的是（ ）A. 溶液中无B. 溶液中无C. 溶液中既无也无D. 常温下，任何物质的水溶液中都有，且分析：纯水和稀溶液中，都存在。在25时，。所以A、B、C三项错，D项对。答案：D 例2. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为时，甲酸中的约为乙酸中的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）A. a的浓度必小于乙酸的浓度B. a的

10、浓度必大于乙酸的浓度C. b的浓度必小于乙酸的浓度D. b的浓度必大于乙酸的浓度分析：相同物质的量浓度的甲酸、乙酸两种溶液，甲酸的大，表明甲酸的酸性强于同浓度的乙酸。依甲酸溶液a的pH大于的乙酸，说明乙酸的酸性强，则a的浓度必小于，故A正确。的乙酸的pH大于甲酸溶液b。说明b溶液的酸性强，但b的浓度和乙酸的浓度的关系无法确定，所以C、D均不正确。答案：A 例3. 下列叙述正确的是（ ）A. 碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960时分解不存在熔融状态导电的性质，故是非电解质B. 溶于水后得到的水溶液导电，所以是电解质C. 在水中溶解度很小，且被溶解部分全部电离，所以是强电解质D.

11、晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故是电解质分析：电解质在熔化状态或在水溶液中能导电，只是外表的现象是宏观判断的一种方法。其导电的根本在于化合物在这一种条件下电离，产生自由移动的离子，而且只有离子浓度达到一定程度才能表现出“导电”这一宏观现象。因此判断一化合物是否为电解质关键是看它是否能发生电离，而且离子是它本身电离出来的，不能是化合物与水反应生成新化合物电离出离子（如，而不能电离出离子），故A、B判断不对。虽难溶，但溶解部分完全电离，应是强电解质，是非电解质。答案：CD。 例4. 100mL 0.6mol的盐酸与等体积的的NaOH溶液混合后溶液的（ ）A. B. C. D. 分析：因为盐酸过量，剩余盐酸物质的量混合液中，所以。答案：D专心-专注-专业