2022年元素周期表与元素周期律知识点归纳 .docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -元素周期表与元素周期律学问点归纳元素周期表与元素周期律学问点归纳1、元素周期表共有横行 ,个周期.其中短周期为、.所含元素种类 为、.长周期包括、.所含元素种类为、.第七周期为不完全周期,假如排满的话有种元素.2 元素周期表有个纵行个族.包括个主族 ,个副族 ,一个族,一个第族 包括个纵行 按从左到右的次序把16 个族排列.过度元素共包括个纵行 第纵行到第纵行 .包括哪些族.过渡元素全为元素.又称为.3、写出七个主族与0 族元素的名称与元素符号A 族A 族A 族A 族A 族A 族A 族0 族4、同一周期第

2、A 族与第 A 族原子序数之间的关系如元素位于其次、三周期 ,第 A 族的原子序数为 a,就第 A 族的原子序数为如元素位于第四、五周期 ,第 A 族的原子序数为 a,就第 A 族的原子序数为如元素位于第六周期 ,第 A 族的原子序数为 a,就第 A 族的原子序数为5、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系如 A 在 B 的上一周期 ,设 A 的原子序数为a如 A 、B 位于第 A 族或 A 族过度元素的左边就 B 的原子序数为.如 A 、B 位于第 A 族 A 族过度元素的右边就 B 的原子序数为.6、微粒半径大小判定的方法.7与 He 原子电子层结构相同的简洁离子.与 Ne 原子电子层

3、结构相同的简洁离子.与 Ar 原子电子层结构相同的简洁离子.阳离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同.阴离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同.8、阴上阳下规律9 原子得电子才能强弱判定的方法、原子得电子才能越强单质的氧化性元素的非金属性阴离子的仍原性单质与氢气化与的才能生成的气态氢化物越最高价氧化物对应水化物的酸性.、另外可以通过单质间的置换反应判定得电子才能的强弱如 Cl 2+Na 2S=2NaCl+S 得电子才能ClS1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可

4、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -元素周期表与元素周期律学问点归纳10、原子失电子才能强弱判定的方法、原子失电子才能越强单质的仍原性元素的金属性阳离子的氧化性单质与水或酸反应置换出氢的才能最高价氧化物对应水化物的碱 性.、另外可以通过单质间的置换反应判定失电子才能的强弱如 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 失电子才能FeCu11、同一主族元素及其化合物性质的递变性:同主族元素的原子 ,最外层电子数 ,打算同主族元素具有的化学性质. 从上到下原子的核电荷数依次,原子的电子层数依次,原了半径逐步; 原子失电子才

5、能逐步 ,元素的金属性逐步 ,单质的仍原性逐步,对应阳粒子的氧化性逐步 ,单质与水或酸反应置换出氢气的才能逐步,最高价氧化物对应水化物的碱性逐步;原子得电子才能逐步,元素的非金属性逐步,单质的氧化性逐步,对应阴离子的仍原逐步,单质与 氢 气 化 合 的 能 力 逐 渐, 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 逐步.气态氢化物的稳固性逐步.12、同一周期元素及其化合物性质的递变性:在同一周期中, 各元素原子的核外电子层数, 但从左到右核电荷数依次, 最 外 层 电 子 数 依 次, 原 子 半 径 逐 渐稀有气体元素除外.原子失电子才能逐步,元素的金属性逐步,单质的仍原性逐步,

6、对应阳粒子的氧化性逐步,单质与水或酸反应置换出氢气的才能逐 渐,最高价氧化物对应水化物的碱性逐步.原子得电子才能逐步,元素的非金属性逐步,单质的氧化性逐步, 对应阴离子的仍原逐步,单质与氢气化合的才能逐步,最高价氧化物对 应水化物的酸性逐步,气态氢化物的稳固性逐步.1、位、构、性的关系依据原子结构、元素周期表的学问及相关条件可推算原子序数,判定元素在周期表中的位置等.2、周期表中数字与性质的关系(1) 由原子序数确定元素位置的规律: 只要记住稀有气体元素的原子序数就可以确定主族元素的位置.He:2 、Ne:10 、Ar:18 、Kr:36 、Xe:54 、Rn:86如比相应的稀有气体元素的原子

7、序数多1 或 2,就应处在下一周期的A 或 A, 如 88 号元素,88-86=2, 就应在第7 周期第 A .如比相应的稀有气体元素的原子序数少15 时,就应在第 A A, 如 84 号元素在第6周期第 A .如猜测新元素,可与未发觉的稀有气体元素118 号相比按上面的方法推算.如 116 号元2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -元素周期表

8、与元素周期律学问点归纳素应在第7 周期 A.(2) 同族的上下周期元素原子序数之间的关系第 A 、 A 的元素上下周期元素原子序数的差值等于上一种元素所在周期所能够排列的元素种类数.因此第 A 、 A 族的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数 +上一周期所能排列的元素种类数.如 :Cs 的原子序数 =37 上一种元素 Rb 的原子序数 +18Rb 所在的周期能够排列的元素种类数 =55 .第 A0族的元素上下周期元素原子序数的差值等于下一种元素所在周期所能够排列的元素种类数. 因此第 A0 族的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数 +下一周期所能排列的元素种类数.如 :Se 的原子序数 =

9、16 上一种元素 S 的原子序数 +18Se 所在的周期能够排列的元素种类数 =34 .(3) 同周期的左右主族元素原子序数之间的关系前三周期的全部元素中相邻元素的原子序数差值为1.第 4 周期以后只有A 与 A 族元素之间的差值不为1,第 4、5 周期的差值为11,第 6、7 周期为 25.(4) 周期表中原子序数为奇数的元素所在的族也为奇数,最高化合价与最低负价也就是奇数; 原子序数为偶数时所在的族为偶数或0 族 ,最高价与最低价为偶数或0.3、周期表的应用(1) 由元素周期表中元素的相像性与递变性,结合一些区域特点,从中可以找出一些“元素之最”单质非金属性最强的单质为F2,金属性最强的就

10、是CsFr 为放射性元素不考虑; 密度最小的金属元素为Li, 密度最小的气体为H2, 熔点最高的单质为石墨,熔、沸点最低的单质为He.原子半径最小的元素为H, 最大的为Cs 不考虑放射性元素.化合物最稳固的气态氢化物为HF; 酸性最强的含氧酸为HClO4; 最强的碱为CsOH 不考虑放射性元素 ,含氢质量分数最大的气态氢化物为CH4 .(2) 比较或推断一些物质的性质比较同族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物的水化物的酸碱性、氢化物的稳固性.如KOH的碱性大于NaOH,H2O的稳固性大于H2S.比较同周期元素及其化合物的性质.如:HCl的稳固性大于H2S;NaOH的碱性大于MgOH2 .比较

11、不同周期、不同族元素性质时,要找到 “参照物 ”.如:比较 MgOH2与 KOH的碱性可以参照NaOH, 判定出 KOH 的碱性大于MgOH2 .3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -元素周期表与元素周期律学问点归纳4、简洁微粒半径的比较方法6、推断题的解题方法1 猜测元素的性质常见题目就是给出一种不常见的主族元素或尚未发觉的主族元素,估计该元

12、素及其单质或化合物所具有的性质.2 依据原子结构、元素周期表的学问及相关已知条件可推算原子序数、判定元素在周期表中的位置 ,基本思路为 :4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -元素周期表与元素周期律学问点归纳6、推断题的解题方法1猜测元素的性质常见题目就是给出一种不常见的主族元素或尚未发觉的主族元素,估计该元素及其单质或化合物所具有的性质.2依

13、据原子结构、元素周期表的学问及相关已知条件可推算原子序数、判定元素在周期表中的位置 ,基本思路为 :3 推断中常见的“突破口 ” 、周期表中特别位置的关系族序数等于周期数的元素:H 、Be、Al 、Ge;族序数等于周期数2 倍的元素 :C 、Si;族序数等于周期数3 倍的元素 :O周期数就是族序数的2 倍的元素就是:Li 、 Ca;周期数就是族序数的3 倍的元素就是:Na 、Ba;最高正价与最低负价之与为0 的短周期元素就是:C 、Si;最高正价就是最低负价肯定值3 倍的元素就是:S;原子半径最小的元素为H, 其次为 F;短周期中离子半径最大的就是P3-. 、常见元素及其化合物的特性形成化合物

14、种类最多的元素、单质就是自然界硬度最大的物质、气态氢化物中氢的质量分数最高的元素:C;空气中含量最多的元素、气态氢化物呈碱性的元素、化合价最多的元素:N;的壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素、氢化物在常温下呈液态的元素:O;单质在常温下呈液态的元素: 非金属元素Br 、金属元素Hg;最高价氧化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素、最高价氧化物对应水化物既就是酸又就是碱的元素、的壳中含量最多的金属元素:Al;元素的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以发生化合反应的元素就是N,可以发生氧化仍原反应的元素就是S;单质在常温下能与水反应生成气体的元素就是;Na 、 Li 、F.考点三化学键演

15、题悟道例 6】以下说法中,正确的一组就是两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都就是极性键两种非金属元素原子间形成的化学键都就是极性键含有极性键的化合物分子肯定不含非极性键5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -元素周期表与元素周期律学问点归纳只要就是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高离子化合物中可能含有共价键共价化合物中肯定不含有离子键任

16、何物质内肯定有共价键单质中肯定有共价键A 、只有B、只有C、只有D 、只有【解析】错,如 H2O2 中有非极性键; 同理错 ; 错 ,SiO2 等共价化合物的熔点很高;错 ,错 ,Ar 等物质不存在化学键.【演练 6】以下表达中,正确的就是 A 、离子化合物肯定含共价键 B、共价化合物可能含离子键C、离子化合物中只含离子键 D、共价化合物中不含离子键1、化学键的类型比较2、化学键与物质类别的关系1 只含非极性共价键的物质: 同种非金属元素构成的单质.如H2 、N2 、P4 、金刚石、晶体硅;2 只含有极性共价键的物质: 一般就是不同非金属元素构成的化合物.如:HCl 、NH3 、 CS2等;3 既有极性键又有非极性键的物质:如:H2O2 、C2H2 、C2H6 、C6H6 苯;4 只含离子键的物质:活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物.如:NaCl 、 K2S 、MgBr2等.5 既有离子键又有非极性键的物质,如 Na2O2 、CaC2 等.6 无化学键的物质:稀有气体 ,如 He 、Ar 等.7 都就是由非金属元素形成的离子化合物为:NH4Cl 、 NH4HCO3等.6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载