2022年鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学试卷- .docx

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1、_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 高中化学学习材料金戈铁骑整理制作山东省曹县北城中学2022-2022 学年高二下期6 月月考化学试卷解析版1以下有关物质用途的说法,不正确的选项是 A高纯度的硅单质广泛用于制造制作光导纤维 B钠可用于冶炼金属钛 C小苏打可用于治疗胃酸过多 D过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源【答案】 A【解析】 A 错误 ; B 钠可从 试题分析： A高纯度硅常制造芯片,二氧化硅常用于制造光导纤维,熔融的 TiCl4 中置换出金属钛,B正确； C小苏打是抗酸性药物,可用于治疗胃酸过多,C 正确； D过氧化钠与水和二氧化碳反应得氧气,可用于潜水艇的氧气来源,D

2、正确；答案 为 A；考点：物质的性质及应用,涉及硅、钠的单质及化合物、小苏打等；2结构打算性质：如最外层电子数打算元素性质,子团；以下原子团不是有机“官能团 ”的是“ 官能团 ” 是打算有机物性质的原子或原A CH3B CHO C COOH D OH【答案】 A_精品资料_ - - - - - - -第 1 页,共 18 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 【解析】 A 错,为甲基,甲基不是官能团；B 正确,为醛基,是官能团；C 正确,为羧基,是官能团； D正确,为羟基,是官能团；3以下与有机物有关的说法,错误的选项是A石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 B甲烷、苯、乙酸乙酯

3、都可以发生取代反应 C鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析现象 D用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油与矿物油【答案】 A【解析】试题分析： A石油的分馏是别离沸点不同的液体混合物,是物理变化,而煤的干馏是把煤 隔绝空气加强热使其分解的过程,由于产生新的物质,是化学变化,错误；B甲烷在光照时可以与氯气发生取代反应；苯与Br 2 在 Fe 作催化剂水可以发生取代反应、乙酸乙酯在一定条件下可以发生水解反应,而酯的水解反应就是可逆反应,因此都可以发生取代反应,正确； C鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液,由于蛋白质的溶解度会降低,因此发生盐析现象,正确； D地沟油的成分是酯,在碱性条件下可以发生水解反应,产生

4、可溶性的物质,而矿物油就是碳、 氢两种元素的化合物,不能与氢氧化钠溶液发生反应,所以用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油与矿物,正确；考点：考查有机物性质、变化及鉴别的学问；4只给出以下甲中和乙中对应的量,不能 组成一个求物质的量公式的是选项甲乙A物质的粒子数阿伏加德罗常数B标况下气体的体积标况下气体摩尔体积C固体的体积固体的密度D溶液的物质的量浓度溶液的体积【答案】 C_精品资料_ - - - - - - -第 2 页,共 18 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 【解析】考查物质的量的有关运算；依据nN、nV和 ncV 可知,选项A、B、DNAV m都是正确的；选项C 中只能运

5、算出固体的质量,但不能运算固体的物质的量,答案选C；5向 100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g 铜粉,微热使反应充分完成后,生成NO气体 448mL标准状况 ；就反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为A0.02mol B0.08mol C0.10mol 【答案】 A【解析】试题分析： 100mL pH=0 的混合溶液中含H +0.1mol ,3.84g 铜粉的物质的量为0.06mol ,448mL标准状况气体的物质的量为0.02mol ；由 3Cu+2NO-+8H +=3Cu 2+2NO +4H2O,假设铜全部反应生成 NO0.04mol,假设 H +全部反应生成 NO0.0

6、25mol,实际生成 NO0.02mol,说明硝酸不 足全部反应生成了 NO,所以反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为 0.02mol ；答案选 A；考点：氧化复原反应 6小红在帮试验员整理化学试剂时,发觉一瓶标签破旧的无色溶液,标签严峻破旧,只能 模糊看到一部分如图 ；以下说法不正确的选项是：A该有机物的分子式为 C3H6O2 B在碱性条件下可完全水解 C该有机物确定是：甲酸乙酯能发生银镜反应 D在酸性条件下水解生成两种有机产物的相对分子质量可能相等【答案】 C【解析】_精品资料_ 试题分析：依据标签的信息,该物质是某酸某酯,属于酯类,相对分子质量是74,分子中第 3 页,共 18 页有 2

7、 个 O原子,所以C、H原子的个数是3、6,所以分子式为C3H6O2,碱性条件下可以水解,依据其分子式判定,该酯可能是甲酸乙酯、乙酸甲酯,假设为前者,酸性条件下水解生成甲- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 酸和乙醇两种有机产物的相对分子质量相等,也可以发生银镜反应,假设为后者, 就不能发生银镜反应,所以答案选 C；考点：考查依据信息判定有机物的分子式、化学性质7以下试验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是Cl选项 实 验现 象结 论A向 NaI 溶液中滴入少量氯水和CCl4,振荡、静置溶 液 下 层 呈I 复原性强于紫红色B向 Al 2

8、SO43 溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生 成 白 色 沉Al OH3 不溶于氢氧C向淀粉溶液中加少量稀硫酸共热数分钟后,再加入淀化钡溶液无 砖 红 色 沉淀粉未发生水解D新制 CuOH2悬浊液加热至沸腾淀生成KspAgClKspAg2S向 AgCl 悬浊液中加入Na2S出 现 黑 色 沉淀AA BB CC D D【答案】 A【解析】 A溶液下层呈紫红色,说明有碘单质生成,复原剂的复原性大于复原产物,说明I 复原性强于 Cl ,故 A 正确；B白色沉淀为硫酸钡,Al OH 3溶于强碱,故 B错误；C淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖,检验时应在碱性条件下进行反应,题中没有调剂溶液至碱性,故 C错误；D

9、溶解度大的难溶物能转化为溶解度小的难溶物,AgCl 白色悬浊液中加入 Na2S 溶液, 白色沉淀变为黑色,所以说明 Ksp Ag2S KspAgCl,故 D错误应选 A【点评】此题考查化学试验方案评判,为高频考点,涉及复原性比较、离子检验以及沉淀转化等,把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键,析解答,题目难度不大留意从试验的评判性及物质性质分8T时,向 pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4 晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为 2,以下表达不正确的选项是_精品资料_ - - - - - - -第 4 页,共 18 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - A此时水的离子积Kw

10、=1 1012B水电离出的cH=1 1010 mol/LC水的电离度随温度上升而增大 D假设加入等体积 pH=12 的 NaOH溶液,溶液呈中性【答案】 D【解析】试题分析： A 选项中当 PH=6 时,Kw=1 10-62=1 1012；B 选项中 PH=2,就水电离出的 cOH-=1 10 10 mol/L ,cH=1 1010 mol/L ；C 中温度越高,电离程度越大；D 选项中由 于水的额离子积是 1 1012,所以应当用 PH=10的 NaOH溶液；考点： PH的运算,水的离子积运算；点评：此题涉及到了简洁的化学运算,要抓住此温度下离子积来运算；属于简洁题；9以下各组物质,按化合物

11、、单质、混合物次序排列的是A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、明矾【答案】 A【解析】试题分析： A、烧碱是氢氧化钠,属于化合物,液态氧是单质,碘酒是碘的酒精溶液,属于混合物, A 正确； B、熟石灰是氢氧化钙,属于纯洁物,B 错误； C、氯化氢是纯洁物,C 错误, D、空气是混合物,胆矾是纯洁物,D错误,答案选A；考点：考查物质的分类 10绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度；不 仅化工生产应遵循绿色化学的原就,化学试验也应遵循绿色化学的原就,实现原料和过程的 绿色化；以下试验遵循绿色化学原就的是A用过量的氯气进行

12、性质试验 B用双氧水代替高锰酸钾制氧气C用溴水代替碘水进行萃取试验 D用铜粉代替铜丝进行Cu 和浓 HNO 3 的反应【答案】 B_精品资料_ - - - - - - -第 5 页,共 18 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 【解析】试题分析： A用过量的氯气进行性质试验,会引起 Cl2 造成的环境污染,错误； B 双氧水、 MnO 2 分解产生 H2O和 O2,不需要加热,节省能源,产生的水不污染环境,转化成了期望的产品,实现了绿色化学理念,正确；C用溴水代替碘水进行萃取试验,由于溴单质简洁挥发,因此会造成环境污染,错误；D用铜粉代替铜丝进行 Cu 和浓 HNO 3 的

13、反应,会使反应速率加快,产生更多 NO2,对环境造成的污染更严峻,错误；考点：考查遵循绿色化学原就的试验正误判定的学问；11 pH=2的盐酸和 pH=12的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小次序正确的选项是AcCl- cNH 4 +cOH-cH + BcNH4 +cCl-cOH-cH +CcCl- cNH 4 +cH +cOH- DcNH4 +cCl-cH +cOH-【答案】 B【解析】试题分析： HCl 是强酸,在溶液中完全电离,pH=2,就 cH+= cCl-=10-2 mol/L ；氨水中的一水合氨是弱碱,部分电离,存在电离平稳,假设氨水 当二者等体积混合时,过量的一水合氨会连续电离产

14、生pH=12,就 cNH3 H2O10-2mol/L ,NH4 +、OH-,使溶液中 cNH4 +cCl- ；cOH-cH + ；但是盐是强电解质,其电离程度大于弱电解质 NH3 H2O的电离程度,所以溶液中离子浓度 cCl-cOH- ,故溶液中离子浓度大小次序是 cNH4 +cCl-cOH-cH + ,选项 B 正确；考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较的学问；12以下有机物的命名正确的一组是A二溴乙烷B3-乙基 -1-丁烯C2-甲基 -2,4-己二烯_精品资料_ - - - - - - -第 6 页,共 18 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - D2-甲基 -1-丙醇

15、【答案】 C【解析】烷烃的命名原就是：找出最长的碳链当主链,依碳数命名主链,前十个以天干 甲、乙、丙 .代表碳数,碳数多于十个时,以中文数字命名,如：十一烷；从最近的取代基位置编号： 1、2、3.使取代基的位置数字越小越好；以数字代表取代基的位置；数字与中文数字之间以隔开； 有多个取代基时, 以取代基数字最小且最长的碳链当主链,并依甲基、乙基、 丙基的次序列出全部取代基；有两个以上的取代基相同时,在取代基前面加入中文数字：一、二、 三.,如：二甲基,其位置以 , 隔开, 一起列于取代基前面；假如含有官能团,就含有官能团的最长碳链作主链,编号也是从离官能团最近的一端开头；所以选项 C正确,ABD

16、 分别应当是 1,2二溴乙烷、 3-乙基 -1-戊烯、 2丁醇,答案选 C；13以下元素中,气态氢化物最稳固的是 AF BCl CS DN【答案】 A【解析】试题分析：非金属性越强,氢化物越稳固,四种元素中非金属性最强的是 F,所以 HF最稳定,答案选 A；考点：考查氢化物稳固性强弱比较14已知反应 ABC D的能量变化如右图所示,以下说法正确的选项是A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量_精品资料_ - - - - - - -第 7 页,共 18 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - D该反应只有在加热条件下才能进行【答案】 B【解析】试题分

17、析：该反应不肯定是在加热条件下才能进行,也可能光照反应,故 D 错误,由图知 C+D的总能量大于 A+B的总能量,故该反应为吸热反应,应选 B；考点：考查吸热反应和放热反应的区分15以下分子式只代表一种物质的是 2Cl 2 4 H63H6 8H10 【答案】 C 【解析】化合物的分子式只代表一种物质说明该物质无同分异构体,A 可以是丙烯也可以是环丙烷, B 有许多同分异构体,其中属于苯的同系物的就有 4 种, D可以是丁炔也可以是丁二烯；16将肯定浓度的硝酸钠和氯化钾的混合溶液加热至沸腾,有晶体析出, 趁热过滤, 别离出晶体 A ,将上述滤液冷却至室温,又有晶体B 析出有关物质的溶解度表见下表

18、；A 的主要成分是,含有的杂质是；B 的主要成分是,含有的杂质是该方法适用对晶体除杂 填“ A ” 或“ B” ,用少量热水淋洗晶体也是除杂的一种方法,提纯另外一种晶体的方法常用“ 加热至沸腾,有晶体析出” 所需要的试验仪器主要有 方法是【答案】,“ 趁热过滤” 常实行的_精品资料_ - - - - - - -第 8 页,共 18 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - A 是 NaCl,杂质是 KNO3； B 是 KNO3,杂质是 NaCl； A由于 KNO3 在热水中溶解度大,故 NaCl 含有杂质KNO3 可挑选热水淋洗 、重结晶 KNO3含有杂质NaCl 可多次结晶除去

19、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；趁热过滤可从削减过滤的时间和保持过滤时的温度摸索,常实行的方法是“ 用预热的布氏漏斗抽滤”；【解析】此题考查了结晶的有关试验,同学简洁受定势思维的影响,直接依据不同温度下 NaNO3 和KCl溶解度的大小判定：高温下 KCl溶解度比 NaNO3 的溶解度小, 蒸发结晶出的是 KCl,冷却结晶出的应是 NaNO3；实际上溶液中存在如下平稳：NaNO3+KCl NaCl+KNO3,加热至沸析出溶解度更小的 NaCl,冷却结晶析出溶解度在低温下很小的 KNO3；17已知： KspAgClcAg cCl 1.8 1010,1.6 1012,现用 0.01 mol/L AgNO3

20、 溶液滴定 0.01 mol/L KClKspAg2CrO4c2Ag cCrO 2和 0.001 mol/L K 2CrO4 混合溶液,通过运算答复：1Cl、CrO4 2先生成沉淀的是 _；2当刚显现 Ag2CrO4 沉淀时, 溶液中 Cl浓度是 _mol/L ；设混合溶液在反应中体积不变【答案】 1Cl先沉淀 2 分24.5 106mol/L 3 分【解析】略18试验室用以下图装置制取少量溴苯,试填写以下空白；_精品资料_ - - - - - - -第 9 页,共 18 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 1. 写出仪器 A 的名称；B 的名称；2. 请你写出试验室制取溴

21、苯的化学方程式 _ ；3. 长导管的下口为什么不插入锥形瓶的液面下4. 反应完毕后,向烧瓶A 中滴加 NaOH 溶液的作用是 : C的作用是5. 冷凝水的进水口是填m或 n, 图中干燥管【答案】1分液漏斗；冷凝管；23防止倒吸；4除去溴；5m,吸取 HBr,防止造成污染；【解析】略19高锰酸钾 KMnO4 是常用的氧化剂；工业上以软锰矿 主要成分是MnO 2 为原料制备高锰酸钾晶体；中间产物为锰酸钾相关资料：物质溶解度K2MnO 4 ；以下图是试验室模拟制备的操作流程：物质KMnOK2CO3KHCOK2SO4CH3COOK20溶解度111217锰酸钾 K2MnO外观性状：墨绿色结晶；其水溶液呈

22、深绿色,这是锰酸根MnO42的特点颜色；化学性质：在强碱性溶液中稳固,在酸性、中性和弱碱性环境下,MnO 2会发生歧化反应；_精品资料_ - - - - - - -第 10 页,共 18 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 试答复以下问题：1煅烧软锰矿和 KOH固体时,不采纳石英坩埚而选用铁坩埚的理由是 _；2试验时, 假设 CO2 过量会生成 KHCO 3,导致得到的 KMnO 4 产品的纯度降低；请写出试验中通入适量 CO 2 时体系中可能发生反应离子方程式：；其中氧化复原反应中氧化剂和复原剂的质量比为_ ；3由于 CO2的通入量很难掌握,因此对上述试验方案进行了改良,

23、即把试验中通 CO2改为加其他的酸；从理论上分析,选用以下酸中_ ,得到的产品纯度更高；A醋酸 B浓盐酸 C稀硫酸工业上采纳惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾,试写出该电解反应的化学方程式 _ 提出改良方法： 可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解 如图 ；使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的缘由为 _；【答案】 强碱腐蚀石英23MnO 2+2CO2 2MnO+MnO 2 +2CO3 2 2OH+CO2 CO3 2+H2O 或 3MnO 2+3CO 2+2OH- 2MnO+MnO 2 +H2O+3CO 21:2 3 A 4 通电2K2MnO 4+2H2O 2KMnO 4+H2 +2KOH 阳离

24、子交换膜防止锰酸根进入阴极区被复原【解析】试题分析： 1氢氧化钾与二氧化硅反应,故不采纳石英坩埚而选用铁坩埚；_精品资料_ 2试验中通入适量CO2时,锰酸根发生自身氧化复原反应：第 11 页,共 18 页3MnO 2+2CO 2 2MnO4+MnO 2 +2CO3 2 2OH+CO2 CO3 2+H2O；3假设把试验中通CO2改为加其他的酸, 由于有挥发性, 不能选用,K2SO4的溶解度比 CH3COOK- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 小的多,因此综合考虑应当挑选醋酸得到的产品纯度更高； 4 用 惰 性 电 极 电 解 锰 酸 钾 溶 液 制 取

25、 高 锰 酸 钾 的 化 学 方 程 式 ：2K2MnO 4+2H2O通电2KMnO 4+H2 +2KOH；锰酸根进入阴极区会被复原,阳离子交换膜能防止其进入阴极区；考点：考查高锰酸钾制备20.甲同学对 Cl2 与 FeCl2 和 KSCN混合溶液的反应进行试验探究；观看 A 中,发觉溶液先呈红色,然后变为黄色；1B 中反应的离子方程式是向 A 中通入氯气至过量,2为了探究 A 中溶液由红色变为黄色的缘由,甲同学进行如下试验取 A 中黄色溶液于试管中,加入 NaOH 溶液,有红褐色沉淀生成,就溶液中肯定存在 _ 3资料显示： SCN -的电子式为甲同学猜想 SCN可能被 Cl2 氧化了,他进行

26、了如下讨论 取 A 中黄色溶液于试管中, 加入用盐酸酸化的 中被氧化的元素是BaCl2 溶液, 产生白色沉淀, 由此证明 SCN 甲同学通过试验证明白 SCN 中氮元素转化为 NO3 ,已知 SCN 中碳元素没有被氧化,假设 SCN与 Cl2 反应生成 1mol CO2,就转移电子的物质的量是 mol天津港特大爆炸事故现场有700 吨左右氰化钠,氰化钠剧毒；有少量因爆炸冲击发生泄漏；这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理,以减轻污染；1 写出 NaCN 的电子式 _,偏碱性条件下,氰化钠溶液的 CN被双氧水氧化为 HCO3 ,同时放出 NH3,该反应的离子方程式：_ ；2Cu2+可

27、作为双氧水氧化 CN中的催化剂； 某爱好小组要探究 Cu2+对双氧水氧化 CN是否起催化作用,请你完成下试验方案；填写试验步骤、试验现象和结论己知：CN浓度可用离子色谱仪测定_精品资料_ - - - - - - -第 12 页,共 18 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 步骤 :分别取等体积、 等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管现象与结论：中, _ _ _ _【答案】16 分1Cl2+2OH Cl +ClO +H2O；2Fe3+；3 硫元素； 16 mol假设 _ _ 假设 _ _.1；CN+H2O2+H2O NH3 +HCO3；2步骤 :分别取等体积、 等浓度的含氰废水于

28、甲、乙两现象与结论：支试管中,分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液或等量 ,向甲或乙试管中加入少量的无水硫酸铜粉末或含铜离子的盐相同反应时间内两支试管中的,用离子色谱仪测定 CN 浓度 . 2 分；【解析】假设甲或乙试管中的 CN 浓度小于乙或甲试管中的 CN 浓度,就 Cu2+对反应起催化作用； 1 分假设两试管中的 CN 浓度相同,就Cu 2+不起催化作用 . 1 分试题分析： 1B 装置是用来吸取氯气尾气的,依据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式为： Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O,故答案为： Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O；2A 中黄色溶液于试管中,加入NaOH

29、 溶液,有红褐色沉淀生成,应当是氢氧化铁固体,_精品资料_ 所以原溶液中应当有Fe3+,故答案为： Fe3+；第 13 页,共 18 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 3 加入用盐酸酸化的BaCl2 溶液,产生白色沉淀,说明白色沉淀为硫酸钡,即溶液中有硫酸根离子,其中硫显+6 价,而原先SCN-中硫显 -2 价,所以被氧化的元素为硫元素,故答案为：硫元素； SCN-与 Cl2 反应生成硫酸根和硝酸根仍有二氧化碳,所以它们反应的化学方程式为：SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+Cl-+18H+,此反应中电子转移数目为 16,

30、即由方程式可知每生成 1mol 二氧化碳要转移 16mol 电子,故答案为：16； 1NaCN为离子化合物,由 Na +和 CN-构成,所以电子式为：,氰化钠溶液的CN- 被 双 氧 水 氧 化 为 HCO3-, 同 时 放 出 NH3 , 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ：CN-+H2O2+H2O NH3 +HCO3-；,故答案为：；CN-+H2O2+H2O NH3 +HCO3-；2分别取温度相同、体积、浓度相同的含氰废水的试样两等份,滴加过氧化氢,一份中加入少量的无水硫酸铜粉末,另一份不加,用用离子色谱仪测定废水中的 CN 一浓度,假如在相同时间内,假设甲试管中的 CN-浓度小于乙试管

31、中的 CN-浓度,就 Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用,反之就不起催化作用,故答案为：试验方案不要求写出详细操作过程预期试验现象和结论分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支 相同时间内,假设甲试管中的 CN-浓度小试管中,再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶 于乙试管中的 CN-浓度,就 Cu2+对双氧水液,只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末,破氰反应起催化作用；假设两试管中的用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中 CN-浓度相同,就 Cu2+对双氧水破氰反应的 CN-浓度 不起催化作用考点： 考查了离子的检验、氧化复原的离子方程式的书写、试验步骤的设计、化学运算等相关学问；21将一块

32、外表已被氧化成氧化钠的钠块投入水中,完全反应后收集到气体 224mL标准状况,得到 100mL 溶液,向上述溶液中逐滴滴加1mol.L-1的稀盐酸30mL 恰好完全中和；1写出钠与水发生反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目； 2运算所得 NaOH_精品资料_ 溶液的物质的量浓度； 3求钠块中氧化钠的质量分数；请写出运算过程； 第 14 页,共 18 页【答案】每问各2 分 12Na 2H2O = 2 Na+2OH-H2电子转移省略- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 2340%【解析】22有一包白色粉末状混合物,可能含有K2CO 3、CuSO

33、4、AlCl3、NaOH中的某几种,现进行如下试验：将混合物溶于水,得到无色透亮溶液；取少量上述溶液两份：第一份中加入稀硝酸,开头显现白色沉淀,有气泡产生,连续加入稀硝酸,沉淀全部溶解,再加入 AgNO 3 溶液,又显现白色沉淀；其次份进行焰色反应,直接观看,火焰呈黄色；依据上述试验现象答复：1原混合物中确定有；2第一份中,连续加入稀硝酸,沉淀全部溶解的离子方程式为3第一份中,再加入AgNO 3 溶液,又显现白色沉淀的离子方程式为4其次份进行焰色反应,为什么观看不到K +的焰色反应【答案】共 8 分,每空 2 分1K2CO3、 AlCl 3、NaOH；2AlOH 33H + Al 3+3H2O

34、；3Ag +Cl- 2AgCl ；4Na +火焰呈黄色,会对 K +的检验造成干扰或未透过钴玻璃观看；合理答案也给分【解析】试题分析：混合物溶于水,得到无色透亮溶液,说明没有硫酸铜,第一份加入稀硝酸,开头 有白色沉淀,有气泡,说明原固体中有碳酸钾,后加入硝酸,沉淀溶解,说明白色沉淀为氢_精品资料_ 氧化铝, 即原固体中有氯化铝,和氢氧化钠； 加入硝酸银有沉淀,更能说明原固体有氯化铝；第 15 页,共 18 页其次份做焰色反应,火焰为黄色, 说明含有氢氧化钠；所以原混合物有碳酸钾和氯化铝和氢氧化钠； 第一份连续加入硝酸沉淀溶解是氢氧化铝和硝酸反应生成硝酸铝和水,离子方程式为 AlOH 33H +

35、 Al3+3H2O：；第一份中加入硝酸银产生白色沉淀,是氯离子和银离子结- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 合生成氯化银沉淀,离子方程式为：Ag +Cl- 2AgCl ；做焰色反应,由于没有通过蓝色钴玻璃,所以不能观看到钾离子的焰色反应；考点：物质的检验,离子方程式的书写23【化学选修 5 有机化学基础】选考15 分化合物对 MPMC主要用于扮装品中,作紫外吸取剂, 同时也是众多药物的中间体原料；以下图是其合成路线,依据内容答复以下问题：已知： iA的分子式为C7H8O,核磁共振氢谱中四组峰,且不能与金属钠发生反应,B 的苯环上一氯代物有2 种A ；

36、D ；1写出以下化合物的结构简式：2以下反应的类型属于,；3合成路线中加入、两步反应的意义是：；4写出的反应方程式；5已知同一碳原子上连接两个单键氧原子的结构不稳固,就满意以下条件的 B 的同分异构体有 种,其中能发生银镜反应的有 种；a. 属于芳香化合物；b. 能发生酯化反应；【答案】12 分；2 分_精品资料_ - - - - - - -第 16 页,共 18 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 2加成反应 1 分；消去反应 1 分；氧化反应 1 分3防止在用酸性高锰酸钾溶液氧化醛基时,双键也被氧化2 分2 分4592 分； 42 分【解析】试题分析： A的分子式为C7

37、H8O,核磁共振氢谱中四组峰,且不能与金属钠发生反应,因此是醚类,结构简式为；B 的苯环上一氯代物有2 种,就依据已知信息可知B的结构简式为； B 与乙醛发生已知信息的反应,就C 的结构简式为；C发生消去反应生成 D,就 D的结构简式为；D与溴发生加成反应生成E,就 E 的结构简式为； E被酸性高锰酸钾溶液氧化生成 F,就 F 的结构简式为；F 发生消去反应生成 G,就 G的结构简式为；G与甲醇发生酯化反应生成H,就 H的结构简式为_精品资料_ - - - - - - -第 17 页,共 18 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - ；1依据以上分析可知A 和 D的结构简式分别

38、是、；2依据以上分析可知、的反应类型分别是加成反应、消去反应、氧化反应；3由于碳碳双键和醛基均易被氧化,所以合成路线中加入、两步反应的意义是防止在用酸性高锰酸钾溶液氧化醛基时,双键也被氧化；4依据以上分析可知的反应方程式为5a属于芳香化合物,含有苯环；b能发生酯化反应,含有羟基或羧基,有1 个链为-CHOHCHO或 -COCH 2OH或-CH2COOH,含有 2 个侧链,为 -CH2OH、-CHO,或为 -CH3、-COOH,各有邻、间、对 3 种,故符合条件的同分异构体有 9 种,其中能发生银镜反应的同分异构体含有 -CHO,共有 4 种；考点：考查有机物推断、反应类型、同分异构体判定及方程式书写等_精品资料_ - - - - - - -第 18 页,共 18 页