2022年最新高中化学全总结名师指点资料 .docx

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1、精品_精品资料_一、 颜色铁：常见的铁是黑色的（含渣滓）纯铁是银白色的.Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体FeOH 2白色沉淀Fe3+黄色Fe OH 3红褐色沉淀Fe SCN 3血红色溶液（这个试剂常用来检测什么了？自己写在后面）FeO黑色的粉末Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水）白色CuSO4 5H2O 蓝色 Cu 2 OH 2CO 3 绿色CuOH 2蓝色CuNH 34SO4深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag 2CO 3 、CaCO3 、AgCl、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀（用来

2、做净水剂,仍有其他的吗）H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br 2深红棕色液体I 2紫黑色固体HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4CCl 4无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO 4- 紫色MnO-紫色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2O2淡黄色固体Ag 3PO4 黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色氢氟酸： HF 腐蚀玻璃N2O4、NO

3、无色气体NO 2红棕色气体NH 3 无色、有剌激性气味气体（高中化学全部带颜色的物质肯定跑不出总结的这个范畴.要想快速正确的做出推断和类推断题,这些都是必需把握的很熟识的.特殊是我打下划线和加粗的.）二,高三电解池学问点1、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的才能）： Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极（失电子的才能） ： S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）2、双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物.（ 2）

4、配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子.（ 3）H 、O 不平就在那边加水.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3例：当 Na 2CO 3 与 AlCl 3 溶液混和时：3 CO2- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2AlOH 3 + 3CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么.（ 2）配平.例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H 2O = H 2+ Cl 2 + 2KOH4、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的

5、方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式. （2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） .（ 3）使二边的原子数、电荷数相等.例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池 放电时的电极反应.写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4在酸性环境中,补满其它原子：应为： 负极： Pb + SO4 2- -2e- = PbSO4+2-正极： PbO2 + 4H+ SO4+2e- = PbSO 4 + 2H 2O+留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精

6、品资料_-为： 阴极： PbSO4 +2e= Pb + SO 2-阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H+ SO 2- （可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_445、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法 .（其中估算法是一个化学高手必备的技能特殊适合于挑选题中的运算）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6、晶体的熔点：原子晶体离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石. 原子晶体的熔点的比较是以原

7、子半径为依据的：金刚石 SiC Si（由于原子半径：Si C O ） .7、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高.8、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.化学式不会写是做好化学最大的障碍,也是致命的弱点.下面一些是我总结的一些是我老师总结的.都是写的某一类货某一系列.要做到举一反三）三,各系列化学可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_21与碱反应产愤怒体Al、SiOHH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）单质 2 Al2

8、NaOH2H 2O2 NaAlO23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Si2NaOHH 2ONa2SiO32H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）铵盐： 2与酸反应产愤怒体NH碱4HClNH 3H 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属浓H 2SO4HNO 3SO2 NO2、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）单质浓H 2SO4CSO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_非金属浓 HNO 3NO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2SHCO浓H 2 SO4

9、浓HNO 3HCOSO2SO2、NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H332可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2） 化合物 S2HSH 2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：S2O2-+2H +=S +SO 2 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO2HSOHSO33324. 与水反应产愤怒体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）单质2Na2 H 2O2 NaOHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2F22 H 2O4HFO2可编辑资

10、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 Na2O22H 2O4 NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）化合物Mg 3N 23H 2O3Mg OH 22 NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 2S3CaC26H 2O2 H 2O2 Al OH 33H 2 SCa OH 2C2 H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6. 既能酸反应,又能与碱反应（ 1）单质： Al（2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7. 与 Na2O2 反应CO 2O

11、2H 2 O电解Na 2 CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2O 2NaOHH 2OH 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解8. 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S +2HClAl 2O3 熔融电解AlO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9. 电解10. 铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属+Al2O3NaCl 溶液NaOHCl 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11. Al 3+AlOH 3AlO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12. 归中反应： 2H 2S+SO2=3S+2H 2O催

12、化剂4NH 3+6NO4N 2+6H 2O（昨天我们一起做题遇到的那三个归中反应.化学式些下面.空间我给你留好）1. 金属 盐金属 盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13. 置换反应： （ 1）金属金属2.铝热反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）金属非金属活泼金属（Na、Mg、Fe）H 或H 2OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2MgCO2点燃2MgOC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2F22 H 2O4HFO2可编辑资料

13、- - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）非金属非金属2CSiO2Si高温高温CH 2 OCO2CO H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2 Br 2、I 2 H 2SS2HCl （ HBr 、HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4）非金属金属H 2金属氧化物C金属氧化物高温金属高温金属H 2O CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_214、一些特殊的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物如： Cl 2+H 2 O、 H2S+O2、

14、NH 3+O 2、CH 4+O2、Cl 2+FeBr 2 化合物 +化合物化合物 +单质 NH 3+NO 、H2S+SO2 、Na2 O2+H 2O、NaH+H 2O、Na2O2+CO 2、CO+H 2 O 化合物 +单质化合物 PCl3 +Cl2 、Na 2SO3+O 2 、FeCl 3+Fe 、 FeCl2+Cl 2、CO+O 2、Na2O+O 214三角转化：四,常见的重要氧化剂、仍原剂因2-2+为有些物质是既可以做氧化剂又可以做仍原剂的如S、SO3 、HSO3 、H2SO3 、SO2 、NO2 、Fe 及含-CHO的有机物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化剂仍原剂五、

15、反应条件对氧化仍原反可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质： Na、Mg 、Al 、Zn、 Fe某些非金属单质：C、H 2、S应的影响（浓可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高价金属离子： Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、低价金属离子： Fe2+、 Sn2+度,温度, 酸碱性,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Ag +其它： AgNHCuOH 232 +、新制非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、 I -、HI 、NH 3、Cl -、HCl 、Br -、HBr条件）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

16、_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_含氧化合物： NO 2、N2O5、MnO 2、Na2O2、H2O2、HClO 、HNO 3、浓 H2SO4、低价含氧化合物： CO 、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO 2、1. 浓度： 可能导致可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaClO 、 CaClO2、KClO水3、KMnO4、王H2C2O4、含 -CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等反应能否进行或产物不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8HNO 3 稀3Cu=2NO 2CuNO 32 4H 2OS

17、+6HNO 3浓=H 2SO4+6NO 2 +2H 2O4HNO 3浓 Cu=2NO 2 CuNO 32 2H 2O3S+4 HNO 3稀=3SO 2+4NO +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Cl 2高温+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 溶液酸碱性 .2S2- SO32- 6H+ 3S 3H 2O5Cl - ClO3 - 6H + 3Cl 2 3H 2O3S

18、2-、SO32-, Cl -、ClO -在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.32Fe2+与 NO 3-共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe2+ NO -4H + 3Fe3+ NO 2H O一般含氧酸盐作氧化剂 ,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO 4 溶液氧化性较强 .4. 条件不同,生成物就不同点燃点燃1、 2P 3Cl 2 = 2PCl 3Cl 2 不足 .2P 5Cl 2 = 2 PCl5Cl 2 充分 点燃点燃2、 2H 2S3O2 = 2H 2O 2SO2O 2 充分 . 2H 2S O2 = 2H 2O 2SO2 不充分 缓慢氧化点燃3、 4Na O2

19、=2Na2O2Na O2 = Na2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_24、 CaOH COCO2适量 H2O . CaOH 2CO232过量 =CaHCO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2=CaCO32点燃点燃5、 CO2 = CO 2O2 充分 .2 C O2 = 2CO O 2 不充分 6、 8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2O4HNO 3浓 Cu=2NO 2 CuNO 32 2H2O7、 AlCl 3 3NaOH=AlOH3 3NaCl .AlCl 3 4NaOH 过量 =NaAlO 2 2H2 O8、 NaAlO 2 4HCl

20、 过量 =NaCl 2H2O AlCl 3NaAlO 2 HCl H2O=NaCl AlOH 39、 Fe 6HNO 3热、浓 =FeNO 33 3NO2 3H2OFe HNO 3冷、浓 钝化 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10、Fe 6HNO3热、浓Fe不足 3NO22 3H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_=FeNO 3 3Fe 4HNO3热、浓Fe过量 2NO22 2H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_= FeNO 311、Fe4HNO3稀Fe不足2 = FeNO 33 NO 2H2O3Fe 8HNO3稀Fe过量= 3FeNO3 3 2NO 4H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12、C2H5OH浓 H 2SO 4170 CH 2=CH 2H 2OC2H 5OH HO C2H 5 浓 H 2SO4140C2H5 OC2H5H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15、6FeBr2 3Cl 2 （不足） =4FeBr 3 2FeCl32FeBr2 3Cl 2（过量） =2Br 2 2FeCl3可编辑资料 - - - 欢迎下载