2022年苏教版高中化学必修一专题三知识点总结.docx

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1、精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_铝的制取专题 3从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶解： Al 2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H 2O过滤：除去杂质酸化： NaAlO 2+CO 2+2H 2O =AlOH 3 +NaHCO 3过滤：保留氢氧化铝通电灼烧： 2AlOH 3=4Al+3O 2铝合金特点 ：1、密度小 2、强度高 3、塑性好 4、制造工艺简洁 5、成本低 6、抗腐蚀力强铝的化学性质（1） 与酸的反应 ： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2） 与碱的反应 ： 2Al+2

2、NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2第一步： 2Al+6H 2O= 2AlOH 3+3H2其次步： AlOH 3+NaOH=NaAlO2+2H2O 总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H 2O +3H2（3） 钝化 ：在常温下,铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化, 不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应.（4） 铝热反应 ：高温2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物.氧化铝的化学性质（两性氧化物）氧化铝的用途高硬度、熔点高,常用于制

3、造耐火材料可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氢氧化铝（两性氢氧化物）（ 1） 与酸的反应： AlOH 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（ 2） 与碱的反应： AlOH 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O氯化铝的制取：氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3H2O=Al（OH ） 3 +NH4Cl3氯化铝与氢氧化钠溶液反应AlCl3+3NaOH=Al（OH ） 3+3NaClAlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl其次单元铁、铜及其化合物的应用常见的铁矿石和铜矿石铁的冶炼方法（ 1）制取 CO：C+O 2 = CO 2 ,CO2+C =C

4、O（ 2）仍原（炼铁原理） ： Fe2O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高温高温（3） 除 SiO 2： CaCO3=CaO+CO 2, CaO+SiO 2=CaSiO 3铜的冶炼方法1. 高温冶炼黄铜矿电解精制.2.湿法炼铜： Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu . 3. 生物炼铜铁、铜的化学性质铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为仍原性.铁铜可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）Cu +O2= 2CuO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料

5、_（ 1）与非金属反应 2Fe+3Cl 点=燃= 2FeCl 32点燃 2Fe+3Br2 = 2FeBr 3仍原性： Fe2+BrCu + Cl 2点=燃= CuCl 22Cu + S = Cu 2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃1 3Fe+2O2 = Fe 3O42 价 Fe 占3,2 价 Fe 占 23可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2+非强氧性的酸：Fe + 2H= Fe+ H2强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）:非强氧性的酸 :不反应强氧性的酸（浓H2SO4、 HNO3）：在肯定可编辑资料 - -

6、 - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）与酸反应a. 常温下钝化 浓 H2SO4、浓 HNO3 用铁制容器盛装 b. 肯定条件下反应生成Fe（）条件下生成 Cu 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+2+= Fe+ Cu+2+Cu + 2Ag =2Ag + CuFe3+ = 3Fe2+3+2+Cu + 2Fe=2Fe+Cu2+（实1 Fe + Cu（ 3）与盐溶液反2 Fe + 2验现象：铜粉应溶解,溶液颜色发生变化.）Fe2+与 Fe3+的相互转化：Fe3+的检验试验：向 FeCl3 溶液中加入几滴 KSCN溶液,溶液显血红色,Fe3 3SCN试验：向 FeCl3 溶液加入FeS

7、CN3NaOH 溶液,有红褐色沉淀.Fe 2OH3FeOH3Fe 的检验 浅绿色 2+试验：向 FeCl 2 溶液加入 NaOH 溶液.2Fe 2OHFeOH （白色 / 浅绿色） 4FeOH O 2H O22224FeOH （红褐色）3Fe3+与 Cu 的反应Fe3+Cu=Fe 2+Cu 2+（制作印刷电路板用）金属腐蚀的种类化学腐蚀：金属跟四周的物质之间发生化学反应而引起的腐蚀.电化学腐蚀： 不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应, 比较活泼的金属失去电子而被氧化.常用的防腐蚀的方法转变金属的内部结构.例如, 把铬、镍加入一般钢中制成不锈钢.在金属表面掩盖爱护层.例如, 在金属表面

8、涂漆、电镀或用化学方法形成致密耐腐蚀的氧化膜等.电化学爱护法.由于金属单质不能得电子,只要把被爱护的金属做电化学装置发生仍原反应的一极 阴极,就能使引起金属电化腐蚀的原电池反应排除.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第三单元含硅矿物与信息材料硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍1 硅酸盐的结构：（ 1）硅酸盐的结构复杂,常用氧化物的形式表示比较便利.硅酸盐结构稳固,在自然界中稳固存在.（ 2）氧化物形式书写的规律：各元素写成相应的氧化物,元素的价态保持不变.次序按先金属后非金属, 金属元素中按金属活动次序表依次排列,中间用“.”间隔.留意改写后应与原先化学式中的原子

9、个数比不变.2. Na2SiO3 的性质 ： Na2SiO3 易溶于水,水溶液俗称“水玻璃”,是建筑行业的黏合剂, 也用于木材的防腐和防火.化学性质主要表现如下：2（ 1）水溶液呈碱性（用PH试纸测）,通 CO2 有白色沉淀： Na2SiO3 + CO2 + H 2O = Na2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+ H2SiO3（白色胶状沉淀） ,离子方程式： SiO3 CO2 + H 2O CO3 H 2SiO3.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_硅酸受热分解： H2SiO3H 2O + SiO 2 ,原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸,酸性：H2CO3 强于

10、 H4SiO4 或 H2SiO3.2 硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3,离子方程式：SiO3 2H= H 2SiO3 .2+3 硅酸和氢氧化钠反应：H2 SiO3 + 2NaOH = Na 2SiO3 + 2H 2O.离子方程式： H2SiO3 2OH SiO32H2O .24硅酸盐产品（传统材料）主要原料产品主要成分石英、纯碱、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 物质的量比为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一般玻璃1:1:4黏土、石灰石、少量石膏一般水泥2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO

11、Al 2O3黏土、石英沙成分复杂主要是硅酸盐陶瓷制玻璃的主要反应： SiO2 + Na2 CO3高温Na 2SiO3 + CO2,SiO 2 + CaCO3高温CaSiO 3+ CO2 .硅的制取制粗硅： SiO2 + 2C高温Si + 2CO制纯硅： Si + 2Cl高温2SiCl 4 液态 SiCl 4 + 2H 2高温Si + 4HCl硅的性质（ 1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽,硬而脆的固体.导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,熔沸点高,硬度大,难溶于溶剂.（ 2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应.性质稳固.Si +2F 2 = SiF 4（气态） ,S

12、i + 4HF = SiF 4 +2 H 2,Si +2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 +2H 2,（ Si +2NaOH + 4H 2O = Na 2SiO 3 +2H 2 + 3H 2O.）4e-硅的用途（1） 用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件.（2）制造太阳能. （ 3） 制造合金,如含硅4（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯.含硅15%质量分数 的钢有良好的耐酸性等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二氧化硅的性质和用途1. SiO2 在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙.自然界的二氧化硅又称硅石.2. SiO

13、2 物理性质：硬度大,熔点高,难溶于溶剂 水 的固体.3. SiO2 化学性质：常温下,性质稳固,只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应.SiO2 + 2F 2 = SiF4 + O 2 ,SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H 2O （雕刻玻璃的反应,SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO3 + H 2O （试验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的缘由）.高温高温加热高温： SiO2 + 2CSi +2 CO,SiO2 + Na 2CO3Na 2SiO3 + CO 2高温高温SiO2 + CaCO3CaSiO 3 + CO 2, SiO2 + CaOCaSiO 3 .4. SiO2 的用途：制石英玻璃,是光导纤维的主要原料.制钟表部件.可制耐磨材料. 用于玻璃的生产.在光学仪器、电子工业等方面广泛应用.可编辑资料 - - - 欢迎下载