2022年高中化学必背知识点归纳与总结2.docx

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1、精品_精品资料_目录高中化学学习方法 2 高中化学必背学问点 3 高中化学重点 16 化学运算. 2 1 解题技巧 2 5 -可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高中化学学习方法经过中学的学习,同学对化学这一学科有了基础的明白.但针对高中有化学学习,在部分同学仍茫然无措.现在就结合高中化学元素的特点,谈谈我对高中化学的熟悉和学方法的总结 中学化学来说,学问量更加巨大,内容更加纷杂.但经过细细的摸索和分析,它仍有规律可循.只要把握好这些规律,高中化学的学习将会变得比较简洁.-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第一,牢牢的把握好元素周期律这些规

2、律,就为我们学习元素打下了艰实的基础,然后结合详细元素的特别性,加以补充,这样对元素这部分的学习就显得相当简洁.其次,紧紧抓住“结构打算性质,性质打算用途”这条原就,切实把握物质的结构和性质,并与应用结合起来,这样就能够从识记的水平提高到运用的水平.这也是高 考考查的才能之一.仍要学会活学活用,通过类比的方法,把握一系列元素的性质,一类化学反应的实质.这样就在很大程度上解决了记忆量大,内容繁多的问题.下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中同学的素养,切实做好预习是不行能的,但这并不等于舍弃课前预习.要对老师的问题有些明白,为听课做好预备.课堂上务必要仔细听课,跟着老师的点拨思路走,通过老

3、老师的引导,最终解决问题.在课堂上肯定要慎防发做笔记代替听课,这样会大大降低听课质量.笔记可以在课后依据自己的记忆和懂得补记.课堂上肯定要勤,勤问,勤思,勤动手.做到以上这些,就会使课堂学习 变得充实而有效.课后复习也是特别重要的一个环节.要对老师讲过的学问加以总结,再摸索,最终成为自己的东西.期望同学们依据以上学习方法,结合自身学习状况,形成一套适合自已的学习方法,以此来提高学习成果.-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高中化学必背学问点归纳与总结一、俗名 无机部分：纯碱、苏打 a2 CO 3 、自然碱 、口碱： a 2CO 3 小苏打： NaHCO 3 大苏打：

4、 Na 2S 2O3 石膏（生石膏） ： CaSO 4.2H 2O 熟石膏： 2CaSO 4 .H 2 O莹石： CaF 2 重晶石： BaSO 4（无毒） 碳铵： NH 4HCO 3石灰石、 大理石： CaCO 3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、 消石灰： CaOH 2 芒硝： Na 2 SO 4 7H 2 O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 绿矾： FaSO 47H 2O 干冰： CO 2 明矾： KAl SO4 212H 2O 漂白粉： Ca ClO 2 、CaCl 2（混和物） 泻盐： MgSO 4 7H 2 O 胆矾、蓝矾： CuSO 45H 2O 双氧水： H

5、2 O2 皓矾： ZnSO 47H 2O 硅石、石英： SiO 2 刚玉： Al 2O 3 水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na 2SiO 3 铁红、铁矿： Fe 2O3 磁铁矿： Fe 3O4 黄铁矿、 硫铁矿： FeS 2 铜绿、 孔雀石： Cu 2 OH 2 CO 3 菱铁矿： FeCO 3 赤铜矿： Cu 2O 波尔多液： Ca OH 2 和 CuSO 4 石硫合剂： Ca OH 2 和S 玻璃的主要成分： Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 过磷酸钙（主要成分） ：Ca H 2PO 4 2 和 CaSO 4-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_重过磷酸

6、钙（主要成分）： CaH2 PO 42自然气、沼气、坑气（主要成分）： CH 4 水煤气：CO 和 H 2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）： Fe NH 42 SO 4 2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO 3：浓 HCl按体积比1 ： 3混合而成.铝热剂： Al + Fe 2O 3 或其它氧化物.尿素： CO （ NH 2 2有机部分：氯仿： CHCl 3电石： CaC 2电石气： C2 H2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层.酒精、乙醇：C2 H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2 S 、CO 2

7、 、CO 等.焦炉气成分（煤干馏） ：H 2、CH 4 、乙烯、 CO 等.醋酸：冰醋酸、食醋CH 3 COOH甘油、丙三醇： C 3H 8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO二、颜色铁：铁粉是黑色的.一整块的固体铁是银白色的.Fe 2+ 浅绿色Fe 3O 4黑色晶体FeOH 2 白色沉淀Fe 3+ 黄色Fe OH 3 红褐色沉淀Fe SCN 3血红色溶液FeO 黑色的粉末Fe NH 4 2 SO 42 淡蓝绿色Fe 2 O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu 2+ 蓝色CuO 黑色Cu 2O红色 CuSO 4 （无水）白色CuSO 45H 2O蓝色 Cu 2 OH 2 CO 3 绿色CuOH 2蓝

8、色CuNH 34 SO 4深蓝色溶液-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_FeS 黑色固体BaSO 4 、BaCO 3 、 Ag 2CO 3 、CaCO 3 、AgCl、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀H4SiO 4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2 、氯水黄绿色F 2淡黄绿色气体Br 2深红棕色液体I2 紫黑色固体HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl 4无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na 2 O2淡黄色固体Ag 3 PO4 黄色沉淀S 黄色固体AgBr 浅黄色沉淀 AgI 黄色沉淀O3 淡蓝色气体

9、SO 2无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO 3无色固体（沸点44.8 度）品红溶液红色氢氟酸： HF 腐蚀玻璃 N2O4 、NO 无色气体NO 2红棕色气体NH 3无色、有剌激性气味气体KMnO 4-紫色MnO 4 -紫色四、考试中常常用到的规律：1 、溶解性规律见溶解性表.2 、常用酸、碱指示剂的变色范畴：指示剂PH 的变色范畴甲基橙 3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞 8.0 无色 8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色8.0 蓝色3 、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的能力）：Au 3+ Ag +Hg 2+ Cu 2+

10、 Pb 2+ Fa 2+ Zn 2+ H + Al 3+ Mg 2+ Na + Ca 2+ K +阳极（失电子的才能） ：S 2- I - Br Cl - OH - 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 、双水解离子方程式的书写：（1 ）左边写出水解的离子,右边写出水解产物.（ 2 ）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子.（ 3） H、O 不平就在那边加水.例：当 Na 2 CO 3 与 AlCl 3 溶液混和时：3 CO 32- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2AlO

11、H3 + 3CO 25 、写电解总反应方程式的方法：（ 1 ）分析：反应物、生成物是什么.（ 2）配平.例：电解KCl 溶液：2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH配平：2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH6 、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式.（ 2 ）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）.（ 3 ）使二边的原子数、电荷数相等.例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H 2 SO4 = 2PbSO 4 + 2H 2O试写出作为原电池放电 时的电极反应.写出二个半反应：Pb2e- PbSO

12、 4PbO 2 +2e- PbSO 4分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为：负极： Pb + SO 4 2- -2e- = PbSO4正极：PbO 2 + 4H + + SO 4 2- +2e- = PbSO4 + 2H 2O留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：为： 阴极： PbSO 4 +2e - = Pb + SO 42-阳极： PbSO 4 + 2H 2 O -2e- = PbO2 + 4H + + SO 42-7 、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法

13、.（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8 、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小.-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9 、晶体的熔点： 原子晶体 离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO 2=和金刚石.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（由于原子半径：Si C O ） .10 、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高.11 、胶体的带电： 一般说来, 金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电

14、.12 、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe 3+ I 2 S=4+4价的 S例：I2 +SO 2 + H 2O = H 2 SO 4 + 2HI13 、含有Fe 3+ 的溶液一般呈酸性.14 、能形成氢键的物质：H 2 O 、 NH 3 、 HF 、 CH 3CH 2OH.15 、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98% 的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3 .16 、离子是否共存： （1 ）是否有沉淀生成、气体放出.（ 2 ）是否有弱电解质生成. （ 3）是否发生氧化仍原反应. （ 4）是否生成络离子FeSCN 2、F

15、eSCN 3 、AgNH 3+、CuNH 342+等.（ 5 ）是否发生双水解.17 、的壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO 4 高氯酸 是最强的酸 18 、熔点最低的金属是Hg -38.9C ., .熔点最高的是W（钨 3410c ）.密度最小（常见）的是 K.密度最大（常见）是Pt .19 、雨水的PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨.20 、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO 3-21 、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质.-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - -

16、- - - - - -例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水.22 、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等.23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO 2、H 2O 及耗 O2 的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的CO 2、 H2 O 和耗 O2 量.五、 无机反应中的特点反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_21 与碱反应产愤怒体Al 、 SiOHH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_单质2

17、Al2 NaOH2 H 2O2 NaAlO 23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）Si2 NaOHH 2ONa2 SiO32 H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）铵盐： 2 与酸反应产愤怒体NH 4碱HClNH 3H 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属浓H 2 SO4HNO 3SO2 NO2、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）单质浓H 2SO4CSO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精

18、品_精品资料_非金属浓HNO3NO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_浓H 2 SO4SSO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2浓HNO H3COHCOSCOO、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2） 化合物33S2HSH2 22H 2 S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 Na 2 S2 O3 与酸反应既产S生O沉2 淀H又S产O愤怒体：HSOS 2O32- +2H + =S+SO 2 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 与水反应产愤怒体2 Na32 H 2O322NaOHH 2可编辑资料

19、- - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1 ）单质2 F22H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na2O22H 2O4 NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2 ）化合物Mg 3 N 23H 2 O3Mg OH22 NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5 剧烈双水解Al 2S3CaC 26H 2 O2H 2 O2 Al OH 3Ca OH23H 2 SC2 H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3CO 2

20、HCO3H 2OCO2Al OH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 3 与 S2HSH 2 OH 2 SAl OH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlO2H 2OAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6 既能酸反应,又能与碱反应-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（

21、 1 ）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O 3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7 与 Na 2O2 反应CO 2O2Na 2 CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_28 2FeCl 3+H 2S=2FeCl H22+OS +O2HClNaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9 电解电解H 2 OH 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 2O3 熔融电解AlO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaCl 溶液电解NaOHCl 2H 2可编辑资料 - - -

22、 欢迎下载精品_精品资料_高温10 铝热反应： Al+ 金属氧化物金属 +Al 2 O311 Al 3+AlOH 3AlO 2 -12 归中反应： 2H 2S+SO 2=3S+2H 2O催化剂4NH 3 +6NO4N 2+6H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13 置换反应： （ 1）金属金属1.金属盐金属盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）金属非金属2.铝热反应活泼金属（点燃Na、 Mg、Fe）H 或 H 2 OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2MgCO22MgOC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 -

23、- - 欢迎下载精品_精品资料_2F22C2H 2 O高温SiO24HF高温SiO22CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）非金属非金属CH 2OCOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2 Br2、 I 2 H 2 SS2 HCl （ HBr 、HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4 ）非金属金属14 、一些特别的反应类型：H 2金属氧化物C金属氧化物高温金属高温金属H 2O CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl 2+H

24、 2 O、H2S+O 2 、NH 3+O 2、CH 4 +O 2、Cl 2+FeBr 2 化合物 + 化合物化合物 +单质NH 3+NO 、 H 2S+SO 2 、 Na 2 O2 +H 2 O、NaH+H 2O、Na 2 O2+CO 2、CO+H 2 O 化合物 +单质化合物PCl 3+Cl 2 、Na 2SO 3 +O 2 、 FeCl 3+Fe、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 214 三角转化：15 受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：（ 1 ）铵盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 4 HCO3 NH 4 2 CO3 NH 4 HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4 HS NH 4 2 SNH 3NH 3NH 3H 2 SCO2 SO2H 2O H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载