2022年高三化学专题学案镁、铝及其化合物.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -广州杰出训练机构一对一初三化学同步学案（1 期）镁、铝及其化合物一、学习要求（一）镁和铝单质的性质1与非金属反应（ 1）与 O2 反应.常温下与空气中的O2 反应生成一层致密的氧化物薄膜,所以镁、铝都有抗腐蚀的性能.镁、铝都能在空气中燃烧：.（ 2）与卤素单质、硫等反应.Mg+ Cl 22Al+ 3Cl 22Al+ 3S（用于工业制备）Mg+ S2与 H2O 反应Mg 、A1 和冷水都不反应,但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H 2O2A1+6H 2O3与酸反应置换出H 2Mg 、A1 与浓

2、、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等非氧化性酸反应置换出H 2,其中铝在冷浓H 2SO4,冷浓硝酸中发生钝化现象.所以用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸.4与某些氧化物反应（ 1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 2（ 2）铝热反应：2Al+ Fe 2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属,如：V、Cr 、等. 5与碱反应镁不与碱反应,铝与碱液反应：.【典例分析】例 1、镁和铝都是较活泼的金属,以下表达正确选项A 镁不与任何金属氧化物反应,而铝可用于冶炼金属2B 金属镁、铝作电极构成原电池时,负极反应肯定为：Mg 2e =MgC MgCl 2 及 AlCl 3 溶液分别蒸发并灼烧,均可得到氧化镁和氧化铝

3、800D 历史上曾用反应3Na AlCl 3=Al 3NaCl 制铝.现代工业用反应Mg 2RbCl= MgCl 2 2Rb制铷,所以活动性：MgRbNaAl解析：氯化镁、氯化铝在溶液中均能水解,加热时水解生成的氯化氢从体系中不断逸出,生成的氢氧化物灼烧后生成氧化物,故C 项正确.镁制取铷的反应实际上是利用铷的沸点比镁沸点低,铷蒸气不断从体系中抽出从而制得铷,不是依据金属活动性大小置换原理,D 项不正确.答案： C变式 1、把镁粉中混入的少量铝粉除去,应选用的试剂是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 9 页

4、- - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -A 盐酸B氯水C烧碱溶液D纯碱溶液变式 2、以下有关金属及其合金的说法不正确选项 A 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B 生铁、一般钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出刺眼的白光,可用于制作照明弹 D 日用铝制品表面掩盖着氧化膜,对内部金属起爱护作用例 2、用铝箔包装0.1mol 金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,就收集到的气体为（标准状况）（）A O2 和 H 2 的混合气体B

5、 1.12L H 2C大于 1.12LH 2D小于 1.12L H 2解析： Na 与水反应放出H2 ,并且生成 NaOH ,铝能与 NaOH 溶液反应,也生成H2,故最终收集到的气体是这两 部分 H2 总和,明显比Na 单独反应产生的H 2 多.2Na+2H 2 O2NaOH +H 22A1+6H 2O2A1OH3+3H 20.1 mol0.1mol0.05mol0.1mol0.15mol如铝箔足量,共生成H2： 0.05mol 0.15mol 0.2molV（H 2） 0.2mol 22.4mol L 4.48L .答案： C变式 3、等量镁铝合金粉末分别与以下4 种过量的溶液充分反应,放

6、出氢气最多的是（）A 2mol L -1H 2SO4 溶液B 18 mol L-1H2 SO4 溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C 6 molL-1 KOH 溶液D 3 molL-1HNO 3 溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_变式 4、（ 1）相同质量的镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是 ,如产生可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_相同物质的量的氢气,所需镁、铝的质量比是 _ .（ 2）相同物质的量的镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是 .如产生相同体积（同温同压）的氢气,所需镁、铝的物质的量之比是

7、.（ 3）铝分别与盐酸、氢氧化钠反应,如产生相同体积（同温同压）的氢气,就消耗铝的物质的量（或质量）之比为 . 规律总结 铝和强碱溶液反应,不是铝直接和碱反应,而是铝先和强碱溶液中的水反应生成AlOH 3,然后AlOH 3 再和强碱反应生成偏铝酸盐.（二）镁和铝的氧化物性质MgOAl 2O3重要物理性质白色粉末,不溶于水,熔点高白色固体,不溶于水,熔点高氧化物类型化学H +性质OH -（三）氢氧化铝1物理性质：A l O H 3 是几乎不溶于水的,具有性.2化学性质与酸反应：AlOH 3 +3HCl AlCl 3+3H 2O（离子反应方程式：）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学

8、习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -与碱反应：AlOH 3 NaOH NaAlO 2+2H 2O（离子反应方程式：）3 AlOH 3 的制取 铝 盐 与 碱 反 应 ： 实 验 室 制 取 氢 氧 化 铝 时 采 用 过 量 的 氨 水 , 而 不 用 强 碱 与 可 溶 性 铝 盐 溶 液 反 应 是 因为.偏铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入当CO 2 不足或适量时：CO2 的方法

9、制取AlOH 3 .（填离子反应方程式,下同）CO 2 过量时：.4 AlOH 3 的用途：由于A l O H 3 具有吸附性,既能凝结水中悬浮物,又能吸附色素,因此A l O H 3 可作净水剂和色素吸附剂.例 3、使溶液中Ba2+、Mg 2+、Al 3+、Ag + 、Cu2+分步逐一沉淀析出,加入以下试剂的次序正确选项（）A NaCl Na2S Na2SO4 NaOH HNO 3B H 2SO4 HCl H2S NaOH CO 2CHCl H2SO4H2 S NaOH CO 2D Na2S Na2 SO4 NaCl NaOH HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2解析：

10、SO42+能同时除去Ba+2和 Ag , S能同时除去Ag+和 Cu2+,所以不能放在第一位,排除BD. AC 相比,在可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+加入前四种试剂后,Al以 AlO2 形式存在,加酸可使AlO2 以 AlOH3 形式沉淀.但HNO 3 量 不好掌握,所以最好的选项为C.答案： C变式 5、用稀 H 2SO4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取Al （ OH） 3 ,甲、乙、丙三个同学制备途径分别为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_甲：AlH 2SO4Al 2NaOHH 2SO4SO4 3AlOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品

11、资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_乙：AlNaOHNaAlO 2Al OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlH 2 SO4丙：Al 2 SO 4 3Al （ OH） 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlNaOHNaAlO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如要制得等量的Al （ OH ） 3 就（）A. 三者消耗NaOH 相同B.甲消耗 H 2SO4 最少C. 乙消耗 NaOH 最多D.丙消耗 H2SO4 和 NaOH 都最少变式 6、以下各组物质能相互反应,最终能生成氢

12、氧化铝的是（）A. 铝和氢氧化钠溶液共热B. 氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液C. 明矾溶液中滴入过量氨水D. 物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合（四）镁和铝的图像基本坐标图像试验现象及反应原理衍生坐标图像化学反应原理铝盐溶液与强碱反应现象：.原理：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -铝酸盐溶液与强酸反应现象：.原理：铝盐溶液

13、与弱碱反应现象：.原理：铝酸盐溶液与弱酸反应现象：.原理：例 4、已知 BaAlO 22 可溶于水.右图表示的是向A1 2SO4 3 溶液中逐滴加入BaOH 2溶液时,生成沉淀的物质的量y 与加人BaOH 2 的物质的量x 的关系.以下有关表达正确选项（）A a b 时沉淀的物质的量：A1OH 3 比 BaSO4 多B cd 时溶液中离子的物质的量：AlO 2比 Ba2+多 C ad 时沉淀的物质的量：BaSO4 可能小于A1OH 3D d e 时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH 3+2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析：采纳定量法分析.假设有1molA12SO4

14、3 就溶液中含有2molA1、3molSO 4 .向溶液中逐滴加入BaOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+-2 2+3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶液时发生的反应为：Al+3OHAlOH 3 、 SO4+BaBaSO 4.就当2molA1完全沉淀时,消耗可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2BaOH 23mol ,此时 3molSO 4 全部沉淀.生成沉淀为2molAlOH 3 和 3molBaSO 4 共 5mol ,因此,在整个反应过程-中 BaSO4 的物质的量始终大于AlOH 3 的物质的量.再加入BaOH 2 溶液时发生AlO

15、H3+OH =AlOH 4 ,沉淀的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-2+量将逐步削减,因此b 点是沉淀的最大值,b d 中 AlOH3 沉淀逐步溶解转化为BaAlO 22 ,由于 AlO2柔弱水解,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-因此再 b d 中 AlO2的物质的量大于Ba.d 点时 AlOH3 沉淀恰好完全溶解,此时溶液中只存在BaAlO 22,因可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+此随 BaOH 2 的加入在某一点,当d e 中加入的BaOH 2 的物质的量等于BaAlO 22 的物质的量

16、时,溶液中Ba-与 OH 的量相等.答案： BD变式 7、某无色溶液中,已知含有H、Mg 2 、Al 3 等阳离子,逐滴加入NaOH 溶液 ,就消耗NaOH 溶液体积 x轴和生成沉淀量y 轴之间的函数关系,可用下图表示,就以下图中正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - 规律总结 析图或作图时不仅要留意加入酸或碱的强弱,而且要留意所加入的量

17、或滴加次序,正因滴加次序不同可产生的现象不同.如产生沉淀有多种,就应细细分析相关量间的关系.要持别关注沉淀是否同步完全,沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中,同时要留意纵生标的物理量意义.对于一些复杂问题可先分解后组合,进行图像的叠加工作.抓住一些关键点（如最高点,最低点,转折点）和变化趋势,才能较顺当的解决图像问题.二、应用巩固1元素的性质包含金属性和非金属性,其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质表达出来某同学认为铝元素是金属元素,但是有肯定的非金属性以下化学反应中,你认为能支持该同学观点的是A 铝片与盐酸反应生成氢气.B氢氧化铝溶于强碱溶液11C氢氧化铝溶于强酸溶液.D铝热反应 2等量镁铝合

18、金粉末分别与以下4 种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 2 molLH2SO4溶液. B 18 molLH2SO4 溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C6 mol1LKOH 溶液. D3 mol1 LHNO3 溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3将物质X 逐步加入 或通入 Y 溶液中,生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如下列图,符合图示情形的是ABCDXCO 2HClNaOHAlCl3YCaOH 2NaAlO 2AlCl 3NaOH4 相同质量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物

19、质,消耗碱量最多的是A AlB AlOH 3C AlCl 3D Al 2O35 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAlOH 2CO3 .关于该物质的说法正确选项 A 该物质属于两性氢氧化物.B该物质是AlOH 3 和 Na2CO3 的混合物C1 mol NaAlOH2CO3 最多可消耗3 mol H.D该药剂不适合于胃溃疡患者服用 6甲、乙、丙、丁分别是Al 2SO43、FeSO4、 NaOH 、BaCl 2 四种物质中的一种,如将丁溶液滴入乙溶液中,发觉有白色沉淀生成,连续滴加就沉淀消逝,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是A Al 2SO43B NaO

20、HCBaCl 2D FeSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入BaOH 2 溶液,充分反应,以下说法不A 当 Al 3 恰好完全沉淀时,消耗BaOH 21.5 mol正确选项 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B 当 SO2 恰好完全沉淀时,4Al 3 全部转化为AlO 2C当向溶液中加入1.5 mol BaOH 2 时,反应可用以下离子方程式表示：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Al3 3SO22 6OH =2AlOH 3 3BaSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 3BaD随着加入的B

21、aOH 2 的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大8.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁如图 ,将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出, 然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛 ”,红墨水柱右端上升依据试验现象判定以下说法错误选项A 试验中发生的反应都是氧化仍原反应 B 铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - -

22、 - - - - -D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 9某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成,过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成,以下溶液中符合此条件的是 Ag 、Fe3 、Na Ag 、Al 3、K 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ Ag、Ba 2 、NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 SiO3 、AlO 2 、K可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ Ag、NH 4 、H AlO 2 、K、Al 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A BCD 10在 Al 2SO43 和 MgSO 4 混合溶液中,滴加Na

23、OH 溶液的体积与生成沉淀的物质的量的关系如下列图,就原混合溶液中Al 2SO43 与 MgSO 4 的物质的量之比为A 6 1B 3 1C 2 1D 1 211把铝粉和Fe3 O4 粉末配成铝热剂,分成两等份,前一份在高温下恰好完全反应,然后将生成物与足量的稀盐酸反应.后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应,前后两种情形下生成气体的物质的量之比为A 1 1B 98C3 4D 4 3 12如在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入以下各组离子,肯定能共存的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Ba 2Mg 2HCO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A NH 4

24、NO 3CO3NaB Na3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2K Cl AlO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CNO 3BaD NO 3K2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13 A 、B、C、D、 E 五种化合物均含有某种短周期常见元素,它们的转化关系如下列图,其中A 为澄清溶液,C 犯难溶的白色固体,E 就易溶于水,如取A 溶液灼烧,焰色反应为浅紫色 透过蓝色钴玻璃(1) 写出 化学 式： A, B , C , D , E .2写出以下反应的离子方程式： A B： .A D： .14某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行争论可编辑资

25、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1 下表为 “铝与氯化铜溶液反应”试验报告的一部分：试验步骤试验现象可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_将打磨过的铝片过量 放入肯定浓度的CuCl 2溶液中反应终止后分别出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中产愤怒泡,析出疏松的红色固体,溶液逐步变为无色一段时间后固体由红色变为绿色其主要成分为

26、Cu2 OH 2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_按反应类型写出试验中所发生反应的化学方程式各一个是离子反应的只写离子方程式.置换反应： . 化合反应： .2 用石墨作电极,电解上述试验分别出的溶液,两极产愤怒泡连续电解,在阴极邻近的溶液中仍可以观看到的现象是 .说明此现象的离子方程式是： .3 工业上可用铝与软锰矿主要成分为MnO 2 反应来冶炼金属锰.用铝与软锰矿冶炼锰的原理是用化学方程式来表示： . MnO 2 在 H2O2 分解反应中作催化剂如将适量MnO 2 加入酸化的H2O2 溶液中, MnO 2 溶解产生 Mn 2 ,该反应的离子方程式是： .2 、Mg 2

27、、Cu2 、NH 3 ,当加入一种淡黄色固体并加热溶液时,有刺激性气体15某溶液中可能含有Fe4 、Al放出并有白色沉淀生成,加入淡黄色固体的物质的量横坐标 与析出白色沉淀和产愤怒体的物质的量 纵坐标 的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_关系如下列图,可推知溶液中含有的离子是 化学式 ,它们的物质的量浓度之比为 ,所加的淡黄色固体是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料某争论性学习小组的三位同学,为测定某含镁3% 5% 的铝镁合金 不含其他元素 中镁的质量分数,设计以下三种不同试验方案进行探究填写以下空白 探究一 试验

28、方案：铝镁合金NaOH 溶液测定剩余固体质量试验中发生反应的化学方程式是： .试验步骤： 1称取 5.4 g 铝镁合金粉末样品,投入V mL 2.0 mol/LNaOH 溶液中,充分反应NaOH 溶液的体积V .2 过滤、洗涤、干燥、称量固体该步骤中如未洗涤固体,测得镁的质量分数将 填“偏高 ”或“偏低 ”. 探究二 试验方案：铝镁合金盐酸,测定生成气体的体积试验装置如上图所示学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - -

29、- - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_问题争论：1 某同学提出该试验装置不够完善,应在A 、B 之间添加一个干燥、除酸雾的装置你的看法是要”或“不需要 ”.2 为使测定结果尽可能精确,试验中应留意的问题是写出两点 ： . . 探究三 试验方案：称量x g 铝镁合金粉末,放在如下列图装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧.问题争论：1 欲运算 Mg 的质量分数,该试验中仍需测定的数据是 . 填“需可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 如用空气代替O2 进行试验,对测定结果是否有影响？ 填 “是”或“否”.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_

30、学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -镁、铝及其化合物参 考 答 案变式练习变式 1、C变式 2、B变式 3、A变式 4、（ 1） 3:44:3（ 2） 2:33:2（ 3） 1:1变式 5、D变式 6、C、D变式 7、 B应用巩固题目123456789101112答案B13、1KAlO2ACAlOH3AAl 2O3DAlCl3DNaAlO 2DDBDCC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_

31、精品资料_(2) AlO 2 CO2 2H2O=AlOH3 HCO 3AlO 2 4H=Al3 2H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2O14、12Al 6H =2Al 3 3H 2或 2Al 3Cu2 =2Al 3 3Cu2Cu O2 H2 O CO2=Cu2OH 2CO 32 有白色沉淀生成,后来沉淀逐步溶解至消逝：Al 3 3OH=AlOH 3,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlOH 3OH=AlO 2 2H2O.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 3MnO高温24Al= 3Mn 2Al2O3. MnO2 H2O2 2H=Mn2 O2 2H

32、 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15、Mg2 、Al 3 、NH41 1 3Na2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16、 探究一 2Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO 23H 21972偏高 探究二 1 不需要2 检查装置的气密性合金完全溶解或加入足量盐酸,或调整量气管C 的高度, 使 C 中液面与B 中液面相公平,合理答案均可 探究三 1 灼烧后固体的质量2 是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载