2022年高中化学方程式总结大全2.docx

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1、精品_精品资料_高中化学方程式总结大全一、非金属单质 （ F2, Cl 2,O2,S,N 2,P,C,Si, H） 1、氧化性：F2+H 2=2HF 阴暗处爆炸 F2+Xe 过量=XeF 224442F 过量+Xe=XeFXeF是强氧化剂,能将Mn 2+氧化为 MnO nF2+2M=2MFnM表示大部分金属 2F2+2H 2O=4HF+O 2 水是仍原剂 2F2+2NaOH=2NaF+OF 2+H 2O F2+2NaCl=2NaF+Cl 2F2+2NaBr=2NaF+Br 2F2+2NaI=2NaF+I 27F2过量+I 2=2IF 7F2+Cl 2 等体积 =2ClF ClF属于类卤素： C

2、lF+H 2O=HF+HClO 3F2过量 +Cl 2=2ClF 3 ClF 3+3H 2O=3HF+HClO 3 Cl 2 +H 22HCl 将 H 2 在 Cl 2 点燃.混合点燃、加热、光照发生爆炸 3Cl 2+2P2PCl3Cl 2 +PCl3PCl5Cl 2+2Na2NaCl3Cl 2+2Fe2FeCl3Cl 2 +CuCuCl 2Cl 2 +2FeCl2=2FeCl 3在水溶液中： Cl 2+2Fe2+=2Fe3+3Cl Cl 2 +2NaBr=2NaCl+Br 2Cl 2+2Br=2Cl+Br 2Cl 2 +2KI=2KCl+I2Cl 2+2I=2Cl+I 23Cl 2 过量+2

3、KI+3H 2O=6HCl+KIO3+3Cl 2+I+3H 2 O=6H +6Cl+IO 35Cl 2+I 2 +6H 2O=2HIO 3+10HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5Cl 2+I 2+6H 2 O=10Cl+IO 3+12H +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2+Na2S=2NaCl+S Cl+S2 =2Cl +S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Cl 2 +H 2S=2HCl+S 水溶液中： ClCl 2 +SO2+2H 2O=H 2SO4+2HCl2+H2S=2H+2Cl+S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资

4、料_Cl 2+SO 2+2H 2O=4H+SO 2+2Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Cl 2+H 2O2=2HCl+O 2Cl 2+H2O2=2H+Cl+O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2O 2+3FeFe3O4O2+K=KO 2S+H 2H 2S2S+CCS2S+ZnZnSS+FeFeS 既能由单质制取,又能由离子制取S+2Cu3S+2AlCu2 S 只能由单质制取,不能由离子制取Al 2S3 只能由单质制取,不能由离子制取可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N 2+3H 2催化剂高温高

5、压 2NH 3N 2+3MgMg 3N2N 2+3CaCa3N2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N 2+3BaBa 3N2N 2+6Na2Na3NN 2+6K2K 3NN 2+6Rb2Rb3NN 2+2Al2AlNP4+6H 2H 2+2Li4PH 32LiHP+3NaNa 3P2P+3ZnZn 3P22、仍原性42S+O 2SO2S+H 2SO4 浓3SO2 +2H 2O S+6HNO 3浓H 2SO4+6NO 2 +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_S+4H +6=6NO2 +2HO+ SO2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3S+4

6、HNO 3稀3SO2+4NO +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33S+4H +4 NO3SO2+4NO +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N 2+O 22NO4P+5O 2P4O10 常写成 P2O52P+3X 22PX 3（X 表示 F2, Cl 2, Br 2）PX 3+X 2PX 5P4+20HNO 3浓4H 3PO4+20NO 2+4H 2O C+2F 2CF4C+2Cl 2CCl 4C+O 2足量CO 22C+O 2 少量2COC+CO 22COC+H 2OCO+H 2生成水煤气 2C+SiO 2Si+2CO 制得粗硅 Si 粗+

7、2Cl 2SiCl 4SiCl 4+2H 2=Si 纯+4HClSi 粉+O 2SiO2Si+CSiC 金刚砂 3Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H 2Si+2OH+H 2O= SiO 2 +2H 2 3、歧化反应+Cl 2 +H 2O=HCl+HClO （加碱或光照促进歧化：Cl 2+H 2OH +Cl+HClO ）Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl 2+2OH=Cl+ClO+H 2OCl 2 +2CaOH 2=CaCl 2+CaClO 2+2H 2OCl 2+2OH=Cl+ClO+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Cl 2+6K

8、OH 浓5KCl+KClO 3+3H 2O3Cl 2+6OH5Cl+ClO 3+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH2S2+SO 32 +3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4P+3KOH 浓+3H 2O=PH 3 +3KH 2PO24P+3OH+3H 2O=PH 3 +3H 2 PO2 11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO4+15H 2SO43C+CaOCaC2+CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3C+SiO 2SiC+2CO 二金属单质 （

9、 Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的仍原性2Na+H 22NaH4Na+O2=2Na 2 O2Na 2O+O 22Na2O22Na+O 2Na2O22Na+S=Na 2S（爆炸）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na+2H2O=2NaOH+H 22Na+2H2O=2Na+2OH+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na+2NH3=2NaNH2+H22Na+2NH3=2Na+2NH2 +H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Na+TiCl 44NaCl+TiMg+Cl 2MgCl 2Mg+Br 2MgBr 22Mg+O 22MgOMg+SMg

10、S2Cu+SCu2SCu2S 只能由单质制备 Mg+2H 2OMgOH 2+H 22Mg+TiCl 4Ti+2MgCl 2Mg+2RbClMgCl 2+2Rb2Mg+CO 22MgO+C2Mg+SiO 22MgO+SiMg+H 2S=MgS+H 2Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2 Mg+2H +=Mg 2+H 2 2Al+3Cl 22AlCl 34Al+3O 2=2Al 2O3常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧4AlHg+3O 2+2xH 2O=2Al 2 O3.xH 2O+4Hg （铝汞齐）4Al+3MnO 22Al 2O3+3Mn2Al+Cr 2O3Al 2O3+2Cr 铝热反

11、应 2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe2Al+3FeOAl 2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H 22Al+6H +=2Al 3+3H 22Al+3H 2SO4=Al 2SO43 +3H 22Al+6H +=2Al 3+3H 22Al+6H 2SO4浓=Al 2SO43 +3SO2+6H 2OAl,Fe 在冷 ,浓的 H2SO4,HNO 3 中钝化 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+Al+4HNO 3 稀=AlNO 33 +NO +2H 2 OAl+4H+NO =Al 3+NO +2H O32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Al+2NaOH

12、+2H 2O=2NaAlO 2+3H 22Al+2OH+2H 2O=2AlO 2 +3H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Fe+3Br 2=2FeBr 33Fe+2O 2Fe3O42Fe+O22FeO 炼钢过程 Fe+I 2FeI2Fe+SFeS FeS 既能由单质制备,又能由离子制备 3Fe+4H 2OgFe3 O4+4H 2Fe+2HCl=FeCl 2+H 2Fe+2H +=Fe 2+H 2Fe+CuCl 2 =FeCl 2+CuFe+Cu 2+=Fe 2+Cu Fe+SnCl 4=FeCl 2+SnCl 2 铁 在 酸 性 环 境 下 , 不 能 把 四 氯 化 锡

13、完 全 仍 原 为 单 质 锡Fe+SnCl 2=FeCl 2+SnFe+Sn 2+=Fe 2+Sn可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三非金属氢化物 HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3 金属氢化物 NaH 1、仍原性 :4HCl 浓+MnO 2MnCl 2+Cl 2 +2H 2O4H +2Cl +MnO 2Mn 2+ +Cl 2 +2H 2 O4HCl 浓+PbO2PbCl2+Cl 2 +2H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4H +2Cl+PbO 2Pb2+Cl 2 +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4HClg+O 22C

14、l 2+2H 2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl 2 +8H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16 H+10Cl -+2MnO 4=2Mn2+5Cl 2 +8H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6HCl+KClO 3=KCl+3Cl 2 +3H 2O6H +5Cl +ClO 3 =3Cl 2 +3H 2O14HCl+K 2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl 2 +7H 2O+23+ +7H14H +6Cl+Cr 2O7=2Cr+5Cl 22O2H 2O+2F 2=4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 F 2

15、 气与 HCl 、HBr 、HI 、H2S、NH 3 气体不能共存 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 Cl 2 气与 HBr 、HI 、 H2 S、 NH 3 气体不能共存 2H 2S+3O2足量2SO2+2H 2O2H 2S+O 2少量2S +2H 2O2H 2S+SO2=3S +2H 2OH2S+H 2SO4浓=S +SO 2+2H 2O3H 2S+2HNO 3稀=3S +2NO +4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3H 2S+2H +2NO3 =3S +2NO +4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5H 2S+2KMnO 4+3H 2S

16、O4=2MnSO 4+K 2SO4+5S +8H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_45H 2S+2MnO +6H +=2Mn 2+5S +8H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23H 2S+K 2Cr2O7+4H 2SO4=Cr 2SO43+K 2SO4+3S +7H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3H 2S+Cr2O72 +8H +=2Cr 3+3S +7H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2H 2S+4Na 2O2+2H 2O=Na 2SO4+6NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4H2S+4

17、Na 2 O2+2H 2O=8Na + SO 2+ OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O22NH 3+3Cl 2=N 2+6HCl8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl NH 3+NaNO 2+HCl=NaCl+N 2 +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 3+NO +H +=N2 +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4NH 3+3O 2纯氧2N2+6H 2 O4NH 3+5O 2NaH+H+4NH 3+6NO=5N 2+6H

18、 2O用氨清除 NO NaH+H 2O=NaOH+H 2生氢剂 2O=Na +OH+H 2催化剂4NO+6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2CaH2+2H 2O=CaOH 2 +2H 22、酸性 :4HF+SiO 2=SiF 4+2H 2O（可测定矿样或钢样中SiO 2 的含量,玻璃雕刻）4HF+Si=SiF 4+2H 22HF+CaCl 2=CaF 2+2HClH2 S+Fe=FeS +H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2S+CuCl 2=CuS +2HCl 弱酸制强酸的典型反应H2S+Cu 2+=

19、CuS +2H +H 2S+2AgNO 3=Ag 2S+2HNO 3H2S+2Ag+=Ag 2S +2H +H 2S+HgCl 2=HgS +2HClH2S+Hg 2+=HgS +2H +H 2S+PbNO 32=PbS +2HNO 3 铅试纸检验空气中H 2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2S+Pb2+=PbS +2H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2S+2Ag=Ag 2S+H 2 银器在空气中变黑的缘由2NH 3液 +2Na=2NaNH 2+H 2NaNH 2+H 2O=NaOH+NH 3 3、NH 3 的碱性：NH 3+HX=NH4X X ： F、

20、Cl 、Br 、I、SNH 3+HNO 3 =NH 4NO 3NH 3+H +=NH 4+2NH 3+H 2SO4=NH 42 SO4NH 3+H +=NH 4+NH 3+NaCl+H 2O+CO 2=NaHCO 3+NH 4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打,苏打）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 3+H2S=NH4HSNH3+H2S=NH+HS-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_44、不稳固性：2HFH 2+F22HClH 2+Cl 22H 2O2H2+O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2H 2O2=2H 2O+O2H 2SH 2+S

21、2NH 3催化剂N 2+3H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2HIH 2+I 2四 非金属氧化物 SO3、SO2、N2O、NO 、N2O3、NO 2、N 2O4、N 2O5、CO 、CO2、SiO 2、P2O3、P2O5、Cl 2O、Cl 2O3、Cl 2O5、Cl2 O7、ClO 21、低价态的仍原性： SO2、CO、NO2SO2+O2+2H 2O=2H 2SO4（这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）催化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2SO2+O2加热2SO3SO2+NO 2=SO 3+NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO

22、2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H +SO2 +2Cl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4SO2+Br 2+2H 2O=H 2SO4+2HBrBr 2+SO 2+2H 2O=4H2+2I+SO 4+2Br可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22SO +I+2HO=HSO +2HII+SO+2HO=4H +SO 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22422242NO+O 2=2NO 2NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸取尾气中的NO 和 NO 2）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_

23、精品资料_NO+NO 2+2OH=2NO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2CO+O 22CO2CO+CuOCu+CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3CO+Fe 2O32Fe+3CO 2CO+H 2O2、氧化性：SO2+2H 2S=3S+2H 2O SO3+2KIK 2SO3 +I 2催化剂加热CO 2+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NO 2+2KI+H 2O=NO+I 2+2KOH （不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2）4NO 2+H 2S=4NO+SO 3+H 2O2NO 2+Cu4CuO+N 2N2 O+ZnZnO+

24、N 2CO 2+2Mg2MgO+CCO 2 不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 SiO 2+2H 2Si+2H 2OSiO 2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用 : SO2+H 2O=H 2SO34SO3+H 2O=H 2SO4SO3+H 2O=2H +SO 2 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO NO 2 不是硝酸的酸酐 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N 2O5+H2O=2HNO 3N2 O5+H+2 O=2H +2NO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_P2O5+H 2O 冷水 =2HPO 3P2O5+3H 2O 热水 =2H

25、 3PO4P2O5 极易吸水 ,可作气体干燥剂 P2O5+3H 2SO4浓=2H 3PO4+3SO3CO 2+H 2O=H 2CO 3Cl 2 O+H 2O=2HClO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2O7+H2O=2HClO 4Cl 2O7+H+2O=2H +2ClO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、与碱性物质的作用 :SO2+2NH 3+H 2O=NH 4 2SO3SO2+NH 42SO3+H 2O=2NH 4HSO 32NH 4HSO 3+H 2SO4=NH 42SO4+2H 2O+2SO 2 硫酸工业尾气处理SO2+CaOH 2 =CaSO

26、3 +H 2O不能用澄清石灰水鉴别SO2 和 CO2.可用品红鉴别 SO3+MgO=MgSO 4SO3+CaOH 2 =CaSO 4 +H 2O CO 2+NH 3+H 2O=NH 4HCO 3CO 2+2NH 3 过量+H 2O=NH 42CO 3NH 42CO3NH 22CO+2H 2OCO 2+2NH 3NH 22CO+H 2O工业制取尿素 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2+2NaOH 过量=Na2CO3+H 2O-2OH-+CO =CO 2 +H O232可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2过量+NaOH=NaHCO 3OH +CO 2=HC

27、O 3CO 2+CaOH 2过量=CaCO 3+H 2OCa 2+2 OH+CO 2=CaCO 3 +H 2O2CO2过量 +CaOH 2=CaHCO 32OH+CO 2 =HCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2+CaCO 3+H 2O=CaHCO 32CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca2+2HCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2不足 +2NaAlO 2+3H 2O=2AlOH 3 +Na2CO3CO 2+3H 2O+AlO 2 =AlOH 3 +CO 32CO 2足+NaAlO 2+2H 2O=AlOH 3 +NaHCO 3可编辑资

28、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2+2H 2O+AlO 2=AlOH 3 +HCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2+C 6H 5ONa+H 2O=C 6H5OH +NaHCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2+C 6H 5O+H 2O=C 6H 5OH +HCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SiO 2+CaOCaSiO 3 炼钢造渣 SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 SiO 2+Na 2CO3Na2SiO 3+CO 2 制取玻璃 SiO 2+CaCO 3CaSi

29、O3+CO2制取玻璃 2NO 2+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NO 2+2OH=NO 3+NO 2+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O制取硝酸工业尾气吸取可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NO+NO 2+2OH五金属氧化物=2NO 3+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、低价态的仍原性:6FeO+O 2=2Fe3O4FeO+4HNO 3=FeNO 3 3+NO 2+2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_

30、精品资料_3FeO+4H +NO2、氧化性 : =Fe3+NO2 +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na 2O2+2Na2Na 2O（此反应用于制备Na2O）MgO ,Al 2O3 几乎没有氧化性,很难被仍原为Mg , Al. 一般通过电解制 Mg 和 Al. Fe2O3+3H 22Fe+3H 2O 制仍原铁粉 Fe3O4+4H 23Fe+4H 2OCuO+H 2Cu+H 2O2Fe3O4 +16HI =6FeI2+8H 2O+2I 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_42Fe3O+16H +4I =6Fe2+8H2O+2I 2可编辑资料 - - - 欢

31、迎下载精品_精品资料_Fe2O3+Fe3FeO炼钢过程中加入废钢作氧化剂 FeO+CFe+CO 高温炼钢调剂 C 含量 2FeO+Si2Fe+SiO 2 高温炼钢调剂 Si 含量 3、与水的作用 :Na 2O+H 2O=2NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2O+HO=2Na +2OH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22O=4Na+4OH+O 22Na 2O2 +2H 2O=4NaOH+O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_222Na O+2H+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 此反应分两步:Na 2O2+2H 2O=2

32、NaOH+H 2O2;2H 2O2=2H 2O+O 2H 2O2 的制备可利用类似的反应 :BaO 2+H 2SO4稀=BaSO 4+H 2O2MgO+H 2O=MgOH 2 缓慢反应 4、与酸性物质的作用 :Na 2O+SO 3=Na 2SO4Na2O+CO 2=Na 2CO 3MgO+SO 3=MgSO 4Na 2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H +=2Na+H 2O2Na 2O2 +2CO 2=2Na 2CO3+O2Na 2O2+H 2SO4冷,稀=Na 2SO4+H 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_MgO+H 2SO4=MgSO 4+H 2OMgO+

33、2H +=Mg 2+H 2 OAl 2O3+3H 2SO4=Al 2 SO43 +3H 2OAl 2O3+6H +=2Al 3+3H 2OAl 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2OAl 2O3 两性氧化物 Al 2O3+2OH=2AlO 2 +H 2OFeO+2HCl=FeCl 2+H 2O+2+FeO+2H=Fe+H 2OFe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2 OFe2O3+6H +=2Fe 3+3H 2OFe3O4+8HCl=FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe3O4+8H +=2Fe 3+Fe 2+4H 2O六含氧酸1、氧化性 :4HClO 3+3H 2S=3H

34、 2 SO4+4HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ClO3 +3H2S=6H +SO2 +Cl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4HClO 3+HI=HIO 3 +HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ClO 3 +I=IO 3+Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3HClO+HI=HIO3+3HCl-+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3HClO+I=IO 3 +3H +Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+ClHClO+H 2 SO3=H 2SO4 +HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

35、_精品资料_HClO+HSO =3H +SO 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_234HClO+H 2 O2=HCl+H 2O+O2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HClO+H2O2=H+Cl+H 2O+O 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 氧化性 :HClOHClO 2HClO 3 HClO 4,但浓 ,热的 HClO 4 氧化性很强 2H 2SO4浓+CCO2+2SO2 +2H 2O2H 2SO4浓 +S3SO2 +2H 2OH 2SO4+FeAl 室温下钝化6H 2SO4浓+2FeFe2SO43+3SO2 +6H 2O 2H 2SO

36、4浓 +CuCuSO4+SO 2+2H 2OH 2SO4 浓+2HBr=SO 2 +Br 2+2H 2O不能用浓硫酸与 NaBr 制取 HBr H 2SO4 浓+2HI=SO 2 +I 2+2H 2O不能用浓硫酸与 NaI 制取 HIH 2SO4 稀+Fe=FeSO4+H 22H +Fe=Fe 2+H 2H 2SO3+2H 2S=3S +3H 2O4HNO 3 浓+CCO 2 +4NO 2 +2H 2O6HNO 3 浓+SH 2SO4+6NO 2 +2H 2O5HNO 3 浓+PH 3PO4+5NO 2 +H 2O5HNO 3 稀+3P+2H 2O3H3PO4+5NO 5H +5NO 3-+3

37、P+2H 2O3H 3PO4+5NO 6HNO 3 浓足+Fe=FeNO 33+3NO 2 +3H 2O4HNO 3 浓+Fe足=FeNO 32+NO 2 +2H 2O 先得 Fe3+,在 Fe 过量时再生成Fe2+的盐 4HNO 3 稀足+Fe=FeNO 33+NO +2H 2O34H +NO -+Fe=Fe 3+NO +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_30HNO 3+8Fe=8FeNO 33+3N 2O +15H 2O32230 H +6NO +8Fe=8Fe 3+3N O +15H O36HNO 3+10Fe=10FeNO 33 +3N 2 +18H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_36H