2022年高三化学考试知识点总结高考必备.docx

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1、精品_精品资料_高三化学考试必备学问点总结世界由物质组成,化学就是人类用以熟悉和改造物质世界的主要方法和手段之一.小编预备了高三化学考试必备学问点,期望你喜爱.一、俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱、口碱： Na2CO3小苏打： NaHCO3大苏打： Na2S2O3 石膏 生石膏 ： CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O莹石： CaF2 重晶石： BaSO4无毒 碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰： CaO 食盐： NaCl熟石灰、消石灰：CaOH2芒硝： Na2SO47H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾： FaSO47H2O干冰： CO2 明矾： K

2、Al SO4212H2O 漂白粉： Ca ClO2、CaCl2 混和物 泻盐： MgSO47H2O胆矾、 蓝矾： CuSO45H2O双氧水： H2O2 皓矾： ZnSO47H2O硅石、石英： SiO2刚玉： Al2O3水玻璃、 泡花碱、矿物胶： Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 OH2CO3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca OH2和 CuSO4石可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_硫合剂： Ca OH2 和 S玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙 主要

3、成分 ： Ca H2PO42 和 CaSO4 重过磷酸钙 主要成分 ：Ca H2PO42 自然气、沼气、坑气 主要成分 ： CH4 水煤气： CO和 H2 硫酸亚铁铵 淡蓝绿色 ： Fe NH42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成.铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物. 尿素： CONH2 2有机部分：氯仿： CHCl3电石： CaC2 电石气： C2H2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层.酒精、乙醇： C2H5OH裂解气成分 石油裂化 ：烯烃、烷烃、

4、炔烃、 H2S、CO2、CO等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_焦炉气成分 煤干馏 ：H2、CH4、乙烯、 CO等. 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇： C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖： C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11淀粉： C6H10O5n硬脂酸： C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸： C15H31COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_草酸：乙二酸HOOCCOOH能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受可编辑资

5、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_热分解成 CO2和水,使 KMnO4酸性溶液褪色 .二、颜色铁：铁粉是黑色的; 一整块的固体铁是银白色的.Fe2+浅绿色 Fe3O4 黑色晶体 FeOH2白色沉淀Fe3+黄色 Fe OH3红褐色沉淀Fe SCN3血红色溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_FeO黑色的粉末Fe NH42SO42淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色 CuO 黑色 Cu2O 红色CuSO4无水 白色 CuSO45H2O蓝色Cu2 OH2CO3 绿色CuOH2 蓝色 CuNH34SO4深蓝色溶液FeS 黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2

6、CO3 、CaCO3 、AgCl、 Mg OH2、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH3白色絮状沉淀H4SiO4 原硅酸 白色胶状沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl2 、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF 、HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4 无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2淡黄色固体Ag3PO4 黄色沉淀 S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀 O3 淡蓝色气体SO2 无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体 沸点 44.8度品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2 红棕色气体NH

7、3无色、有剌激性气味气体KMnO4- 紫色 MnO4-紫色三、现象：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2 与 NH4Cl 反应是吸热的;2、Na 与 H2O放有酚酞 反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出 ;熔、浮、游、嘶、红3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色 透过蓝色的钴玻璃 、Cu绿色、 Ca 砖红、 Na+ 黄色 、K+紫色 .4、Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2 在 Cl2中燃烧是惨白色的火焰;6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后

8、复原原色;9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末 MgO,产生黑烟 ;可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟; 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O14、FeOH2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色 ;15、在常温下： Fe、Al在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化 ;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈紫色 ;苯酚遇空气呈粉红色.17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦

9、羽毛气味;18、在空气中燃烧： S 柔弱的淡蓝色火焰H2 淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4 光明并呈蓝色的火焰S 在 O2中燃烧光明的蓝紫色火焰.19. 特点反应现象：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_20. 浅黄色固体： S 或 Na2O2或 AgBr21. 使品红溶液褪色的气体：SO2加热后又复原红色 、Cl2 加热后不复原红色22. 有色溶液： Fe2+ 浅绿色 、Fe3+ 黄色 、Cu2+蓝色 、MnO4-紫色 有色固体：红色Cu 、Cu2O、Fe2O3、红褐色 FeOH3蓝色 CuOH2黑色CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS黄色 AgI 、Ag

10、3PO4 白色 Fe0H2、CaCO3、BaSO4、 AgCl 、 BaSO3有色气体： Cl2黄绿色 、NO2红棕色 四、考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_指示剂 PH 的变色范畴甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色 10.0红色石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 8.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极 夺电子的才能 ： Au3+ Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ Al3+Mg2+ Ca2+ K+阳极 失电子的才能 ：

11、 S2- BrCl-含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应Pt 、Au 除外 4、双水解离子方程式的书写：1 左边写出水解的离子,右边写出水解产物;2配平：在左边先配平电荷, 再在右边配平其它原子;3H、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O 不平就在那边加水.例：当 Na2CO3与 AlCl3 溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法： 1 分析：反应物、生成物是什么 ;2 配平.例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH配平： 2KCl +

12、 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： 1 按电子得失写出二个半反应式 ;2 再考虑反应时的环境 酸性或碱性 ;3 使二边的原子数、电荷数相等.例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O试写出作为原电池 放电 时的电极反应.写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为：负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- =

13、 PbSO4 + 2H2O留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：为：阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、 归一法、 极限法、 关系法、 十字交法和估算法. 非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的可编辑资料 - - - 欢

14、迎下载精品_精品资料_原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石.原子晶体的熔点 的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si 由于原子半径：Si O.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高.11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.12、氧化性： MnO4- Br2 Fe3+ S=4+4价的 S例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性.14 、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH.15、氨水 乙醇溶液一样

15、的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16、离子是否共存：1是否有沉淀生成、气体放出;2是否有弱电解质生成;3是否发生氧化仍原反应;4是否生成络离子 FeSCN2 、FeSCN3、AgNH3+、CuNH342+等;5是否发生双水解.17、的壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是 O HClO4 高氯酸 是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg -38.9C.,;熔点最高的是W钨3410c;密度最小 常见 的是 K; 密度最大 常见 是 Pt .19、雨水的

16、 PH值小于 5.6时就成为了酸雨.20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚 HCO3-21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质.例：鉴别： 乙酸乙酯 不溶于水, 浮 、溴苯 不溶于水, 沉 、乙醛 与水互溶 ,就可用水.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗 O2的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗 O2量.24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和

17、烃 加成褪色 、苯酚 取代褪色 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等 发生氧化褪色 、有机溶剂 CCl4 、 氯仿、溴苯、 CS2密度大于水 ,烃、苯、苯的同系物、 酯 密度小于水 发生了萃取而褪色.25、能发生银镜反应的有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵 HCNH2O、 葡萄溏、果糖、麦芽糖, 均可发生银镜反应. 也可同 CuOH2 反应 运算时的关系式一般为：CHO 2Ag留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特别：HCHO 4Ag + H2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_反应式为： HCHO+4AgNH32OH= NH42CO3 + 4Ag + 6NH3+ 2H2O26、胶体的

18、聚沉方法：1加入电解质 ;2加入电性相反的胶体 ;3加热.常见的胶体：液溶胶：FeOH3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等; 固溶胶：有色玻璃、烟水晶等.27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO,其中 SO2、NO2形成酸雨.28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、 噪声污染. 工业三废： 废渣、废水、废气.29、在室温 20C . 时溶解度在10 克以上易溶 ; 大于 1 克的可溶 ; 小于 1 克的微溶 ; 小于 0.01克的难溶.30、人体含水约占人体质量的2/3 .的面淡水总量不到总水量的 1%.当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然

19、气.石油主要含 C、H 的元素.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_31、生铁的含C 量在： 2%4.3% 钢的含 C 量在： 0.03%2% .粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2 ,由于 MgCl2 吸水, 所以粗盐易潮解.浓HNO3在空气中也形成白雾.固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液.32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积.14、一些特别的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、 NH3+O2、CH4+O、2Cl2+FeBr2 化合物 +化合物化合物 +单质NH3+NO、H2S+S

20、O2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO、2CO+H2O 化合物 +单质化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2 、CO+O2、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2O+O2六、常见的重要氧化剂、仍原剂.氧化剂活泼非金属单质：X2、O2、S高价金属离子： Fe3+、Sn4+.不活泼金属离子：Cu2+、Ag+.其它： AgNH32+、新制CuOH2.含氧化合物： NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2.、HClO、HNO3、浓 H2SO4、NaClO、CaClO2 、KClO3、KMnO、4王水仍原剂活泼金属单

21、质：Na、Mg、Al 、Zn、Fe.某些非金属单质：C 、H2、S.低价金属离子： Fe2+、Sn2+.非金属的阴离子及其化合物：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_S2- 、H2S、I- 、HI 、NH3、Cl- 、HCl、Br- 、HBr 低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物： . 醛、甲酸、甲酸盐、 甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作仍原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等,及含 -CHO的有机物反应条件对氧化- 仍原反应的影响.1. 浓度：可能导

22、致反应能否进行或产物不同8HNO3稀+3Cu=2NO+2CuNO32+4H2O4HNO3浓+Cu=2NO2+CuNO32+2H2OS+6HNO3浓=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3稀=3SO2+4NO+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2Ocu+h2so4 稀 不反应 cu+2h2so4jia re-so23. 溶液酸碱性 .2S2- +SO32-+6H+=3S+3H2O5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2+3H

23、2OS2- 、SO32-, Cl- 、ClO3- 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存 .Fe2+与 NO3-共存 , 但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O.一般含氧酸盐作氧化剂时, 在酸性条件下 , 氧化性比在中性及碱性环境中强. 故酸性 KMnO4溶液氧化性较强.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 条件不同,生成物就不同1、2P+3Cl22PCl3Cl2不足 ; 2P+5Cl22 PCl5Cl2充分 2、2H2S+3O22H2O+2SO2O充2足 ; 2H2S+O22H2O+2SO2 不充分 3、4Na+O22Na2O 2Na+O2Na

24、2O24、CaOH2+CO2CaCO3 CaOH2+2CO过2量 =CaHCO325、C+O2CO2O2充分 ; 2 C+O22CO O2不充分 6、8HNO3稀+3Cu=2NO+2CuNO32+4H2O4HNO3浓+Cu=2NO2+CuNO32+2H2O7、AlCl3+3NaOH=AlOH3+3NaCl ; AlCl3+4NaOH过量=NaAlO2+2H2O8、NaAlO2+4HCl过量 =NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+AlOH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9、Fe+6HNO3热、浓 =FeNO33+3NO2+3H2O Fe+HN

25、O3冷、浓钝化10、Fe+6HNO3热、浓 FeNO33+3NO2+3H2OFe+4HNO3热、浓 FeNO32+2NO2+2H2O11、Fe+4HNO3稀FeNO33+NO+2H2O 3Fe+8HNO3稀3FeNO33+2NO+4H2O14、C2H5Cl+NaOH h2o C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOHCH醇2= CH2+NaCl+H2O15、6FeBr2+3Cl2不足 =4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2过量=2Br2+2FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问.凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的

26、均不能大量共存.如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子 包括氧化一仍原反应 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一般可从以下几方面考虑1. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中. 如 Fe3+、Al3+ 、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与 OH-不能大量共存 .2. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中.如 CH3COO、-F- 、CO32-、 SO32-、S2- 、PO43-、 AlO2-均与 H+不能大量共存 .3. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存 . 它们遇强酸 H+ 会生成弱酸分子; 遇强碱 OH-生成正盐和水 .如： HSO3-

27、、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4. 如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存 .如： Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+ 与Cl- 、Br- 、I-等;Ca2+ 与 F- , C2O42-等5. 如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如： Al3+ 与 HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、AlO2- 、ClO- 、SiO32-等Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2- 、ClO- 、SiO32- 、C6H5O-等;NH4+与 AlO2- 、SiO3

28、2- 、ClO- 、CO32-等6. 如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存.如：Fe3+与 I-、 S2-;MnO4-H+ 与 I-、Br- 、Cl- 、S2- 、SO32-、Fe2+等;NO3-H+ 与上述阴离子 ;S2- 、SO32-、H+7. 因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与 F- 、CN-、SCN-等;H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-,故两者不共存 .九、离子方程式判定常见错误及缘由分析1. 离子方程式书写的基本规律要求： 写、拆、删、查四个步骤来写 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(1) 合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造

29、产物及反应.(2) 式正确：化学式与离子符号使用正确合理.(3) 号实际： =等符号符合实际.(4) 两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒 氧化仍原反应离 子方程式中氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数要相等 .(5) 明类型：分清类型,留意少量、过量等.(6) 检查细：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查.例如： 1违反反应客观事实如： Fe2O3与氢碘酸： Fe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一仍原反应(2) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如： FeCl2溶液中通 Cl2： Fe2+C

30、l2=Fe3+2Cl-错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒(3) 混淆化学式 分子式 和离子书写形式如： NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-错因： HI 误认为弱酸.(4) 反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl： ClO-+H+Cl-=OH-+Cl2错因：强酸制得强碱(5) 忽视一种物质中阴、阳离子配比.如： H2SO4 溶液加入 BaOH2 溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O正确： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O6=符号运用不当可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如：Al3+3H2O=AlOH3+3H+留意：

31、盐的水解一般是可逆的,AlOH3量少,故不能打2. 判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出的附加条件.酸性溶液 H+ 、碱性溶液 OH- 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或 OH-=110-amol/La7或a7 的溶液等.有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,FeSCN2+.MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性.S2O32-在酸性条件下发生氧化仍原反应： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O留意题目要求肯定大量共存仍是可能大量共存不能大量共存仍是肯定不能大量共存.看是否符合题设条件和要求,如过量、少量、适量、等物质的量、任意量以及滴加试剂的先后次序对反应的影响等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高三化学考试必备学问点就为大家介绍到这里,期望对你有所帮忙.可编辑资料 - - - 欢迎下载