2022年高中化学会考文科必背知识点.docx
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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、化合价常见元素的化合价名师整理精华学问点高中化学会考必备学问点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_碱金属元素、 Ag、H : +1Cu:+1 ,+2F: -1Ca、Mg 、Ba、Zn: +2Fe: +2, +3Cl :-1 ,+1 ,+5, +7Al :+3O:-2Mn: +2 , +4, +6, +7S:-2, +4, +6P:-3 ,+3, +5N :-3,+2 ,+4, +52、氧化仍原反应定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应本质:
2、电子转移(包括电子的得失和偏移) 特点:化合价的升降氧化剂(具有氧化性) 得电子 化合价下降 被仍原 - 仍原产物仍原剂(具有仍原性) 失电子 化合价上升 被氧化 氧化产物口诀 : -氧化剂 - 得-降 -(被)仍原- 仍原剂 -失 - 升 - (被)氧化四种基本类型和氧化仍原反应关系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_置换氧化仍原反应化合分解复分解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、金属活动次序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au仍原性逐步减弱4、离子反应定义:有离子参与的反应电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的
3、化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写第一步:写.写出化学方程式其次步:拆.易溶于水、易电离的物质拆成离子形式.难溶(如CaCO3 、BaCO3 、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI 、Mg(OH)2 、Al (OH)3 、Fe(OH) 2 、Fe(OH) 3、Cu( OH)2 等),难电离( H2 CO3 、H2 S、CH3COOH、HClO、H2 SO3 、H3 PO4 等),气体( CO2 、SO2 、NH3 、H2S、Cl 2、O2 、H2等),氧化物( Na2O、MgO、Al 2O3)等不拆.第三步:删.删去前后都有的离子2-2+-第四步:查.检
4、查前后原子个数,电荷数是否守恒.离子共存问题判定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+1、是否产生沉淀(如: Ba和 SO4, Fe和 OH)可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-2、是否生成弱电解质(如:NH4+和 OH,H+和 CH3 OO)333、是否生成气体(如: H+和 CO2- ,H+和 SO2- )34、是否发生氧化仍原反应(如H+ 、NO- 和 Fe2+ ,Fe3+和 I - )5、电解质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 10 页 - - - - - - - - -
5、 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_强酸强 电 解强质碱电盐解质弱酸弱 电 解弱质碱水HCl 、HBr 、 HI 、H 2SO4 、HNO 3HClO 4NaOH 、 KOH 、Ca( OH) 2、Ba( OH )2NaCl 、 NH 4NO3 、 BaSO4 、 AgCl等H 2CO3、 H2 SO3、H 3PO4、H 2S、HClO 、CH 3COOH 、苯酚NH 3 H 2O、不行溶的碱如Cu (OH )2、Fe(OH ) 3可编辑资
6、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6、放热反应和吸热反应化学反应肯定相伴着能量变化.依据反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应.放热反应 : 反应物总能量大于生成物总能量的反应.常见的放热反应:燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应.吸热反应 : 反应物总能量小于生成物总能量的反应.常见的吸热反应:盐类的水解、Ba( OH ) 2 8H2O和 NH4Cl 的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应.物质的量1、各个物理量的名称符号单位物理量符号单位质量mg物质的量nmol摩尔质量Mg/mol气体摩尔体积VmL/mol物质的量浓度cmol/L质量分数无微粒数目N无2、各物理量之间的转
7、化公式和推论(1)微粒数目和物质的量n=N/N AN=nN ANA - 阿伏加德罗常数.规定规定(2)物质的量和质量0.012kg12C 所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.021023 个,该数目称为阿伏加德罗常数n=m/Mm=nM(3)对于气体,有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量n=V/VmV=nVm标准状况下: Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律同温同压下V ( A) /V ( B) =n ( A) /n( B)=N ( A) /N( B) 即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比c、气体密度公式 =M/Vm可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料
8、 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点1 / 2=M 1/M 2对于气体:密度之比等于摩尔质量之比(4)物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量c=n/Vn=Cv b、物质的量浓度与质量分数c=( 1000 ) /M3、配置肯定物质的量浓度的溶液运算:固体的质量或稀溶液的体积称量:天平称量固体或滴定管量取液体(精确量取)溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌移液:冷却到
9、室温时,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤2 3 次,将洗液全部转移至容量瓶中定容:加水至液面接近容量瓶刻度线1cm 2cm 处时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切摇匀:反复上下颠倒,摇匀装瓶、贴签必需仪器:天平(称固体质量)或滴定管(量取液体质量),烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管.物质结构元素周期律 1、 原子组成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_原子组成原子核中子质子核外电子原子不带电:中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷所以质子数 =电子数相对原子质量 =质量数 =质子数 +中子数可编辑资料 - - - 欢迎下
10、载精品_精品资料_AX2、 原子表示方法A :质量数Z:质子数N:中子数A=Z + NZ打算元素种类是质子数,确定了质子数就可以确定它是什么元素3、同位素质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素如: 16O 和 18O12C 和 14C35Cl 和 37Cl4、电子数和质子数关系不带电微粒:电子数 =质子数带正电微粒:电子数 =质子数 - 电荷数带负电微粒:电子数 =质子数 + 电荷数质子数 =原子序数(即在周期表中标号) 5、1-18 元素(请按下图表示记忆)HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr6、元素周期表结构可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名
11、师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点短周期( 1、2、3周期)可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_周期( 7个横行)元素周期表族(18个纵行, 16个族)长周期( 4、5、6周期) 不完全周期( 7周期)主族( 7个)( A- A ) 副族( 7个)( B- B)0族族可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7、元素在周期表中位置周期数 = 电子层数主族序数 =最
12、外层电子数 =最高正化合价8、元素周期律从左到右 -原子序数逐步增加- 原子半径逐步减小- 得电子才能逐步增强(失电子才能逐步减弱)- 非金属性逐步增强(金属性逐步减弱)从上到下 -原子序数逐步增加- 原子半径逐步增大- 失电子才能逐步增强(得电子才能逐步减弱)- 金属性逐步增强(非金属性逐步减弱)故非金属性最强的是F金属性最强的Fr单质与氢气化合越简单如:F2Cl 2Br 2I 2非金属性越强氢化物稳固性越强如稳固性: HFHClHBrHI最高价氧化物对应的水化物酸性越强如酸性: HClO 4H2SO4 H3PO 4H 4SiO4金属性越强与水或酸反应置换出氢气越简单,反应越猛烈如猛烈程度C
13、sRbKNaLi最高价氧化物对应水滑化物碱性越强如碱性:NaOHMgOH 2 AlOH 39、化学键定义:原子之间猛烈的相互作用力可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学键极性键共价键非极性键离子键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_共价键:原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键如何判定共价键:非金属元素和非金属元素之间易形成共价键非极性键:相同的非金属原子之间A-A 型如H2O2N2O3 中存在非极性键极性键:不同的非金属原子之间A-B 型如NH 3HClH 2OCO2 中存在极性键离子键:原子之间通过得失电子形成的化学键如何判定离子键:活泼金属元素或铵根离子与非金
14、属元素之间形成离子键如NaClMgO等中存在离子键NH 4ClNaOHNaNO3 中既有离子键也有共价键共价化合物:仅仅由共价键形成的化合物.如HCl 、H 2SO4 、CO 2、Cl 2 等离子化合物:存在离子键的化合物.如NaCl 、MgCl 2、KBr 、NaOH、NH 4Cl 等几种重要金属1、金属的通性导电、导热性. 具有金属光泽.延展性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 -
15、- - - - - - - - - - -名师整理精华学问点2、金属冶炼的一般原理(1)热分解法适用与不活泼金属,如Au 、Ag、Cu 的冶炼(2)热仍原法适用与活动性一般的金属,如Fe、Pb 的冶炼(3)电解法适用与活泼金属的冶炼,如Na 、K 、Al 的冶炼3、铁铁在的壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位化学性质(1)与非金属反应点燃点燃Fe + S = FeS3Fe + 2O2 = Fe3 O42Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3(2)与水反应3Fe + 4H 2O( g) = Fe3O4 + 4H 2(3)与酸反应与非氧化性酸Fe + 2H + = Fe2+ + H 2与氧化性酸,如
16、硝酸、浓硫酸,会被氧化为三价铁(4)与盐反应与 CuCl 2、CuSO4 反应Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu烃1、有机物a、概念含碳的化合物,除CO、CO2 、碳酸盐等无机物外. b、结构特点 A 、碳原子最外层有4 个电子,可以和四个原子结合B 、碳原子可以和碳原子结合形成碳链,碳原子仍可以和其他原子结合.C、碳碳之间可以形成单键仍可以形成双键、三键,D、碳碳可以形成链状,仍可以形成环状所以有机物种类繁多2、烃 - 仅含 C 、H 的化合物.3、甲烷可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_a、分子结构(1)分子式CH 4(H2)结构式HHC( 3H)结构简式CH4可编辑资
17、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(4)电子式b、物理性质H C HH( 5)空间结构H正四周体结构可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体,是沼气、自然气、坑气的主要成分c、化学性质(1)氧化反应不能使酸性高锰酸钾褪色点燃CH 4 + 2O2CO2 + 2H 2O 现象:产生淡蓝色火焰(2)取代反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH 4 + Cl 2取代反应定义光照CH 3Cl + HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - -
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