2022年高二上学期化学第一次月考试题与答案 .docx

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1、精品_精品资料_高二上学期第一次月考试题化学卷可能用到的相对原子质量：C 12, O 16, H 1, S 32,N 14一挑选题每题3 分,共 45 分1. 以下对化学反应的熟悉错误的选项是 A 肯定有化学键的变化B 肯定会产生新的物质C肯定有物质状态的变化D 肯定相伴着能量的变化2. 已知：1Zns+1/2O 2g=ZnO s H= 348.3kJ/mol22Ag s+1/2 O 2g= Ag 2Os H= 31.0kJ/mol就 Zns+ Ag 2Os= ZnO s+ 2Ag s的 H等于A 317.3kJ/molB 379.3kJ/molC 332.8 kJ/molD +317.3 k

2、J/mol3. 水的三态的熵值的大小关系正确的选项是A. Ss Sl SgB. Sl Ss SgC. Sg Sl SsD. Sg Ss Sl 4在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应：2SO2 O22SO3,以下表达能够说明反应已经到达平稳状态的是A. 容器中 SO2、O2、SO3 共存B. SO 2 与 SO3 的浓度相等C. 容器中 SO2、O2 、SO3 的物质的量之比为2 12D. SO 2 与 SO3 的浓度不再变化5. 已知反应4NH3 5O24NO 6H2O,假设反应速率分别用vNH3 、 vO2 、 vH2O 、vNOmol/L min 来表示,就以下关系正确的选项是可编辑

3、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_45A. vNH3 vO2B.56vO2 vH2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_vC. 23NH3 vHOD. 4vO225 vNO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6. 热化学方程式 Cs H2OgCOg H 2g . H +131.3kJ/mol 表示A 碳和水反应吸取131.3kJ 能量B 1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸取131.3kJ 热量C 1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成 1mol 一氧化碳气体和 1mol 氢气,并吸热 13

4、1.3kJ D 1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热131.1kJ7. 在 25、101kPa 下,1g 甲醇燃烧生成CO 2 和液态水时放热 22.68kJ,以下热化学方程式正确的选项是A CH 3OH l+3/2O 2gCO 2g+2H 2Ol H=+725.8 kJ/mol B 2CH 3OHl+3O 2 g2CO2g+4H 2OlH= 1452 kJ/molC 2CH 3OHl+3O 2 g2CO2g+4H 2OlH= 725.8 kJ/molD 2CH 3OH l+3O 2g2CO2g+4H 2O lH=+1452 kJ/mol 8长征二号捆绑式火箭推动剂以肼N 2H4 作为燃

5、料, NO 2 作为氧化剂,反应生成N 2 和水蒸气.已知：N2g + 2O 2g = 2NO 2g. H 67.7 kJ/mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应D 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11.打算化学反应速率的主要缘由是A 参与反应物质的性质C温度和压强B 加入催化剂D 各反应物和生成物的浓度12. 在 2A+B=3C+4D反应中,下面表示的反应速率最快的是A vA=0.5 molC v C=0.9 molL-1 s-1L-1 s-1B v B=0.005 molL -1s-1D v D=1.0

6、molL -1s-13 在 2 升的密闭容器中 ,发生以下反应 :2Ag+ Bg2Cg+Dg.假设最初加入的A和 B 都是 4 mol ,在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为0.12 mol/ L,就 10 秒钟时,容器中 B 的物质的量是A. 1.6 mol14. 反应 2SO2+O 2O2 表示的反应速率为A 0.1sB. 2.8 mol2SO3 经一段时间后,C. 2.4 molSO3 的浓度增加了0.04mol L-1s-1,就这段时间为B 2.5sC 5sD. 1.2 mol0.4mol L-1 ,在这段时间内用D 10s15已知：H 2Og=H 2Ol H 1=Q1 kJ mol

7、 1. C2H5OHg=C 2H 5OHl H 2= Q2 kJ mol 1C2H 5OHg+3O 2g=2CO 2g+3H 2Og H3= Q3 kJ mol 1假设使 23g 酒精液体完全燃烧,最终复原到室温,就放出的热量是多少kJN2H 4g + O 2 g = N 2g + 2H 2Og . H 534 kJ/mol以下关于肼和NO 2 反应的热化学方程式中,正确的选项是A 2N 2H 4g + 2NO 2g = 3N 2 g + 4H 2Ol . H 1135.7 kJ/mol B N2H 4g + NO 2g = 3/2N 2g + 2H 2Og. H 567.85 kJ/mol

8、C N2H 4g + NO 2g = 3/2N 2g + 2H 2Ol . H 1135.7 kJ/molD 2N 2H 4g + 2NO 2g = 3N 2 g + 4H 2Og . H +1135.7 kJ/mol9. 氢气 H2、一氧化碳 CO 、辛烷 C8H 18、甲烷 CH 4的热化学方程式分别为：H2g + 1/2O 2g =H 2Ol . H = 285.8 kJ/mol COg + 1/2O 2g =CO2g . H= 283.0 kJ/molC8H 18l + 25/2O 2 g =8CO2g + 9 H 2Ol . H=5518 kJ/mol CH 4g + 2 O 2g

9、=CO2g + 2 H 2Ol . H= 890.3 kJ/mol相同质量的 H 2、CO、C8H18、CH 4 完全燃烧时,放出热量最少的是A H2gB COgC C8H 18lD CH 4g10. 以下关于热化学反应的描述中正确的选项是A HCl 和 NaOH 反应的中和热H 57.3kJ/mol ,就 H 2SO4 和 CaOH 2 反应的中和热H 2 57.3kJ/molBCOg 的燃烧热是 283.0kJ/mol ,就 2CO2 g 2COg O2g反应的 H 2283.0kJ/molA Q1+ Q 2+Q3B0.5Q 1+Q 2+Q 3 C 0.5 Q1 1.5 Q2+0.5Q 3

10、D 1.5Q 1 0.5Q 2+0.5Q 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二非挑选题共55 分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16、 7 分50ml 0.50molL-1 盐酸与 50mL0.55molL -1NaOH 溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在如以以下图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可运算中和热.答复以下问题：1从试验装置上看, 尚缺少一种玻璃仪器,这玻璃仪器名称是2烧杯间填满碎纸条的作用是.3假设大烧杯上不盖硬纸板,求得的反应热数值填 “偏大 ”“偏小 ”或“无影响”.4试验中该用 60mL0.50mol

11、L -1 盐酸跟 50mL0.55molL -1NaOH 溶液进行反应,与上述试验相比,所放出的热量填 “相等 ”或“不相等 ”,所求中和热填 “相等 ” 或“不相等 ”.5用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述试验,测得的中和热数值会填 “偏大 ”、“偏小 ”或“无影响 ”.6假设三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同,而终止温度与起始温度差 t2-t 1 分别为 1 2.22 2.4 3 3.4,就最终代入运算式的温差均值为.176 分 对于反应 3Xg Yg =Zg ,在其他条件不变时,转变其中一个条件,就生成Z 的速率 填“增大”“减小”或“不变” ：1 上升

12、温度：. 2 增大压强：. 3 增大容器容积：.4 加入 X：.5 加入 Y：.6 压缩体积：.18. 12 分 1请用热化学方程式表示A 1mol N 2g与适量 H 2g 起反应,生成 2mol NH 3 g,放出 92.2kJ 热量.B 1mol N 2 g与适量 O2g起反应生成 2 mol NO 2g ,吸取 68kJ 热量.2随着科学技术的进步, 人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池,以满意不同的需求.有一类甲醇质子交换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理是A、 CH3OHg H2Og CO2g 3H2gH 49.0kJ/mol B、 CH3OHg 3/2O 2g CO

13、2g 2H2OgH 192.9kJ/mol由上述方程式可知,CH3OH 的燃烧热填“大于”、“等于”或“小于”192.9kJ/mol. 已 知 水 的 气 化 热 为44kJ/mol, 就 氢 气 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 .3把煤作为燃料可通过以下两种途径：途径Cs+O 2g=CO 2 g. H1 0途径先制成水煤气： Cs+H 2Og=COg+H2g . H 20 再燃烧水煤气： 2COg+O 2g=2CO 2g. H3 0 2H 2g+O 2g=2H 2Og .H 4 0H 1、H2、H 3、H4 的数学关系式是 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 2H 1

14、=2H2+H 3+H 4B 2H12 H 2+H3+H4C 2H 1+2 H2 =H3+H4D H 1=H2+H 3+H 419. 12 分在火箭推动器中装有强复原剂肼 N2H4和强氧化剂 H2O2,当它们混合时, 即产生大量的 N2 和水蒸气,并放出大量热.已知 0.4mol 液态肼和足量 H2O2 反应,生成氮气和水蒸气,放出 256.65kJ 的热量.1写出该反应的热化学方程式 .2已知 H2Ol=H 2Og .H=+44kJmol -1 ,就 16 g 液态肼燃烧生成氮气和液态水时, 放出的热量是kJ .3上述反应应用于火箭推动剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,仍有一个很突出的优

15、点是.4已知 N2g+2O 2g=2 NO 2g . H=+67.7 kJ mol -1, N 2H4g+O 2g= N 2g+2H 2Og . H=- 534 kJ mol -1 ,依据盖斯定律写出肼与NO2 完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式.20. 6 分将化合物A 的蒸气 8 mol 充入 2 L 容器中加热,发生分解反应2AgBg+ n Cg,反应到 4 min 时到达平稳状态,容器中B 的浓度为 1.6mol/L ,并测得这段时间内用 C的浓度变化表示的平均反应速率为vC=1.2 mol/L. min .1求化学方程式中的计量数n 的值= 2以 B的浓度变化表示该反应的平均速率

16、为 mol/L. min3平稳时 A 的物质的量为mol21. 12 分 将等物质的量的 A 和 B,混合于 2 L 的密闭容器中,发生如下反应： 3Ag Bg=xCg 2Dg ,经过 5 min 后测得 D 的浓度为 0.5 mol/L , cA cB 3 5, C 的反应速率是 0.1 mol/L min , A 在 5 min 末的浓度是 , B 的平均反应速率是 ,D 的平均反应速率是_, x 的值是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高二第一次月考化学试题答案一挑选题每题3 分,共 45 分1.B2.A3.C4.D5.D6.C7.B8.B9.B10.B11.A12.C13

17、.B14. C15.D16. 7 分,每空 1 分1环形玻璃搅拌棒2保温或隔热、或削减热缺失3偏小4不相等、相等5偏小62.317.6分,每空 1 分 ： 1 增大2 增大3 减小4 增大 5增大6 增大18.12 分 1 A N 2g + 3H 2g = 2 NH 3 g H- 92.2kJ/mol 2分 B N 2g + O 2g = NO 2 gH +68kJ/mol 2分2大于 2分 . H 2g 1/2O 2g H2Ol H 285.9kJ/mol 3分3A 3分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_19. 12 分,每空 3 分1N2H4l+2 H 2O2 l = N 2g+ 4 H 2O g H= - 641.625 kJ2408.8 3生成 N2 和 H2O,对环境无污染42N 2H 4g+2 NO 2 g = 3N 2g+4 H 2Og . H= - 1135.7kJ20. 每空 2 分,共 6 分1320.431.621 12 分,每空 3 分mol-1mol -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_0.75 mol/L,0.05 mol/Lmin ,01 mol/L min, 2可编辑资料 - - - 欢迎下载