2022年高中化学实验的现象归纳 .docx

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1、精品_精品资料_高中化学试验的现象归纳（一）1. 镁条在空气中燃烧：发出刺眼的强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质.2. 木炭在氧气中燃烧：发出白光,放出热量.3. 硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.4. 铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质.5. 加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成.6. 氢气在空气中燃烧：火焰出现淡蓝色.7. 氢气在氯气中燃烧：发出惨白色火焰,产生大量的热.8. 在试管中用氢气仍原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成.9. 用木炭粉仍原氧化铜粉末,将生成气体

2、通入澄清石灰水中,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊.10. 一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰,放出热量.11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成.12. 加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐步变为白色粉末,且试管口有液滴生成.13. 钠在氯气中燃烧：猛烈燃烧,生成白色固体.14. 点燃纯洁的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成.15. 向含有 Cl- 的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成.16. 向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成.17. 带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐步溶解,溶

3、液呈浅黄色,并有气体生成.18. 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成.19. 将 Cl2 通入无色 KI 溶液中,溶液中有褐色的物质产生.20. 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成.21. 盛有生石灰的试管里加少量水：反应猛烈,发出大量热.22. 将一干净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐步变浅.23. 将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着.24. 向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成.25. 细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液.26. 强光照耀氢气、氯气的混合气体：快速反应发生

4、爆炸.27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成.28. 氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去.29. 加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成.30. 给氯化钠 固 与硫酸 浓的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成.31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成.32. 在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成.33. I2 遇淀粉,生成蓝色溶液.34. 细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质.35. 铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应连续进行,放出大量热,生成黑色物质.36.硫化氢气体不完全燃烧在火焰上罩上蒸发皿 ：火焰呈淡蓝

5、色 蒸发皿底部有黄色的粉末.37. 硫化氢气体完全燃烧 在火焰上罩上干冷烧杯：火焰呈淡蓝色, 生成有刺激性气味的气体烧杯内壁有液滴生成 .38. 在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成.39. 二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去,加热后又复原原先颜色.40. 过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_中学化学中的 16 条优先原理1.优先放电原理电解电解质水溶液时,阳极放电次序为:活泼金属阳极 Au 、Pt 除外 S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根

6、离子和 F -.即位于前边的仍原性强的微粒优先失去电子.只要有水,含氧酸根离子和F- 就不能失去电子.阴极 :Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子.只要有水,一般H 后面的离子不能得到电子.例 l.用铂电极电解含物质的量浓度相同的Cu2+ 、Fe2+、Fe3+、 H+ 的混合溶液时,优先在阴极上仍原的是 .A.Cu2+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.H+ 选 C2. 优先氧化原理如某一溶液中同时含有多种仍原性物质,就加入一种氧化剂时,优先氧化仍原性强的物质.可编辑资料 - - - 欢迎下载精

7、品_精品资料_ .例 2.向 l00ml 含 0.005moI/LKI和 0.005mol/LKBr的混合溶液中通入标准状况下的Cl256m1 ,生成物为A.KCl和 Br2 B.KCl和 I2 C.KCl和 Br2、I2 D.Br2解：由于仍原性 I-Br- ,所以优先氧化I-, nI - =0.0050.l=0.00 5mol , nCl2=56/22400 =0.00025mol ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_由 2I-+Cl2 =I2 +2Cl-知 I-和 Cl2 刚好反应完. Br- 末反应,选 B .3. 优先仍原原理如某一溶液中同时含有多种氧化性物质,就加入一

8、种仍原剂时,优先仍原氧化性强的物质.例 3.在含有 CuNO32 、ZnNO32 、FeNO33 、AgNO3 各 0.0lmol 的酸性混合溶液中加入0.01mol 铁粉,经搅拌后发生的变化应是 .A. 铁溶解 ;析出 0.01molAg 和 0.005molCuB.铁溶解,析出0.0lmoIAg并放出 H2C.铁溶解,析出0.01molAg, 溶液中不再有Fe3+D.铁溶解,析出 0.0lmoIAg ,溶液中不再有 Cu2+ .解:由于氧化性 Ag+Fe3+Cu2+H+ ,所以先发生 :2Ag+ + Fe = 2Ag + Fe2+再发生 :2Fe3+ 十 Fe = 3Fe2+0.01mo1

9、0.005mol0.01mo10.005mo1应选 C.4.优先沉淀原理如某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,就溶解度 严格讲应为溶度积小的物质优先沉淀.例 4.向 KCl 、NaBr 、KI 混合溶液中逐步加入AgNO3 溶液时,先析出AgI ,其次为 AgBr ,最终为 AgCl .5.优先吸附原理任何固体都有吸附气体和液体的特性.但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附才能不同,吸附才能大者优先吸附.例 5.将活性炭粉末投入到NO2 和 O2 的混合气体中,活性炭会优先吸附NO2 ,而留下 O2,由于活性炭对有色气体和有色物质吸附才能很强,制糖工业中常用活性炭使糖浆脱色.又如

10、金属钯 Pd对 H2 的吸附才能就很强,常温下1 体积钯能吸取700 体积以上的 H2 .6.优先吸取原理用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时,优先吸取溶解度大的气体或易被吸取的气体.例 6.试验室制 Cl2时, Cl2中常混有少量HCl ,为除去 HCl ,常把 Cl2 和 HCl 的混合气体通入饱和食盐水,由于HCl 在水中溶解度大,所以优先被吸取,Cl2只有少量损耗.又照试验室制得的乙酸乙醋蒸气中常混有少量乙酸和乙醇,将混合气体通入到饱和Na2CO3 溶液中,乙酸和乙醇优先被吸取.7.优先中和原理如某一溶液中同时含有几种酸性物质或碱性物质 ,当加入一种碱 或酸 时,酸性 或碱性 强的物质优

11、先被中和.例 7.给 NaOH 、Na2CO3 的混合溶液中加入盐酸时,先发生:NaOH 十 HCl=NaCl 十 H2O再发生 :Na2CO3 十 HCI=NaHCO3十 NaCl最终发生： NaHCO3+HCl=NaCl十 CO2十 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学上常利用此原理和酚酞、甲基橙双指示剂测定烧碱的纯度.当第一和其次个反应完成时酚酞变色,第三个反应完成时甲基橙变色.8.优先排布原理在多电子原子里,电子的能量不相同.离核愈近,能量愈低.电子排布时,优先排布在能量较低的轨道上,待能量低的轨道排满之后,再依次排布到能量较高的轨道上去.例 8.20 号元素钙的

12、电子排布： 20Ca 1s22s22p63s23p64s29.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发有时亦可形成共沸物 .例 9.将 100 克 36%的盐酸蒸发掉 10 克水后关于盐酸浓度的表达正确选项（ .A.增大B.变为 40%C.变小D.不变 .解析 :由于 HCl 的沸点比水低,当水被蒸发时,HCl 已蒸发掉了,所以选C.再如,石油的分馏,先挥发出来的是沸点最低的汽油,其次是煤油、柴油、润滑油等.10.优先书写原理大多数有机反应 亦有少数无机反应 ,反应物相同,在同一条件下可发生多个平行反应.但写方程式时,要写主要产物.11.优先溶解原理如一种试剂加入到含有

13、多种沉淀的混合物中时,溶解度大的物质先溶解.例 10.在 AgCl 、AgBr 、Agl沉淀的混合物中加入浓氨水,AgCl 先溶解,而 AgBr 、AgI 就不溶.由于AgCl 的溶解度比 AgBr 、AgI 大林, AgCl 电离出的 Ag+ 大, AgCl （固） = Ag+ +Cl-Ag+ +2NH3 H2O = Ag （ NH3 ）2+ +2H2O 同理给 AgBr 、Agl 的混合物中加入 Na2S2O3 溶液, AgBr 溶解.12.优先结晶原理当将含有多种微粒的溶液蒸发掉肯定量溶剂或转变溶液温度一般为降温 时,溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出.例 11.取 100 克水, 配

14、成 10时 KCl 饱和溶液, 又取 50 克水加入 35.4 克 NaNO3 配成溶液. 将这两种溶液混合后,在 l0时有晶体析出,试运算析出的是什么晶体.已知 10时各物质的溶解度为:KCl 31g 、NaNO3 80g 、KNO3 20.9g 、NaCl 35.8g ）解:KCl+NaNO3=KNO3+NaCl 74.58510158.53135.4xy列式解之 x=42.3g y=24.3gKClNaNO3KNO3NaCl10时 150g 水中可溶解各46.5g 120g 31.35g 53.7g 物质溶液中现有31g 35.4g 42.3g 24.3gKNO3 优先析出.析出量为42

15、.3 - 31.35 = 10.95g此题实质是溶液中存在着K+ 、Na+ 、NO3- 、 Cl- 四种离子,可以自由组合成KCl 、NaNO3 、KNO3 、NaCl 四种物质.因温度变化时,KNO3 第一达到过饱和状态,所以KNO3 优先析出.13.优先操作原理 装置安装 : 从下到上,从左到右.(2) 加物质,先固后液.(3) 制气体 : 先验气密性,再装药品 一般 .(4) 气体净化 :先洗气净化,再干燥.(5) 制气终止 :先撤导气管,再撤灯. 6 可燃性气体 :先验纯度,再点燃.7H2 仍原 CuO 的试验 :试验开头先通氢,排净空气再点灯,试验终止先熄灯,试管冷却再停氢.14.优

16、先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法看颜色,观状态,闻气味,观看溶解性; 再用化学方法：固体物质一可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_般先溶解配成溶液,再鉴别.用试纸鉴别气体要先润湿试纸.例 12.不用任何试剂,也不用焰色反应,如何鉴别NaNO3 、BaCl2 、MgSO4 、 NaOH 、FeCl3 溶液.解析 :可先观看出 FeCl3 再以 FeCl3 为试剂鉴别出 NaOH ,然后以 NaOH 为试剂鉴别出 MgSO4 ,以 MgSO4为试剂鉴别出 BaCl2 最终余下的是 NaNO3 15.优先吸引原理极性分子与极性分子间作用力极性分子和非极性分子间作用力 非极性分子和非

17、极性分子间作用力化学键 氢键分子间作用力组成和结构相像的共价型分子,分子量愈大,分子间作用力愈大.16.优先考虑原理中学化学中的很多问题是对立统一的,存在着冲突的主要方面和次要方面.所以我们考虑问题时,不但要全面分析,而且要优先考虑主要方面.例 13.比较物质熔沸点时 ,先考虑晶体类型,再考虑晶体内部微粒间的作用力,一般：原子晶体离子晶体 分子晶体.例 14.比较微粒半径时,先考虑电子层,再考虑核电荷数.如O2- 、Cl- 、S2-、 Br-、I- 的半径从小到大的次序应为：O2-、Cl- 、S2-、Br- 、I-.离子反应和离子方程式考点一、离子方程式的正误判定1、看化学反应是否正确（ 1）

18、是否符合反应客观事实,即反应能否发生.（ 2）是否符合物质的性质.（ 3）是否符合反应物的用量及离子配比关系等因素.2、看化学式拆写是否正确（ 1）在水溶液中全部以自由移动离子存在的强电解质均拆成离子形式,如强酸、强碱、绝大多数可溶性盐.其他物质均用化学式,如单质、氧化物、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、非电解质及难溶性盐.温馨提示： 不在溶液中进行的反应一般不用离子方程式表示,照试验室用熟石灰与氯化铵加热制取氨气.在铜与浓硫酸反应时,浓硫酸中溶质并不全部以离子形式存在,故不行拆成离子形式.（ 2）微溶物的写法.一般来说,微溶物的澄清溶液写成离子形式.浑浊或沉淀时写成化学式.如：澄清石灰水表示为

19、“Ca2+2OH ”,而石灰乳就表示为 “CaOH2”.（ 3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式.如 NaH2PO4 溶液应拆成 “Na+H2PO4”（留意： HSO4 在溶液中可拆为 H+SO42 ）.3、看反应符号使用是否正确“ =应”用于不行逆反应. “”应用于可逆反应,如水解程度不大的反应：CH3COO +H2OCH3COOH+OH.4、看是否符合三大守恒规律“三大守恒 ”即质量守恒、电荷守恒和电子守恒.如Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ （错误）,其中电荷及得失电子均不守恒,正确的写法应为：2Fe2+Cu=2Fe3+Cu2+ .例 1、以下反应的离子方程式书写正确选

20、项（）A 、将铜片投入足量稀硝酸中：Cu+NO3 +4H+=Cu2+NO +2H2O B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH =SiO32 +H2OC、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+OH +H+SO42 =BaSO4 +H2O D、钠与足量的稀盐酸反应：2Na+2H2O=2Na+2OH +H2解析： A 项,电荷及得失电子均不守恒,应为3Cu+2NO3 +8H+=3Cu2+2NO+4H2O,不符合题意. B 项符合反应原理及离子方程式的书写要求.C 项, Ba2+2OH +2H+SO42 =BaSO4 +2H2O,不符合题意. D可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_

21、项, 2Na+2H+=2Na+H2答案： B,不符合题意.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_考点二、与量有关的离子方程式的书写1、试剂的滴加次序涉及“量”例如： AlCl3 与 NaOH 、NaAlO2 与盐酸、 Na2CO3 与盐酸、 氨水与 AgNO3 、氨水与 FeBr2 、CO2 和石灰水、明矾与 BaOH2 溶液等.如向 AlCl3 溶液中滴入几滴NaOH 溶液（碱不足） ,反应的离子方程式为：Al3+3OH=AlOH3 .向 NaOH 溶液中滴入几滴 AlCl3 溶液（碱过量） ,反应的离子方程式为：Al3+4OH=AlO2+2H2O .2、酸式盐与碱反应涉及“量”例

22、如： CaHCO32 溶液与少量 NaOH 溶液反应, 反应的离子方程式为： Ca2+HCO3+OH=CaCO3 +H2O.CaHCO32溶 液与足 量NaOH溶液 反应, 反应 的离子 方程 式为：Ca2+2HCO3 +2OH =CaCO3 +2H2O+CO32.此外, NaHSO4 与 BaHCO32 、CaOH2 与 NaHCO3 、NaH2PO4 与 BaOH2 等反应均与 “量”有关.3、氧化仍原反应中涉及“量” 氧化性： Cl2Br2Fe2+I2仍原性： Cl BrFe2+Br,故 Fe2+先被氧化, Br后被氧化.因此 FeBr2 与 Cl2 反应的产物随 Cl2 的量的变化而变

23、化.详细可分为三个阶段：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ Cl2 只氧化 Fe2+时有： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl即 x=0.5n .,就依据电子守恒当Fe2+恰好完全被氧化时有：n=2x ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ Cl2 将 Fe2+、Br全部氧化时有： 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl,就依据电子守恒当Fe2+、 Br恰好完全被氧化时有： n+2n=2x ,即 x=1.5n.如 0.5nxBCDB、原子序数 dcba C、离子半径CDBAD、 非金属性 ABDC解析：由 aA2+ 、bB+、cC3-、dD- 都具有相

24、同的电子层结构,得出A 、B、C、D 在周期表中的位置为：由周期表中的递变规律可知:原子半径： BACD. 原子序数： abdc. 离子半径： CDBA. 非金属性： DCAB.综上答案为C.一种元素的位置、性质、结构之间存在着必定联系,如能将命题中涉及到的元素精确定位,奇妙比较,会使问题快速解决.二、价态特点的分析价态特点分析,就是通过分析题干与结论,找出命题中元素价态上的特点,然后利用价态规律,准时抓住战机,命中目标.【例 2】（ 2022 全国理综, 6）以下分子中全部原子都满意最外层为8 电子结构的是（）A 、 BF3B、 H2OC、 SiCl4D 、PCl5解析：题目要求分子中全部原

25、子都满意最外层为8 电子结构,依据化学键理论,判定的关键是看分子中相应元素的原子最外层电子数+|化合价 |是否等于 8,假如等于 8,其最外层就为8 电子结构.如不等于8, 其最外层就不为8 电子结构.很明显, BF3 分子中 B： 3+=6, 其原子最外层不能满意8 电子结构,选项 A 不合题意. H2O 分子中 H： 1+=2 ,选项 B 不合题意. PCl5 中 P： 5+=10 ,选项 D 亦不合题意.只有SiCl4 中 Si： 4+=8 ,同时 Cl ： 7+=8 ,全部原子最外层都满意8 电子结构,所以符合题意.综上答案为C.点评： 快速判定某分子中全部原子是否都满意最外层为 8

26、电子结构,题型有两类：一类是含 H 型分子, 由于 H 原子最外层有 2 个电子就已经达到稳固结构, 所以这类分子肯定不能满意全部原子最外层为 8 电子结构,如题目中 B 选项.另一类是非含 H 型分子,判定关键是看分子中相应元素的原子最外层电子数 +| 化合价 |是否等于 8,如题目中 A 、C、D 选项,只要精确求算,结果是显而易见的.三、结构特点的分析结构特点分析, 就是通过分析结构特点与电子结构和几何构型的关系,然后利用空间想象才能、 应变才能、思维才能进行综合分析,进而使问题得以解决.【例 3】以下结构图中,大黑点（）代表原子序数从1 到 10 的元素的原子实（原子实是原子除去最外层

27、电子后剩余的部分） ,小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键（示例F2）依据各图表示的结构特点,写出该分子的化学式：A ：B：C：D： 解析：在结构图中,每条短线代表一个共用电子对,其中分别包含有两个成键原子的一个电子.第一依据未用于形成共价键的最外层电子数与共用电子对数求和,得出该原子的最外层电子数,再依据原子的最外层电子数确定原子的名称,最终可得答案： NH3 HCN CO （ NH2 ） 2 BF3此题是让同学看图识分子,意在考查同学对成键原子最外层电子结构的辨证熟悉.是一道考查逆向思维的题目,有利于进展同学辨证思维才能.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_四、

28、数值特点的分析数值特点分析,就是分析题意,找出命题中的数值特点,借助数学手段,通过抽象思维和规律推理,从而达到问题的解决.【例 4】 如短周期元素中的两种元素形成原子个数比2 ：3 的化合物, 就这两种元素的原子序数之差不行能是（）A 、1B、3C、5D、 6解法一：此题可将抽象问题详细化,第一分析构型、化合价、族数,进而确定详细元素,解决有关问题, 最终结合特例得出结论.分析原子个数比2 ： 3 的化合物在短周期中有以下两种构型：原子序数之差为 3、5、11特例 N2O5原子序数之差为 1综上答案为 D.解法二：此题如仔细分析结论中的数值特点,运用数学上“奇数与偶数之差为奇数 ”,分析 A2B3 或 A3B2两种构型,在短周期中,必有一种元素处于偶数族,另一种元素处于奇数族,且偶数族元素其原子序数为偶数,奇数族元素其原子序数为奇数,二者原子序数之差必为奇数,很明显D 是不行能的.解法一将详细元素代入A2B3 或 A3B2如 B2O3、Al2O3 、Mg3N2 、Mg3P2 等较解法二借用数值特点分析推导纷杂,敏捷运用恰当的数值特点可能会变繁为简,所以要针对题目特点敏捷选用最简易方法.总之,解元素推断题,方法很多,如能够将命题中直接或隐含的特点挖掘出来,奇妙运用特点分析法,会使问题的解决变得更加便利、简捷,