2022年高二化学基础知识总结 .docx

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1、精品_精品资料_一、物质的宏观组成与微观构成高二化学基础学问总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_组成：从宏观角度讲,物质由元素组成.构成：从微观角度讲,分子、离子、原子都是构成物质的一种微粒.a) 由分子构成固体为分子晶体（稀有气体除外,直接由原子构成）b) 由离子直接构成离子晶体c) 由原子直接构成原子晶体：金刚石、晶体硅、二氧化硅、金刚砂（SiC） 稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙、氡金属晶体：铁、金、钠等注： 1、石墨是混合晶体2、SS2、 S4 、S6、S8、PPx 红磷、 P4 白磷 由分子直接构成3、全部的酸都由分子构成碱一般由离子构成, NH 3 H2O 除外,是由分

2、子构成盐一般是离子化合物,AlCl 3 除外,是共价化合物二、构成物质的微粒(1) 分子：保持物质化学性质的一种微粒(2) 原子：化学变化中的最小微粒(3) 离子：带电的原子或原子团(4) 元素：核电荷数（质子数）相同的一类原子的总称(5) 同位素：质子数相同而中子数不同的原子注： 分子比原子稳固三、物质的分类混合物物质无机化合物化合物纯洁物有机化合物单质注： 1、结晶水合物是纯洁物CuSO45H 2OKAlSO 4 212H 2OZnSO4 7H2OFeSO47H 2ONa2SO410H 2OCaSO42H 2O2CaSO4H 2O2、溶液是混合物3、高分子化合物是混合物无机物的分类1、单质

3、：金属单质、非金属单质、稀有气体单质注： 非金属单质种类非金属元素种类（同素异形体）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、氧化物定义：由氧元素和另一种元素组成的化合物（除OF2,属于氟化物） 成盐氧化物不成盐氧化物： CO 、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化物成盐氧化物碱性氧化物：绝大多数金属氧化物酸性氧化物： 绝大多数非金属氧化物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_两性氧化物： Al 2O3、 ZnO酸酐：加水可形成酸,且元素价位不变Cl 2O HClO 次氯酸Cl 2O3 HClO 2 亚氯酸ClCl 2O5 HClO 3 氯酸Cl 2O7

4、 HClO 4 高氯酸注： 1、过氧化物（ Na2O2、H2O2）不归在其中.2、酸性氧化物不肯定是非金属氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物非金属氧化物不肯定是酸性氧化物金属氧化物不肯定是碱性氧化物3、NO2 是硝酸与亚硝酸的混合酸酐4、酸酐未必是酸性氧化物3、酸酸的分类：组成（含氧酸、无氧酸） .电离（强酸、弱酸） .物理性质（挥发性酸、不挥发性酸）.化学性质【（一元酸、多元酸） 、热稳固性、（氧化性酸、非氧化性酸、仍原性酸： H2S HI ）】含氧酸可电离 H 的确定实质：羟基 H 的数目含氧酸的命名及强弱判定HClO 4 高氯酸HClO 3 氯酸HClO 2 亚氯酸HClO 次氯酸H3PO

5、4HPO 3 偏磷酸2H 2SO4H 2S2O7 焦硫酸酸性强弱实质：非羟基O的数目4、碱碱的分类：溶解度（可溶性、不行溶）.电离情形（强碱、弱碱）.化学性质【（一元酸、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_多元酸）、热稳固性】离子种类阳离子阴离子盐的种类四、物质的变化和性质1、 NH 4Cl 假升华,分解为 NH 3 和 HCl2、 褪色墨水加入活性炭物理变化 SO2 通入品红,褪色化学变化Cl 2 通入品红,褪色化学变化SO2 和 Cl 2 一起通入品红,不褪色：2H 2O+SO 2+Cl 2 2H2SO4+2HCl3、 去油污汽油清除手上的油污热的碱液清洗油污四、置换反应的类型

6、条件金属与水金属与酸金属金属非金属非金属非金属金属常温或沸水高温、水蒸气比 H 活泼的金属、非氧化性酸前者常温下不与水反应氧化性强置换氧化性弱（除焦炭、 H 2 等与金属氧化物F2 ）产物碱和 H2金属氧化物和H 2盐与 H2 新盐和新金属 新盐和新非金属金属与非金属氧化物5、盐正盐金属（铵根）酸根酸式盐金属 +H +酸根碱式盐金属酸根 +O H-复盐两种或两种以上的金属酸根五、复分解反应条件1.0 版本：产生沉淀、气体、水2.0 版本：产生沉淀、气体、弱电解质3.0 版本：溶液离子浓度下降六、基本化学量1、阿伏伽德罗常数定义： 12g12C 中所含的碳原子个数约为 6.02 1023,单位为

7、 mol -12、气体摩尔体积：标准状况（0, 1 标准大气压）下, 1mol 的气体的体积约为22.4L .七、溶液浓度的运算：c%与 w 之间的转换八、不共存的七组气体 H2 与 F2 NH 3 与 HX NO 与 O2 SO2 与 H 2S Cl 2 与 HBr/HI SO2 与 O2（ +H 2O）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ X 2 与烯烃九、原子中的结构微粒1、几种基本粒子间的相互关系质子数 +种子数 =质量数2、原子量1） 原子的相对原子质量：将原子的真实质量与12C 原子质量的 1/12 相比较所得的数值.2） 元素的相对原子质量： 按元素的各种自然同位素的

8、相对原子质量与其丰度的乘积之和.十、化学式1、元素符号元素符号四周数字的含义：A +Xn-Z X m+X ：化合价A ：质量数Z：核电荷数n-：价电荷数m：原子个数2、分子式与最简式离子化合物没有分子式,其化学是就是最简式最简式也叫试验室3、电子式：用“”或“”来表示原子最外层电子的式子离子化合物的电子式相同离子不能合并用电子式表示物质形成过程：左边一切从原子开头,左边相同原子可以合并4、热化学方程式表示化学反应放热或吸热的方程式与一般方程式的区分：1、肯定要注明状态2、标明热量3、系数可以为分数、系数只表示物质的量4、不用写反应条件十一、反应物互滴留意哪些反应物过量,及产物的不同互滴试验（留

9、意现象） ： Fe3+与 S2-3SO 2- 与 S2-KMnO 4 加入 Na2SO3 溶液中（水溶液、强碱性）十二、离子反应1、双水解反应常见双水解反应的离子：Al3+ , Fe3+与 HCO 3-、CO 2-、AlO -、S - 、HS-322（越弱越水解）2、弱酸的酸式根不与H+和 OH-大量共存3、留意条件 pH 值、 H +的离子浓度-+3+4、离子间的氧化仍原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4A. 强氧化性离子： MnO-、 ClO -、NO3 H 、Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3B. 强仍原性离子： I -、S2-、 HS-、SO 5

10、、络合反应2- 、Fe2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe3+与 SCN-, C6H5O-Ag +与 NH 3 H20十三、溶解度定义：肯定温度（压强）下100g 溶剂能溶解的溶质的克数.“饱和溶液” 、“非饱和溶液” 、“过饱和溶液”要点：抓住饱和溶液、留意晶体析出6、离子方程式1） 书写关键将可溶性的强电解质拆开,不溶物、弱酸、弱碱、水、气体不能拆2） 固固之间无离子方程式；3） 离子方程式的判定三看：看反应的可能性看反应环境是否在溶液中进行看物质的溶解性四查：化学符号书写正误原子守恒和电荷守恒=、可逆号的使用正误电子得失总数是否相等溶解性规律（碳酸盐） ：正盐难溶,酸

11、式盐可溶.正盐可溶,酸式盐溶解度降低、热稳固性规律：正盐比酸式盐稳固酸式盐的反应：与酸、与金属、与盐十四、硬水：含有较多Ca2+和 Mg 2+离子,反之软水定量：通常把1L 水里含有的 10mgCaO （或相当于 10mgCaO ）称为 1 度（ 1） 标准：0-4很软水4-8软水8-16中硬水16-30硬水30很硬水分类：含 HCO 3临时硬水含 SO42-、Cl -临时硬水水的硬度是临时硬度和永久硬度的总和硬水的危害1） 长期饮用硬度过高或过低的水均不利2） 洗涤时,降低肥皂去污才能3） 锅炉用水硬度过高,易形成锅垢（水垢的主要成分：氢氧化镁、碳酸钙） 硬水的软化：A ）加热法临时硬度B）

12、加入药剂软化法 1, Na3PO4 富养分化 2,石灰纯碱法C）离子交换软化法 十五、常见气体制备：1. 试验室制取气体的一般原就(1) 安全：防止和防止爆炸、燃烧、有毒物质外泄.2便利：应用常用试剂、装置简洁、操作便利.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3快速：反应时间不宜过长,过于猛烈的反应担心全,以反应速率适中为宜.4生成物纯洁 或虽含杂质但较易提纯,削减分别操作. 2试验室制取气体的反应(1) 制取单质：用氧化仍原反应.(2) 制取化合物：通常用复分解反应,如HCl 、 SO2、CO2、NH3 、HNO3 等.有时也可用氧化仍原反应,如制NO2 、NO 等.3. 试验装置

13、的安装、挑选及操作步骤 1试验装置的安装次序可用如下图表示：(2) 制取气体时各部分装置的挑选依据：发生装置：所用试剂的状态及反应条件.收集装置：气体的水溶性及相对空气的密度大小、是否与空气中成分反应.净扮装置：依据气体与杂质的性质的不同,使杂质被吸取或转化成所需物质.尾气处理 （吸取） 装置： 依据所制气体是否有毒或污染环境来确定是否要安装尾气处理装置.有毒物质可用溶液吸取或燃烧去除.(3) 气“密性检查 ”在整个试验中的位置一般放在其次位,一般在装置连接好后、但在反应开头前检验气密性,决不行在药品混合并开头反应后检查气密性.4. 试验室制取气体的典型装置主要把握试验室三种不同类型制备气体的

14、装置,以及三种不同类型的气体收集方法.依据气体的性质挑选合适的干燥、净化和吸取装置.试验室常用的三种不同类型制备气体的装置：(1) 固体 固体加热装置 见图 所需仪器：铁架台、铁夹、酒精灯、大试管、单孔橡胶塞、导气管等.常用于制O2、NH3 、CH4 等.留意事项：试管口应稍向下倾斜,以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂.铁夹应夹在距试管口1/3 处.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_固体药品要在试管底部平铺开.加热时第一匀称预热（移动酒精灯）,然后在试管的药品最终部位集中加热,并逐步前移.胶塞上的导管伸入试管里面不能过长,否就会阻碍气体的导出.如用排水集气法收集气体

15、,当停止制取气体时, 应先从水槽中把导管撤出,然后再撤走酒精灯,以防水倒流.(2) 固体 液体液体 液体 加热装置 见图 所需仪器：铁架台、铁夹、烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管等.常用于制H2 、CO2、H2S、NO2 、SO2、NO 等.留意事项：烧瓶应固定在铁架台上.先把固体药品放入烧瓶中,然后再渐渐加入液体.分液漏斗内为挥发性液体时要盖上盖,留意盖上的小槽要对准分液漏斗颈上的小孔.制 H2 、CO2、H2S 时也可用下面的装置.这类装置使用便利,可以随时使反应发生或停止.说明：在简易装置中长颈漏斗颈的下口应伸入液面以下,否就起不到液封作用而无法使用.加入的固体药品块状大小要相宜,假如太碎会

16、落入底部的酸中使反应无法终止.加入酸的量要适当.最初使用时应待容器内原有的空气排净后,再收集气体. 在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时,必需先检验纯度.5. 气体发生装置气密性的检查检验气密性时, 可把导管一端浸入水里, 用手掌紧贴烧瓶外壁,假如装置不漏气,烧瓶里的空气受热膨胀, 导管口就会有气泡冒出. 把手移开后,过一会儿烧瓶冷却,水就会上升到导管里,形成一段水柱见下图 I、 .假如发觉漏气,必需找出缘由,并进行调整、修理或更换零件1、 中学常见的纯洁物和混合物的俗名、化学名称和化学式俗名化学名称主要成分化学式或结构简式纯碱（苏打）碳酸钠Na2CO 3碳酸钠晶体（石碱）十水合碳酸钠Na2CO

17、 310H 2O食盐氯化钠NaCl芒硝十水合硫酸钠Na2SO410H 2O小苏打碳酸氢钠NaHCO 3烧碱、苛性钠、火碱氢氧化钠NaOH碱石灰氢氧化钠和氯化钙NaOH, CaO灰锰养高锰酸钾KMnO 4苛性钾氢氧化钾KOH草木灰碳酸钾K 2CO3碳铵碳酸氢铵NH 4HCO 3硫铵、肥田粉硫酸铵NH 4SO4硝铵硝酸铵NH 4NO 3王水浓硝酸、浓盐酸HNO 3,HCl 1:3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_菱镁矿碳酸镁MgCO 3卤水氯化镁、氯化钙MgCl 2,CaCl 2生石灰氧化钙CaO石灰石、大理石碳酸钙CaCO3熟石灰、 消石灰、 石灰水氢氧化钙CaOH 2电石碳化钙C

18、aC2萤石氟化钙CaF2石膏（生石膏）二水合硫酸钙CaSO42H2O熟石膏、烧石膏一水合二硫酸钙2CaSO4H2O波尔多液氢氧化钙、硫酸铜CaOH 2, CuSO4漂白粉次氯酸钙、氯化钙CaClO 2, CaCl 2重晶石硫酸钡BaSO4铝土矿（矾土）一水合氧化铝Al 2O3H2O刚玉（蓝宝石、红宝石）三水合氧化铝氧化铝Al 2O33H2OAl 2O3冰晶石六氟合铝酸钠Na3AlF 6石英、水晶、石英砂二氧化硅SiO2水玻璃（泡花碱）硅酸钠Na2SiO 3一般硅酸盐水泥铝酸二钙、 硅酸三钙、 铝酸三钙2CaOSiO2 ,3CaOSiO 2,3CaOAl 2O3一般玻璃硅酸钠、硅酸钙、二氧化铝N

19、a2SiO 3,CaSiO 3,SiO 2干冰二氧化碳CO 2尿素碳酰胺CONH 22黄铁矿、硫铁矿二硫化亚铁FeS2磁铁矿四氧化三铁Fe3 O4赤铁矿氧化铁Fe2 O3菱铁矿碳酸亚铁FeCO3铁锈水合氧化铁Fe2 O3H2O铜绿碱式碳酸铜Cu2（ OH ） 2CO 3胆矾（蓝矾）五水合硫酸铜CuS045H 2O皓矾七水合硫酸锌ZnSO 47H2OTNT三硝基甲苯C6 H2NO 2 3CH 3自然气、沼气、炕气甲烷CH 4木精甲醇CH 3OH甘油丙三醇C3 H5OH 3硝化甘油三硝酸甘油酯C3 H5ONO 23石炭酸苯酚C6 H5OH蚁醛甲醛HCHO蚁酸甲酸HCOOH福尔马林35%40% 的甲醛水溶液HCHO（冰）醋酸无水乙酸CH 3COOH硬脂酸十八酸CH 3CH 216COOH软脂酸十六酸CH 3CH 214COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载