2022年黑龙江省哈一中届高三上学期期中考试 .docx

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1、精品_精品资料_黑龙江省哈一中 2022 届高三上学期期中考试化学考试时间： 90 分钟第一卷挑选题 50 分可能用到的原子量： H:1 N ：14 O ：16 Fe:56 Al:27 S:32 Cl:35.5 Zn:65 I:127一、挑选题： 此题包括20 小题, 1-10 题,每题 2 分, 11-20 小题,每题 3 分,每题只有 1 个选项符合题意.不正确的选项是 A. 由能量判据 以焓变为基础 和熵判据组合成的复合判据,将更适合于全部的过程C. 平稳常数发生变化,化学平稳不肯定发生移动到达新的平稳D. 化学平稳发生移动,平稳常数不肯定发生变化2. 肯定温度下在容积恒定的密闭容器中,

2、进行如下可逆反应：As 2BgCg Dg ,当以下物理量不再发生变化时,能说明该反应已到达平稳状态的是混合气体的总质量容器内气体的压强混合气体的总物质的量B的物质的量浓度混合气体的平均相对分子质量不再变化A. B. C. D.只有3. 将 ag 块状碳酸钙跟足量盐酸反应, 反应物缺失的质量随时间的变化曲线如以下图的实线所示.在相同的条件下,将 bga b粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,就相应的曲线图中虚线所示正确的选项是 4. 俗名叫作光气,是有毒气体,在肯定条件下,可发生的化学反应为：以下有关说法正确的选项是A. 在肯定条件下 , 使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平稳转化率B. 当反应达

3、平稳时,恒温恒压条件下通人Ar ,能提高 COC2l 的转化率C. 单位时间内生成 CO和的物质的量比为1:1 时, 反应到达平稳状态D. 平稳时,其他条件不变,上升温度可使该反应的平稳常数增大5. 某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2Mg Ng2Eg ,假设开头时只充入 2 mol Eg ,达平稳时,混合气体的压强比起始时增大了 20%.假设开头时只充入 2 mol M 和 1 mol N 的混合气体,达平稳时 M的转化率为 A.20%B.40%C 60%D 80%6. 高温下, 某反应达平稳, 平稳常数,恒容时, 温度上升, H2 浓度减小.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料

4、_以下说法正确的选项是A. 该反应化学方程式为COg H2Og CO2g H2gB.该反应的焓变为正值C. 恒温恒容下,增大压强,H2 浓度肯定减小A 表示阿伏加德罗常数,以下说法中正确的选项是D.上升温度,逆反应速率减小-l3+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A.200mLlmolLFe2SO4 3 溶液中, Fe 和 SO4离子数的总和是 NA可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 和 O3 的混合物共 4.8 g ,其中所含氧分子数为0.3 N AC. 肯定条件下, 0.1mo1 Fe 与 0.2 molCl2AD. 标准状况下, 22.4 L NO和 1

5、1.2 L O 2 混合后气体的分子总数为1.5 N A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-47H2O溶于水,程式不行能是 配成它们的混合溶液,再向溶液中通入肯定量的Cl 2,发生反应的离子方-2+-3+-2+2I2Cl+I 2+2I+2Cl 2 2Fe+I 2+4Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+2I - +3Cl2 4Fe3+I +6Cl-2+4I+3Cl 2 2Fe3+2I +6Cl-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22正确的选项是 +2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-2-A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=F

6、e +H2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-4HCO3 溶于过量的 NaOH溶液中： HCO3+OH=CO3+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+C. 磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H =3Fe+ 4H 2O2+-D. 大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2 +H2O10. 依据碘与氢气反应的热化学方程式iI 2g+H2g2HIgH -9.48kJ /moliiI 2s+H2g2HIgH +26.48kJ/mol以下判定正确的选项是A.254g I2g 中通入 2gH2g ,反应放热 9.48 kJB.1

7、mol固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC. 反应 i的产物比反应 ii的产物稳固D. 反应 ii的反应物总能量比反应i的反应物总能量低11. 已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素,其中 A 是组成有机物的必要元素,元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的3 倍,元素 D 与 A 为同族元素,元素 C 与 E 形成的化合物CE是厨房常用调味品.以下说法正确的选项是A. 原子半径： C DA BB.C 和 E 的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得C.C 与 B 形成的两种化合物中化学键类型完全相同、D、 E 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐

8、步增强液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、 Na2SiO3均为钠盐A. 和B. 和C.和D.443413. 有一无色溶液,可能含有K+、A13+、Mg2+、NH+、Cl 、SO2、 HCO、MnO 中的几种.为确定其成分,做如下试验：取部分溶液,加入适量Na2O2 固体,产生无色无味的气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解.另取部分溶液,加入盐酸酸化的 BaCl 2 溶液,有白色沉淀产生

9、.以下推断正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+2+3+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、Mg 、Cl+ 3+、Mg 、 NH42+2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、HCO3、MnO4、Mg、SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14. 将 4 mol A 和2 mol B 放入 2 L 密闭容器中发生反应 2Ag + Bg2CgH 0.4 s 后反应到达平稳状态,此时测得C的浓度为 mol/L .以下说法正确的选项是A.4 s 内, mol/L sB. 当cA cB cC 212 时,该反应即到达平稳状态C. 到

10、达平稳状态后,假设只上升温度,就C的物质的量浓度增大D. 到达平稳状态后,假设温度不变,缩小容器的体积,就A的转化率降低15. 可逆反应 aAg+bBscCg+dDg ,在反应过程中,其他条件不变,C 的物质的量分数和 T或 P 关系如下图,以下表达中正确的选项是A. 温度降低,化学平稳向逆反应方向移动B.使用催化剂, C 的物质的量分数增加C. 化学方程式系数 ac dD.无法依据图像确定转变温度后化学平稳移动方向16. 某温度下, 将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中, 发生反应： aAg BgCg Dg , 5 min后到达平稳已知该温度下其平稳常数K 1,假设温度不

11、变时将容器的体积扩大为原先的10 倍, A 的转化率不发生变化,就A a 3B a2C B 的转化率为 40%D B 的转化率为 60%17. 在肯定温度下,将等量的气体分别通人起始体积相同的密闭容器I 和中,使其发生反应, t 0 时容器 I 中到达化学平稳, X、Y、Z 的物质的量的变化如下图.就以下有关推断正确的选项是 A. 该反应的化学方程式为：3X +2Y3ZB. 假设两容器中均到达平稳时,两容器的体积V I V,就容器 II到达平稳所需时间小于 t 0C. 假设两容器中均到达平稳时,两容器中Z 的物质的量分数相同,就Y 为固态或液态D. 假设达平稳后,对容器上升温度时,其体积减小,

12、说明Z 发生的反应为吸热反应18. 已知： H2g +I 2g2HIg H0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入 H2 和 I 2 各 0.1 mol ,乙中加入： HI0.2mol ,相同温度下分别到达平稳.以下说法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_错误的选项是 19. 对于化学反应, 3Wg+2Xg4Yg+3Zg,以下反应速率关系中,正确的选项是 A.vW=3vZB.2vX=3vZC.2vX=vYD.3vW=2vX20. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4g 2H2g =Sis4HClgH QkJmol 1Q 0 ,某温度、 压强下, 将肯定量的反应物通

13、入密闭容器进行以上的反应 此条件下为可逆反应 ,以下表达正确的选项是A. 反应过程中,假设增大压强能提高SiCl 4 的转化率4 为 1mol ,就到达平稳时,吸取热量为QkJ2C. 反应至 4min 时,假设 HCl 的浓度为 0.12mol L1,就 H 的反应速率为0.03mol/L min可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D. 当反应吸取热量为0.025QkJ 时,生成的 HCl 通入 100mL1mol第二卷非挑选题50 分L 1 的 NaOH恰好反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_21. 14分氮是的球上含量丰富的元素,氮及其化合物的讨论在生产、生活中

14、有着重要意义.1以下图是 1 mol NO 2和1 mol CO 反应生成 CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式.-1-12已知：N2g+O2g=2 NOg H=+180 kJmol 2NOg+2 COg=N2g+2 CO2g H=- 746 kJ mol-1就反应 COg+1/2O2g=CO2g的 H=kJmol 3在一固定容积为 2L的密闭容器内加人 0.2 mol 的N2和0.6 mol 的 H2,在肯定条件下发 生如下反应. N2g+3H 2g2NH3g H0,假设第 5分钟时到达平稳,此时测得NH3的物质的量为 mol,就前 5分钟的平均反应速率v N

15、2为,平稳时 H2的转化率-1.-2为,该反应的平稳常数 K=mol L4在固定体积的密闭容器中 10 3kPa时,反应 N2g+3H 2g2NH3gH”、“ =”或“ ”5在体积肯定的密闭容器中能说明合成氨反应肯定到达平稳状态的是填字母a. 容器内 N2、H2、NH3的浓度之比为 I ： 3： 2b.NH3的浓度保持不变c. 容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22. 10 分已知： A、B、C、D四种短周期元素,A 与 D 的原子序数之和等于B 与 C 的原子序数之和,由 D 元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D 三种元素位

16、于同一周期, A、B、C 三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,且存在如下转化关系,试推断答复以下问题.1 D元素原子的结构示意图为.2A、B、C 三种元素的原子半径由小到大的次序为用元素符号表示 .3Y 与 C 元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为.4 A 与 D 两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,该盐的水溶液呈填“酸”、“碱”或“中”性.5试验室中,应将X 的浓溶液储存在棕色试剂瓶中,其缘由是用化学方程式表示 .23. 10分不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被复原为SO2,也可被复原为 H2.某校讨论性学习小组拟设计试验验证这一事实,并进行数据测定和

17、相关运算.1该小组设计了如上图所示的试验装置,检查该装置气密性的操作是.-12假设在烧瓶中放入 1.30g 锌粒与c molL H2SO4溶液,发生反应.为保证明验结论的牢靠,量气管的相宜规格是填字母A.100 mLB.200 mLC.400 mLD.500 mL3假设 1.30 g锌粒完全溶解氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g烧瓶中残留气体忽视不计, 下同 , 就圆 底 烧瓶中 发 生反应的 化学方 程 式为.4假设烧瓶中投入 a g锌,且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g,量气管中收集到 V mL气体标准状况 ,请用一个代数式表示出a、 b、V之间的关系.5假设撤走盛有无水氯化钙的U型管,就n

18、H2 nSO2的数值将填“偏大”、 “偏小”或“无影响” 24. 16 分 某温度时,在2L 密闭容器中气态物质X 和 Y 反应生成气态物质Z,它们的物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_质的量随时间的变化如表所示.(1) 依据左表中数据,在右图中画出(2) 体系中发生反应的化学方程式是X、Y、Z 的物质的量 n随时间 t 变化的曲线： ;3 列式运算该反应在0-3min 时间内产物 Z 的平均反应速率：;45该反应到达平稳时反应物X 的转化率等于;假如该反应是放热反应.转变试验条件温度、压强、催化剂得到Z 随时间变化的曲线、如右图所示就曲线、所对应的试验条件转变分别是： 哈一中

19、2022-2022 上学期高三期中考试化学理科参考答案：1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.B 7.C 8.C 9.D 10.D 11.A 12.B 13.D 14.A15.C 16.C 17.C 18.A 19. C 20.D21. 14 分1 NO2g+COg= CO 2g+NOgH = - 234 kJ mol -1 2 分2 283 2 分30.01 mol.L-1 .min -1 2 分, 50%2 分59.3 2 分4 2 分5b c 2 分22. 10 分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12 分2NAlNa2 分-3 Al 2O3+2OH=2AlO2 +H

20、 2O2 分4酸 2 分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5 4HNO 3浓光照4NO 2O223. 10 分2H 2O2 分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1关闭分液漏斗活塞,向右侧球形管中加入水,一段时间后观看球形管和量气管之间的液面差有无变化. 2 分2 D 2 分3 Zn + 2H 2SO4= ZnSO4 + SO 2+ 2H 2O , Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H 2或 2Zn +3H 2SO4= 2ZnSO4 + SO 2 + H 2 +2 H 2O 2 分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 a65bV64224002 分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5偏小 2 分24. 16 分版权全部：高考学习网gkxx可编辑资料 - - - 欢迎下载