2022年高考化学方程式总结3.docx

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1、精品_精品资料_高考化学方程式大全（2）、仍原性点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、非金属单质 F2、Cl 2、 O2、S、N2、P、C、SiS+O2SO2S+6HNO3浓H2SO4 +6NO2+2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（1）、氧化性F2 + H2 2HF 冷暗处 爆炸F2 +Xe过量XeF2产物为白色 3S+4 HNO3稀3SO2+4NO+2H2ON2+O2 2NO放电点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2F2过量+Xe XeF4产物为白色 nF2 +2M 2MFn 表示大部分金属 4P+5O2P4O10常写成 P2O5可

2、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2F2 +2H2O4HF+O2F2 +2NaX2NaX+Cl 2熔融,不能是溶液 点燃Cl 2 +H2 2HCl 光照或点燃 3Cl2 +2P2PCl32P+3X22PX3 X 表示 F2、Cl 2、Br 2PX3+X2PX5P4+20HNO3浓4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2CF4C+2Cl2CCl4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2 +PCl3点燃PCl5Cl2 +2Na2NaCl2C+O2少量点燃点燃2COC+O2足量高温CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃3Cl 2 +2Fe2FeC

3、l3Cl2 +2FeCl2 2FeCl3C+CO22COC+H2OCO+H2生成水煤气 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃Cl 2+CuCuCl22Cl2+2NaBr 2NaCl+Br22C+SiO2Si+2CO制得粗硅 Si粗+2Cl2SiCl4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2 +2NaI 2NaCl+I 2* 5Cl 2+I2+6H2O 2HIO 3+10HClSiCl4+2H2Si纯+4HClSi粉+O2SiO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2 +Na2S2NaCl+SCl2 +H2S 2HCl+SCl 2+SO2 +2H

4、2OH2SO4 +2HClCl2 +H2O2 2HCl+O 2Si+CSiC金刚砂Si+2NaOH+H 2ONa2SiO3+2H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃S+H2S+FeH2SFeS2S+CS+2CuCS2 Cu2SCl2+H2O HCl+HClO 加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2CaOH2CaCl2+CaClO2+2H2O3S+2AlAl 2S3S+ZnZnS3Cl2+6KOH 热、浓5KCl+KClO 3+3H2O2O2 +3FeFe3O4O2+K

5、KO 2（3）、歧化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_催化剂3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N2+3H2高温高压2NH 3N2+3MgMg 3N2* 4P+3KOH 浓+3H2OPH3+3KH 2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N2+6Na2Na3 NP4+6H24PH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电炉3C+CaO电炉CaC2+CO3C+SiO2Si

6、C+2COAl+4HNO 3稀AlNO 33+NO +2H2O 2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、金属单质 Na、Mg 、Al 、Fe（ 1）、仍原性2Fe+3Br22FeBr3Fe+I2FeI2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na+H22NaH4Na+O22Na2OFe+S高温FeS3Fe+4H2OgFe3O4+4H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na2O+O22Na2 O22Na+O2Na2O22Na+S Na2 S爆炸2Na+2H2O2NaOH+H22Na+2NH32NaNH2

7、+H24Na+TiCl4熔融4NaCl+Ti Mg+Cl 2MgCl 2Mg+Br 2 MgBr 2点燃Fe+2HClFeCl2+H2Fe+CuCl2FeCl2+CuFe+SnCl4FeCl2+SnCl2铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全仍原为单质锡 Fe+SnCl2FeCl2+Sn三、非金属氢化物 HF、HCl 、H2O、H2S、NH 3（1） 、仍原性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Mg+O 22MgOMg+SMgS可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Mg+2H 2O MgOH 2 +H22Mg+TiCl 4熔融Ti+2MgCl 24HCl 浓+MnO 2Mn

8、Cl 2+Cl2+2H2O4HClg+O 22Cl2+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Mg+2RbCl 熔融MgCl 2+2Rb2Mg+CO2点燃点燃2MgO+C16HCl+2KMnO 42KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H2O* 14HCl+K 2Cr2O7 2KCl+2CrCl 3+3Cl2+7H2O2H2 O+2F24HF+O22H2S+3O2足量 2SO2+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Mg+SiO22MgO+SiMg+H 2S MgS+H22H2 S+O2少量2S+2H2O2H2S+SO2 3S+2H2OH2S+H2SO4浓S+

9、SO2+2H2O3H2S+2HNO3稀 3S+2NO+4H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Mg+H 2SO4MgSO4+H22Al+3Cl 2点燃2AlCl 35H2S+2KMnO 4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H 2S+K2Cr2O7+4H2SO4 Cr2SO43+K 2SO4+3S+7H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Al+3O 22Al 2O3钝化* H 2S+4Na2O2+2H2ONa2SO4+6NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4AlHg+3O 2+2xH 2O 2Al 2O3.xH2O

10、+4Hg高温高温2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH 3+3Cl2N2+6HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Al+3MnO 2高温2Al+Fe2O32Al 2O3+3Mn2Al+Cr 2O3Al 2O3+2Fe2Al+3FeOAl 2O3+2CrAl 2O3+3Fe8NH3 +3Cl2N2+6NH 4Cl4NH3+3O2纯氧催化剂点燃2N2+6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Al+6HCl 2AlCl 3+3H22Al+3H 2SO4Al 2SO43+3H24NH3 +5O24NO+6H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料

11、_2Al+6HSO 浓AlSO +3SO +6HO4NH催化剂+6NO5N +6HO用氨清除 NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2424 32232可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 、Fe、C 在冷、浓的 H2 SO4、HNO3 中钝化NaH+H2ONaOH+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_* 4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2CaH2+2H2O CaOH2+2H2（2） 、酸性4HF+SiO2 SiF4+2H2O此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2 的含量(2) 、氧化性SO2+2H2S 3S+2H2O* SO 3

12、+2KI K 2 SO3+I2NO2 +2KI+H 2ONO+I 2+2KOH 不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2HF+CaCl2CaF2+2HClH2S+Fe FeS+H2* 4NO 2+H2S 4NO+SO3+H2O2Mg + CO22MgO+C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2S+CuCl2CuS+2HClH2S+2AgNO3Ag2S+2HNO3CO2 不能用于扑灭由 Mg 、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2S+HgCl2HgS+2HClH2S+PbNO

13、32PbS+2HNO3H2S+FeCl2不反应2NH 3+2Na2NaNH2+H2* SiO 2+2H2Si+2H2O* SiO 2+2Mg2MgO+Si可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaNH2+H2ONaOH+NH 3（3） 、碱性NH 3+HCl NH 4Cl白烟NH3 +HNO3NH 4NO3白烟 2NH3 +H2SO4NH 42SO4NH 3+NaCl+H 2O+CO2NaHCO3 +NH4Cl 侯氏制碱法 此反应用于工业制备小苏打、苏打 4、不稳固性(3) 、与水的作用SO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO43NO2 +H2O2HNO 3+NON2O5+H2

14、O2HNO3P2O5+H2O冷 2HPO3P2O5+3H2O热2H3PO4P2O5 极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H2SO4浓 2H3PO4+3SO3CO2+H2OH2CO3(4) 、与碱性物质的作用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2HIH2+I22H2O电解2H2+O2SO2+2NH3+H2ONH 42SO3SO2+ NH 42SO3+H2O2NH 4HSO3这是硫酸厂回收 SO2 的反应.先用氨水吸取 SO2、再用 H2SO4 处理 2NH4HSO3+H2SO4NH 4 2SO4+2H2 O+2SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2H2 O22H

15、2O+O2H2S四、非金属氧化物1、低价态的仍原性H2+S生成的硫酸铵作化肥、 SO2 循环作原料气 SO2+CaOH2CaSO3+H2O不能用澄清石灰水鉴别SO2 和 CO2.可用品红鉴别 SO3+MgO MgSO4SO3+CaOH2 CaSO4+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O2H2SO4CO2+2NaOH过量 Na2CO3+H2OCO2过量+NaOHNaHCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应 SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O

16、H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI* SO2+NO2SO3+NO 2NO+O2 2NO2NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O用于制硝酸工业中吸取尾气中的NO 和 NO2CO2+CaOH2过量CaCO3+H2O 2CO2过量+CaOH2 CaHCO32CO2+2NaAlO 2+3H2O 2AlOH 3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaHCO3高温可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2CO+O22CO

17、2CO+CuOCu+CO2催化剂常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 高温高温可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3CO+Fe2 O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_五、金属氧化物(1) 、低价态的仍原性但浓、热的 HClO 4 氧化性很强 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2H2 SO4浓+CCO2 +2SO2+2H2O2H2SO4浓+S3SO2 +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6FeO+O2(2) 、氧化性2Fe

18、3O4FeO+4HNO3FeNO33+NO2+2H2OH2SO4浓、 HNO 3浓+FeAl室温或冷的条件下钝化6H2 SO4浓+2FeFe2SO43+3SO2 +6H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2O2+2Na2Na2O此反应用于制备 Na2OMgO、Al 2O3 几乎没有氧化性、很难被仍原为Mg 、Al.一般通过电解熔融态的MgCl 2 和 Al 2O3 制 Mg 和 Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O 制仍原铁粉 2H2 SO4浓+CuH2SO4浓+2HBrCuSO4+SO2 +2H2OSO2+Br2+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资

19、料_Fe3O4+4H23Fe+4H2O(3) 、与水的作用Na2O+H2 O2NaOH2Na2 O2+2H2O4NaOH+O2此反应分两步 Na2O2+2H2O 2NaOH+H2O2 ;2H2 O22H2O+O2 . H2O2 的制备可利用类似的反应 BaO2+H2SO4稀BaSO4+H2O2MgO+H 2OMgOH 2 缓慢反应 4、与酸性物质的作用Na2O+SO3 Na2SO4Na2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl 2NaCl+H 2O2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4冷、稀 Na2SO4+H2O2MgO+SO3MgSO4 MgO+H 2SO4MgS

20、O4+H2OAl 2O3+3H2SO4Al 2SO43+3H2OAl 2O3 是两性氧化物 Al 2O3+2NaOH2NaAlO 2+H2OFeO+2HClFeCl2+3H2OFe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2OH2SO4浓+2HISO2+I2+2H2OH2SO4稀+Fe FeSO4+H22H2SO3+2H2S3S +2H2O4HNO3浓+CCO2+4NO2+2H2O* 6HNO 3浓+SH2SO4+6NO2 +2H2O* 5HNO 3浓+PH3PO4+5NO2+H2O6HNO 3+Fe FeNO 33+3NO 2 +3H2O4HNO 3+Fe FeNO 33+NO +2H2O30HN

21、O 3+8Fe 8FeNO 33+3N 2O +15H2O36HNO 3+10Fe 10FeNO33+3N 2 +18H2O30HNO 3+8Fe 8FeNO 33+3NH 4NO 3+9H2 O(2) 、仍原性H2SO3 +X 2+H 2O H2 SO4+2HXX 表示 Cl 2、Br 2、I2 2H2SO3+O 2 2H 2SO4H2SO3+H 2O2 H2SO4+H 2O5H2SO3+2KMnO 4 2MnSO 4+K 2SO4+2H 2SO4+3H 2O H2SO3 +2FeCl3+H 2O H2 SO4+2FeCl 2+2HCl(3) 、酸性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品

22、资料_Fe3O4+8HCl 浓六、含氧酸1、氧化性FeCl2+2FeCl3+4H2OH2SO4 浓 +CaF2 CaSO4+2HF H2SO4 浓+NaCl强热H2SO4 浓 +2NaClNa2 SO4+2HClNaHSO 4+HCl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_* 4HClO 3+3H2S 3H2SO4+4HCl* HClO 3+HI HIO 3+HCl* 3HClO+HI HIO 3+3HClHClO+H 2SO3H2SO4+HClHClO+H 2O2 HCl+H 2O+O2 氧化性 HClOHClO 2HClO 3HClO 4、H2SO4 浓+NaNO 3NaHSO

23、4+HNO 3 微热 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3H 2SO4浓+Ca3PO42 3CaSO4+2H 3PO42H 2SO4浓+Ca3PO42 2CaSO4+CaH 2PO423HNO 3+Ag 3PO4H 3PO4+3AgNO 32HNO 3+CaCO3 CaNO 32+H 2O+CO 2用 HNO 3 和浓 H2SO4 不能制备 H2S、HI 、 HBr 、SO2等仍原性气体 4H 3PO4+Ca3PO42 3CaH 2PO42重钙 H3PO4 浓+NaBr NaH2PO4+HBrH3PO4浓+NaI NaH 2PO4+HI4 、不稳固性2HClO 2HCl+O 2见

24、光或受热分解 4HNO 3 4NO2+O 2+2H 2O 见光或受热分解 H2SO3 H 2O+SO 2H2 CO3 H2O+CO 2 H4SiO4H2SiO3+H2O七、碱(1) 、低价态的仍原性4FeOH2+O2 +2H2O4FeOH3(2) 、与酸性物质的作用2NaOH+SO2 少量Na2SO3+H2ONaOH+SO2足量NaHSO32NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O2NaOH+Al 2O32NaAlO 2+H2O2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H 2ONaOH+HCl NaCl+H2O NaOH+H 2S足量 NaHS+H2O2NaOH+H2S少量Na2S+2H2O 3

25、NaOH+AlCl 3Al OH 3 +3NaClNaOH+AlOH 3NaAlO 2+2H2ONaOH+NH 4ClNaCl+NH 3+H2OMgOH 2+2NH4Cl MgCl 2+2NH 3+H2OAlOH 3+NH 4Cl 不溶解(3) 、不稳固性1、氧化性2FeCl3+Fe 3FeCl22FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 用于雕刻铜线路版 2FeCl3+Zn 2FeCl2+ZnCl 2Fe2SO4 3+2AgFeSO4+Ag2SO4较难反应 FeNO33+Ag 不反应2FeCl3+H2S 2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I 2FeCl

26、2+Mg Fe+MgCl2 2、仍原性2FeCl2+Cl22FeCl33Na2S+8HNO3稀6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO 3稀 3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2 2Na2SO4(3) 、与碱性物质的作用MgCl 2+2NH3H2OMgOH 2+NH4Cl AlCl 3+3NH3H2OAlOH 3+3NH 4Cl FeCl3+3NH3H2OFeOH3+3NH 4Cl(4) 、与酸性物质的作用Na3 PO4+HCl Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl NaH2PO4+NaClNaH2 PO4+HCl H3PO4+NaClNa2CO3

27、+HCl NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl 3+3H2O2AlOH 3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O2FeOH3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl 3AlOH 3+3CO23NaHCO3+FeCl3FeOH3+3CO23Na2S+Al 2SO43+6H2O2AlOH 3+3H2S3NaAlO2 +AlCl 3+6H2O4AlOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_MgOH 2MgO+H 2O2AlOH 3Al 2O3+3H2O(5) 、不稳固性Na2S2O3+H2SO4 N

28、a2SO4+S+SO2+H2ONH 4Cl NH3+HCl NH4 HCO3NH 3+H2O+CO22KNO 32KNO 2+O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2FeOH3八、盐Fe2O3+3H2OCuOH2CuO+H2O2CuNO3 22CuO+4NO2+O2 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2KClO 32KCl+3O 22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO218、P2O5 + 2NaOH 2NaPO3 + H 2 OP2O5 + 6NaOH 2Na3PO3 + 3H 2O19、3Na2S + As2S5

29、 2Na3AsS 4Na2S + SnS2 Na 2SnS321、SCN 2 + 2NaOH NaSCN + NaSCNO + H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CaHCO32高温CaCO3CaCO3+H2O+CO2高温CaO+CO2 MgCO 3MgO+CO 222、HCl + KOH KCl + H 2O2HI + PbO PbI2 + H 2O23、P4固 + 5O 2气 P4O10固 + 4Q kJ24、S固 + O 2气 SO2气 + 296 kJ可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_九、其他方程式1、 A lCl 3 + 4NaOH NaAlO 2

30、+ 3NaCl +2H2O2、Al 4C3 + 12H2 O 4AlOH 3+ 3CH425、2H2气 + O 2气 2H 2O 液 + 511.9 kJ26、C2H 6O 液 + 3O 2气 2CO 2 + 3H 2O 液 + 2Q27、4Al 固 + 3O 2气 2Al 2O3固 + 3349.3 kJ28、3Fe2+ + NO 3 + 4H + 3Fe3+ + NO + 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_碳化物 氮化物的水解 229、2S2+ SO3+6H + 3S+ 3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、3K2MnO 4 + 2CO2 2

31、KMnO 4 + MnO2+2K2CO330、SiO23+ 2NH+ 2NH4 H 2SiO33可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、AgNO 3 + NaCl AgCl+ NaNO32AgCl 2Ag + Cl 2见光或受热 31、3H2O2 + 2CrO + 2OH 2CrO42 + 4H 2O232、Al 3+ + 2SO4 2 + 2Ba2+ + 4OH 2BaSO 4+ AlO 2 + 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO233、Fe2O3+ 6

32、H+2I2+2Fe+ I 2 + 3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Br 2 + NaHCO3 NaBr + HBrO + CO 26、2FeCl3 + SO2 + 2H2O 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl34、Al 3+ + 3HCO 3 AlOH 3 +3CO 235、2H+ + AgNH 3 2+ Ag+ + 2NH 4+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_BaCl2 + H2SO4 BaSO4+ 2HCl36、HS2+ OH S+ H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7、CaH2PO42 + 2CaOH2 Ca3PO4

33、2+ 4H2O37、AsO3 + 2I + 2H + AsO 3 + I+ H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4328、4KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O29、SOCl2 + H2O 2HCl + SO210、HIO + HCl ICl + H 2OHIO + NaOH NaIO + H2O11、NH 2Cl + H 2O NH 3 + HClO12、Cu2OH 2CO3 + 4CH3COOH 2CH3COO2Cu + CO2+3H2O CH3COO2Cu + Fe Cu + CH3COO2Fe38、Cr2 O72 + 6Fe2+ + 14H + 2Cr 3+

34、 + 6Fe3+ + 7H 2O439、2I + Cl 2 2Cl + I 2SO 2 + Ba2+ BaSO4 I2 + SO2 + 2H2O SO42 + 2I + 4H+2+3+40、2I + 2ClO + 4H+ I2 + Cl2+ 2H2O I 2 + SO32 + H2O SO42 + 2H+ + 2I441、2Fe+ 4Br+ 3Cl2 2Fe+ 2Br2 + 6Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13、6NO + 4NH 3催化剂5N2 + 6H2O42、2MnO + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精

35、品_精品资料_43、3S2+ 16BrO3+ 24OH15SO42+ 16Br+ 12H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14、3BrF3 + 5H2O 9HF + HBrO3 + O2+Br 215、As 2O3 + 6Zn + 12HCl 2AsH 3 + 6ZnCl 2 + 3H 2O16、3As2S3 + 28HNO 3 + 4H 2O 6H 3AsO 4 + 9H 2SO4 + 28NO44、3Ca2+ + 6H2PO4 + 12OH Ca3 PO42 + 12H2O + 4PO 34345、4H+ + NO + 3Fe2+ 3Fe3+ + NO + 2H2O Fe

36、3+ + SCN FeSCN 2+462Na + 2H2O 2Na+ + 2OH + H2Fe2+ + 2OH FeOH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_17、Na2SO3 + SO2 + H 2O 2NaHSO 32NaHSO3Na2SO3 + SO2+ H 2O4FeOH2 + O2 + 2H2O 4FeOH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_47、S2O32 + 2H+ S+ SO2 + H2O48、KAlSO 42 = K+ + Al 3+ + 2SO42可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_49、NaHSO4 Na+ + HSO 50、NH 4

37、HS NH4 + + HS2、乙烯的乙烯的主要化学可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_451、对 KCl 溶液,阳极：2Cl - 2e Cl 2阴极：2H + 2e H2性质对 CuSO4 溶液,阳极： 4OH - 4e 2H2O + O2点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+阴极： 2Cu2+ + 4e 2Cu52、负极： 2H2 4e 4H正极： O2 + 2H2O + 4e 4OH53、负极： 2Zn 4e 2Zn2+正极： O2 + 2H2O + 4e 4OH4OH + 4H+ H2O54、负极： Zn 2e Zn2+正极： Ag 2O + H2O + 2e 2Ag + 2OH（1） 氧化反应： C2H 4+3O2（2） 加成反应2CO2+2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解2NaCl + 2H 2O2NaOH + H 2 + C2l乙烯仍可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应.CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2Cl （一氯乙烷）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NO + O 2 = 2NO 22H2O22H2O + O 2有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质4222（ 1）氧化反应CH g