2022届第四单元钠、镁及其化合物训练卷A卷学生版2.docx

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1、化学2022届高三一轮单元训练卷第四单元钠、镁及其化合物（A）考前须知：1 .答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准 考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 .选择题的作答：每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 .非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在 试题卷、草稿纸和答题k上的非答题区域均无效。4 .考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第一卷选择题一、选择题（每题3分，共48分）1 .化学与生产和生活密切相关。以下有关说法正确的选项是A.古代记我文字的器物“甲骨

2、”与“丝帛”成分相同B.苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多C.我国自主研发的“龙芯4000系列CPU芯片与光导纤维是同种材料D.用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上有 支链2 .以下因果关系不成立的是A.稀硫酸能与铁反响用于去除铁锈8 .钠很活泼人们发现并制得钠较晚C.氧化铝熔点很高一一氧化铝是较好的耐火材料D.镁粉燃烧发出耀眼的白光用于制作照明弹3.以下有关Na2c0a和NaHCO3性质的出较中，正确的选项是A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2c03 Na2cOaC. NaOH、Na2CO3D. Na2O2 NaOH、Na2cO

3、39.镁、铝、铜三种金属混合物粉末，参加过量盐酸充分反响过滤后，向滤液中参 加过量烧碱溶液，再过滤，滤液中(除Na+、C外)存在大量离子有A. Mg2+ B. Cu2+ C. AI3+ D. AlOi10.实验室模拟以碳酸氢钺和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如卜.：蒸溜水碳酸氢段粉末滤液! I f氯化钠一 溶处期入浴H部晶体八毋爵钠以卜.说法错误的选项是A. 300加热所用仪器为用烟B.通过抽滤操作可快速到达固液别离的目的C.晶体A是碳酸钠，3035时碳酸钠的溶解度最小D.可以先通足量氨气，再通过量C02代替碳酸氢钱粉末H.以下各组物质相互混合，既有气体放出又有沉淀生成的是金属钠投入到CuSO.

4、,溶液中过量的NaOH溶液和明矶溶液NaAlCh溶液和NaHCOj溶液混合过量的Na2O2投入FcCL溶液金属钠投入NH4cl溶液中A. B. C. D. 012 .过碳酸钠2Na2cO3SH2O2,外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及 作去污剂、清洗剂、杀菌剂。生产过程的主反响方程式：2Na2co3+3H2O2=2Na2c03-3比。2, 以下说法不正确的选项是A.过碳酸钠具有强氧化性B.生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反响物的分解C.在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降D .将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反响为 2Na2cCh3H2O2+3NaHSO3

5、=2Na2co3+3NaHSCh+3H2O13 .在一定条件下，使H2和02的混合气体26g充分发生反响，所得产物在适当温 度下跟足量的固体Na?。?反响，使固体增重2g。原混合气体中H?和02的物质的量之比 为A. I ： 10 B. 9 ： I C. 4 ： 1 D. 4 ： 314 .镁与氮气在加热条件下反响生成氮化镁，氮化镁遇水剧烈反响。某同学设计如 图装置制备氮化镁。以下说法不正确的选项是A.实验时先点燃C处酒精灯，段时间后，再点燃B处酒精灯B.枯燥管A的作用主要是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入硬质玻璃管C.氮化镁与水反响生成的气体，能使紫色石蕊试液变蓝D.蒸懦烧瓶中反响的方程式是

6、NHQ +NaNO2=NaCl + N2f+ 2H2O15 .碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为 xMg(0H)2yMgC0rzH20o取4.66g碱式碳酸镁高温煨烧至恒重，得到固体2g和 0.04molC02a以卜.说法正确的选项是A. 2g 固体是 Mg(OH)2B. 4.66g碱式碳酸镁高温煨烧至恒重，生成水0.9gC.该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2-4MgCO.v3H2OD. 4.66g碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反响的HCI为0.08mol16.向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO?气体，充分反响后，再向所得溶液 中逐滴参加0.2mol-L 的盐酸，产生

7、CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图。O 25 50 75 I00V(盐酸 ymL以下判断正确的选项是A.通入CO2在标准状况下的体积为448 mLB.原NaOH溶液的浓度为0.2mol L-C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为，(NaOH) :(Na2CCh)=l ：3D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为(NaHCCh) ： ”(Na2co3)=1 : 1第二卷非选择题二、非选择题(共52分)17 .卤块的主要成分是MgCb,还含有少量SiO”现以卤块为原料按如下图流程进 行生产，用于制备金属镁。过量盐酸r-1 NaOH rrsir-.熔融电解 |淀液| M沉淀卜|无水MgClz广U

8、金属镁请答复以下问题：(I)步骤中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取 的措施是(任写一条)。(2)步骤得到的X是_(填化学式)，能够别离得到沉淀的方法是(3)写出步骤的化学方程式：(4)步骤中溶解卤块的盐酸如果过量太多造成的影响是一18 .如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反响机理的装置图(夹持仪器略)。(DB装置可除去A装置中可能挥发出的某利气体，反响的离子方程式为。(2) C装置为Ch的发生装置.，反响的化学方程式为 o(3) D装置可除去C装置中未反响的某种气体，反响的离子方程式为 o(4) C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C 装置

9、中反响后的固体溶于水，向溶液中滴入过量CaCh溶液，假设有白色沉淀生成，那 么证明固体中含有Na2co3,过滤，向滤液中滴入几滴酚酸溶液，假设现象为, 那么证明固体中含有NaOH而不含有Na202o19 .中学化学常见物质AI的转化关系如框图所示，其中A为化合物，B为常见 金属单质，H的焰色反响为黄色，Y不使品红溶液褪色。(局部反响条件、溶剂及产物已 略去)(1)反响、的离子方程式(2)现有含O.lOmol H的溶液，要使其转化成含O.IOmol F的溶液，那么：假设只能参加0.050mol的某物质，该物质可能是(填化学式， 写1种)。假设只能参加O.lOmol的某物质，该物质可能是(填化学式

10、， 写1种)。20 .某化学兴趣小组在实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体。在浓室水中参加NaCl 粉末得到饱和氨盐水。向饱和第盐水中通入CCh,获得碳酸氢钠晶体。并进一步处理得 到产品Na2cCh和NH4cL实验装置如图，答复以下问题：(1)用AD仪器制备NaHCO.,正确的连接顺序是a-(按气流方向，用小写字母表示)。(2)某同学实验时发现A中分液漏斗内的稀盐酸没有滴下，应采用(填实 验操作)可使稀盐酸顺利滴下。(3) B中使用雾化装置的优点是。(4)反响完成后，将B中U形管内的混合物处理得到滤液和固体NaHCCh：生成NaHCCh的总反响的化学方程式为。向滤液中参加NaCl粉末，存在NaCl

11、(s)+NH4Cl( aq)-NaCl(aq HNHCKs)过程。为使NHj。沉淀充分析出并别离，根据NaCl和NHC1溶解度曲线，需采用的操作为 、洗涤、枯燥。0 1030507090 100湍度/C604020 级宴爰无水NaHCCh可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，假设无水NaHCO3保存不 当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果(填标号)。A.偏低B.不变C.偏高对固体NaHCCh充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量NazCh， Na?。?增Jfi 0.28g,那么固体NaHCCh的质量为 go21.将一定质量Na2cO3和NaHCQa的均匀混合物分成等量的两

12、份，将其中的一份 口接加热至恒重，质量减轻了 1.24g：另一份参加一定量某浓度的盐酸至恰好反响完全, 收集到标准状况下2.241 L气体，消耗盐酸40.0mL,试计算：(1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=mol,(2)盐酸的浓度 c (HC1) =mol/L0化学2022届高三一轮单元训练卷第四单元 钠、镁及其化合物（A）答案1 .【答案】D【解析】A. “甲骨”主要成分是碳酸盐而“丝帛”主要成分是蛋白质，故二者成分 不同，故A错误；B.用作发酵粉和用于治疗胃酸过多的是小苏打，而不是苏打，故B 错误；C.我国自主研发的“龙芯一号CPU芯片主要成分是硅，光导纤维的主要

13、成分 是二氧化硅，不是同种材料，故C错误：D.聚丙烯中的甲基处在支链上，故D正确。2 .【答案】A【解析】A.铁锈的主要成分为FezOa,能与稀硫酸反响，但是铁也能与稀硫酸反 响，所以不可用于去除铁锈，A的因果关系不成立：B.钠很活泼，只能采用电解法制 取，所以人们发现并制得钠较晚，B的因果关系成立；C.氧化铝熔点很高，能承受高 温，所以氧化铝是较好的耐火材料，C的因果关系成立：D.镁粉燃烧时，能发出耀眼 的白光，能照亮大片区域，所以可用于制作照明弹，D的因果关系成立。3 .【答案】A【解析】A.浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2cO3NaHCO3,选项B错误；C.常温下相同的溶剂时

14、，Na2c。3 的溶解度大于NaHCO3的溶解度，选项C错误；D.氢氧化钙与Na2c。3和NaHCQi均 能反响生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别Na2c03和NaHCO3,选项D错误。答 案选Ao4 .【答案】C【解析】A. NazCh吸收CO2产生。2,所以NazOz可用作呼吸面具供氧剂,A正确; B.钠的焰色反响为黄色，那么可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；C.氢氧化钠具 有腐蚀性，不能用于中和胃酸，一般用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，C错误：D.钠 与氧气反响生成氧化钠，氧化钠与水反响生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液 吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，D

15、正确。5 .【答案】B【解析】二氧化硫能和有色物质反响生成不稳定的无色物质而具有漂白性：漂 白粉中的次氯酸钙水解生成次氯酸具有强氧化性，与有色物质发生氧化复原反响，能漂 白某些有色物质：过氧化钠具有强氧化性，与有色物质发生氧化复原反响，能漂白某 些有色物质：活性炭具有吸附性，将有色物质颗粒吸附在外表，能漂白某些有色物质： 过氧化氢具有强氧化性，与有色物质发生氧化复原反响，能漂白某些有色物质：那么 其漂白原理相同的是，答案选6 .【答案】C【解析】A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢参加水中，并及时搅拌，A 项错误；B.过滤时需要用玻璃棒引流，B项错误；C.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO 溶

16、液中，OH-与Mg2+反响生成Mg(OH)2沉淀，操作正确且能到达目的，C项正确；D.蒸 发溶液时应该用蒸发皿而不是外表皿，且由于MgCb水解，所以必须在HC1气氛中加热 才能得到无水MgCh固体，D项错误。7 .【答案】B【解析】NgO?具有强氧化性，可与SOM发生氧化复原反响生成硫酸根离子，Na2O2 与水反响生成NaOH,可与HCO,反响生成碳酸根离子，那么溶液中SO、HCO,浓度 减小，CO。浓度增大，只有CMC。离子浓度根本不变，B项正确，答案选B。8 .【答案】A【解析】2NaHCO3-Na2CO3+CO2t+H2O可知，2mol碳酸氢钠分解生成Imol Na2co3、Imol C

17、O2. Imol H20,由 2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2可知，ImoICCh恰好与 lmolNa2O2反响生成lmolNa2CO3,所以充分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体 物质是Na2co3，应选：Ao9 .【答案】D【解析】镁、铝、铜三种金属混合物粉末，参加过量盐酸充分反响过滤后，滤液中 主要含有C、H Mg2 AF+,再参加过量烧碱溶液，再过漉，滤液中主要含有Na，、 cr AlOio 答案选 D。10 .【答案】c【解析】本实验向氯化钠溶液中参加碳酸氢钠粉末，发生的反响为： NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl,故抽滤后等到的晶体A为NaHCCh，

18、然后再300c F 加热分解为Na2cO3冏体。A. 300加热是将NaHCCh冏体分解为Na2co3,加热冏体 所用仪器为坨烟，A正确：B.抽滤又称为减压过滤，由于抽滤瓶中的压强减小，小于 外面大气压，故过滤速率加快，通过抽滤操作可快速到达固液别离的目的，B正确：C.分 析可知，晶体A是碳酸氢钠，3035时碳酸氢钠的溶解度最小，C错误：D.由于N% 的水溶液中通入C02将发生反响NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,故可以先通足量氨气，再 通过量co2代替碳酸氢铉粉末，D正确：故答案为C。11 .【答案】A【解析】金属钠投入到CuSOj溶液中，钠与水反响生成氢氧化钠和氢气，氢氧化 钠与硫酸

19、铜反响生成氢氧化铜沉淀，故正确：过量氢氧化钠与明矶反响生成偏铝酸 钠和硫酸钾，不会产生沉淀，故错误：NaAlO?溶液和NaHCCh溶液反响生成氢氧 化铝和碳酸钠，没有气体生成，故错误：过量的Na?O2投入FeCL溶液，反响生成 氧气和氢氧化铁沉淀，故正确；金属钠投入NH。溶液中，生成氢气和氨气，不产 生沉淀，故错误，答案选A。12 .【答案】D【解析】A.过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有碳酸钠和双氧水的性质， 故过碳酸钠具有强氧化性，故A正确；B.温度过高会导致过碳酸钠、过氧化强的分解， 因此生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反响物的分解，故B正确；C.碳酸 钠能与酸反响，铁盐、

20、铜盐能作为双氧水分解的催化剂，故在生产过程中酸、铁盐、铜 盐等都可能导致产率下降，故C正确：D.产物中Na2c03的CO离子与NaHSOj中的 H+离子不共存，可以发生反响生成水和二氧化碳，故该方程式不正确，故D错误：应 选D。13 .【答案】D【解析】：2H2+O2=2H2O , 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T，二者相加可得 H2+Na2O2=2NaOH,所得产物在适当温度下跟足量的固体Na?。?反响，使固体增重2g, 那么增加的质量为%的质量。分两种情况：(1)假设02过量，那么m(H2)=2g,2p 24m(O2)=26g-2g=24g, n(H2) ： n(O2)= 7-7

21、： ；=4：3； (2)假设 比 过量，根据化2g /mol 32g/mol学反响方程式2H2+O2=2H?O,参加反响的氢气2g,消耗氧气为16g,所以混合气体中10516cO2 的质量是 16g,生的质量是 10g, n(H2) ： n(02)=70 ；=0：1;应选 D2g/mol 32g/mol14 .【答案】A【解析】A.制备氮化镁需要在加热条件下让纯洁的氮气与镁反响，因此要让生成 的氮气充满整个装置时，再点燃C处的酒精灯，实验时先点燃B处酒精灯，一段时间 后，再点燃C处酒精灯，A错误；B.因为氮化镁遇水剧烈反响，枯燥管A的作用是防 止空气中的二氧化碳和水蒸气进入硬质玻璃管，B正确：

22、C.氮化镁与水反响生成的气 体为氨气，能使紫色石蕊试液变蓝，C正确；D.蒸镭烧瓶中氯化铉和亚硝酸钠发生氧 化复原反响生成氮气，方程式为NHQ+NaNChqNaCl+Nz廿2H20, D正确。15 .【答案】B【解析】A.碱式碳酸镁xMg(OH)2MgCO3-zH2O在高温下煨烧至恒重，得到MgO 固体，Mg(0H)2受热会分解，故A错误：B. 4.66g碱式碳酸镁高温煨烧至恒重，得到 固体2g和0.04molC02,生成二氧化碳的质量为0.04molx44g/mol=l .76g,根据质量守恒 定律，生成水的质量为4.66g-2g-1.76g=0.9g,故B正确：C. 4.66g碱式碳酸镁高温

23、煨 烧至恒重，得到2g MgO固体、0.04molC02和0.9g水，镁元素的物质的量为就得=0.05 mol,碳元素的物质的量为0.04moL根据碳元素守恒，MgCCh的物质的量为0.04mol, 那么Mg(OH)2的物质的量为0.05 mol -0.04 mol =0.01 mol, Mg(OH)2分解得到的水的物 0.9g质的量为O.Olmol,因此结晶水的物质的量为而高-0.01 mol=0.04mol ,因此 nMg(OH)2 : n(MgCO3) ： n(H2O)=0.0I ： 0.04 ： 0.04=1 ： 4 ： 4=x ： y ： z,即喊式碳酸镁 的化学式为Mg(OH)2-

24、4MgCOy4H2O ,故C错误：D . 4.66g碱式碳酸镁 Mg(OH)24MgCO3-4H2O加盐酸完全溶解,0.04mol MgCCh 需要 HC10.08moL 0.01 mol Mg(OH)2需要HC10.02mol,因此参加反响的HC1为0.1 mol,故D错误。16 .【答案】B【解析】生成CO2发生的反响为：NaHC03+HC仁NaCI+C02HH2。，碳酸钠与盐酸 反响生成碳酸氢钠的方程式为：Na2CO3+HCI=NaHCO5+NaCl,由方程式可知，前后两 个阶段消耗盐酸的体积应相等，而根据图象可知生成CO?消耗盐酸溶液的体积是 100mL-25mL=75mL25mL,这

25、说明NaOH与CO2气体反响所得溶液中溶质为Na2co3、 NaHC03o A.由曲线可知从25mL到100mL为碳酸氢钠与盐酸反响生成二氧化碳，反 响方程式为 NaHCCh+HCkNaCl+COzf+HaO,所以 n (CO2) =n (HCI) = (O.1L-O.O25L) x0.2moVL=0.015mol,所以 CO2气体体积为 0.015molx22.4L/mol=0.36L=336mL, A 错误； B.参加【00mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为NaQ溶液，根据氯离子、钠 离子守恒,所以 n (NaOH) =n (NaCl) =n (HCI) =0.lLx0.2mol/

26、L=0.02mol, c (NaOH) =0.02mol0.1L=0.2mol/L, B 正确；C. Na2cO3 转化为 NaHCCh 消耗盐酸为 25mL,生成 NaHCCh转化为二氧化碳又可以消耗盐酸25mL,故NaOH与CO2气体反响所得溶液中 NaHCO?消耗盐酸的体积75mL-25mL=50mL,因此Na2cO3、NaHC()3的物质的量之比 为25mL ： 50mL=l ： 2,为 D错误；答案选B。17 .【答案】加热将卤块粉碎或不断搅拌等）SiO2 过潼 MgCh理鲤Mg+Chf盐酸过多步骤中消耗更多的氢氧化钠【解析】由流程图可知，向卤块中参加过量盐酸，MgCL溶于盐酸，Si

27、O?不溶，过 滤得到氯化镁和盐酸的混合溶液和二氧化硅固体，那么X为二氧化硅：向氯化镁和盐酸 的混合溶液中参加氢氧化钠溶液，中和盐酸，与氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀：氢氧化 镁沉淀溶于盐酸得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化镁 晶体，氯化镁晶体脱去结晶水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁制得金属镁。（1）步 骤中，适当增加稀盐酸的浓度，加热升高温度，将卤块粉碎增加固体外表积，不断搅 拌和振荡均可加快酸溶速率，故答案为加热（将卤块粉碎或不断搅拌等）；（2）由流 程图可知，向卤块中参加过量盐酸，MgCb溶于盐酸，SiCh不溶，过浓得到氯化镁和盐 酸的混合溶液和二氧化硅固体，那么X为

28、二氧化硅，故答案为SiCh：过滤：（3）步骤 为电解熔融氯化镁制得金属镁，反响的化学方程式为MgCb理鲤 Mg 4-CbT： （4） 步骤中溶解卤块的盐酸如果过量太多，步骤得到氢氧化镁沉淀时，中和盐酸消耗氢 氧化钠溶液的量会增大，故答案为盐酸过多步骤中消耗更多的氢氧化钠。18 .【答案】（1） HCOJ+H+=H2O+CO2f（2） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2OH +CO2=CO； +H2O（4）溶液变红且不褪色【解析】实验室研究潜水艇中供氧体系反响机理：A装置：稀盐酸和大理石制取二 氧化碳，B装置：用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，C装置：二氧化碳、水 分别和过氧

29、化钠反响 2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21，D 装置： 用氢氧化钠吸收未反响的二氧化碳，E装置：用排水法收集制得的氧气。（U A中盐 酸会挥发出HCI气体，用碳酸氢钠溶液除去氯化氢，离子反响式为： HCO,+H+=H2O+CO2t： （2） A装置制得的二氧化碳能够与过氧化钠反响产生氧气，化 学反响方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2： 未反响的二氧化碳与氢氧化钠反 响生成碳酸钠和水，离子反响式为：2OH+CO2=COr+H2O； （4） C装置中固体由淡 黄色NazO?完全变为白色为碳酸钙钠，反响为2Na2O?+2CO

30、2=2Na2co3+02,检验固体成 分实际为检验碳酸根离子，可用氯化钢或氯化钙溶液与碳酸根离子反响生成碳酸钙或碳 酸铁白色沉淀验证碳酸根离子的存在，过滤沉淀，向滤液中滴入几滴酚醐试液，假设溶 液变红且不褪色，那么证明固体中含有氢氧化钠。19 .【答案】(1 )2Na2()2+2H2O=4Na+4OH +O2T AIO2+2H2O+CO2=AI(OH)31+HCO5 (2) Na2。或 NazCh NaOH 或 Na【解析】由H的焰色反响为黄色，那么含有钠元素，旦能与F在加热与过量的y 之间相互转化，那么H为NaHCCh，F为Na2co3,气体Y为CO2，溶液D为NaOH, 化合物A能与液体x

31、反响生成NaOH和气体C,那么A为Na?。?，液体x为H2O：因 为B为金属单质，固体E为金属氧化物且能与氢氧化钠反响，那么B为AL E为A12O3, G 为 NaAlO2,向 NaAlCh通入二氧化碳产生 A1(OH)3 和 NaHCO3,所以 I 为 Al(OH)3e (1) 反响是Na2O2与H2O反响,所以离子反响方程式为2Na2O2+ 2H2O=4Na+4OH +O2t； 反响是向NaAIOz通入二氧化碳，所以离子反响方程式为：AlOi +2H2O+CO2=A1(OH)31+HCO5: (2)由分析可知Na?。或 Na?。?，NaOH 或 Na。20 .【答案】(1) ad-ebct

32、 Jg(2)将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，并将分液漏斗上部的玻璃塞翻开 (3)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(4) NH.r H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCOU降温结晶过滤 C 1.68g【解析】根据工艺流程知，浓氨水中参加氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二 氧化碳气体，发生反响：NHpH2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO31,得到的碳酸氢钠晶体 烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱：另一方而得到的母 液主要溶质为NHQ ,再参加氯化钠粉末，存在反响 NaCKs)+NH4cl(aq)-NaCigq)+NH4Cl(

33、s)： (1)根据分析可知，要制备 NaHCCh,需先 选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HCL后与 饱和氨盐水充分接触来制备NaHCCh，其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，也 能充分利用二氧化碳制备得到少量NaHCOj,所以按气流方向正确的连接顺序应为： aidTeTb-c-f-g： (2)为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上 部的玻璃塞翻开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，故答案为：将玻璃塞上的凹 槽对准漏斗颈部的小孔，并将分液漏斗上部的玻璃塞糊开：(3) B中使用雾化装置使 疑盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触而积，从而提高产率：(4

34、)由分析可知生成 碳酸氢钠的方程式为：NHrH2O+NaCl+CO2=NH.lCl+NaHCOU：根据溶解度虽温度的 变化曲线可以看出，氯化铉的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随 着温度的升高变化并不明显，所以要想使NHCI沉淀充分析出并别离，需采用降温结晶、 过滤、洗涤、枯燥的方法，故答案为：降温结晶、过滤：称量前，假设无水NaHCCh 保存不当，吸收了一定量水分，标准液被稀释，浓度减小，所以用其标定盐酸浓度时， 消耗的碳酸氢钠的体积V(标)会增大，根据c(测)V(测尸c(标)V(标)，那么所测浓度偏高， 应选C。对固体NaHCCh充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反响的化学方

35、程式为： 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量 Na2O2 , Na2O2与二氧化碳反响生成碳酸钠和氧气，化学方程式为： 2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,根据方程式可知，根据差量法可知，当增重0.28g(CO的质 量)时，消耗的二氧化碳的物质的量为0.28gx2=0.44g,其物质的量为/悬 =0.01mol, -g/moi根据关系式2NaHCC)3C02可知，消耗NaHCCh的物质的量为002mo1,故质量为0.02niolx84g/mol= 1.68g。21.【答案】(1) 0.08mol(2) 4【解析】(1)固体加热

36、时发生 2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H9 Am168g62gX1.24gx=168xl.24=n(NaHCO3)=Q：36g o 04mo1,混合物被分为两等份，那么原6284g/mol混合物中 NaHCO3的物质的量 n(NaHC03)=0.()4molx2=0.08mol,故答案为：0.08mol； (2) 收集到标准状况下2.24LT体，所以份中碳酸钠和碳酸氮钠的物质的量之和为O.lmol, 所以碳酸钠的物质的量为0.06mol,与一定量某浓度的盐酸至恰好反响完全，生成氯化 钠，所以盐酸的物质的量为:0.04mol+0.06molx2=0.16mol,所以盐酸的浓度c (HC1)n 0.16mol= 77=八 =4.00mol/L,故答案为：4。