2022年课题生活中常见的盐导学案学案 .docx

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1、精品_精品资料_11.1生活中常见的盐 （ 第 1 课时）重庆市南川区骑龙乡中心校张光文 学习目标 1、明白并识记氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠等盐化学式、俗称、主要用途以及相关化学方程式.2、知道粗盐提纯的步骤及留意事项【学习重点】目标 1.2 学习过程 一、先自学课本 6871 页,再完成以下填空,最终小组沟通,答疑解惑1. 日常生活中所说的“盐”通常指,化学中的“盐”是指一类组成里含有离子和离子的化合物,如不仅指食盐的.2. 氯化钠：化学式（）,俗称,用途：医疗上的生理盐水用配制的.农业上可以用来选种.工业上可以为材料制取等.生活中可以用腌制食品,不仅风味特殊,仍可延长储存时间,大路上

2、的积雪仍可以用来排除.3. 碳酸钠：化学式（） ,俗称、,其水溶液显性.广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等.碳酸氢钠：化学式（）,俗称,是配制糕点所用的的主要成分之一.碳酸钙：化学式 （） ,自然存在的、的主要成分就是碳酸钙,它是重要的材料,仍可用作剂.4. 粗盐提纯：（1）粗盐提纯的步骤是：、,各步使用的仪器分别为：溶解：烧杯、.过滤：带铁圈的铁架台、烧杯、.蒸发：带铁圈的铁架台、蒸发皿、.（ 2）在试验中要注事项：（3） 过滤操作要领：“一贴二低 三靠”的含义是： “一贴”：“二低”：“三靠”：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（4）蒸发时,要不断有玻璃棒,以防.待蒸发

3、皿中显现时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.二、合作探究,互助达标 ：探究一：小组争论：粗盐提纯试验,滤液浑浊的缘由：探究二：观看老师演示试验,完成课本72 页表格. 三、当堂训练,巩固提高：完成作业手册 26-27 页 6、7.8.9题四、回忆目标,反思自悟1、把本节课的详细收成说给伴侣听.2、说出自己的困惑或解答伴侣的困惑.五、课外作业,拓展延长1、将“混合物、纯洁物、单质、化合物、金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐”填在对应的括号里物 质（）（）如：（）如：（）（）如：（）（）如：（）如：（）如：（）如：2、依据课本 109 页“部分酸、碱、盐的溶解性表”完成以下表格11.1

4、生活中常见的盐 （ 第 2 课时）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 学习目标 1. 把握碳酸根离子的检验方法.2. 能依据复分解反应发生的条件判定酸碱盐之间的反应能否发生.3. 速记溶解性表 学习过程 一、自主学习,合作探究,展现沟通,互助达标探究一：碳酸根离子的检验方法1、书写以下反应的化学方程式:（1） ）碳酸钙与盐酸：（2） ）碳酸钠与盐酸 :（3） ）碳酸氢钠与盐酸 :2、摸索：上述三个反应中,都是含有离子的盐与盐酸反应,生成物中都有和3、总结：碳酸根离子的检验方法是：取少量待测物于试管中,再向试管中加入,如有生成,将产生的气体通入澄清石灰水中,假如澄清石灰水变,就说明

5、该物质中含有碳酸根离子.4、写出以下反应方程式：（1） 碳酸镁与稀盐酸：（2） 碳酸钠与稀硫酸：（3） 碳酸钾与稀硫酸： 探究二：酸、碱、盐的溶解性1、阅读 114 页溶解性表填空：溶 于 水 的 碱 有 五 位 , 、 、 、 、 .都 溶 于 水 的 盐 ： 盐 、 盐 、 盐 、 盐 , 盐酸盐中不溶于水的有：.硫酸盐中不溶于水的有：,徵溶于水的有：.2、归纳：溶解性口诀钾钠铵硝溶得全,没有不溶水的盐.氯化物,要记住,只有银是不溶物.硫酸盐,溶得多,只有钡在水中搁.碳磷酸盐很简洁,溶于水的钾钠铵.探究三：复分解反应1. 书写以下反应的化学方程式：（1） ）氢氧化钠与稀硫酸：（2） ）碳酸

6、钡与稀盐酸：（3） ）碳酸钠与氢氧化钙：（4） ）碳酸钠与氯化钙：2. 观看、摸索、争论：上述四个反应有什么共同特点？ 3 、归纳总结：(1) 复分解反应是由相互,生成的反应.可简洁表示为：AB+CD=+.(2) 复分解反应发生的条件 : 通常来讲,复分解反应应在、之间发生反应,但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应.只有当生成物有、或生成时,复分解反 应才可以发生.（ 3）复分解反应的“四种”常见类型及反应条件：酸+碱-+（中学阶段常见的酸和碱都能反应）酸+盐-+反应物的盐不能是氯化银、硫酸钡等不溶于酸的盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_碱+盐-+反应物都要溶于水 盐+

7、盐-+反应物都要溶于水 学情测试1、以下各组物质的溶液,不能发生复分解反应的是（）试验（1） ）加水观看其溶解情形（2） ）滴加无色酚酞试液现象易溶解,得无色溶液溶液无变化A、HCl 和 CaOH2B 、Na2 CO3 和 H2SO4C、AgNO3 和 BaCl2D、KCl 和 CuSO4 2、取适量某白色固体依次进行如下表所示试验,已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种,就依试验结果判定白色固体是（）A.CuSO4B. NaClC.Na 2 CO3D. CaCO33. 以下各组离子在水溶液中能大量共存的是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+2+2-+2-可

8、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. Fe 、Ca 、CO3、OHB. Na、SO4、Cl 、OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C. Ba2+、H+、Cl 、OHDAg+、NH+、NO- 、OH434、以下各组物质在溶液中不能反应的是（）A、HCl 和 AgNO3B、KNO3 和 NaClC、H2SO4 和 BaCl2 D、NaOH 和 H2SO45、以下化学方程式书写不正确选项（）A、BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HClB、KOH+NaNO 3=NaOH+KNO 3C、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2 +2NaCl D、 MgOH 2+ H2S

9、O4=Mg SO4 +2H2O6、以下物质中 ,与 CuO、AgNO3 、Na2CO3 均能发生反应的是 （）A、水B、氯化钠溶液C、氢氧化钙溶液 D、.盐酸7、以下物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是 A、KNO 3B、NaClC、CuOH2D、MgSO48、把一只新奇鸡蛋放入盛水的玻璃杯中,鸡蛋沉入水底.回答以下问题：（1） ）向杯中逐步加入食盐粉末直至溶液饱和（饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度）,将会观看到什么现象？并说明缘由.（2） ）如向玻璃杯中逐步滴加浓盐酸,鸡蛋壳表面将会有什么现象？这会使鸡蛋怎样运动？写出上述过程中发生反应的化学方程式,并指出反应类型.可编辑资料 - -

10、- 欢迎下载精品_精品资料_11.1生活中常见的盐 （第 3 课时） 学习目标 1 、能依据复分解反应发生的条件判定酸碱盐之间的反应能否发生.2、知道盐化学性质的相像性3、知道氯离子和硫酸根离子的检验方法. 学习重点 :2 、3 学习过程 一、温故知新.1、背诵酸碱盐的溶解性口诀2、先判定以下反应能否发生,不能发生的说明缘由,能发生反应的写出化学方程式（1） 硫酸铜与铁：（2） 硝酸铜与汞：（3） 硫酸铜与氢氧化钠：（4） 硫酸钾与氢氧化钠：（5） 碳酸钙与稀盐酸：（6） 硫酸铜与稀盐酸：（7） 碳酸钠与氯化钙：（8） 碳酸钠与硫酸钾：二、自主探究、合作沟通、互助达标： 探究一：盐的化学性质1

11、.盐+金属-+【 留意：在金属活动性次序里,只有的金属才能把的金属从它们的里出来.】例如：硝酸银与铜：2.盐+酸- +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例如：硝酸银与稀盐酸： 氯化钡与稀硫酸：碳酸钠与稀盐酸：3、盐+碱- +【留意：两种反应物都必需是的,生成物中至少有种】例如：硫酸铜与氢氧化钾：4、盐+盐- +【留意：两种反应物都必需是的,生成物中至少有种】例如：氯化钠与硝酸银：硫酸钾与绿化钡：探究二：氯离子的检验方法：已知：氯化银不溶于水,也不溶于稀硝酸方法及步骤：取样品少许与干净的中,先滴入溶液,观察有沉淀生成,再滴入, 白色沉淀不,证明溶液中存在氯离子.探究二：硫酸根离子的检验方法：已知：硫酸钡不溶于水,也不溶于稀硝酸方法及步骤：取样品少许与干净的中,先滴入溶液,观察有沉淀生成,再滴入, 白色沉淀不,证明溶液中存在硫酸根离子.三、回忆目标,反思自悟1、把本节课的详细收成说给伴侣听.2、说出自己的困惑或解答伴侣的困惑四、课外作业,拓展延长作业手册 2830 页可编辑资料 - - - 欢迎下载