2022年高一化学上册知识点总结专题.docx

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1、精品_精品资料_专题 2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物导学【学海导航】海水是化学元素宝库,海水中溶解了大量气体物质和各种盐类.人类 在陆的上发觉的 l00 多种元素,在海水中可找到 80 多种.海水是人类猎取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源.TiCl 4Ti可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_熔融电解食盐水 饱和食盐水Na电解Cl 2KNaOHK.Na 合金快中子反应堆热交换剂造纸、制肥皂等 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_海水 日晒NH3、CO2H2ONaHCO3Cl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Br 2富集的方法 可编

2、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_食卤MgOMg焰火,照明弹 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 贝壳 高温MgOH2MgCl2CaO电解Cl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2Na2CO3耐火材料 过滤熔融CaCO3一、氯、溴、碘的提取（一）氯碱通电工业电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料.海盐中含硫酸钙、 硫酸镁、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氯化镁等杂质,要净化后制成饱和食盐水再电解.2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + H2Cl 2氯碱工业面临问题：产品对设备腐蚀严峻、环境污染显著.电能消耗量大.

3、（二）从海水中提取溴的常见工艺浓缩并酸化海水后,通入适量的氯气,使溴离子转化为溴单质： 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl向含溴单质的水溶液中通空气和 水蒸汽,将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸取塔内以达到富集的目 的：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（也可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可用 NaOH或 Na2CO3 溶液吸取）向吸取塔内的溶液中通入适量的氯气： 2HBr+Cl2=2HCl+Br2用四氯化碳（或苯）萃取吸取塔内的溶液中的溴单质.（三）从海洋植物中提取碘的主要工艺用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬向水中通入适量的氯气,使碘离子转化为碘单质： 2NaI+C

4、l 2 = I 2+2NaCl过滤, 用有机溶剂萃取碘单质.二、氯、溴、碘的性质和用途（一）氯气（ chlorine gas）的性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_和用途氯自 1774 年被舍勒发觉,到 1810年被戴维确认为一种元素,经受了36 年.实 验室 制备 ： 原理 ： MnO2 4HCl 浓 MnCl 2 Cl 2 2H2O 装置：固液加热型 收集：向上排空气法 验满： 潮湿的淀粉碘化钾试纸等 尾气吸取： NaOH溶液.1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体.能溶于水,有毒.2、化学性质：氯原子易得电子,氯是活泼的非金属元素.氯气与金属、非金属等

5、发生氧化仍原反应,一般作氧化剂.与水、碱溶液就发生自可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_身氧化仍原反应,既作氧化剂又作仍原剂.3、氯气的用途：重要的化工原料,能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药.拓展 1：氯水（ chlorine water）氯水为黄绿色,所含Cl 2 有少量与水反应 Cl 2+H2OHCl+HClO ,大部分仍以分子形式存在,氯水的主要溶质是Cl 2.新制氯水含 Cl 2、H2O、HClO、H 、Cl 、ClO、OH等微粒. 拓展 2：次氯酸（ hypochlorous acid）次氯酸 HClO 是比 H2CO3 仍弱的酸,溶液中主要以HClO分

6、子形式存在.性质：易分解 2HClO=2HCl+O2 ,光照时会加速.是强氧化剂：能杀菌.能使某些有机色素褪色.拓展 3：漂白粉次氯酸盐比次氯酸稳固,简单储存,工业上以Cl 2 和石灰乳为原料制成漂白粉.漂白粉的有效成分【 CaClO 2 】,须和酸 或空气中 CO2 作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用.（二）溴、碘的性质和用途溴碘可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_深红棕色,密度比水大的液体,猛烈物理刺激性气味,易挥发,强腐蚀性.性质紫黑色固体,易升华.气态碘在空气中显深紫红色,有刺激气味.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机

7、溶剂能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应,只是反应活性不如氯化学气.氯、溴、碘单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换性质出来,溴能把碘从它的卤化物中置换出来,即氯、溴、碘的氧化性强弱为： Cl 2Br 2I 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_染料、防爆剂、胶卷感光材料、杀虫 用途剂、红药水、 冷静剂, 催泪性毒剂等.重要的化工原料.配碘酒和碘化物,食用 盐中加KIO3,碘化银制造相底片和人工降雨.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三、氧化仍原反应（ oxidation-reduction reaction）1、氧化仍原反应的有关概念氧化

8、仍原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）.化合价降低 +ne 被仍原氧化剂 仍原剂仍原产物 氧化产物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、氧化仍原反应的一般规律化合价上升 ne被氧化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_同一反应中：氧化反应与仍原反应同时发生,相互依存.氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数相等.即氧化剂化合价降低总数与仍原剂化合价上升总数相等.1、氧化仍原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）书写要求：箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素.肯定要标出得、失电子的总数,并且数值相

9、等.练习1、氧化仍原反应的实质是（）A 、元素化合价发生变化B、反应中有氧原子的得失C 、反应中有电子得失或电子对的偏移D、反应后生成新物质2、以下反应肯定是氧化仍原反应的是（）A 、化合反应B、分解反应C 、复分解反应D、置换反应3、以下反应中,不属于氧化仍原反应的是（）A 、3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB、2FeBr2 3Cl 2=2FeCl 3 2Br 2C、SnCl 4+2H2O=SnO2+4HClD、Ca OH 2 CO2=CaCO3 H2O4、以下反应中,水作仍原剂的是（）2A 、2Na 2H2O=2NaOH H2 B 、 Cl 2 H2OHCl HClO

10、C 、2F2 2H2O=4HF O2D、SO2 H2OH2SO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、从海水中可以提取溴,主要反应为：2Br +Cl=2Cl +Br2,以下说法正确选项（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A、溴离子具有氧化性B、氯气是仍原剂C、该反应属于复分解反应D、氯气是氧化剂6、在 Cl 22NaOH NaClNaClO H2O反应中,氧化剂与仍原剂物质的量之比为（）A、12B、11C、 2 1D、 3 2 7、在以下各反应中,盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是A、 HCI+NaOHNaCl+H2OB、Zn+2HCl ZnCl +H2C、HCl

11、+AgNO AgCl+HNO3D、MnO2+4HCI 浓 MnCl2+C12+2H2O8、以下物质的用途,利用氧化仍原反应的是 A、用氯气消毒自来水B、用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢 主要成分是 CaCO3C、用食盐腌渍食物D、用小苏打治疗胃酸过多10、鲜榨苹果汁是人们宠爱的饮料.由于此饮料中含Fe2 ,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_色变为棕黄色（ Fe）.这个变色的过程中的Fe被填“氧化”或“仍原” .如可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_榨汁时加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生.这说明维生素 C 具有性.11、为防止碘

12、缺乏病,通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3）,碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生以下反应.请标出方程式中电子转移的方向与数目,并指出氧化剂和仍原剂.5KI+KIO 3+3H2SO4=3I 2+3K2SO4+3H2O此反应中,氧化剂是,仍原剂是.氧化剂和仍原剂的物质的量之比是.12、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶.某天,有一只贮有氯气的钢瓶损坏,造成氯气泄漏,在场工人实行以下措施,请挑选填充并简述理由.处理钢瓶的方法正确选项,简述理由A、钢瓶推到坡下的小河里B 、把钢瓶丢到深坑里,用石灰填埋C 、把钢瓶扔到农田中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_钢瓶处理后,工人应立刻,简述理

13、由A、转移到坡下B、转移到坡上如在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的肯定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子.最相宜采纳的物质是.A 、NaOH B、 NaCl C 、Ca OH 2D、Na2CO313、新制氯水中含有多种组分：,氯水应存放在瓶中储存.将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色,起作用的成分是. 过一会儿,溶液的颜色逐步褪去,起作用的成分是.往氯水中滴入硝酸银 溶液,产生白色沉淀,起作用的成分是.氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝, 起作用的成分是.14、下图是一个试验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：试验开头时,先点燃A 处的酒精灯,打开旋塞K,让 Cl 2 布满整个装置,再点燃D处

14、酒精灯, 连接上 E 装置. Cl 2 通过 C 瓶后再进入 D.D 装置的硬质玻管内盛有炭粉,发生化学反应,其产物为 CO2 和 HCl.试写出 D中化学方程式：,在 E 处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,为什么？. D 处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A 处仍有 Cl 2 产生,此时 B中的现象是, B 的作用是.其次单元钠、镁及其化合物导学【学海导航】一、钠的原子结构及性质结 构钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强仍原性.物 理质软、银白色,有金属光泽的金属,具有良好的导电导热性,密度比水小,比性 质煤油大,熔点较低.钠在常温下

15、切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与非金属单质钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟：点燃2Na+Cl2 = 2NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化 学性 质与化合物与水反应,现象：浮、游、球、鸣、红 2Na 2H2O=2NaOH+2H与酸反应, 现象与水反应相像, 更猛烈, 钠先与酸反应, 再与水反应.与盐溶液反应：钠先与水反应,生成 NaOH, H2,再考虑 NaOH与溶液中的盐反应.如：钠投入 CuSO4 溶液中,有气体放出和蓝色沉淀.2Na+2H2O+CuSO4=CuOH2+Na2SO4+H2可编辑资料 -

16、- - 欢迎下载精品_精品资料_与某些熔融盐：4Na+TiClo700800 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4=4NaCl+Ti存 在自然界中只能以化合态存在保 存煤油或石蜡中,使之隔绝空气和水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_制 取通电2NaCl 熔融 =2Na+Cl 21、 钠的化合物 2 、钠钾合金常温为液体,用于快中子反应堆热交换剂用 途3、作强仍原剂4 、作电光源二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠（ Na2CO3）碳酸氢钠（ NaHCO3）俗 名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶（同温下, 溶解度大于碳酸氢钠）易溶热稳固性稳固2NaHCO3 Na2CO3

17、+CO2+H2O碱性（相同浓度时,碳酸钠水溶液的碱性碱性PH比碳酸氢钠的大）与盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2酸碳酸Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3不能反应与NaOH不能反应NaHCO3+NaOH=N2aCO3+H2O碱CaOH2Na2CO3+CaOH2=CaCO3+2NaOH产物与反应物的量有关三、镁的性质物理性质银白色金属,密度小,熔沸点较低,硬度较小,良好的导电导热性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与 O2与其他点燃2Mg+O2=2MgO点燃点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资

18、料_化学性质非金属Mg+Cl2=MgCl2, 3Mg+N2= Mg3N2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与氧化物点燃2Mg+CO2=2MgO+C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_制取四、侯氏制碱法与酸Mg+2HCl=MgC2l+H2 MgCl2+CaOH2=MgOH2+CaCl2MgOH2+2HCl=MgCl2 +2H2OHCl通电MgCl2.6H2O= MgCl2+6H2O MgCl2 熔融 = Mg Cl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和,然后在加压下通入CO2,利用 NaHCO3 溶解度较小,析出 NaHCO

19、3,将析出的 NaHCO3 晶体煅烧,即得 Na2CO3.五、电解质和非电解质电解质非电解质溶于水或熔化状态下能导电的化合物溶于水和熔化状态下都不能导电定 义的化合物物质种类大多数酸、碱、盐,部分氧化物大多数有机化合物, CO2、SO2、NH3等能否电离能不能实 例H2SO4、NaOH、NaCl、 HCl 等酒精,蔗糖, CO2, SO3 等六、离子方程式的书写方法： 写写出反应的化学方程式.拆把易溶于水,易电离的物质拆成离子形式删将不参与反应的离子从方程式两端删去.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等.练习1、在 pH=1的溶液中,

20、可以大量共存的离子是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+22+2+2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A、K 、Na 、SO4、SO3B、NH4 、Mg、SO4、Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C、Na+、K+、HCO 、Cl D、K+、Na+、OH 、NO3322、能用离子方程式H OH H O表示的反应是（）A、稀醋酸和稀氨水反应B、稀硫酸和烧碱溶液反应C、稀盐酸和氢氧化铜反应D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应3、以下离子在溶液中因发生氧化仍原反应而不能大量共存的是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A、H 、I、Br 2、N

21、aB、Ag、NO3、 Cl、K可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C、K 、Ba2、OH 、SO2D、Cu2、 NH 、Br 、OH444、以下反应的离子方程式错误选项（）A、向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠22Ca+2HCO3 +2OH CaCO3+2H2O+CO3B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2 2OH NH HCO BaCO NHHOH O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4333223可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C、氢氧化铝与足量盐酸反应AlOH3 3H Al 3H2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品

22、资料_D、过量 CO2 通入氢氧化钠溶液中CO2 2OH CO35、以下离子方程式正确选项（）A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3HCO+ Ca 2+ OH=CaCO3 + H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH + NH H2O + NH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2C、氢氧化镁与稀硫酸反应H + + OH =H O+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3 +2H = 2Na+ H 2O + CO2可编辑资料

23、- - - 欢迎下载精品_精品资料_6、能正确表示以下化学反应的离子方程式的是（）2A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH H H O2B、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca OH2 + 2H= Ca+ 2H2O2C、铜片插入硝酸银溶液中Cu +Ag= Cu+ Ag+2+D、碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO 3 2H Ca H2O CO27、在溶液中能大量共存,如加入OH 就有沉淀析出,如加入H+就能放出气体的是（）33A 、Mg2+、Na+、Cl 、CO2B、Ba2+、K+、OH 、NO443C、H+、Al 3+、NH+、 SO2D、Na+、Ca2+、Cl 、HCO8、只能表示一个化学反应的离子方程式为（）2

24、+A、BaCO3+2CH3COOH=Ba+CO2+H2O+2CH3COO22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B、Ba+2OH +2H +SO4=2H2 O+BaSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C、CHCOOH+OH=CHCOO + H O3323D、Fe+3NH3.H2O=FeOH3+3NH43229、离子方程式 BaCO+2H= CO +H O+ Ba2 中的 H 不能代表的物质是（） HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA、B、C、D、10、以下反应属于离子反应的是（ A、H2 和 O2 反应生成水B）、锌片投入稀硫酸中C、KCl

25、O3 和 MnO2 混合共热制O2D、CuSO4 溶液中加入NaOH溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_x 211、在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2+5R2 O8+8H2O=16H +10RO4+2MnO4,这个反应可可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_28定性的检验 Mn2 的存在.在反应中充当氧化剂的R Ox- 中, x 的值是（）A、0B、1C、 2D、3 12、写出以下反应的离子方程式：（ 1） 石灰石溶于稀硝酸（ 2） 电解氯化钠的水溶液（ 3） 氧化铜溶于氢溴酸（ 4） 氯气通入水中（ 5） 氯气通入氢氧化钠溶液中2可编辑资料 - - - 欢迎下载

26、精品_精品资料_13、在反应 2MnO4+5H2S+6H =2Mn+5S+8H2O中,电子转移的总数为,仍原剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_为,仍原产物为,当反应中有80gS 析出时,有可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4mol MnO 被,同时有g H2S 被.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_44314、某溶液中可能含有NH+, Ba2+, Mg2+, Ag+, OH , SO2 , CO2 中的某几种,现用该溶液做以下试验：取此溶液少许,加入足量盐酸无明显现象.另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成.将中沉淀过滤,取滤液微热,有无色刺

27、激性气味气体放出,该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝.由此推断,该溶液中确定有离子,确定无离子.写出有关反应的离子方程式15、在含有 35. 8gNa2CO3 和 NaHCO3 溶液内,加入 1mol/L的盐酸 700ml,反应完全后可以生成8. 96LCO2（标准状况） .问：其中 过剩.溶液中Na2CO3 有 g.如在上述溶液中加1mol/L 的盐酸 450ml,反应完全后, 可生成标准状况下CO2L.三、试验题16、据图供应的仪器装置 , 完成提纯并测定 Na2CO3 样品的纯度 其中含 NaHCO3 杂质 请回答以下问题：试验一：测定 Na2CO3 样品中 NaHCO3 的分解放出的 C

28、O2 的体积 不考虑溶于水 .(1) 装置的正确次序是.(2) 完成试验一尚缺少的仪器是.(3) 产生的气体从装置的端进入,从装置中端进入.试验二：测定经试验一后的残留固体物质与盐酸反应放出的CO2 的体积.(4) 应将试验一的装置作哪些调整？(5) 试验一不再产愤怒体时,通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生aL CO2,试验二中加盐酸无气体产生时,通过量筒内水位读数折算成标准状况下产生bL CO2,就样品中Na2 CO3 纯度的试验值为.专题 3 从矿物到基础材料可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第一单元 从铝土矿到铝合金学海导航：化学讨论和应用的一个重要目标就是开发和利用

29、自然界中一切可能的物质资源,为人类生存和社会进展供应必要的物质基础.本专题以自然界的一些矿物为例,介绍了如何利用化学变化实现物质间的转化,并介绍了这些产物在我们日常生活和社会进展中的重要作用.让我们从科学、技术和社会相互影响的角度,体会化学在综合利用自然资源中的作用.1. 氧化铝 Al 2O3 ：典型的两性氧化物,既能溶于强酸,又能溶于强碱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+Al 2O3 + 6H= 2Al3+ 3H2OAl 2O3 + 2OH= 2AlO 2+ H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_用途：（ 1）耐火材料 Al 2O3 熔点高 （ 2）冶炼金属铝

30、2. 氢氧化铝 AlOH 3：典型的两性氢氧化物,既能溶于强酸,又能溶于强碱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlOH3 + 3H + Al 3+ + 3H2OAlOH 3+ OH AlO2 + 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Al 3+、AlO 、 AlOH3 之间的关系可用下式表示可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式Al 2O3 + 2 NaOH = 2NaAlO 2 + H2O NaAlO 2 + CO2 + 2H 2O = AlOH 3+ NaHCO3 2AlOH 3 = Al2O3 + 3H

31、2O 2Al 2O3 = 4Al + 3O2灼烧通电3. 硫酸铝钾（ 1）明矾：化学式 KAlSO 4 212H2O（十二水合硫酸铝钾） ,无色晶体,易溶于水.（ 2）明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应,生成AlOH 3 胶体,吸附水中的杂质, 使水澄清.4. 铝（ 1）铝在常温下能很快被氧化,形成致密的氧化膜,因而具有肯定的抗腐蚀性.（ 2）跟酸的反应非氧化性酸： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸,会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化.（ 3）跟碱的反应铝能和强碱溶液反应.该反应可懂得为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝,氢氧化铝再

32、和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al + 6H 2O = 2AlOH 3 + 3H2AlOH 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O简写为： 2Al + 2H 2O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2（ 4）与氧化物的反应：高温2铝热反应： 2Al Fe 2O3 = Al2O3 2Fe 2Al Cr 2O3 = A高l 温O3 2Cr特点： 放出大量热,使生成的金属呈液态.本质：铝从金属氧化物中夺取氧,表现出很强的仍原性.应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn等）.习题精练：一挑选题1. 将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入 100 mL 1molL-1 的

33、盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是A、 123B、632C、311D、111可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl 和 NaOH物质的量之比为A 3:1B 2:1C 1:1D1:33. 将表面已完全钝化的铝条,插入以下溶液中,不会发生反应的是 A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜D氢氧化钠可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 把 BaOH溶液滴入明矾溶液中,使SO2 全部转化为 BaSO沉淀,此时铝元素的主要存在可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_形式是3+A

34、、 Al2B 、 AlOH 3C、AlO24D 、Al43+和 AlOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 铝合金因坚硬、轻巧、美观、干净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等.以下与这些用途无关的性质是A不易生锈B导电性好C密度小D强度高6. 等体积、 等物质的量浓度的硫酸、 氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为56,就甲、乙两烧杯中的反应情形可能分别是A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量7某些化学试剂可用于净水.水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化

35、学式可表示为Al 2OH nCl myH2O X ,式中 m等于A 3-nB 6-nC 6+nD3+n 8铝热剂中铝的作用是A催化剂B 氧化剂C 仍原剂D填充剂9. 将肯定质量的 Mg、Zn、Al 混合物与足量稀 H2SO4 反应,生成 H2 2.8 L（标准状况） ,原混合物的质量可能是A.2 B.4C.8D.1010. 甲、乙两烧杯中各盛放有100 mL 3 mol L-1 的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应终止后测得生成的气体体积比为甲乙1 2,就加入铝粉的质量为A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g二填空题11. 请写出以下反应的离子方程式金属铝溶于盐

36、酸中.铝片与氢氧化钠溶液反应.氢氧化铝与足量盐酸反应.氯化铝溶液中加入过量氨水.12. 为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成,分别进行以下试验. 如取 a g样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体（标准状况,下同）体积为 b L .反应的化学方程式是 .样品中铝的质量是 g . 如取 a g样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是： ,氧化铁和铝的质量比是. 待中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为c L ,该气体与中所得气体的体积比 c:b= 13. 铝土矿中常含有少量的SiO2 和 Fe2O3,写出试验室由铝土矿制取纯洁Al 2O3 时需加入的试剂和反应方

37、程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(1) 加过量,过滤除去沉淀,方程式为,.(2) 加过 量 , 过 滤 除 去, 方 程 式为,.(3) 通入过量,过滤得到,方程式为.(4) 煅烧可以得到纯洁的 Al 2O3,方程式为.其次单元 铁、铜的猎取及应用学海导航：本单元是在同学已有的一些有关铁和铜学问的基础上,结合氧化仍原反应、离子反应、电化学腐蚀等学问进一步学习铁、铜及它们的一些重要化合物的化学性质.本节某些内容我们在以前的学习中可能已有所涉猎,但仍应通过阅读教材、仔细观看老师的演示试验,在增强感性熟悉的同时积极摸索,运用前面学过的理论学问懂得有关物质的性质,并对自己的结论进

38、行验证.铁、亚铁盐、铁盐之间的关系,是较为重要的“铁三角”关系.我们可在借助教材演示试验的帮忙下懂得该内容,并留意分析三者之间转换的条件.1. 炼铁1 反应原理：在高温下,用仍原剂 主要是CO把铁从铁矿石里仍原出来.原料： 铁矿石、焦炭、石灰石和空气(3) 设备：高炉(4) 生产过程仍原剂的生成C+O2= CO 2CO2+C =2CO铁矿石仍原成铁Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2高温高温高温除脉石、炉渣的形成CaCO 3 = CaO+CO2高温SiO 2+CaO = CaSiO32. 铁的性质(1) 物理性质：银白色光泽、密度大,熔沸点高,延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引.3+2+(2) 化学性质：铁是较活泼的金属,常显+2、+3 价,且通常 Fe 比 Fe 稳固.铁三角（见右图）2+3+ Fe 与 Fe 离子的检验.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+FeFe3