2022年高考化学实验专题知识归纳22 .docx

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1、_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 高考化学试验专题学问归纳（完整版）教学目标要求分析 一、学问目标要求 1明白化学试验常用仪器的主要用途和使用方法2把握化学试验的基本操作3把握常见气体的试验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）4综合运用化学学问对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分别、提纯和鉴别5把握化学试验的记录方法和运用化学学问设计一些基本试验（ 1）依据试验现象,观看、记录、分析或处理数据,得出正确结论（ 2）依据试验试题要求,设计基本试验方案（ 3）能绘制和识别典型的试验仪器装置图6以上各部分学问与技能的综合应用二、试验才能要求 1用正确的化学试验

2、基本操作,完成规定的“ 同学试验” 的才能2观看记录试验现象,分析试验结果和处理试验数据,得出正确结论的才能3初步处理试验过程中的有关安全问题的才能4能识别和绘制典型的试验仪器装置图的才能5依据试验试题的要求,设计简洁试验方案的才能三、高考试题的特点和趋势 依据近年来化学高考试题中有关化学试验内容的题目分析,以下内容是化学试验部分考查的重点：l 试验基本操作和技能 这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤,要求正确完成某项试验操作,既有常见仪器的使用方法,又有基本操作的正误辨别,着重考查考生对中学化学试验基本操作技能把握的情形,题目的难度不高,但并不简洁得满分；2正确运用试验原理

3、和正确熟悉试验装置 这类试题通常是给出限定的试验装置、反应条件、试验现象和有关数据,要求考生依据试验原理及试题中所赐予的信息,结合元素化合物学问,选用仪器药品,正确熟悉、挑选装置,说明装置中某些仪器的作用,描述试验现象,写有关化方程式,进行数据分析指出试验中必需留意的某些问题等等,主要考查考生的观看才能与分析综合及评判的才能；这类题目具有肯定 的综合性,具有较大的区分度；3运用所学学问和技能进行试验设计或处理 近年来,试验题中新情境试题不断增多,这类试题的特点是将基本的试验操作设计置于新的情境中（主要是中学课本没有,结合同学原有的学问和才能,来进行仪器组 的新反应或新装置或是能使中同学懂得的最

4、新科技学问、简化的改进的装置等）装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等,用来考查考生自学才能、思维才能、分析综合及评判的才能；由于这类试验试 题情境新奇、设问奇妙、铺垫得当、学问新、思维量大、所以区分度很好,能的确将一些基础扎实、自学才能强、思维灵敏、心理素养好的考生选拨出来；所以,新情境试验试题将是今后试验试题的命题方向；由以上分析不难看出,尽管化学试验部分涉及到的学问和才能点是分散的,但高考试题中试验考查的内容和形式是较为稳定的,这给试验复习中突出重点供应了可能；试验复习依据考纲和高考试题的几个特点方面,设计化学试验专题加以重点复习,就会起到事半功倍的成效；复习教学方法设计 化学试验的复

5、习是整个化学总复习中一个特别重要的环节,它不但可以巩固和强化有关化学试验学问和才能,也能对元素 化学物学问、化学基本理论和化学运算内容的把握起到促进和深化作用；由于化学试验部分的内容多且在课本中特别的分散,在试验复习教学中,必需有的放矢、突出重点；这个“ 的” 就是“ 考试说明” 所规定的考查内容,而重点就是历年来高考试题 中所反映的考试内容；在进行试验部分的专题复习中应当留意以下几点：1、营造民主和谐教学环境,发挥同学的主体作用 由于化学试验学问具有内容多而散的特点,在专题复习中更应当留意同学的参与活动,切实发挥同学的主体作用；在复习 教学中要进一步创设环境,让同学多动手多动脑,并师生之间和

6、同学之间的进行多渠道多层次的沟通与沟通；在复习中可以通过布置复习的学问点详细目标要求,促进同学对有关学问进行归纳和总结；通过试验室进行化学试验的展览和开放试验室活动,使同学进一步直观地复习化学试验学问,并提高同学的动手才能和创新意识；2、集中和分散相结合,提高重要试验的复现率 化学试验专题的复习一般都支配在最终一个部分,而化学试验学问又与其它化学学问体系不行分割；在复习过程中对化学 试验内容必需留意集中和分散相结合；“ 集中” ,就是集中复习试验的基本操作和技能,集中复习一些综合性的试验专题,集中 归纳总结试验学问；而“ 分散” 就是指一些性质试验、制法试验、验证或探干脆试验等应分散到元素化合

7、物、有机物、基本理_精品资料_ - - - - - - -第 1 页,共 33 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 论等的复习过程中去；通过试验,进一步懂得元素化合物等学问,进一步懂得相关的试验原理,提高运用试验手段解决化学问 题的才能,节约复习时间,提高考试成果；3、训练发散思维,提高信息迁移水平 在化学高考试题中显现较多的一类题目是,利用给出装好药品的单个试验装置,依据试验要求进行正确连接,或给出全部 或部分试验环节,依据试验要求支配正确的试验步骤或补充试验；这类题目主要用于考查考生试验综合才能和创新评判才能；试验方案的设计往往有很多途径,为了适应中同学的学问才能水平,

8、中学课本中的某些试验可能不是最优的方案；所以在试验 复习中,要突出依据试验中的三大原理（试验原理、装置原理、操作原理）来设计试验步骤和装置的意识,使同学把握一些装 置和仪器药品的替代方法,力求使设计的试验仪器简洁、操作便利、节约试剂、现象明显、安全防污等,培育和增强试验设计 才能和制造性思维才能；4、充分运用多媒体技术,增强复习教学的效率由于高中化学总复习具有时间短内容多任务重的特点,光靠传统的教学手段进行化学试验总复习会有肯定的局限性,难以 获得抱负的教学成效；在化学试验总复习的教学中,除了充分利用化学试验手段和发挥化学试验室的作用以外,仍留意挖掘电教媒体的帮助作用和使用技巧,从而有效地提高

9、了化学试验总复习的教学质量；在复习过程中充分利用投影、录像特殊是电子 运算机技术,将以黑板和文字教材为媒体的教学过程转化成以音、像、影、视等多种媒体组成的教学过程,使复习过程更加直 观、生动和快捷；在教学设计中,老师应当依据学校的训练资源情形,准时恰当地运用现代训练技术；5、精选训练习题,强化同学运用学问的才能 通过针对性的习题进行训练,才能使同学坚固把握和敏捷运用有关学问；由于同学的复习任务重而相关的题目多如牛毛,老师在指导同学进行训练时,必需做好对习题的精选和分类工作,使同学的练习达到适量、适度；在精选习题时,应当以历年 的高考试题为主,同时兼顾各地的模拟试题；在对试题讲解时要针对同学存在

10、的问题,并留意一题多变的变式训练工作；各单元学问要点及典型习题一、常用仪器的使用l能加热的仪器（ l）试管 用来盛放少量药品、常温或加热忱形下进行少量试剂反应的容器,可用于制取或收集少量气体；使用留意事项：可直接加热,用试管夹夹在距试管口 1/3 处；放在试管内的液体,不加热时不超过试管容积的 l/2 ,加热时不超过 l/3 ；加热后不能骤冷,防止炸裂；加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时,试管要横放,管口略向下倾斜；（ 2）烧杯 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,在常温或加热时使用；使用留意事项：加热时应放置在石棉网上,使受热匀称；溶解物质用玻璃棒搅拌时,不能触及杯壁或杯底；（ 3）烧

11、瓶 用于试剂量较大而又有液体物质参与反应的容器,可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶；它们都可用于装配气体发生装置；蒸馏烧瓶用于蒸馏以分别互溶的沸点不同的物质；使用留意事项：圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热,加热时要垫石棉网,也可用于其他热浴（如水浴加热等）；第 2 页,共 33 页_精品资料_ 液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2 ；- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - （ 4）蒸发皿 用于蒸发液体或浓缩溶液；使用留意事项：可直接加热,但不能骤冷；2/3 ；盛液量不应超过蒸发皿容积的取、放蒸发皿应使用坩埚钳；（ 5）坩埚 主要用于固体物质的高温灼烧；使用留意

12、事项：把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热；取、放坩埚时应用坩埚钳；（ 6）酒精灯化学试验经常用的加热热源；2/3 ；酒精不少于l/4 ；使用留意事项：酒精灯的灯芯要平整；添加酒精时,不超过酒精灯容积的肯定禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火；肯定禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯,必需用灯帽盖灭,不行用嘴去吹；不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立刻用湿布扑盖；2分别物质的仪器（ 1）漏斗 分一般漏斗、长颈漏斗、分液漏斗；一般漏斗用于过滤或向小口容器转移液体；长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体；分液漏斗用于分别密度不同且互不相溶的不同液体,也可用于向反应器中随时加液；也用

13、于萃取分别；（ 2）洗气瓶 中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配；洗气瓶内盛放的液体,用以洗涤气体,除去其中的水分或其他气体杂质；使用时要留意气体的流向,一般为“ 进步短出”；（ 3）干燥管 干燥管内盛放的固体,用以洗涤气体,除去其中的水分或其他气体杂质,也可以使用 U 型管；3计量仪器（ l）托盘天平 用于精密度要求不高的称量,能称准到 0.1g ；所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准；使用留意事项：称量前天平要放平稳,游码放在刻度尺的零处,调剂天平左、右的平稳螺母,使天平平稳；称量时把称量物放在左盘,砝码放在右盘； 砝码要用镊子夹取,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码；称量干燥的固体药

14、品应放在在纸上称量；易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,必需放在玻璃器皿里称量；称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回零处；_精品资料_ - - - - - - -第 3 页,共 33 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - （ 2）量筒 用来量度液体体积,精确度不高；使用留意事项：不能加热和量取热的液体,不能作反应容器,不能在量筒里稀释溶液；量液时,量简必需放平,视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体体积；（ 3）容量瓶 用于精确配制肯定体积和肯定浓度的溶液；使用前检查它是否漏水；用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶；使用留意事项：只能配制容量瓶上规定容

15、积的溶液；容量瓶的容积是在 20 时标定的,转移到瓶中的溶液的温度应在 20 左右；（ 4）滴定管 用于精确量取肯定体积液体的仪器；带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管,带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管；使用留意事项：酸式、碱式滴定管不能混用；0.01mL ； 25mL 、50mL 滴定管的估量读数为装液前要用洗液、水依次冲洗洁净,并要用待装的溶液润洗滴定管；调整液面时,应使滴管的尖嘴部分布满溶液,使液面保持在“0或“ 0” 以下的某肯定刻度；读数时视线与管内液面的最凹点保持水平；（5）量气装置可用广口瓶与量筒组装而成；如下列图； 排到量筒中水的体积,即是该温度、压强下所产生的气体的体积；

16、适用于测量难溶于水的气体体积；3其它仪器铁架台（铁夹、铁圈）坩埚钳燃烧匙药勺玻璃棒温度计冷三角架凝 管表 面 皿集气瓶广口瓶细口瓶滴瓶滴管水槽研钵试管架干燥器二、化学试验基本操作1 、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜匀称,既不聚成水滴,也不成股流下；2 、药品的取用和储存（ 1）试验室里所用的药品,很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的；因此在使用时肯定要严格遵照有关规定和操作规程,_精品资料_ - - - - - - -第 4 页,共 33 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 保证安全；不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特殊是气体）的气味,不得尝

17、任何药品的味道；留意节约药品,严格依据试验规定的用量取用药品；假如没有说明用量,一般应按最少量取用：液体l-2mL ,固体只需要盖满试管底部；试验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随便丢弃,更不要拿出试验室,要放人指定的容器内；（ 2）固体药品的取用取用固体药品一般用药匙；往试管里装入固体粉末时,为防止药品沾在管口和管壁上,先使试管倾斜,把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）当心地送入试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落究竟部；有些块状的药品可用镊子夹取；（ 3）液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上

18、,然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口,使液体渐渐地倒入试管；留意防止残留在瓶口的药液流下来,腐蚀标签；一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时,应用玻璃棒引流；（ 4）几种特殊试剂的存放（ A）钾、钙、钠在空气中极易氧化,遇水发生猛烈反应,应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气；（ B）白磷着火点低（40 ）,在空气中能缓慢氧化而自燃,通常储存在冷水中；（ C）液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并加些水（水掩盖在液溴上面）,起水封作用；（ D）碘易升华且具有猛烈刺激性气味,盛放在磨口的广口瓶里；（ E）浓硝酸、硝酸银见光易分解,应储存在棕色瓶中,贮放在黑暗而且温度低的地方；

19、（ F）氢氧化钠固体易潮解,应盛放在易于密封的干燥大口瓶中储存；其溶液盛放在无色细口瓶里,瓶口用橡皮塞塞紧,不能用玻璃塞；3 、试纸的使用试纸的种类很多；常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH 试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等；（l）在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部,观看颜色的变化,判定溶液的性质； （2）在使用试纸检验气体的性质时,一般先用蒸馏水把试纸润湿；粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（留意不要接触）,观看试纸的颜色变化情形来判定气体的性质；第 5 页,共 33 页留意：使用PH 试纸不能用蒸

20、馏水润湿；_精品资料_ - - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 4 、溶液的配制（ l）配制溶质质量分数肯定的溶液运算：算出所需溶质和水的质量；把水的质量换算成体积；如溶质是液体时,要算出液体的体积；称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积；溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水 ,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （ 2）配制肯定物质的量浓度的溶液运算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积；称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积；溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的室温后,

21、将溶液引流注入容量瓶里；1/6 ）,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到洗涤（转移） ：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 23 次,将洗涤液注入容量瓶；振荡,使溶液混合匀称；定容：连续往容量瓶中当心地加水,直到液面接近刻度好与刻度相切；把容量瓶盖紧,再振荡摇匀；23m 处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰5 过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法；过滤时应留意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘；三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗

22、颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙；6蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法；结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物；结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出；加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅；当蒸发皿中显现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分别NaCl 和 KNO 3 混合物；_精品资料_ - - - - - - -第 6 页,共 33 页_归纳总结汇总_ - - - - -

23、 - - - - 7蒸馏 蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法；用蒸馏原理进行多种混合液体的分别,叫分馏；操作时要留意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸；温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上；蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3 ,也不能少于l/3 ；冷凝管中冷却水从下口进,从上口出；加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏；8分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分别开的方法；萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶 解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；挑选的萃取剂应符合以下要求：

24、和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发；在萃取过程中要留意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3 ,塞好塞子进行振荡；振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指掌握活塞,将漏斗倒转过来用力振荡；然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出；例如用四氯化碳萃取溴水里的溴；9升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程；利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分别开来,例如加热使碘升华,来分别 I2 和 SiO 2

25、的混合物；10 渗析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）,使胶体跟混在其中的分子、离子分别的方法；常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液；典型例题（一至三单元部分）例 1 用 pH 试纸测定某无色溶液的pH 值时,规范的操作是（）；第 7 页,共 33 页_精品资料_ - - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - A. 将 pH 试纸放入溶液中观看其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液倒在 pH 试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在 pH 试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液,煮沸,把 pH 试纸放在管口,观看颜色,跟标准比

26、色卡比较分析与解答：用 pH 试纸测定溶液的 pH 值是化学试验的基本操作,正确规范的操作是：用干燥、洁净的玻璃棒沾有待测溶液,滴在干燥的 pH 试纸中部,试纸变色,立刻与标准比色卡比较,确定溶液的 pH 值；在操作过程中, 试纸不能用水润湿,也不能将 pH试纸丢放在待测溶液里；此题答案为 C 2 以下有关使用托盘天平的表达,不正确选项（）；A. 称量前先调剂托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物,右盘放砝码C.潮湿的或具有腐蚀性的药品,必需放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以精确称量至 0.01g E.称量完毕,应把砝码放回砝码盒中分析与解答：此题考查化

27、学试验的基本技能；分析试题,比较托盘天平使用的基本技能,可知托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1g ,而不能称准到 0.01g ；对于无腐蚀性和不易潮解的固体药品应放在白纸上称量,而不能将它们直接放在托盘上称量；托盘天平在使用时要放平、调零,左“ 物” 右“ 码” 等；故表达不正确的为 C、D ；例 3 A. 苯的硝化反应 B.银镜反应 C.制酚醛树脂 D.由乙醇制乙烯分析与解答：当被加热的物质易燃或易分解,且加热的温度在 80 以下时,一般可用水浴加热（水浴加热的最高温度为 99 ）；苯的硝化反应在 50 60 时进行；乙醇的银镜反应在 50 60 的情形下发生；制酚醛树脂的试验在 8

28、0 左右进行,而试验室制乙烯要在 170 下进行,所以由乙醇制乙烯不能用水浴加热；正确答案为 D _精品资料_ 第 8 页,共 33 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 例 4 以下溶液有时呈黄色,其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（）；A. 浓硝酸B.硫酸亚铁C.高锰酸钾D.工业盐酸分析与解答：有的化学试剂久置在空气中会发生颜色的变化,其变色的缘由是多方面的；如久置的浓硝酸显黄色,是由于发生分解反应：4HNO 3=4NO 2+O 2+2H 2O ,浓硝酸里溶解了红棕色的 NO 2 而呈黄色；久置的 KMn0 4 溶液也不特别稳固,在酸性溶液

29、中缓慢地分解,使溶液显黄色：4MnO 4+4H +=4MnO 2+3O 2+2H 2O ；工业盐酸呈黄色,是由于含有 Fe3+杂质；硫酸亚铁在空气里,Fe2+被氧气氧化为 Fe3+,而使溶液显黄色：4Fe3+4H +O 24Fe 3+ +2H 2O ；正确答案为 B；例 5 精确量取 25.00mL 高锰酸钾溶液,可选用的仪器是（）；A.50mL量简B10mL量筒C50mL 酸式滴定管D.50mL 碱式滴定管分析与解答：量简是不能精确地计量的仪器,滴定管是较精确的计量仪器；精确量取25.00mL溶液,应当用50mL滴定管；又由于碱式滴定管的下端有一段橡皮管,高锰酸钾具有强腐蚀性,能腐蚀橡皮管,

30、量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管；正确答案为C 例 6 不能用水浴加热的试验是（）；先挑选填空,再简要说明作此挑选的理由；（ 1）某试管内装有约占其容积1/10 的溶液,就溶液的体积是用字母回答 . . ；A. 约 lmL B.约 3mL C.无法判定由于；（ 2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL ,应挑选的烧杯是用字母回答 A.400mL烧杯B.250mL烧杯C.100mL烧杯D.50mL 烧杯由于分析与解答：试管有多种规格,试管的容积有大有小；第（l）小题没有确定试管的规格和容积,就占其容积 1/10 的溶液的体积是无法确定的；在配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质,一般情形下选用烧杯的

31、容积应比所配溶液的体积大一倍为宜；如配制 50mL 溶液应选用 100mL 烧杯； 正确答案：（l）C；题目并没有指明试管的大小规格（mL ）；（2）C选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为正确挑选；_精品资料_ - - - - - - -第 9 页,共 33 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 例 7 试验室里需用480mL 0.1mol L 1的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确选项（）；A. 称取 7.68g 硫酸铜,加入500mL水B.称取 12.0g 胆矾配成 500mL溶液C.称取 8.0g 硫酸铜,加入500mL水D.称取 12.5g 胆

32、矾配成 500mL溶液分析与解答：依据配制物质的量浓度溶液的特点,应配成500mL溶液,而加入500mL的水是错误的,就A、C 的操作不正确；再运算CuSO 45H 2O 的质量：0.5L 0.1mol L 1 250g mol 1=12.5g ； 正确答案为 D 例 8 进行化学试验必需留意安全,以下说法正确选项（填写标号）；A. 不慎将酸溅到眼中,应立刻用水冲洗,边洗边瞬间睛 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立刻用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 C.假如苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立刻用酒精洗 D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入肯定体积的水,再在搅拌下渐渐加入浓硫酸 分析与解答：此题既考查了化

33、学试验基本操作,又重点考查处理试验过程中有关安全问题的才能；在试验过程中假如不慎将酸沾到皮肤或衣物上,应立刻用较多的水冲洗（假如是浓硫酸,要快速用抹布擦试,然后用水冲洗）,再用 3 5 的碳酸氢钠溶液来冲洗；假如将碱溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液；万一眼睛里溅进了酸或碱溶液,要立刻用水冲洗（切不可用手揉眼睛） ,要边洗边瞬间睛,必要时要请医生治疗；所以A、B 说法是正确的；苯酚有毒,在冷水中的溶解度不大,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂；假如不慎将苯酚沾到皮肤上,应立刻用酒精洗涤；C 的说法是正确的；浓硫酸溶于水时要放出大量的热,在稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢地注入盛有

34、水的烧杯里,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量快速扩散；量简是量取溶液的量具,不能溶解溶液,就D 的说法是错误的；此题的答案是A 、B、C 例 9 AD 是中学化学试验中常见的几种温度计装置示意图（1）请从 中选出必需使用温度计的试验,把编号填入最相宜的装置图AC 下的空格中（多项要倒扣分）酒精和浓硫酸混和加热制乙烯电石跟水反应制乙炔分别苯和硝基苯的混物苯和溴的取代反应石油分馏装置浓硫酸和二氧化锰混合加热制测定硝酸钾在水中的溶解_精品资料_ - - - - - - -第 10 页,共 33 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 度 食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢A B C D （

35、2）选用装置 D 做苯的硝化分析与解答 ：试验,D 中长玻璃管的作用是此题的第（ 1）问既考查了化学试验基本操作中关于温度计的使用问题,题目内容特别基础但学问组合又特殊奇妙,而且掩盖了整个中学化学中关于温度计使用的问题；当测量的温度为反应液时应选 A 或 C,当测量的温度为气体时应选用 B；在第（2 ）问中考查了苯硝化试验中长下玻璃管的主要作用冷凝；此题的答案和评分标准为：（1 ）A B C （对1 个 1 分,全对 4 分,错一个扣 1 分,此题不显现负分）（2）削减苯的挥发（或答起冷凝器作用）（2 分） 例 10 （1）在进行沉淀反应的试验时,如何认定沉淀已经完全？（2）中学化学试验中,在

36、过滤器上洗涤沉淀的操作是分析与解答：此题考查了关于沉淀、过滤的试验基本操作,重点考查对试验现象的观看、操作才能和表达才能；其答案为：（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中）,滴加沉淀剂,假如不再产生沉淀,说明沉淀完全；（ 2）向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次；四、常见气体的试验室制备1 、气体发生装置的类型_精品资料_ - - - - - - -第 11 页,共 33 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - （1）设计原就：依据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来挑选反应装置；（2）装置基本类型：装置类型固体反应物（加热）固液反应物

37、 （不加热）固液反应物（加热）装置示意图主要仪器典型气体O2 、NH 3、CH 4 等H 2、CO 2、H 2S 等；Cl 2、HCl、CH 2=CH 2 等操作要点（l）试管口应稍向（ 1 ）在用简易装置（1）先把固体药品下倾斜,以防止产时,如用长颈漏斗,加入烧瓶,然后加生的水蒸气在管口漏斗颈的下口应伸入入液体药品；冷凝后倒流而引起液面以下,否就起不（2）要正确使用分试管破裂；到液封的作用；液漏斗；（2）铁夹应夹在距（ 2）加入的液体反应试管口l/3 处；物（如酸）要适当；（3）胶塞上的导管（ 3）块状固体与液体伸入试管里面不能的混合物在常温下反太长,否就会阻碍应制备气体可用启普气体的导出；

38、发生器制备；几种气体制备的反应原理1、O 22KMnO42KClO 3 2KCl+3O2第 12 页,共 33 页_精品资料_ K2MnO4+MnO2+O 2- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 2H 2O 2 2H 2O+O 22、NH 3 2NH 4Cl+CaOH 2 CaCl 2+2NH 3+2H 2O NH 3H 2O NH 3+H 2O 3、CH 4 CH 3COONa+NaOH Na 2 CO 3+CH 44、H 2 Zn+H 2SO4稀=ZnSO 4+H 25、CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2+H 2O 6、H 2

39、S FeS+H 2SO 4稀=FeSO 4+H 2S7、SO 2 Na 2SO 4+H 2SO4浓=Na 2SO 4+SO 2+H 2O 8、NO 2 Cu+4HNO 3浓=CuNO 32+2NO 2+2H 2O 9、NO 3Cu+8HNO 3稀=3CuNO 32+2NO +4H 2O 10 、C2H 2 CaC 2+2H 2O CaOH 2+CH CH 11 、Cl 2 MnO 2+4HCl 浓 MnCl 2+Cl 2+2H 2O 12 、HCl NaCl 固 +H 2SO 4浓 NaHSO 4+HCl NaCl 固+NaHSO 4 Na 2SO4+HCl 2NaCl 固+H 2SO4浓 N

40、a 2SO 4+2HCl 13 、C2H 4 C2H 5OH CH 2=CH 2+H 2O 14 、N 2 NaNO 2+NH 4Cl NaCl+N 2+2H 2O 2 、收集装置（1）设计原就：依据氧化的溶解性或密度（2）装置基本类型：装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置示意图适用范畴不溶于水（液）的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体第 13 页,共 33 页典型气体H 2、O 2、NO 、CO 、CH 4、Cl 2、 HCl 、 CO 2 、 SO 2、H 2、NH 3、CH 4_精品资料_ CH 2CH 2、CH CH H2S - - - - - - -_归

41、纳总结汇总_ - - - - - - - - - 3 、净化与干燥装置（1）设计原就：依据净化药品的状态及条件（2）装置基本类型：装置类型液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）适用范畴装 置示意图（ 3）气体的净化剂的挑选挑选气体吸取剂应依据气体的性质和杂质的性质而确定,所选用的吸取剂只能吸取气体中的杂质,而不能与被提纯的气体 反应；一般情形下：易溶于水的气体杂质可用水来吸取；酸性杂质可用碱性物质吸取；碱性杂质可用酸性物质吸取；水分可用干燥剂来吸取；能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸取剂；（ 4）气体干燥剂的类型及挑选常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：酸性干

42、燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶；酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体,如 CO 2、SO 2、NO 2、HCI 、H 2、Cl2 、O 2、CH 4 等气体；碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH ；碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体,如NH 3、H 2、O2、CH 4等气体；中性干燥剂,如无水氯化钙等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,如O 2、H 2、CH 4 等；在选用干燥剂时,显碱性的气体不能选用酸性干燥剂,显酸性的气体不能选用碱性干燥剂；有仍原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂；能与气体反应的物质不能选作干燥剂,如不能用CaCI 2 来干燥 NH 3（因生成CaCl 28NH

43、3）,不能用浓H 2SO 4干燥NH 3、H 2S、 HBr 、HI 等；气体净化与干燥留意事项一般情形下,如采纳溶液作除杂试剂,就是先除杂后干燥；如采纳加热除去杂质,就是先干燥后加热；对于有毒、有害的气体尾气必需用适当的溶液加以吸取（或点燃）,使它们变为无毒、无害、无污染的物质；如尾气Cl2、_精品资料_ 第 14 页,共 33 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - SO 2、Br2（蒸气） 等可用 NaOH溶液吸取； 尾气 H 2S 可用 CuSO 4 或 NaOH溶液吸取； 尾气 CO 可用点燃法, 将它转化为CO 2气体；4、气体试验装置的设计（1）装置次序：制气装置净扮装置反应或收集装置除尾气装置（2）安装次序：由下向上,由左向右（3）操作次序：装配仪器检验气密性加入药品典型例题例 1 以下反应适