2022年高考化学第一轮复习必背知识点总结.docx

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1、精品_精品资料_高考化学第一轮复习必背学问点总结一、俗名 无机部分：纯碱、苏打、自然碱 、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏生石膏：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4 .H2O莹石：CaF2 重晶石： BaSO4 无毒 碳铵： NH4HCO3石灰石、大理石： CaCO3生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰： CaOH2芒硝： Na2SO4 7H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH绿矾： FeSO4 7H2O干冰： CO2明矾： KAlSO42 12H2O漂白粉：Ca ClO2、CaCl2 混和物 泻盐：MgSO4 7H2O胆矾、蓝矾： Cu

2、SO4 5H2O双氧水： H2O2皓矾： ZnSO4 7H2O硅石、石英： SiO2刚玉： Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu2 OH2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca OH2 和 CuSO4石硫合剂：Ca OH2 和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2过磷酸钙 主要成分 ： Ca H2PO42和 CaSO4重过磷酸钙 主要成分 ：Ca H2PO42自然气、沼气、 坑气主要成分 ：CH4水煤气： CO 和 H2 硫酸亚铁铵 淡蓝绿色

3、：Fe NH42 SO42溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3 ：浓 HCl按体积比 1 ：3 混合而成.铝热剂： Al + Fe2O3或其它氧化物.尿素： CONH2 2有机部分：氯仿： CHCl3电石： CaC2 电石气： C2H2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层. 酒精、乙醇： C2H5OH裂解气成分 石油裂化 ：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S 、CO2 、CO 等.焦炉气成分 煤干馏 ： H2 、CH4 、乙烯、 CO 等. 醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

4、甘油、丙三醇 ： C3H8O3石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林： 35% 40% 的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖： C6H12O6果糖： C6H12O6蔗糖： C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉： C6H10O5n硬脂酸： C17H35COOH油酸： C17H33COOH软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC COOH 能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2 和水,使 KMnO4酸性溶液褪色 .二、 颜色铁：铁粉是黑色的 ;一整块的固体铁是银白色的.Fe2+ 浅绿色 Fe3O4 黑色晶体 FeOH2 白色沉淀Fe3+ 黄色Fe OH3 红褐色

5、沉淀 Fe SCN3 血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe NH42SO42淡蓝绿色Fe2O3 红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+ 蓝色CuO 黑色Cu2O 红色CuSO4 无水白色 CuSO4 5H2O 蓝色Cu2 OH2CO3绿色CuOH2 蓝色CuNH34SO4深蓝色溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_FeS黑色固体BaSO4 、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、 Mg OH2、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH3白色絮状沉淀 H4SiO4 原硅酸白色胶状沉淀Cl2 、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2 深红棕色液体I2紫黑色固体 HF 、HCl 、HBr 、HI 均为

6、无色气体,在空气中均形成白雾CCl4 无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2 淡黄色固体 Ag3PO4 黄色沉淀S黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀 O3 淡蓝色气体 SO2 无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体 沸点 44.8 度 品红溶液红色氢氟酸：HF 腐蚀玻璃N2O4 、NO 无色气体 NO2 红棕色气体NH3 无色、有剌激性气味气体KMnO4-紫色MnO4- 紫色三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的, BaOH2 与 NH4Cl 反应是吸热的 ;2、Na 与 H2O 放有酚酞 反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应： Na

7、黄色、K 紫色透过蓝色的钴玻璃 、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+ 黄色、K+ 紫色.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟 ; 5、H2 在 Cl2 中燃烧是惨白色的火焰 ;6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟 ; 7 、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾;8、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色 ;9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟 ; 10 、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的白光;11 、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光, 在 CO2 中燃烧生成白色粉末 MgO , 产生黑烟 ;12 、铁丝在 Cl2 中燃烧,产生棕色

8、的烟 ; 13 、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O14 、FeOH2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色;15 、在常温下： Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化;16 、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈紫色 ;苯酚遇空气呈粉红色.17 、蛋白质遇浓 HNO3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;18 、在空气中燃烧： S柔弱的淡蓝色火焰H2 淡蓝色火焰 H2S 淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH4 光明并呈蓝色的火焰S 在 O2 中燃烧光明的蓝紫色火焰.19. 特点反应现象：20. 浅黄色固体： S 或 Na2O2或 AgBr可

9、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_21. 使品红溶液褪色的气体： SO2 加热后又复原红色 、Cl2 加热后不复原红色22. 有色溶液： Fe2+ 浅绿色、Fe3+ 黄色、Cu2+ 蓝色、MnO4- 紫色有色固体：红色 Cu 、Cu2O 、Fe2O3 、红褐色 FeOH3蓝色CuOH2黑色CuO 、FeO、FeS、CuS、Ag2S 、PbS黄色AgI 、Ag3PO4白色Fe0H2 、CaCO3 、BaSO4 、AgCl 、BaSO3 有色气体： Cl2 黄绿色、NO2 红棕色四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表 ; 2、常用酸、碱指示剂的变色范畴： 指示剂 PH 的

10、变色范畴甲基橙 4.4 黄色酚酞 10.0 红色石蕊 8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序： 阴极夺电子的才能 ：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳极失电子的才能 ： S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应Pt 、Au 除外 4、双水解离子方程式的书写： 1 左边写出水解的离子, 右边写出水解产物 ;2 配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;3H 、O 不平就在那边加水.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例：当 Na2CO3

11、与 AlCl3 溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3+ 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法： 1分析：反应物、生成物是什么 ;2 配平.例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2+ Cl2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H2O = H2+ Cl2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： 1按电子得失写出二个半反应式 ;2再考虑反应时的环境 酸性或碱性 ;3使二边的原子数、电荷数相等.例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O试写出作为原电池 放电时的电极反应

12、.写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子： 应为： 负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转： 为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒 等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、

13、 十字交法 和估算法.非氧化仍原反应： 原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多, 氧化仍原反应：电子守恒用得多 8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2= 和金刚石.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si 由于原子半径： Si C O.10 、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高.11 、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.

14、12 、氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4+4价的 S例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13 、含有 Fe3+ 的溶液一般呈酸性. 14 、能形成氢键的物质： H2O、NH3、HF、CH3CH2OH.15 、氨水乙醇溶液一样 的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1 ,浓度越大,密度越大, 98% 的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3.16 、离子是否共存：1是否有沉淀生成、气体放出 ;2 是否有弱电解质生成 ;3是否发生氧化仍原反应 ;4是否生成络离子 FeSCN2 、FeSCN3 、AgNH3+、CuNH342+等;5 是

15、否发生双水解.17 、的壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是 O HClO4 高氯酸是最强的酸18 、熔点最低的金属是 Hg -38.9C .,;熔点最高的是 W 钨 3410c; 密度最小常见的是 K;密度最大 常见是 Pt.19 、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_20 、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-21 、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质.例：鉴别：乙酸乙酯 不溶于水, 浮、溴苯不溶于水, 沉、乙醛与水互溶 , 就可用水.22 、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃

16、水解、酯的水解、酯化反应等;23 、最简式相同的有机物, 不论以何种比例混合, 只要混和物总质量肯定, 完全燃烧生成的 CO2 、H2O 及耗 O2 的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的 CO2 、H2O 和耗 O2 量.24 、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃 加成褪色 、苯酚取代褪色 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等 发生氧化褪色 、有机溶剂 CCl4 、氯仿、溴苯、CS2密度大于水 ,烃、苯、苯的同系物、酯 密度小于水 发生了萃取而褪色.25 、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵HCNH2O 、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应.也可同

17、CuOH2 反应运算时的关系式一般为： CHO 2Ag留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特别：HCHO 4Ag+H2CO3反应式为： HCHO +4AgNH32OH = NH42CO3 + 4Ag+ 6NH3+ 2H2O26 、胶体的聚沉方法： 1 加入电解质 ;2 加入电性相反的胶体 ;3 加热.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_常见的胶体： 液溶胶： FeOH3 、AgI 、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶： 雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等.27 、污染大气气体： SO2、CO、NO2 、NO ,其中 SO2 、NO2 形成酸雨.28 、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染

18、、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染.工业三废：废渣、废水、废气.29 、在室温 20C .时溶解度在 10 克以上易溶 ;大于 1 克的可溶 ;小于 1 克的微溶 ;小于 0.01 克的难溶.30 、人体含水约占人体质量的 2/3 .的面淡水总量不到总水量的 1% .当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气.石油主要含C、H 的元素.31 、生铁的含 C 量在： 2% 4.3%钢的含 C 量在： 0.03% 2% .粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2 ,由于 MgCl2吸水,所以粗盐易潮解. 浓 HNO3 在空气中也形成白雾.固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液.32 、

19、气体溶解度： 在肯定的压强和温度下, 1 体积水里达到饱和状态时气体的体积.14 、一些特别的反应类型： 化合物+ 单质 化合物+ 化合物 如：Cl2+H2O 、H2S+O2 、NH3+O2、CH4+O2 、Cl2+FeBr2 化合物+ 化合物 化合物+ 单质NH3+NO、 H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+ 单质 化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2 、CO+O2 、Na2O+O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_六、常见的重要氧化剂、仍原剂氧化剂活泼非金属单质： X2 、O

20、2 、S 高价金属离子： Fe3+ 、Sn4+不活泼金属离子： Cu2+ 、Ag+AgNH32+、新制 CuOH2 含氧化合物： NO2 、N2O5 、MnO2 、Na2O2 、H2O2HClO 、HNO3 、浓 H2SO4 、NaClO 、CaClO2 、KClO3 、KMnO4 、王水仍原剂 活泼金属单质： Na 、Mg 、Al 、Zn、Fe某些非金属单质： C、H2 、S低价金属离子： Fe2+ 、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S 、I - 、HI 、NH3 、Cl- 、HCl 、Br- 、HBr低价含氧化合物：CO、SO2 、H2SO3 、Na2SO3 、Na2S2O

21、3 、NaNO2 、H2C2O4 、含-CHO 的有机物： 麦芽糖等既可作氧化剂又可作仍原剂的有： S、SO32- 、HSO3- 、H2SO3 、SO2 、NO2- 、Fe2+ 等,及含 -CHO 的有机物反应条件对氧化 - 仍原反应的影响 .1. 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3 稀+3Cu=2NO+2CuNO32+4H2O4HNO3 浓+Cu=2NO2+CuNO32+2H2O S+6HNO3 浓=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3 稀=3SO2+4NO+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2N

22、aOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2Ocu+h2so4稀 不反应 cu+2h2so4加热-so2 3.溶液酸碱性 .2S2- +SO32-+6H+=3S+3H2O5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2OS2-、SO32- , Cl- 、ClO3- 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+ 与 NO3- 共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O. 一般含氧酸盐作氧化剂时 ,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4溶液氧化性较强 .4.条件不同,生成物就不同1、2P+3

23、Cl22PCl3Cl2不足 ; 2P+5Cl22 PCl5Cl2充分2、2H2S+3O22H2O+2SO2O2充分 ; 2H2S+O22H2O+2SO2不充分3、4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O24、CaOH2+CO2CaCO3+H2O ; CaOH2+2CO2过量=CaHCO325、C+O2CO2O2充分 ; 2 C+O22CO O2不充分6、8HNO3 稀+3Cu=2NO+2CuNO32+4H2O4HNO3 浓+Cu=2NO2+CuNO32+2H2O7、AlCl3+3NaOH=AlOH3+3NaCl ; AlCl3+4NaOH过量=NaAlO2+2H2O可编辑资料 - - -

24、欢迎下载精品_精品资料_8、NaAlO2+4HCl过量=NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+AlOH39、Fe+6HNO3 热、浓=FeNO33+3NO2+3H2O Fe+HNO3冷、浓钝化10 、Fe+6HNO3 热、浓 FeNO33+3NO2+3H2O Fe+4HNO3 热、浓 FeNO32+2NO2+2H2O11 、Fe+4HNO3 稀FeNO33+NO+2H2O 3Fe+8HNO3稀3FeNO33+2NO+4H2O14 、C2H5Cl+NaOH h2o C2H5OH+NaClC2H5Cl+NaOHCH2=醇 CH2 +NaCl+H2O15 、6FeB

25、r2+3Cl2 不足=4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2过量=2Br2+2FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问. 凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存.如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子包括氧化一仍原反应 .一般可从以下几方面考虑1. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+ 、Al3+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、NH4+ 、Ag+等均与 OH- 不能大量共存 .2. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中.如CH3COO- 、F-、CO32- 、SO32- 、S2-、PO43- 、

26、AlO2- 均与 H+ 不能大量共存 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸 H+ 会生成弱酸分子 ;遇强碱OH- 生成正盐和水 . 如：HSO3- 、HCO3- 、HS- 、H2PO4- 、HPO42- 等4. 如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存.如：Ba2+ 、Ca2+ 与 CO32- 、SO32- 、PO43- 、SO42- 等;Ag+ 与 Cl- 、Br- 、I- 等;Ca2+ 与 F-,C2O42-等5. 如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存.如： Al3+ 与 HC

27、O3- 、CO32- 、HS- 、S2- 、AlO2- 、ClO- 、SiO32- 等Fe3+ 与 HCO3- 、CO32- 、AlO2- 、ClO- 、SiO32- 、C6H5O- 等;NH4+ 与AlO2- 、SiO32- 、ClO- 、CO32- 等6. 如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存.如： Fe3+ 与 I- 、S2-;MnO4-H+与 I- 、Br- 、Cl- 、S2- 、SO32- 、Fe2+ 等;NO3-H+与上述阴离子 ;S2-、SO32- 、H+7. 因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+ 与 F- 、CN- 、SCN- 等; H2PO4- 与 PO4

28、3- 会生成 HPO42- ,故两者不共存 .九、离子方程式判定常见错误及缘由分析1. 离子方程式书写的基本规律要求： 写、拆、删、查四个步骤来写(1) 合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应.(2) 式正确：化学式与离子符号使用正确合理.3 号实际：“ = ”“”“”“”“”等符号符合实际.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(4) 两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒 氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数要相等.(5) 明类型：分清类型,留意少量、过量等.(6) 检查细：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查.例如： 1违反反应客观事实如

29、：Fe2O3 与氢碘酸： Fe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O错因：忽视了 Fe3+与 I- 发生氧化一仍原反应(2) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳如： FeCl2 溶液中通 Cl2 ：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒(3) 混淆化学式 分子式和离子书写形式如： NaOH 溶液中通入 HI ：OH-+HI=H2O+I-错因： HI 误认为弱酸 .(4) 反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 HCl ：ClO-+H+Cl-=OH-+Cl2错因：强酸制得强碱(5) 忽视一种物质中阴、阳离子配比.如： H2SO4溶液加入 BaOH2 溶液:Ba2

30、+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O正确： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O6 “= ”“ ”“”“”符号运用不当如：Al3+3H2O=AlOH3+3H+ 留意：盐的水解一般是可逆的, AlOH3量少,故不能打“”2. 判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出的附加条件.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸性溶液 H+ 、碱性溶液 OH- 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H+ 或 OH-=1 10-amol/La7或 aMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大.如：Li3、同主族元素的离子半径随核电荷数的

31、增大而增大.如：F-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小.如：F- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小.如FeFe2+Fe3+十八、各种“水”聚集1. 纯洁物：重水 D2O; 超重水 T2O;蒸馏水 H2O; 双氧水 H2O2; 水银 Hg;水晶 SiO2 .2. 混合物：氨水 分子： NH3 、H2O 、NH3 H2O; 离子： NH4+ 、OH 、H+氯水分子： Cl2 、H2O 、HClO; 离子： H+ 、Cl、ClO 、OH 苏打水 Na2CO3 的溶液 生理盐水 0.9% 的 Na

32、Cl 溶液水玻璃 Na2SiO3水溶液 卤水MgCl2 、NaCl 及少量 MgSO4水泥2CaO SiO2 、3CaO SiO2 、3CaO Al2O3王水由浓 HNO3 和浓盐酸以 13 的体积比配制成的混合物 十九、具有漂白作用的物质 氧化作用 化合作用 吸附作用Cl2 、O3 、Na2O2 、浓 HNO3 SO2活性炭化学变化 物理变化不行逆 可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2HClO 和浓 HNO3及Na2O2二十、各种“气”聚集可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 无机的：爆鸣气 H2 与 O2;水煤气或煤气 CO 与 H2; 碳酸气 CO22. 有机

33、的：自然气 又叫沼气、坑气,主要成分为 CH4液化石油气 以丙烷、丁烷为主 裂解气以 CH2=CH2为主 焦炉气 H2 、CH4 等电石气 CHCH ,常含有 H2S 、PH3 等 二十一、滴加次序不同,现象不同1.AgNO3与 NH3 H2O ：AgNO3 向 NH3 H2O 中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 NH3 H2O 向 AgNO3 中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 2.NaOH 与 AlCl3 ：NaOH 向 AlCl3 中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝AlCl3 向 NaOH 中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀3.HCl 与 NaAlO2 ：HCl 向 NaAlO2

34、中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝NaAlO2向 HCl 中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀4.Na2CO3与盐酸：Na2CO3 向盐酸中滴加开头有气泡,后不产愤怒泡盐酸向 Na2CO3中滴加开头无气泡,后产愤怒泡二十二、几个很有必要熟记的相等式量1. 常用相对分子质量Na2O2 ： 78 Na2CO3 ：106 NaHCO3： 84 Na2SO4 ：142 BaSO4 ：233 Al OH3： 78 C6H12O6 ：180可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 常用换算5.6L 0.25 mol 2.8L 0.125 mol 15.68L 0.7 mol20.16L 0.9 mol 16.8L 0.75 mol二十三、规律性的学问归纳5、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物.6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基 -CHO 的物质均能发生银镜反应.(1) 全部的醛 R-CHO;(2) 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯 ;注：能和新制 CuOH2反应的除以上物质外,仍有酸性较强的酸如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等,发生中和反应.7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质一有机