2022年化工流程练习及答案.docx

《2022年化工流程练习及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年化工流程练习及答案.docx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高三化学专题 化工流程练习题1 硫化锌（ ZnS ）是一种重要的化工原料,难溶于水,可由炼锌的废渣锌灰制取t 其工艺流程如下图所示.（ 1）为提高锌灰的浸取率,可采纳的方法是 （填序号）.研磨多次浸取上升温度加 压 搅拌（ 2）步骤所得滤渣中的物质是（写化学式）.（ 3）步骤中可得Cd 单质,为防止引入新的杂质,试剂b 应为.（ 4）步骤仍可以回收Na 2 SO4 来制取 Na 2 S.检验 ZnS 固体是否洗涤洁净的方法是 , Na 2S 可由等物质的量的Na 2 S0 4 和 CH 4 在高温、催化剂

2、条件下制取.化学反应方式为.已知 Na 2 SO 410H 2O 及 Na 2SO 4 的溶解度随温度变化曲线如图.从滤液中得到Na 2SO 4 .10H 2O 的操作方法是 .（ 5）如步骤加入的ZnCO 3 为 b mol ,步骤所得Cd 为 d mol ,最终得到VL 、物质的量浓度为c mol/L 的 Na 2SO 4 溶液.就理论 上所用锌灰中含有锌元素的质量为 .2 高铁酸钾（ K 2FeO 4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.其生产工艺如下：已知： 2KOH+Cl 2 =KCl+KClO+H 2 O（条件：温度较低） 6KOH+3Cl 2=5KCl+KClO

3、3+3H 2O（条件：温度较高） 2Fe （ NO 3） 3+3KClO+10KOH=2K 2FeO 4+6KNO 3+3KCl+5H 2O回答以下问题：（ 1）该生产工艺应在（填 “温度较高 ”或“温度较低 ”）情形下进行.（ 2）写出工业上制取 Cl 2 的化学方程式.（ 3） K2 FeO 4 可作为新型多功能水处理剂的缘由是.（ 4）配制 KOH 溶液时,是在每100 mL水中溶解61 6 g KOH固体（该溶液的密度为 1 47 g/mL ）,它的物质的量浓度为.（ 5）在 “反应液 I ”中加 KOH 固体的目的是： A 与 “反应液 I ”中过量的 Cl 2 连续反应,生成更多的

4、 KClO B KOH 固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率C 为下一步反应供应反应物D使副产物 KClO 3 转化为 KClO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（ 6）从“反应液 II 中”分别出K2FeO 4 后,会有副产品（写化学式） .（ 7）该工艺每得到1.98 kg K 2FeO 4,理论上消耗Cl2 的物质的量为mol

5、 .3 二氧化氯（ ClO 2）可用于自来水消毒.以粗盐为原料生产ClO 2 的工艺主要包括：粗盐精制.电解微酸性NaCl 溶液. ClO 2 的制取.工艺流程如下图：（ 1）粗食盐水中含有Ca 2+ 、Mg 2+、SO等杂质.除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的试剂X , X 是填化学式 ,至沉淀不再产生后,再加入过量的Na 2CO 3和 NaOH缘由是,充分反应后将沉淀一并滤去.经检测发觉滤液中仍含有肯定量的SO,其.（已知： 10 9KspBaSO 4 1.1 10. KspBaCO 3 5.1 10）（ 2）上述过程中,将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO 2.电解时

6、生成的气体B 是.反应的化学方程式为.（ 3） ClO 2 很不稳固,需随用随制,产物用水吸取得到ClO 2 溶液.为测定所得溶液中ClO 2 的含量,进行了以下试验：步骤 1 ：精确量取ClO 2 溶液 10.00 mL ,稀释成 100 mL试样.步骤 2 ：量取 V1 mL 试样加入到锥形瓶中,调剂试样的pH 2.0,加入足量的KI 晶体,摇匀,在暗处静置30 分钟. 已知： ClO 2I H+ I2 Cl H2 O 未配平 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1步骤 3 ：以淀粉溶液作指示剂,用c mol溶液滴定至终点,消耗Na S O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_

7、精品资料_ LNa 2S 2 O3223可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶液 V2mL .（已知： I2 2SO 2 2I S O2）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3246 精确量取10.00 mL ClO2. 滴定过程中,至少须平行测定两次的缘由是. 1 依据上述步骤可运算出原ClO 2 溶液的物质的量浓度为molL（用含字母的代数式表示） .4 铬是一种银白色的金属,化学性质稳固,用途广泛.工业上以铬铁矿主要成分是 FeCrO 2 2为原料冶炼铬及获得强氧化性Na 2Cr 2O 7,其工艺流程如下图所示：(1) Na 2Cr 2O7 中铬元素的化合价为,已

8、知CrOH 3 为两性氢氧化物,写出其电离方程式.(2) 写出利用铝热反应制取铬的化学方程式:,试剂c 通常仍可以是至少写两种 .(3) 酸化过程中,不选用盐酸的缘由是.(4) 固体a 的主要成分是Na 2SO 410H 2O,依据图分析, 操作 a 为、过滤.5 将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物,既能削减它对环境的污染,又能实现废电池可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - -

9、 - - - - - - -的资源化利用. . 回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理,得到含锰混合物,向该混合物加入浓盐酸并加热.（ 1 ）写出 MnO （ OH ）与浓盐酸反应的化学方程式： . . 锰回收新方法：向含锰混合物加入肯定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止,其主要反应为：2MnOOH + MnO2 + 2H 2C2O4 + 3H 2 SO 4 = 3MnSO 4 + 4CO 2 + 6H2 O（ 2）与使用浓盐酸回收锰相比,新方法的优点是 （答 1 点即可）.（ 3）欲以 MnSO 4 溶液为原料制备MnCO 3,选用的加料方式 （填字母）,13缘由是 _ .可编辑资料 -

10、- - 欢迎下载精品_精品资料_已知： Ksp（ MnCO） =2.3 10 11、Ksp Mn （ OH ）2=2.1 10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3a. 将 MnSO 4 溶液与 Na 2CO 3 溶液同时加入到反应容器中b. 将 MnSO 4 溶液缓慢加入到盛有Na 2 CO 3 溶液的反应容器中c. 将 Na 2CO 3 溶液缓慢加入到盛有MnSO 4 溶液的反应容器中d. 以上三种方式都无法得到MnCO 3 . 现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l 所示：请回答以下问题：（ 4） Mn xZn 1 xFe 2 O4 中铁元素化合价为+3,就锰元素

11、的化合价为 .（ 5）活性铁粉除汞时,铁粉的作用是 （填 “氧化剂 ”或“仍原剂 ”）.（ 6）酸浸时, MnO 2 与 H2 SO 4 、H 2O2 反应的离子方程式为.（ 7）除汞是以氮气为载气吹入滤液中,带出汞蒸气经KMnO 4 溶液进行吸取而实现的.在恒温下不同pH 时, KMnO 4 溶液对 Hg 的单位时间去除率及主要产物如图2 所示：写出 pH=10 时 KMnO 4 溶液吸取汞蒸气的离子方程式.在强酸性环境中汞的单位时间去除率高,其缘由除氢离子浓度增大使KMnO 4 溶液的氧化性增强外,仍可能是.6 2ZnOH 2.ZnCO 3 是制备活性ZnO 的中间体,以锌焙砂（主要成分为

12、ZnO ,含少量 Cu 2+ 、Mn 2+ 等离子）为原料制备2ZnOH 2 .ZnCO 3 的工艺流程如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_请回答以下问题：4（ 1）当 NH 42SO 4 , NH 3H 2 O 的混合溶液中存在cNH（填 “酸”、“碱”或“中”）性.+ 2cSO 42- 时,溶液呈可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2） “浸取 ”时为了提高锌的浸出率,可实行的措施是（任写一种） .（ 3） “浸取 ”时加入的NH 3H 2O 过量,生成MnO 2 的离子方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - -

13、- - - - - - -第 3 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -为.（ 4）适量 S 2-能将 Cu 2+等离子转化为硫化物沉淀而除去,如挑选ZnS 进行除杂,是否可行？用运算说明缘由：. 已知： KspZnS 1.6 10 -24 , KspCuS 1.3 10 -36 （ 5） “沉锌 ”的离子方程式为.（ 6） “过滤 3”所得滤液可循环使用,其主要成分的化学式是.7 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途.已知：Sn 的熔点为231 . S

14、n 2+易水解、易被氧化.SnCl 4 极易水解、熔点为33 、沸点为114 .请按要求回答以下相关问题：(1) 用于镀锡工业的硫酸亚锡SnSO 4的制备路线如下：步骤加入Sn 粉的作用：及调剂溶液pH .步骤用到的玻璃仪器有烧杯、.步骤生成SnO 的离子方程式： .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_步骤中检验SnO 是否洗涤洁净的操作是： ,证明已洗净.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_步骤操作依次为 、 、过滤、洗涤、低温干燥.(2) 某化学爱好小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：取 1.19 g 试样溶于稀硫酸中 杂质不参加反应 ,使 Sn 完全转化

15、为 Sn 2+.加入过量的 Fe 2 SO 43 . 用 0.1 000 mol/L K 2Cr2 O7 溶液滴定 产物中 Cr 呈 3 价,消耗 20.00 mL .写出步骤加入Fe 2 SO 43 发生反应的离子方程式：.此锡粉样品中锡的质量分数为：.8 硼酸 H 3BO 3 大量应用于玻璃制造业,以硼镁矿2MgOB2 O3H2O 、SiO 2 及少量Fe 3O4、CaCO 3, Al 2O3 为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知： .Fe 3+ 、Al 3+ 、Fe 2+ 和 Mg 2+ 以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的 pH 分别为 32 、 5.2 、9.7 和 12.4 .H3 BO

16、 3 在 20 、40 、60 、100 时的溶解度依次为5.0g 、8.7g 、14.8g 、402g.(1) 为了提高硼镁矿粉的浸出率,可实行的措施有至少答两条 (2) “浸出液 ”显酸性, 含 H 3BO 3 和 Mg2+ 和 SO 4 2-,仍含有 Fe 2+、Fe 3+、Ca 2+ 、Al 3+ 等杂质.“除杂 ”时向浸出液中依次加入适量H2 O2 和 MgO, H 2O 2 的作用是用离子方程式表示, MgO 除去的杂质离子是.(3) 已知 H3 BO 3 与过量的NaOH 反应生成NaBOH 4, 试写出 H3BO 3 在溶液中的电离方程式.(4) “浸取 ”后,采纳 “热过滤

17、”的目的是,母液中的主要溶质有.(5) “母液 ”可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图,且溶液的沸点随压强增大而上升.为了从“母液 ”中充分回收MgSO 4H2 O,应实行的措施是将 “母液 ”蒸发浓缩, (6) 测定所得产品的纯度：取ag硼酸,当心加热使其分解脱去水分杂质受热不分解, 得残留固体bg, 就产品的纯度为.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - -

18、- - - - - - - - -高三化学专题 化工流程练习题参考答案1 （ 1）. （ 2 ）Fe （OH ）3 .（ 3 ）Zn （或锌）.（ 4 ）取最终一次洗涤液少许于试管,滴加几滴BaCl 2 溶液,如显现浑浊就未洗净,反之就已洗净. Na 2SO 4+CH 4=Na 2S+2H 2 O+CO 2.蒸发浓缩,降温结晶,过滤.（ 5 ） 65（ cV b d）g .2 （ 1）温度较低（2） 2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2 +C2l（ 3 ）K2FeO 4 具有强氧化性, 可杀菌消毒. 仍原产物 Fe 元素为 +3 价,在水中形成Fe（ OH ）3 胶体,可吸附水中悬浮物形成

19、沉淀.（ 4） 10mol/L （ 5） AC （6 ） KNO 3.KCl .（ 7） 153 BaCl 2BaSO 4 和 BaCO 3 的 Ksp 相差不大,当溶液中存在大量的CO离子时,BaSO 4 s 会部分转化为BaCO 3 s H 22NaClO 3 4HCl=2ClO2 2NaCl 2H 2O+Cl 2酸式滴定管削减试验误差CV 2/2V 124 1+6 、 H +CrO 2-+H O . CrOH 3. Cr3+ +3OH22Al+Cr 2 O3Al 2 O3 +2Cr 、CO 、C、H2 任写两种都可(3) 盐酸中的Cl 会被氧化,产生Cl 2(4) 蒸发浓缩、降温结晶5

20、（ 1）2MnO （ OH ） +6HCl2MnCl 2+Cl 2 +4H2O（ 2 ）反应过程无有毒有害物质生成,不造成二次污染.废物资源化等（ 3 ） c （1 分）防止生成Mn （ OH ） 2（ 4 ） +2（ 5 ）仍原剂（ 6 ） MnO 2+H 2O2+2H +=Mn 2+ +O 2 +2H2O（ 7 ） 3Hg+2MnO 4-+4H 2 O=3Hg 2+ +2MnO 2+8OH - Mn 2+ 作了催化剂+6 、【答案】（ 1）中.（ 2 ）搅拌、适当加热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3 ） Mn 2+ H 2O2 2NH3H2O MnO2 2NH 4 2

21、H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4 ）可行. ZnS Cu 2+ CuS Zn 2+ . K Ksp ZnS Ksp CuS 1.2 10 12 1105可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3（ 5 ） 3Zn 2+ 6HCO 2Zn （ OH ）2 .ZnCO3 5CO2 H2O（ 6 ）（NH4 ） 2SO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7 1 防止 Sn 2+ 被氧化为 Sn 4+ 漏斗、玻璃棒. Sn 2+ 2HCO 3 =SnO 2CO 2 H 2O .取最终一次洗涤后滤液少许

22、于试管中,依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液,观看到无白色沉淀.蒸发浓缩、冷却结晶.2 2Fe 3+ +Sn 2+ =2Fe 2+ +Sn 4+ . 60% .8 、 1 加热、搅拌、将矿石粉碎或适当提高硫酸的浓度等. 2H 2O2+2 Fe 2+ +2H+=2 Fe 3+ +2H 2O. Fe 3+ 和 Al 3+3H 3BO 3+H 2OBOH 4 -+H +(4) 防止硼酸从溶液中析出,影响产量.H3BO 3MgSO 462ab 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(5) 加压升温结晶.627a100% .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载