质量守恒定律练习题1.doc

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1、质量守恒定律 练习题 一、选择题题 题号 1 23 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案1下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是 反应物的总质量等于生成物的总质量铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了3.2g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫A和 B和 C D仅2某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是 ACu、O BCu、O、HCO、H DCu、H3根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为 AXY2 BX2Y2 CX2Y4 DX2Y4在化学反应：M+N=P+Q中，agM和

2、bgN完全反应，生成cgP。则生成Q的质量为 A(b+c-a)g B(a-c+b)g C(a+c-b)g D(c-a+b)g5根据质量守恒定律，1.5g碳和4g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是 A18g B11g C8g D5.5g64gA物质与5gB物质混合反应，能生成6gC物质，剩余3gB。若将7gA与3gB混合反应，则生成C物质的质量是 A9g B10g C8g D3g7在化学反应中，反应前后一定没有改变的是 A分子的种类 B分子的数目C物质的种类 D原子的数目8根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有 A碳一种元素 B氢一种元素C

3、碳和氢两种元素 D碳、氢、氧三种元素9将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是 A1:5 Bl:4 C4:l D5:l10现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质量ng，则生成氧气质量是 A(m-n)g B(m+2-n)gC(m-2-n)g D(n-2)g11某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子质量为14，则R氧化物的化学式是 ARO BRO2 CR2O DR2O512将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器内，在一定条件下反映一段时间后，测定反映后各物质的质量如下,下

4、列说法错误的是 物质abcd反应前质量/g6.43.24.00.5反应后质量/g待测2.567.20.5A、a和b是反应物，可能是催化剂、反应后物质的质量为6.64Cc物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D若物质a和b的相对分子质量为2:l，则反应中a和b的化学计量数之比为2:l13.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，关于此反应，下列认识正确的是( )物 质甲乙丙丁反应前质量(g)414210反应后质量(g)待测20631A.该变化的基本反应类型一定是置换反应 B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9C.乙、丁的相对分

5、子质量比一定为10：9 D.甲反应后的质量为8g14.下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为( )A.2AB2 B2 = 2C B.3AB2 B2 = 2CC.4AB2 B2 = 2C D.AB2 4B2 = 2C15.手电筒中使用的锌锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为( )A. MnOB. Mn2O3C. Mn3O4D. HMnO4二、填空题16、在化学反应A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反应，生成40gD，则生成C的质量是_g。17、根据质量守恒定律：氯酸钾加

6、热完全分解后剩余的固态物质的质量_氯酸钾质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。18、化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。如有12gA，能和_gB完全反应。19质量守恒定律表示：_化学反应的各物质的质量总和，_反应后_的各物质的_。20化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_ _的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后_ _没有改变，_ _也没有增减。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。21根据质量守恒定律解释下列问题(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。(2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。22判断下列说法是否正确

7、，并将错误的说法改正。(1)因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。(2)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。(3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。三、计算题 23铝在氧气中燃烧后生成了三氧化二铝，写出反应的化学方程式，并求出各物质之间的质量比是多少？24把2.45gKClO3和1gMnO2混合加热，完全反应后，收集到2瓶氧气，剩余固体质量为2.49g。根据质量守恒定律推算出大约生成了多少克氧气？化学方程式 练习题 1在化学反应C+O2CO2中，若有m个CO2生成，则参加反应的氧原子个数

8、2配平Al+Fe3O4Fe+Al2O3反应式时，Fe前面的系数应是 A3 B6 C9 D123根据反应4P+5O22P2O5，各物质之间的质量比正确的是 A31:40:71B31:32:142C124:160:142 D62:80:1424在A=2B+C反应中，当7gA物质完全分解后可生成2.5gB，则该反应的生成物B和C的质量比应是 A7:2.5 B5:2 C2:l D5:95下列化学方程式正确的是 BP+O2P2O5CNH4HCO3NH3+H2O+CO2DC+O2CO26化学方程式可表明 反应物和生成物各是什么；符合质量守恒定律；反应物和生成物各物质之间的质量比；反应物和生成物之间分子(或

9、原子)数的关系。A B C D都可表明7化学方程式2HgO2Hg+O2表示一种意义是 A氧化汞是汞和氧气混合而成B氧化汞分解后能产生金属汞和氧气C氧化汞分子分解成汞元素和氧元素D金属汞和氧气反应生成氧化汞8下列化学方程式正确的是 AC+2SCS2BAgNO3+CaCl2=AgCl+CaNO3C4Al+3O22Al2O3DNH4HCO3NH3+H2O+CO29铝能跟稀硫酸起反应生成氢气和硫酸铝(铝是+3价)，下列化学方程式正确 AAl+H2SO4=AlSO4+H2B2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2CAl+3H2SO4=Al(SO4)3+3H2D3Al+H2SO4=Al3SO4+H

10、210在3Fe+2O2Fe3O4的反应中，_份质量的铁跟_份质量的氧气反应，生成_份质量的四氧化三铁。11写出下列反应的化学方程式(l)镁在氧气中燃烧，生成氧化镁_ _。(2)电解水，生成氢气和氧气_ _。(3)锌跟稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气_ _。(4)硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫_ _。(5)氢气跟氧化铜反应，生成铜和水_ _。14配平下列化学方程式，并指出它们所属基本反应类型：(1) HgO Hg+ O2(2) C + CO2 CO(3) H2O H2+ O215写出下列化学方程式：(1)硫在氧气中燃烧。(2)铁丝在氧气中燃烧。(3)镁条在空气中燃烧。(4)白磷自燃。(5)氯酸钾和少量

11、二氧化锰混合加热制氧气。(6)加热高锰酸钾制氧气。(7)碳酸氢铵受热分解。16配平下列反应的化学方程式(1) Fe2O3+ HCl FeCl3+ H2O(2) C2H2+ O2 CO2+ H2O(3) FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2(4) X2O3+ Y X+ YO217配平下列化学方程式，并计算反应中各物质间的质量比。(l) HgO Hg+ O2(2) C2H2+ O2 CO2+ H2O(3) Zn+ CuSO4 Cu+ ZnSO418铝在氧气中燃烧后生成了三氧化二铝，写出反应的化学方程式，并求出各物质之间的质量比是多少？19把2.45gKClO3和1gMnO2混合加热，完全反应后，收集到2瓶氧气，剩余固体质量为2.49g。根据质量守恒定律推算出大约生成了多少克氧气？