2022年高一化学酸碱盐知识点总结.docx

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1、精品_精品资料_化学酸碱盐分类酸：定义：电离时生成的阳离子 全部（唯独） 是 H+的化合物分类：1. 依据在水溶液中 是否能完全电离强酸： HClHBrHIHNO 3H2SO4HMnO 4HClO 4高氯酸）弱酸： HClO （次氯酸） HFCH3COOHH 2SO3H2SH3PO4 H2CO32. 依据一分子酸可电离出的 氢离子的个数一元酸:HClHBrHIHNO 3HMnO 4HClO 4 HClOHF CH3COOH二元酸:H 2SO4H2SO3H2SH2CO3三元酸:H 3PO43. 依据酸根中是否 含氧含氧酸:HNO3H2SO4HMnO 4HClO 4HClOH2SO3H3PO4CH

2、3COOHH2CO3无氧酸:HClHBrHIHF4. 依据水溶性可溶性酸：除硅酸外的其他酸,如： HClH2SO4 HMnO 4CH3COOH难溶性酸： H2SiO3（硅酸）5. 依据挥发性难挥发性酸： H2 SO4H3PO4挥发性酸： HCl （浓）HBrHIHNO 3（浓）HFH2SO3H2S CH3COOHH2CO36. 依据有机物与无机物 分类标准有机酸： CH3COOH无机酸： HClHBrHIHNO 3H2SO4HMnO 4HClO 4HClOHFCH3 COOHH2 SO3H2SH3PO4H2CO37 依据氧化性强弱氧化性酸： H2SO4 （浓） HMnO 4HClO 4HClO

3、HNO3（稀、浓） 非氧化性酸 :HClHBrH2SO4（稀） HFH3PO4H2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_弱酸电离：HClOHClO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分步电离：H 2CO 3HHCO 3HHCO 32CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_性质：酸的通性： 1.酸能与酸碱指示剂反应,酸能使紫色石蕊试剂变红2. 酸能与金属活动性次序中位于氢之前的活泼金属反应,生成相应的盐和氢气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2SO4Zn2HClFeZnSO4H 2F e

4、 C2 l H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 酸能与碱发生反应,生成相应的盐和水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_BaOH 2H 2 SO4BaSO42H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Al OH 33H 2SO4Al 2 SO436H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 酸能与盐反应,生成新盐和新酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CaCO32HClCaCl 2CO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Ba NO32H 2 S

5、O4B a S4O2H N O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 酸能与碱性氧化物反应,生成相应的盐和水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CaO2 HNO 3Ca NO32H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuOH 2SO4C u S 4OH 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸的有关反应规律1. 强酸制弱酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na 2CO3 aq SO2少）Na2 SO3CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - -

6、 - 欢迎下载精品_精品资料_H 2SCuSO4CuSH 2 SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 高沸点酸制低沸点酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaCls微热H 2SO4浓）强热NaHSO 4HCL可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaNO 3s3. 易溶酸制难溶酸H 2SO4浓）NaH S O4H N O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H ClNa 2 Si3H 2S i O32N a C l可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_碱：定义：电离时生成的阴离子

7、全部（唯独） 是 OH-的化合物分类：1. 依据在水溶液中 是否能完全电离强碱： NaOHKOHBaOH2CaOH2弱碱： NH3 .H2OFeOH2CuOH2MgOH 2MnOH 2ZnOH2Fe（ OH3AlOH 32. 依据一分子碱最多电离出的 氢氧根离子的个数一元碱： NaOHKOHNH 3.H2O二元碱： BaOH2CaOH2FeOH2CuOH2MgOH 2MnOH 2ZnOH2三元碱:Fe（OH 3AlOH 33. 依据水溶性可溶性碱： NaOHKOHBaOH2CaOH2难溶性碱： FeOH2CuOH2MgOH 2MnOH 2ZnOH2Fe（OH 3AlOH 3可编辑资料 - -

8、- 欢迎下载精品_精品资料_强碱电离：KOHKOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2BaOH 2Ba2OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_弱碱电离：NH 3H 2ONHH 2O43可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_性质：FeOH 3Fe3OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_碱的通性： 1.碱能与酸碱指示剂反应,使 紫石蕊试剂变蓝 ,使酚酞试剂变红2. 碱能与酸发生中和反应,生成相应的盐和水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaOHHClNaClH 2O可编辑资料 - -

9、- 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuOH 2H 2SO4C u S 4OH 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 碱能与盐反应,生成新盐和新碱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NaOH BaOH 2CuSO4 CuSO4Na2SO4BaSO4CuOH 2CuOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 碱能与酸性氧化物反应,生成相应的盐和水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CaOH 22NaOHCO2少）SO3少）CaCO3 Na2SO4H 2O H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下

10、载精品_精品资料_碱的有关反映规律：1.强碱制弱碱（较强碱制较弱碱）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3NaOHFeCl3FeOH 33NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2KOH NH 4 SO4K 2SO4NH 3H 2 0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3NH 3H 20AlCl 3Al OH 33NH 4Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaOH与H 3PO4物质的量之比）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（1: 1） NaOH（2 :1）2 NaOH（3

11、:1）3NaOHH 3 PO4H 3PO4H 3PO4NaH 2PO4 Na2HPO4 Na3 PO4H 2O 2H 2 03H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_盐：定义：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫盐分类：1. 依据水溶性分为易溶盐与难溶盐 钠盐、钾盐、铵盐、硝盐均为易溶盐氯化物除 AgCl ,硫酸盐除 BaSO4PbSO4CaSO4 等一般易溶弱酸盐除钠盐、钾盐、铵盐一般难溶CH3COOCaCH 3COOCu 等是可溶的（ CH3COOPb 是可溶但难电离的2. 依据多元酸遇见中和反应的程度所得的产物分为正盐： NaClNa3PO4 CuSO4CaCO

12、3酸式盐： NaHCO3NaHPO4NaH2PO4CaHCO32碱式盐： Cu2OH2CO3碱式碳酸铜） MgOHCl （碱式氯化镁）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸式盐电离：NaHCO 3NaHCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_碱式盐电离：Cu 2OH 2CO32Cu 22OHCO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3盐的通性：1.盐能与酸反应,生成相应的盐和水2. 盐能与碱反应,生成相应的盐和水3. 盐能与盐反应,生成新盐4. 盐能与金属发生置换反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品

13、资料_盐的有关反应规律：1.正盐+多元酸 =酸式盐CO2CaOH 2CaCO3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO2多） CaOH 2Ca HCO32CaCO3CO2H 2OCaHCO 32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2.酸式盐 +碱=正盐+水+碱（或正盐）碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：CaOH 2+2NaH 2O3 =CaCO3 +Na 2CO 3+2H 2 O氢氧化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液：CaOH 2+NaH 2 O3=CaCO 3 +NaOH+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化物定义： 只有两种元素 组成的

14、化合物,其中一种是氧元素分类：1. 按组成分：金属氧化物： FeO MnO2 ZnO CuO Fe2 O3 Fe3O4 Al 2O3HgO CaO非金属氧化物： CO2COSO2SO3P2O5N2O5Cl2O7Mn 2O7SiO2H2O2. 按性质分：酸性氧化物： CO2COSO2SO3P2O5N2O5Cl2O7Mn 2O7SiO2H2O碱性氧化物： Na2OK 2OBaOCaOCuOFe2O3两性氧化物： BeO,Al 2O 3,Ga 2 O3（镓） ,ZnO,GeO 2,Sb 2O3 ,Bi 2O3, TiO 2 ,ZrO 2不成盐氧化物： H2 ONOCON 2 ONO 2N2O4TeO

15、ClO 2I2O 4特别氧化物 :H2O2Na2O2Fe3 O4酸性氧化物：与碱反应 只生成盐和水 的氧化物（酸酐） 酸性氧化物的通性：1. 与碱反应只生成盐和水CO2+NaOH=Na2CO3+H2O2. 与碱性氧化物反应只生成盐 SiO2+CaO=CaSiO33. 部分酸性氧化物溶于水得到相应的酸 Mn 2O7+H20=2HMnO4碱性氧化物：与酸反应 只生成盐和水 的氧化物碱性氧化物的通性：1. 与酸反应只生成盐和水Fe2O3 +H2SO4=Fe2SO43+3H2O2. 与酸性氧化物反应只生成盐 Na2 O+SO3=Na2SO43. 少数碱性氧化物溶于水得到相应的碱 CaO+H2O=CaOH2注：金属氧化物可能是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物或特别氧化物非金属氧化物可能是酸性氧化物、不成盐氧化物、特别氧化物可编辑资料 - - - 欢迎下载