2022年高三级理综试卷化学 .docx

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1、精品_精品资料_高三年级理综试卷7某合作学习小组争论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物.沼气和水蒸气都是可再生能源. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料.不锈钢和目前流通的硬币都是合金. 盐酸和食醋既是化合物又是酸.纯碱和熟石灰都是碱.豆浆和雾都是胶体. 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料. SO2、NO 2、NO 、氟氯烃、 CO 2 等均是造成大气污染的重要物质.HCl 、 H2SO4、HNO 3 均具有氧化性,都是氧化性酸上述说法正确的选项是A BCD 8、分子式为 C4H 8Cl 2,结构中仅含一个 CH 3 的同分异构体共有不考虑立体异构A.6 种B.5

2、种C. 4 种9.以下关于有机物的表达正确的选项是A 石油、自然气和煤的主要成分都是烷烃B乙烯和苯都能使溴水褪色,故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气C乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应D棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素10、以下化学物质与标识对应一样的是选项标识ABCD物质Cl 2、CO2KMnO4、HNO3CH4、C6H6CaC2、Na2O211、过程与离子反应方程式相匹配的是2+A 、制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO3 +2H= CO 2 +H2OB 、用石墨作电极电解氯化镁：2Cl+2H 2O2OH+H 2 +C2l3C、向亚硫酸钠溶液中滴加少量的新制氯水：2S

3、O 2+Cl 2+2H 2O 2SO42 +2Cl +4H D 、利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂ClO 2： 2ClO 3 + 4H+ 2Cl = 2C2lO + C2l +2 H2O12. 在以下条件下,溶液中的微粒肯定能够大量共存的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-A 在 PH=1 的溶液中 :K+Cr O72-22-SO4CH 3CH2OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-+-B 、NH4NaHCO3AlO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+2-C、FeSO 4NaClO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - -

4、- 欢迎下载精品_精品资料_+2+D.NaFeNO3SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13. 以下说法正确的选项是：A 常温下将 pH=2 的醋酸和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液显碱性B 已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数,就相同温度相同浓度的NaF 溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_液和 NaNO 2 溶液的碱性： NaF 溶液较强C 将等体积的盐酸和氨水混合,充分反应后所得溶液呈中性,就两溶液的物质的量浓度关系为： cHCl cNH 3H 2OD 已知 MgCO 3 的 Ksp = 6.826,10就全部含有固体MgCO

5、 3 的溶液中,都有cMg 2+ = cCO 3 2- ,且 cMg 2+cCO 32 = 6.826 10 14. X、 Y 、 Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由 Z 元素形成的单质. 已知：甲 + 乙 = 丁 + 己, 甲 + 丙 = 戊 + 己. 0.1 mol L -1 丁溶液的 pH 为 1325.以下说法正确的选项是A 原子半径： W Z Y XB Y 元素在周期表中的位置为第三周期第A 族C 1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol 电子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D 1.0

6、L 0.1 molL -1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_26、14 分削减 NO2、SO2 、CO等有害气体对大气环境的危害,是人类的共同追求.1在原子经济学原就引导下,化学家用 CO与 H2 在加热加压条件合成了液体燃料甲醇, 其化学反应方程式为.2以甲醇做燃料的电池,如以下图所示,其负极是,负极的反应式为 、正极的反应式为 .ab-1该燃料电池在抱负状态下,将有96.5%的化学能转化成电能,即消耗1mol 液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ, 就通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为.3已知： NO2g+ SO2gSO3 g+

7、 NOgH= +41.8 kJmol肯定条件下, 将 NO2 与 SO2 以体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述反应,以下能说明反应到达平稳状态的是.a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变c SO3 和 NO的体积比保持不变d每消耗 1 mol SO 3 的同时生成 1 molNO2当上述反应平稳时,测得NO2 与 SO2 体积比为 1:6 ,就平稳常数 K. 当给已达平稳状态的上述反应升温时,平稳常数K.变大、变小或不变可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_26、14 分1 CO + 2H 2加热加压 CH 3 OH2 分-+0 14可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资

8、料_2b 1 分, 2CH3OH - 12e+ 2H 2O 2CO2 + 12H2 分-+3O2 + 12e+ 12H 6H 2O2 分CH3OH l + 3/2O 2g CO2g + 2H2Ol H = -727.kj/mol2 分3b 2 分 , 8/32分,变大 1 分29、12 分四氯化钛是工业制备金属钛的重要原料,制备四氯化钛的反应原理为：已知： . 常温下,四氯化钛是一种极易水解的无色液体,沸点为. . 装置 A 中发生的化学反应为： MnO2+4HCl浓 MnCl2+ Cl 2 +2H2O现用上图装置,模拟工业制备四氯化钛的生成过程,其主要操作步骤有:连接好整套装置,检查气密性.

9、当 D瓶中 TiCl 4 的量不再增加时, 停止加热,改通 CO2 气体直至电炉中瓷管冷却为止.将 TiO2、碳粉混合装入管式电炉.其它所用药品也一并填装好.将电炉升温至 800一段时间后,打开分液漏斗活塞并使浓盐酸与MnO2 混合、关闭、并点燃酒精灯,同时在冷凝管中通冷凝水.先连续通入干燥的CO2 气体一段时间 , 然后将其活塞关闭.试答复以下问题：1正确的操作程序是填写操作步骤的序号 .2操作的目的是 .3装置 E 的作用是.4少量TiCl 4 露置于潮湿空气中,可看到的现象是 ,其化学方程式可表示为.5指出该试验的不足、并改良 .29、12 分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资

10、料_1 2 分0 12可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2将装置中的空气全部排尽,以免生成的TiCl 4 遇空气中的水蒸气发生水解2 分3吸取未完全反应的Cl 2,防止污染空气2 分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4大量白雾产生2 分TiCl4 + 4H2O = TiOH 4 + 4HCl 2 分5尾气中含有毒气体CO,不能被 NaOH溶液吸取 1 分.可在装置 E 后再连接一个燃烧或收集装置 1 分.3012 分某化学小组用废导线拆解的铜丝制取CuNO3 2,并对其化学性质进行探究.2小组用以下图所示装置夹持和加热装置均已略去,进行了CuNO3 2 热稳固性的实

11、验探究.取少许无水 CuNO3 2 晶体放入试管 A、并加热,观看到试管A 中有红棕色气体生成,经U型管变为无色,收集于试管B 中,待试管 B 中液面不再变化时,停止试验.试管A 中残留有黑色粉末.写出 CuNO3 2 受热分解的化学方程式：.当取出冰盐浴中U 型管时, U 型管内气体颜色又逐步变为红棕色,用必要文字和化学用语说明发生这一现象的缘由：.3在盛有 CuNO3 2 溶液的试管中滴入稀硫酸酸化,再加入铁粉,充分反应后没有固体残留存在.小组估计,反应中可能大量存在的阳离子组合有种.小组对反应后溶液中可能大量存在的阳离子组进行了下述试验鉴定,结论是.实验 操作步骤现象步骤 1：观看溶液.

12、溶液呈暗蓝色步骤 2：取少量稀释后溶液,滴加酸性KMnO4 溶液.紫色不消逝步骤 3：取少量稀释后溶液,滴加KSCN溶液.变红色3012 分1生成等量硝酸铜,消耗硝酸前者少后者多1 分1他们挑选的方法是：把铜丝绞碎、放在空气中灼烧,再加入稀HNO3 反应制取硝酸铜. 而没有挑选直接用铜屑与HNO3 反应来制取硝酸铜的缘由是：_.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_前者不产生污染物,后者产生污染物- 氮氧化物1 分.2CuNO 32 = 2CuO + 4NO 2 + O 222 分. U 型管内存在 2NO2红棕色N2O4无色 H 0, 2 分取出 U 型管后,温度上升,平稳向逆反应

13、方向移动,NO 2 浓度变大 2 分.322 分.2+3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ Cu、Fe 、H2 分.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_25. 10 分以下三个化学反应的平稳常数K1 、K2、K3与温度的关系分别如下表所示：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学反应平稳常数 Fes CO 2gFeOs COgK1 Fes H 2OgFeOs H 2gK2温度973 K1173 K可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ COg H 2OgCO2 g H2gK3？请答复：(1) 反应是填“吸热”或“放热” 反应.(2) 写出反应的

14、平稳常数K3 的表达式.(3) 依据反应与可推导出K 1、K 2 与 K3 之间的关系,就 K3=用 K1、K2 表示.(4) 要使反应在肯定条件下建立的平稳向逆反应方向移动,可实行的措施有 填写字母序号 .A 缩小反应容器的容积B 扩大反应容器的容积C上升温度D 使用合适的催化剂E设法减小平稳体系中的 CO 的浓度(5) 假设反应的逆反应速率与时间的关系如下图：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可见反应在 t1、t3、t7 时都到达了平稳,而t2、t8 时都转变了一种条件,试判定转变的是什么条件： t2 时. t8 时.假设 t4 时降压, t6 时增大反应物的浓度,请在图中画

15、出t4 t6 时逆反应速率与时间的关系线.25 10 分1吸热-1分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2cCO 2 .c H 2cCO.c H 2O 1-2分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3K 2 K 1-2分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4C E错选不得分,漏选得1 分 -2分5上升温度或增大CO2 的浓度增大 H2 的浓度 -1分使用催化剂或加压 减小容器的体积 -1分37. 化学 选修 3：物质结构与性质 15 分 工业上制取冰晶石 Na 3AlF 6的化学方程式如下：2AlOH 3+ 12HF+ 3 A = 2Na 3AlF 6 + 3

16、CO 2 + 9H2O依据题意完成以下填空：1反应物 A 的分子式为,属于晶体2生成物中属于极性分子是写分子式,该分子的中心原子的杂化轨道类型为,该分子的空间构型为3反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,请用一个化学方程式来表示它们的电负性的大小,并请写出其中电负性较小的元素原子的价层轨道表示式：4冰晶石 Na3AlF 6是离子化合物,由两种微粒构成,冰晶石晶胞结构如右图所示,位于大立方体顶点和面心位于大立方体的 12 条棱的中点和8个 小 立 方 体 的 体 心 那 么 大 立 方 体 的 体 心 处 所 代 表 的 微 粒 是填详细的微粒符号5Al 单质的晶体中原子的积累方式如以下图甲

17、所示,其晶胞特点如以下图可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如以下图丙所示.甲乙丙假设已知 Al 的原子半径为 d, NA 代表阿伏加德罗常数,Al 的相对原子质量为M,请答复： 晶胞中 Al 原子的配位数为,一个晶胞中 Al 原子的数目为. 该晶体的密度为用字母表示37 答案：1Na 2CO 3 1 分离子 1 分2H 2O、1 分 sp31 分、 V 形 1 分32F 2+2H 2O=4HF+O 22 分1 分4Na +2 分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_512. 2 分4 1 分、M42d3N A38、 化学 选修 5：有

18、机化学基础 15 分2 分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有机物 A 具有香味,可有作香皂、洗发香波的芳香剂.其合成过程如下：已知： B 属于芳香族化合物,分子组成中仅含一个氧原子 D、E 是具有相同官能团的单官能团衍生物 E 分子中烃基上的一氯取代物只有一种结构质谱分析说明 F 的相对分子质量为104,可以使溴的四氯化碳溶液褪色.1 E 与足量 NaHCO 3 溶液反应生成CO 2标准状况, E 的分子式为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2D、F 分子所含的官能团的名称依次是、.3D有多种同分异构体,其中含有结构,苯环上含有两个取代基,且在核磁共振氢谱中只显现4 种峰的全部物质的结构简式为：4B 和 E 反应生成 A 的化学方程式为.5在肯定条件下,由F 聚合得到的高分子化合物的反应方程式为6假设 F 分子中的一个氢原子在肯定条件下被Cl 原子取代,得到两种互为顺反异构体的产物,请写出产物的它们的结构简式38 答案 1C 5H 10O22 分2羧基、碳碳双键 2 分33 分,对一个 2 分,全对总分值452 分63 分,对一个 2 分,全对总分值可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载