2022年高中化学实验题复习要点 .docx

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1、精品_精品资料_化学试验基础学问归纳1、基本化学仪器及其使用1容器及反应器：能直接加热的仪器： 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器 ：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶2加热器 ：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置掌握肯定温度1003计量器：温度计天平：粗略称量药品固体的质量精度0.1g滴定管 酸式、碱式 ：用于精确量取肯定体积的液体或溶液精度0.01ml 容量瓶：用于精确配制肯定体积和肯定物质的量的浓度的溶液精度0.01ml 常用规格有 50ml 、100ml 、250ml 、1000ml 等量筒：用于粗略量取肯定体积的液体或溶液精

2、度0.1ml 移液管：用于精确量取肯定体积的液体或溶液精度0.01ml 4过滤 别离 器：一般漏恩,斗、分液漏斗、长颈漏斗5干燥仪器 ：干燥管、干燥器、洗气瓶6夹持 支撑 器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹7连接器 ：导管 玻璃、橡胶 、胶塞、活塞、接液管牛角管 8其他 ：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、外表皿、水槽、U 形管2、常用药品的储存及其取用化学试剂的存放(1) 存放的原就依药品状态选口径,依光照稳固性选颜色,依热稳固性选温度,依酸碱性选瓶塞,相互反应不共放 ,多种情形同时想,特殊试剂特殊放,单独记忆不能忘.(2)

3、 存放例析易被氧化而变质的试剂活泼金属单质 K 、Ca、Na 等遇 O2 或 H2O 都会猛烈反应而变质,一般储存在煤油里,以隔绝空气和水, Li 的密度小于煤油,宜用 固体石蜡封存 . Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI 、Na2S 等平常储存固体而不储存液体, 需要液体时现配制. 配制 FeCl2 或 FeSO4 溶液时, 试剂瓶内放少量 铁钉或铁屑 以保持溶液中以 Fe2+为主.苯酚要 密封储存.因吸取空气中二氧化碳或水蒸气 吸水、潮解、水解 而变质的试剂如氢氧化钠、石灰水、漂白粉、碱石灰、 CaCl 2、电石、 P2O5、水玻璃、过氧化钠 等应密封储存.石灰水要现用现配制.浓

4、H2SO4 易吸水变稀,应密封储存.各种试纸一般也应密封储存.见光易分解或变质的试剂如 HNO 3、AgNO 3、氯水、 AgBr 、AgI 、H 2O2 等,一般应放于棕色试剂瓶中,或用黑纸包裹,置于 冷暗处密封 储存.易燃或易爆试剂如白磷,少量储存在水中,大量就应储存于密封容器中.切割小块白磷应在水中进行.红磷、硫磺、镁粉等应远离火种,远离氧化剂,置于阴凉通风处.易燃、易爆、挥发性有机可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物等与强氧化剂 如 NH 4NO 3、KClO 3 不能混合存放.易挥发或易升华试剂a. 液溴易挥发、有剧毒,应盛在细口试剂瓶 中,液面上加 适量水 水比液溴轻

5、,可浮于液溴之上形成“水封”,瓶口用蜡封好,置于冷暗处.取用时配戴乳胶手套,并有必要的 防护措施 取用时宜用长胶头滴管吸取底层纯溴.b. 氢氟酸易挥发、剧毒,储存于塑料瓶 中.c. 氨水、浓盐酸、碘、萘及低沸点有机物如苯、甲苯、乙醚等均应装在试剂瓶内加塑料盖密封,放于冷暗处.d. 氯水、挥发性有机物等亦应避光放冷暗处 .一些特殊物质的储存强碱、水玻璃及某些显较强碱性的水溶液等不能用 磨口玻璃瓶 .浓 HNO 3、浓 H2 SO4、液溴、溴水、大部分有机物不能用 橡胶塞 .易风化的物质也应密封存放 如 Na2CO 3 10H 2O 等 .(3) 常用试剂的储存方法 药品的取用固体药品液体药品药

6、品粉末块状肯定量少量多量肯定量仪 器药匙 纸槽 镊子托盘天平胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒、滴定管(1) 固体药品的取用：(2) 液体药品的取用没有说明用量的试验,往往应当取用最少量：液体l mL 一 2 mL ,固体只要盖满试管的底部即可.(3) 常见指示剂的使用各种指示剂在不同pH 的溶液中可以显示不同的颜色,以指示溶液的酸碱性.应把握指示剂的变色范畴及测定操作方法.取少量待测液,加几滴指示剂,观看颜色变化.假设使用试纸,不行把试纸伸到溶液中,而是用干净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观看 在外表皿上 .红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝.蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红.假设使用试纸检验气体时,应先把试纸用蒸馏

7、水润湿可粘在玻璃棒一端 ,再靠近待检气体 不行接触溶液或集气瓶口. pH 试纸用以粗略的检验溶液的酸碱性强弱, 使用时应用 干净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上后,准时与标准比色卡比照 ,测出其 pH.留意： pH 试纸使用时不行事先用蒸馏水润湿 .也不行将试纸直接插入待测液中 .其他用于检验物质所用试纸 使用方法同上 ：淀粉碘化钾试纸潮湿时, 遇强氧化剂变蓝, 可用于检验 Cl 2 、O3等.潮湿的醋酸铅试纸遇 H 2S气体变黑,可用于检验微量的 H 2S气体.进行中和滴定试验时,宜用 酚酞或甲基橙 作指示剂,不宜选用石蕊试液.(4) 浓酸、浓碱的使用在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时,必需

8、特殊当心,防止皮肤或衣物等被腐蚀.假如酸 或碱 流到试验台上,立刻用适量的碳酸氢钠溶液 或稀醋酸 冲洗,然后用水冲洗,再用抹布擦干. 假如只是少量酸或碱溶液滴到试验台上,立刻用 湿抹布擦净 ,再用水冲洗抹布 .假如不慎将酸沾到皮肤或衣物上,立刻用较多的水冲洗 假如是浓硫酸, 必需快速用抹布擦拭 ,然后 用水冲洗 ,再用 碳酸氢钠溶液 3 5 来冲洗.假如将碱溶液沾到皮肤上, 先用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液 .试验中要特殊留意爱护眼睛.万一眼睛里溅进了酸或碱溶液,要立刻用水冲洗 切不要可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_用手揉眼睛 .洗的时候要瞬间睛,必要时请医生治疗.3、化学基本

9、试验操作1仪器的洗涤冲洗法、刷洗法、药剂洗涤法挑选清洗剂应遵循以下的原就：挑选的清洗液可以溶解污染物.挑选的清洗剂可以和污染物发生反应,使污染物转变成易溶于水的物质.常见污物的洗涤剂沾有的物质洗涤用药剂沾有的物质洗涤用药剂I 2C2H 5OHSCS2Cu,Ag稀HNO 3MnO 2浓HCl 不溶于水的碱、碳酸稀HClFeS稀H2 S04盐、碱性氧化物酚醛树脂C2H 5OHC6H5OHC2H5OH或NaOH酯与油脂C2H 5OH 或NaOHC6H5NO 2C2H5OHC6H 5BrC2H 5OH做 完 C 复 原 HNO 3 实稀HNO 3验的试管2温度计的使用中学有机化学中使用温度计的试验有三

10、处,它们是：蒸馏装置制乙烯制硝基苯.试验中要正确使用温度计,关键是搞清使用温度计的目的.蒸馏装置中温度计是用来指示收得馏分的成分.因此,温度计的水银球就应处在蒸馏烧瓶的支管口处.试验室制乙烯时,温度计是用来测反应物温度的,所以温度计的水银球应插在反应混合液中 .制硝基苯的试验也要掌握温度,温度计的水银球应浸没在水浴中,指示水浴温度.3装置气密性的检查 基本方法 :如右图 I ,把导管一端浸入水中,用双手捂住烧瓶或试管,借手的热量使容器内的空气膨胀,容器内的空气就从导管口形成气泡冒出,把手拿开,过一会儿,水沿导管上升, 形成一小段水柱,说明装置不漏气.假如装置漏气,须找出缘由,进行调整、修理或更

11、换, 然后才能进行试验. 气密性的特殊检查方法假设欲检气密性装置本身明显是一个非气密性装置.如图中漏斗为长颈漏斗时,就第一步骤要处理成一个密闭体系,如上述装置可先向试管中加水至水没及长颈漏斗下管口,并将右导管连接一导管插入水中 或用弹簧夹夹住 .其次步,想方法使密封系统内产生压强变化,并以一种现象表现出来.4称量：托盘天平：左物右码化学试验称量的药品,常是一些粉末状或是易潮解的、有腐蚀性的药品,为了不使天平受到污染和损坏,使用时仍应特殊留意：称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放 一张相同质量的纸 ,然后 把药品放在纸上称量 .易潮解的药品,必需放在玻璃器皿 如小烧杯、外表皿 里称量 .5物

12、质的加热酒精灯的使用方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_向灯里添加酒精时,不能超过酒精灯容积的 2/3 .在使用酒精灯时, 有几点要留意： 肯定禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 以免失火. 肯定禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.用完酒精灯,必需用灯帽盖灭, 不行用嘴去吹 .不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,不要慌张,应马上用 湿抹布扑盖.给物质加热.酒精灯的灯焰应用 外焰部分 进行加热.在用酒精灯给物质加热时,需要留意：给试管里的液体加热,也要进行预热,同时留意液体体积最好不要超过试管容积的1 3.加热时, 使试管倾斜肯定角度 约 45 角 .为防止试管里的液体沸腾喷出伤

13、人,加热时切不行让试管口朝着自己和有人的方向.水浴加热中学有机试验中有六处用水浴加热：硝基苯的制取 55 60 .乙酸乙酯的水解试验 70 80 .酚醛树脂的制备 沸水浴 .银镜反应 热水浴 .蔗糖水解试验 沸水浴 .纤维素水解试验 沸水浴 .水浴加热在有机试验中常用,主要缘由： 一是反应器受热匀称. 二是有的反应要求温度要高于室温但又低于100. 三是有的反应物沸点低,温度过高时,反应物未参与反应便脱离反应混合物.6过滤：7蒸发：8容量瓶的使用：留意检查漏水10萃取与分液：11溶液的配制：4、常见气体及其他物质的试验室制备1气体发生装置固体+固体加热固体 +液体不加热固 或液 体+液体加热2

14、常见气体的制备可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_制 取反应原理 反应条件、化学方程式装 置类气体型收 集留意事项方法O2固固体体 +加排法水NH 3热向下排空气法Cl2固 或向上液 体 +排气液 加法NO热排水法检查装置气密性. 装固体的试管口要略向下倾斜. 先匀称加热, 后固定在放药品处加热. 用排水法收集, 停止加热前,应先把导气管撤离水面,才能熄灭酒精灯同上、 、条内容. 液体与液体加热, 反应器内应添加碎瓷片以防暴沸. 氯气有毒, 尾气要用碱液吸取. 制 取 乙 烯 温 度 应 控 制 在可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C2H 4170左右可编辑资料 -

15、- - 欢迎下载精品_精品资料_H2固 体 +向 下液 不排 空检查装置气密性. 使用长颈漏斗时 要把漏斗颈插入液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C2H 2CO 2加热气 法或 排水法面以下.使用启普发生器 时, 反应物固体应是块状, 且不溶于水 H 2、CO 2、 H 2S 可可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NO 2向 上用.制取乙炔要用分液漏可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2S排 气斗,以掌握反应速率. H 2S法剧毒, 应在通风橱中制备, 或用碱液吸取尾气.不行用浓可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2SO4说明：制O2

16、的大试管口处堵棉花,防止固体反应物冲出,药品不能混入易燃物,以免爆炸.收集 NH 3 的装置口处堵棉花,阻挡NH3 的扩散及与空气的对流,以保证所集的NH 3的纯度,且容器要干燥.制乙炔的反应器试管 内导气管口处堵棉花, 防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管.制乙炔时不行用启普发生器,应用饱和食盐水代替水.有毒气体的制备要留意尾气处理.制 H2 宜用粗锌,或在稀H2SO4 中加少许 CuSO4 以加速反应.3气体的收集方法排水集气法： 凡难溶于水或微溶于水, 又不与水反应的气体都可用排水法收集C1 2 可用排饱和食盐水的方法收集.排空气法： 一种是向上排气法, 凡气体的相对分子质量大于空气的

17、平均相对分子质量可用此方法.另一种是向下排气法,其气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量.4气体的净化杂质气体易溶于水的可用水来吸取.酸性气体杂质可用碱性物质吸取.碱性气体杂质可用酸性物质吸取. 能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的,也可作为吸取剂. 水为杂质时,可用干燥剂吸取.以上常用的几种方法,使用原就是吸取剂不与被净化气体反应,只吸取杂质且不产生新杂质气体.常用仪器：干燥管 粗进细出 、U 形管、洗气瓶 进步短出 、硬质玻璃管 等.5气体的干燥干燥是用相宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分.常用装置有干燥管内装固体干燥剂 、洗气瓶 内装液体干燥剂 .所选用的干燥剂不能与所

18、要保留的气体发生反应.常用干燥剂及可被干燥的气体如下：浓硫酸 酸性干燥剂 ： N2、O2、 H2、Cl 2、 CO、CO 2、SO2、HCl 、 NO 、NO 2、 CH 4、C2H 4、C2H 2 等不行干燥复原性或碱性气体. P2O5酸性干燥剂 ：可干燥 H 2S、HBr 、HI 及浓硫酸能干燥的气体不行干燥 NH 3 等.无水 CaCl 2： 中性干燥剂 ：可干燥 除 NH 3 以外的其他气体 NH 3 能与 CaCl 2 反应生成络合物 CaCl28NH 3.碱石灰 碱性干燥剂 ：可干燥.硅胶 酸性干燥剂 ：可干燥 Cl 2、O2、H2、CO 2、CH 4、C2H4 、C2H 2硅胶能

19、吸附水, 也易吸附其他极性分子,只能干燥非极性分子气体.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_其他：如生石灰、 NaOH 也可用于干燥 NH 3 及中性气体 不行干燥有酸性或能与之作用的气体 .6尾气的吸取7几种重要有机物的制备8几种重要无机物的制备可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_实 验 名称原理化学方程式 现象及结论实 验 要点 及注备留意事项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlOH 3白色胶状沉 Al 3O4 与水不作AlOH 3 为两性氢可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的 实 验淀用不宜用 NaOH氧化物室制法溶 液代替 氨水Al

20、OH 3 可 溶 于NaOH 溶液中FeOH 3所制胶体呈 加热蒸馏水至可在 FeSO4 溶胶 体 的红褐色透亮沸 腾滴入适量液中加入 Fe 屑以制备状饱和 FeCl3 溶液防 Fe2+被氧化边滴边振荡 不行也 可 在 所 取 的搅拌FeSO4 溶液中加适量苯,然后再滴人碱液FeOH 2先生成白 用煮沸过的蒸的 实 验色沉淀振馏 水配制有关溶室制法荡变灰绿色液将吸有 NaOH最终变为溶 液的胶 头滴管红褐色尖 端 插入 FeSO4溶液液面 以下再 滴加碱液银 氨溶先生成白 在干净 的试管 银氨溶液 必需液 的制色沉淀继中先加入适量2随配随用, 不行久备续滴加稀氨的 AgNO 3 溶液置,否就会

21、生成易水沉淀消逝逐滴滴入 2氨水爆炸的物质 剩 边滴边 振荡直余银氨溶液 要及到 沉淀刚 好消逝时倒掉或加 酸处为止理5、物质的别离与提纯1 物质的别离：别离是利用两种物质的性质不同,挑选不同的方法使两种物质别离开,再复原至原状态. 主要的别离方法可分成物理方法和化学方法两大类.常用的物理方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_过滤 ： 用于不溶性固体与液体的别离.蒸发 ： 用于可溶性固体与液体的别离.结晶 ：利用不同物质的溶解度不同或溶解度变化不同,别离不同的可溶性固体混合物的方法.分馏 ： 用于不同沸点的液体混合物的别离.升华 ： 用于易升华的固体与不易升华的固体的别离.分液

22、： 用于互不相溶的液体别离.渗析 ： 用于胶体与溶液的别离.常用的化学方法化学方法是指利用两种物质的化学性质的差异,选用一种或几种试剂使之与混合物中的 某一物质反应, 生成沉淀, 或生成与水不相混溶的液体,或使其中之一反应生成易溶于水的 物质, 然后再用物理方法别离.常用的化学方法主要有生成沉淀法、生成气体法、氧化复原法、正盐酸式盐相互转化法、 离子交换法、 不溶物反应溶解法、加热分解法、 灼烧转变法等.2物质的提纯 除杂质 ：提纯是利用被提纯物质与杂质性质的差异,采纳物理方法或化学方法除去杂质. 物理方法同前面物质的别离.* 化学方法挑选试剂的原就挑选的试剂只能与杂质反应,而不能与被提纯的物

23、质发生反应.所选试剂不能带人新的杂质.试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要简洁别离.提纯过程要尽可能做到步骤简洁、现象明显、简洁别离.3常见物质别离、提纯的实例常见无机物的别离与提纯固体：溶解、过滤法：例MnO 2 与 KCl 的别离：采纳水溶过滤法.除 C 中杂质 CuO除 Cu 中杂质 Zn采纳加盐酸溶解、过滤法除杂.加热灼烧法：例CuO 中杂质 C,MnO 2 中的杂质 C采纳在愤怒中加奴灼烧送除杂.Na2CO 3 中杂质 NaHCO 3 采纳加热法除杂.溶解、结晶法：例如别离NaCl 与 KNO 3 可依据两物质的含量不同分别实行蒸发结晶法或降温结晶法.液体：萃取法：例从碘水中提取碘

24、可选CCl 4 做萃取剂进行萃取.分液法：例别离CCl 4 和水、别离和水等渗析法：例将 FeOH 3 胶体中的 FeCl3 别离出来.生成气体法：例除去NaCl 溶液中含有的 Na2CO3 杂质：加适量盐酸.生成沉淀法：例除去NaCl 溶液中的 CaCl 2 杂质：加适量的 Na2CO3 溶液.氧化法：例除去FeCl3 溶液中的杂质 FeCl2：通人适量 Cl 2.复原法：例除去FeCl2 溶液中的杂质 FeCl3：加足量 Fe 粉.正盐酸式盐转化法：例除NaHCO 3 溶液中杂质 Na2CO 3：通人适量的 CO2.离子交换法：例除去硬水中的Ca2+、Mg 2+：将硬水经过NaR .可编辑

25、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_洗气法：例除 NO 中杂质 NO 2：选用 水.除 CO 中杂质 CO 2：选 NaOH 溶液. 除 H2 中的 H2S 杂质：选 CuSO4 溶液 .除 CO2 中的杂质 HCl ：选饱和 NaHCO3 溶液 .除 SO2 中的杂质 HCl ：选 饱和 NaHCO3 溶液.加热法：例除 N2 中的杂质 O2：通过红热的铜网 .除 CO2 中杂质 CO： 通过加热的 CuO.干燥法：例除气体中的水汽.见气体干燥方法部分 常见有机物的别离与提纯蒸馏法：例如乙醇中的杂质水,采纳加生石灰再蒸馏,分馏法：例如石油的分馏,煤焦油的分馏.洗气法：例如除CH 4中的

26、杂质 C2H 4,通入溴水.分液法：例如除去 CH 3COOC 2H 5中杂质 CH 3COOH ,加饱和 Na2CO3 溶液再分液.盐析法：例如硬脂酸钠与甘油的别离,加NaCl 盐析.附：常见物质的别离和提纯装置：如图6、物质的检验1鉴定与鉴别鉴定： 是指用化学方法来确定未知物质的组成,各组成部分肯定要逐一检验出来.鉴定又分为定性鉴定和定量鉴定两种.鉴别： 是用肯定的物理或化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区分开.一般原就是：假设有 n 种物质需鉴别,一般检验出n-1 种物质即可 .方法或试剂挑选得越简洁越好.条件越简洁越好,试验现象越明显、越典型越好.假设无限定要求,一般第一考虑用物理

27、方法,当物理方法无法鉴别时,再考虑用化学方法.用物理方法时,一般可按观看法一嗅试法一水溶法的次序进行.用化学方法时, 对固体可按加热法一水溶法一指示剂测试法一指定试剂法进行. 对液体可按指示剂测试法一指定试剂法.对气体可用点燃法一通入指定试剂法等进行.检验：是依据所给出的检验某些物质的试验步骤和现象,通过推理判定来确定被检验物质是否存在.2鉴别的常用方法 :鉴别方法适用范畴举例如 CuCl 2、FeCl 3、NaCl 溶液. O2 与 Cl2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_观看法观看被鉴别物质的状态、颜色等物判定气体或有挥发性物质的不同气味有嗅试法理毒气体禁用 等如 NH 3

28、与 O2 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_方水溶法观看被鉴别物质在水中的溶解情形如 Na 2CO3 与 CaCO3法主要用于易升华物质加热法如鉴别碘或萘焰色反应法常用于金属或金属离子如钾盐、钠盐的鉴别化加热法常用于易分解的物质如 HCO3- 、NO3- 、NH 4+的盐类.难溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学方法显色法利用某些离子在特定试剂中显示特殊颜色检验水溶法被鉴别物质加水后有特殊现象点燃法主要用于被鉴别物质的助燃性或可燃性,及可燃物的燃烧现象、产物指定试剂法主要用于待鉴别物质性质的差异性,来选择合适试剂被鉴别物较多时, 常挑选合适试剂把被鉴分组法别物分

29、成假设干小组, 然后再对各小组进行鉴别性碱.结晶水合物失水等如用石蕊、酚酞、 pH 试纸检验 H+或OH -.Fe3+遇 SCN-呈血红色等如 CuSO4 加水变蓝, CaC2 加水产愤怒体如 H2S 的燃烧呈淡蓝色火焰, H 2 在 Cl2中燃烧出现惨白色火焰如NH 42SO4、Na2SO4、NH 4Cl、NaCl四种无色溶液, 可挑选 BaOH 2 来鉴别如 Na2CO3、NaOH 、H2O、BaCl 2、H2SO4、盐酸六种物质, 可挑选石蕊试液把上述六种物质分成三组 碱性、酸性、中性 ,然后再对各组鉴别特定要求的鉴别只用一种试剂或不用任何试剂等3焰色反应 ： Na黄色. K 紫色透过蓝

30、色钴玻璃片4物质鉴别的一般类型： 不用任何试剂鉴别多种物质先依据外观特点鉴别除其中的一种或几种,然后再利用它们去鉴别其他的几种物质.的几种物质.假设均无明显外观特点,可考虑能否用加热或焰色反应区分开来.假设以上两方法都不能鉴别时,可考虑两两混合法, 记录 .混合后的反应现象, 分析确定.假设被鉴别物质为两种时,可考虑因试剂加入的次序不同、现象不同而进行鉴别.无论采纳什么方法,假设鉴别出一种物质后,可用它作试剂区分余下的其他物质.只用一种试剂鉴别多种物质此类题中所挑选的那种试剂须能分别与被鉴别物反应,产生各种不同的现象才行.先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性,确定能否选用水或指示剂进行鉴

31、别.在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时,可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别.即被鉴别的溶液多数呈酸性时,可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂.假设被鉴别的溶液多数呈碱性时,可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂.被鉴别物的阳离子相同而阴离子不同时,可加入另一种阳离子与上述阴离子反应产生不同颜色的沉淀.如鉴别NaCl、Na3PO4、NaOH、NaNO3溶液可加 AgNO3溶液即可鉴别.仍可以加入强酸使不同阴离子生成不同的弱酸、不稳固酸、挥发性酸等.假设阴离子中有强复原剂,可加入氧化性物质.如NaBr、Na2S、Na2SO3、 Na2CO3、 Na2SO4五种溶液可加入浓 H2SO4即可.被鉴别物的阴离子

32、相同,而阳离子不同时,可加强碱或氨水.被鉴别物中假设有能水解的盐,就可选用与其能发生双水解的盐来鉴别.如CaCl2、H2SO4、Al 2 SO4 3、Na2SO4四种溶液,可选 Na2CO3溶液即可一一鉴别.常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物.任选试剂鉴别多种物质题目考查的形式往往从众多的鉴别方案中判定最正确方案.其要求是操作步骤简洁、 试剂选用最少、现象明显.选取试剂要最正确：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一,使之一目了然.不许原瓶操作： 鉴别的目的是为了以后的使用,假设原瓶操作, 试剂污染,“别” 而无用.要有“各取少许”字样.不许“指名道姓” ,结论的得出

33、来自试验现象,在加入试剂之前,该物质是未知的,表达时不行显现“取某某物质加入某某试剂”的字样.一般简答次序为：各取少许一溶解一加入试剂一描述现象一得出结论.5气体的检验可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_检验气体是依据气体的特性.一般从气体的颜色和气味.水溶液的酸碱性. 助燃、可燃及燃烧现象和产物.遇空气的变化.其他特性去考虑.方法有观看法：对于有特殊颜色的气体如Cl 2 黄绿色 、NO 2红棕色 、I 2蒸气 紫色 可据色辨之.溶解法：依据气体溶于水现象的不同区分.如NO 2和Br 2蒸气均为红棕色,但溶于水后 NO 2形成无色溶液, Br 2形成橙色溶液. 褪色法： 如SO2和

34、CO 2可用品红溶液区分.氧化法：被空气氧化看变化,如 NO 的检验.试纸法：如石蕊试纸, PbCH3 COOH 2试纸.星火法：适用于有助燃性或可燃性的气体检验.如 O2使带火星木条复燃. CH 4、C2H 2 的检验可点燃看现象. CH 4、CO 、H 2就可依据其燃烧产物来判定.仍有一些方法如闻气味等,但一般不用.假设几种气体在某些检验方法上显出共性如红棕色的溴蒸气和二氧化氮气体都可以使 淀粉碘化钾试纸变蓝.一氧化碳、甲烷、氢气点燃时,火焰都呈淡蓝色,就应留意它们之间的差异,用其他试验来进一步验证.H 2、O2、Cl 2、 NH 3、HCl 、H2S、SO2、CO2、CO 、NO 、NO

35、 2、CH 4、C2H4、C2H26常见阳离子的特性及检验：离子检验试剂主要试验现象离子方程式及说明可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Ba2+硫酸或硫酸盐溶液,稀硝酸加SO42-生成白色沉淀, 再加稀HNO 3,沉淀不溶解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Mg 2+NaOH 溶液生成白色沉淀,当 NaOH 过量时,沉淀仍不溶解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 3+NaOH 溶液氨水加适量 NaOH 溶液,有白色絮状沉淀生成, 加过量强碱溶液,沉淀能溶解,沉淀不溶于氨水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe3+黄色Fe2+ 淡绿色 N

36、aOH 溶液KSCN 溶液NaOH 溶液KSCN 溶液,氯水生成红褐色沉淀溶液呈血红色生成白色沉淀, 在空气中快速变成灰绿色, 最终变成红褐色无明显现象, 加氯水呈血红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H+紫色石蕊溶液橙色甲基橙溶液锌片pH 试纸Cu2+NaOH 溶液H 2S或 Na2S溶液 Ag +盐酸或氯化物溶液,稀硝酸 NaOH溶 液变红色变红色生成无色气泡变红色加 NaOH 溶液,有蓝色沉淀,假设加热就沉淀变黑黑色沉淀生成白色沉淀, 此沉淀不溶于稀硝酸,溶于氨水生成白色沉淀, 快速转变成棕色,此沉淀溶于氨水, 形成无色溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 4+NaOH 溶液加热并用湿红色石蕊试纸检验产生的气体,变蓝8常见阴离子的特性及检验：9有机物的检验：可编辑资料 - - - 欢迎下载