2022年高中化学课本实验总结汇总 .docx

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1、精品_精品资料_黄石有色第一中学2022届高三化学课本基础试验摘录一、配制肯定物质的量浓度的溶液以配制 100mL1.00mol/L的 NaOH溶液为例：1、步骤：（ 1）运算 （ 2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（ 4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤 （ 6）定容：将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1 2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（ 7）摇匀：盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀（ 8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度.名师归2、所用仪器：（由步骤写仪器）纳总托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管结|3、

2、留意事项：学业1容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液.有,成（另外使用温度和量程规格仍有滴定管、量筒）更上2常见的容量瓶： 50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL.如配制 480mL与240mL溶液,一层楼应分别用 500mL容量瓶和 250mL容量瓶.写所用仪器时,容量瓶必需注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤；(3) 容量瓶使用之前必需查漏.方法：向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞,0用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转180 后塞紧,再倒立如不漏水,方可使用.（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏

3、）(4) 命题角度： 一运算所需的固体和液体的量,二是仪器的缺失与挑选, 三是试验误差分析.二、 FeOH3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液,连续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热.操作要点（四步）：先煮沸水,加入几滴饱和的FeCl 3溶液,再煮沸至红褐色,停止加热3+2、涉及的化学方程式：Fe +3H2OFeOH3（胶体） +3H强调之一是用等号,强调之二是标明胶体而不是沉淀,强调之三是加热.3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应：1、 步骤：洗烧蘸烧洗烧2 、该试验用铂丝或铁丝精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 、焰色反应可以是单质

4、,也可以是化合物,是物理性质4 、 Na , K 的焰色：黄色,紫色（透过蓝色的钴玻璃）5 、某物质作焰色反应,有黄色火焰肯定有Na ,可能有 K6、命题角度：试验操作步骤及Na , K 的焰色,在必修 3用原子结构学问介绍焰色反应四、 FeOH2的制备：1、试验现象：产生白色沉淀,立刻变为灰绿色,最终变成红褐色沉淀.2+-2、化学方程式为： Fe +2OH=FeOH 24FeOH2+O2+2H2O= 4FeOH 3名师3、留意事项： （ 1）所用亚铁盐溶液必需是新制的（保证亚铁没有被氧化为铁离子）,NaOH归总纳溶液必需煮沸 除氧分子 ,（ 2）滴定管须插入液面以下,（3）往往在液面加一层油

5、膜,结|如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）.|学业4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关实行措施的创新（防氧化）.有成五、硅酸的制备：,更上1、步骤：在试管中加入35mLNa2SiO3溶液（饱和硅酸钠按 1:2 或 1：3的体积比用水稀释）,一楼层滴入 1 2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并接近消逝时停止.2、现象：有透亮的硅酸凝胶形成3、化学方程式： NaSiO3+2HCl= H 2SiO3（胶体） +2NaCl（强酸制弱酸）2-4、 NaSiO3溶液由于 SiO3 水解而显碱性,从而使酚酞试液呈红色.六、重要离子的检验：-1、Cl 的检验：加入

6、 AgNO3溶液,再加入稀硝酸,如生成不溶于稀HNO3的白色沉淀.或先加2-硝酸化溶液（排除CO3 干扰）,再滴加 AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,就说明有Cl存在可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_42、SO2- 的检验： 先加入盐酸, （如有白色沉淀, 先进行过滤, 在滤液中） 再加入 BaCl2溶液,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_生成白色沉淀即可证明.如无沉淀,就在溶液中直接滴入BaCl 2溶液进行检验.命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的运算. 不宜用硝酸和硝酸钡,主要防止亚硫酸根的干扰）七、氨气的试验室制法1、反应原理 ： 2NH4Cl+Ca

7、OH 2CaCl2+2NH3+2H2O2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花,防止空气对流）3、验满：将潮湿的红色石蕊试纸置于试管口,如试纸变蓝,说明氨气已收集满将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,显现大量白烟,就证明氨气已收集满.精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）5、装置图：固体和固体加热制气体的装置,与制氧气的相同拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气6、命题角度：因氨气作为中学化学试验制取气体中唯独的试验,其位置不行估量.主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等,并以此基础进行性质探究试验.八

8、、喷泉试验1、试验原理：氨气极易溶于水,挤压胶头滴管,名师少量的水即可溶解大量的氨气（1： 700）,使烧瓶内压强快速减小,外界大气压将烧杯中归总纳的水压入上面的烧瓶,故NH3、HCl、 HBr 、HI 、 SO2 等气体均能溶于水形成喷泉.另外,结|2、试验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液,酚酞遇碱显红色）|学业3、试验关键：氨气应布满烧瓶应干燥装置不得漏气有成4、试验拓展： CO2、H2S、Cl 2等与水不能形成喷泉,但与NaOH溶液可形成喷泉.引发喷泉方,更上法.（ 2022年高考）一楼层九、铜与浓硫酸反应的试验1、试验原理： Cu+2H2SO4 浓CuSO4+SO2+2H2O

9、2、现象：浓硫酸与铜在加热时能发生反应,放出能使紫色石蕊试液变化或使品红溶液褪色的气体.反应后生成物的水溶液显蓝色.（在做这个试验室,试管底部往往会显现黑色沉淀物,溶液也显得发黑,连续加热的时间长一些,颜色可变浅.由于反应复杂,不宜过多介绍.）【提示】由于此反应快,利用铜丝,便于准时抽出,削减污染.命题角度： SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等.十、铝热反应：1、试验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉匀称混合后放在纸漏斗中,在混合物上面加少量氯酸钾固体中,中间插一根用砂纸打磨过的镁条,点燃.2、试验现象：立刻猛烈反应,发出刺眼的光线,产生大量的烟,纸漏斗被烧破,有红热状

10、态的液珠,落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体.3、化学反应方程式： Fe2O3+2Al2Fe+Al 2O34、留意事项：（1） 要用打磨净的镁条表面的氧化膜,否就难以点燃.精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2） 玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些,并用水润湿,以防损坏漏斗（3） 蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂,二是防止熔融的液体溅出伤人.（4） 试验装置不要距人太近,防止使人受伤.（5） 铝热反应的引发：,在铝热剂（反应混合物）上面加少量氯酸钾固体中,中间插一根用砂纸打磨过的镁条,点燃.（6） 铁、钒、铬、锰、铜的氧化物都能和铝在高温下发生铝热反应.方程式的

11、配平用得氧与失氧观看法会又快又准.铝热反应需要高温条件,但自身是典型的放热反应.名师5 、命题角度：试验操作步骤及化学方程式（千万要写高温条件,千万要观看配平）,牢归总纳记铝热反应的引发（ 2022年高考曾经考过简答）.结|十一、中和热试验（明白）：|学业1、概念：在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol 水时所释放的热量.有可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+-成留意：1 酸、碱分别是强酸、 强碱 对应的方程式： H aq+OH aq=H,更2OlH=-57.3KJ/mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_上（ 2）数值固定不变, 它与燃烧热一样, 因具有明确

12、的含义,故文字表达时不带正负号.一楼层2、中和热的测定留意事项：（1） 为了削减误差,必需确保热量尽可能的少缺失,试验重复两次,去测量数据的平均值作运算依据+-（2） 为了保证酸碱完全中和常采纳H 或 OH稍稍过量的方法（3） 试验如使用了弱酸或弱碱,引种和过程中电离吸热,会使测得的中和热数值偏小4H= - C m t/nH2O误差分析要明白.十二、酸碱中和滴定试验（明白）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）1、原理： C 酸 V 酸=C碱 V 碱2、要求：精确测算的体积 .精确判定滴定终点3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造： 0刻度在滴定管的上端,注入液体后,仰视读数数值偏大 使用滴定管时的第一

13、步是查漏滴定读数时,记录到小数点后两位滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂,不用石蕊试液.酸碱式滴定管不能混用,如酸、具有氧化性的物质肯定用酸式滴定管盛装.-14、操作步骤（以 0.1 mol.L的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）查漏、洗涤、润洗装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_欢迎来主页下载 -精品文档滴定：眼睛凝视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化,当滴到最终一滴,溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理, 滴定终点的判定（简答）,指示剂选择.十三、氯碱工业：1、试验原理：电解

14、饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_名师2、应用：电解的离子方程式为2Cl归+2H2O2OH+H2+Cl 2,阴极产物是 H2和 NaOH,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-+-总纳阴极被电解的 H是由水电离产生的,故阴极水的电离平稳被破坏,阴极区溶液呈碱性.如结|在阴极区邻近滴几滴酚酞试液,可发觉阴极区邻近溶液变红.阳极产物是氯气,将潮湿的|学业KI 淀粉试纸放在阳极邻近,试纸变蓝.有成3、命题角度：两极上析出产物的判定、产物的性质及相关电解原理,更上十四、电镀：一楼层（1）电镀的原理：与电解

15、原理相同.电镀时,一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液,把待镀金属制品浸入电镀液中,与直流电源的负极相连,作阴极.用镀层金属作阳极,与直流电源的正极相连,阳极金属溶解,成为阳离子,移向阴极,这些离子在阴极上得电子被仍原成金属,掩盖在镀件的表面.（2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极,镀层金属作阳极,含有镀层金属离子的溶液作-n+n+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电镀液,阳极反应： M ne =M （进入溶液）,阴极反应M + ne=M（在镀件上沉积金可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_属）十五、铜的精炼：（1） 电解法精炼炼铜的原理：可编辑资料 - -

16、- 欢迎下载精品_精品资料_-2+-2+2+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_阳极（粗铜）： Cu-2e=Cu 、 Fe-2e=Fe阴极 纯铜 ： Cu +2e =Cu可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2） 问题的说明： 铜属于活性电极, 电解时阳极材料发生氧化反应而溶解.粗铜中含有 Zn、Ni 、 Fe、Ag、Au 等多种杂质,当含有杂质的铜在阳极不断溶解时,位于金属活动性次序表铜以前的金属杂质,如Zn、Ni 、Fe、等也会同时失去电子,但它们的阳离子得电子才能比铜离子弱,难以被仍原,所以并不能在阴极上得电子析出,而只能留在电解液里,位于金属活动性表铜之后的银

17、、金等杂质,因失去电子的才能比铜更弱,难以在阳极失去电子变成阳离子溶解,所以以金属单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等珍贵金属的原料）.精品文档第 5 页,共 9 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（3） 命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化,电极或溶液质量变化的有关的小运算（2022 年3月湖北省八市联考 27题电解精炼锡）十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：1、试验步骤： （ 1）将卤代烃与氢氧化钠水溶液（或乙醇溶液）共热.（ 2）加稀硝酸酸化.（ 3）加硝酸银溶液,观看产生的沉淀颜色.2、如为白色沉淀,卤原子为氯.如浅黄色沉

18、淀,卤原子为溴.如黄色沉淀,卤原子为碘名师3、卤代烃是极性键形成的共价化合物,只有卤原子,并无卤离子,而AgNO3只能与 X 产全归总纳AgX沉淀, 故必需使卤代烃中的X 转变为 X ,再依据 AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中结|卤原子的种类和数目,|学业4、加入硝酸银溶液之前,须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可.有成5、用酸性 KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时,要留意先通入水中除去乙醇,再通入酸性,更上KMnO4溶液中.也可用溴水直接检验（就不用先通入水中）.一楼层（取代反应用氢氧化钠水溶液和加热,消去反应用氢氧化钠醇溶液和加热） 十七、乙烯的试验室制法：1、反应制取原理： C2H

19、5OHCH2=CH2+H2O2、液液加热型,与试验室制氯气制法相同.3. 浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂4. 留意事项：乙醇和浓硫酸的体积比为1：3 . 向乙醇中注入浓硫酸.边慢注入,边搅拌.温度计水银球插到液面以下.反应温度要快速上升到170.该试验中会产生副产物 SO2, 故检验乙烯时,肯定先用碱液除去SO2,再通入 KMnO4或溴水 5本反应可能发生的副反应：C2 H5 -OH+ HO-C2H5C2H5OC2H5+H2O C+2H2SO4 浓CO2+2SO2+ 2H 2O6.请设计方案将乙烯、二氧化硫、二氧化碳都逐一检查出来.参考：品红 - 亚硫酸钠溶液 - 品红 - 澄清石灰水 - 高锰

20、酸钾（或溴水） 十八、乙酸乙酯的制备1、先加乙醇,再边振荡试管边渐渐加入浓硫酸和乙酸.2、低温加热当心匀称的进行,以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体猛烈沸腾.3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中,防液体倒吸.精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、用饱和 Na2CO3溶液吸取主要优点：吸取乙酸,便于闻于乙酸乙酯的香味溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度,分层,观看乙酸乙酯5、本反应的副反应： C2H5-OH+ HO-C2 H5C2H5-O-C 2H5+H2O C+2H2SO4 浓CO2+2SO2+ 2H 2O6、命题角度：加入药品次序、导管的位置、饱和Na2 CO3溶液的作用

21、及考查运用化学平稳提高乙酸乙酯转化率的措施.名师十九、醛基的检验（以乙醛为例）：归总纳A：银镜反应结|1、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入1ml 2%的 AgNO3溶液（ 2）然后边振荡试管边逐|学业滴加入 2%稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止,制得银氨溶液.有成反应方程式： AgNO3+NH3 H2O=AgOH+ N4HNO3AgOH+2NH3 H2O=AgNH3 2OH+2H2O,更上2 、银镜试验留意事项： （ 1）沉淀要恰好溶解（ 2）银氨溶液随配随用,不行久置（ 3）一楼层加热过程不能振荡试管（4）试管要洁净3、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗4、乙醛和银氨溶液反应的方程式

22、产物（口诀）：一水二银 三氨 乙酸铵B：与新制 CuOH2悬浊液反应：1、CuOH2悬浊液配制方法：在试管里加入10%的 NaOH溶液 2ml ,滴入 2%的 CuSO4溶液 46滴,得到新制的氢氧化铜悬浊液2、留意事项：（ 1） CuOH2必需是新制的（ 2）要加热至沸腾（ 3）试验必需在碱性条件下（NaOH要过量）二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证：1、试验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液,并加入几滴稀硫酸,将试管放在水浴中加热几分钟,然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性.2、留意事项：用稀硫酸作催化剂,而酯化反应就是用浓硫酸作催化剂和吸水剂.在验证水解产物葡萄糖时, 须用碱液中和, 再进

23、行银镜反应或与新制CuOH2悬浊液的反应.补充：1、萃取碘水中碘的试验中,将碘水和萃取剂混合后如何振荡？静置分层后如何分液？（ 1）振荡：用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触.振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出.简答）精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_欢迎来主页下载 -精品文档（ 2）分液： 待液体分层后, 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,再将分液漏斗下面的活塞拧开, 使下层液体渐渐沿烧杯壁流下.（简答, 2022 年 3 月湖北省八市联考考过）2、过滤后,如何洗涤沉淀？通过玻璃棒引流向漏斗中注入蒸馏水（有时要求用冰水）,使沉淀物

24、完全被水浸没为止, 静置,待水自然流下后,重复操作2-3 次. （简答）3、如何判定沉淀洗涤洁净？（以硝酸银溶液和足量氯化钠溶液沉淀反应的沉淀洗涤为例） 取最终一次洗涤液少量于试管中,滴加少量硝酸和硝酸银溶液,如产生白色沉淀,就沉淀未洗涤洁净,反之,就沉淀洗涤洁净了.（简答）4、氢氧化铁胶体的电泳试验,通电一段时间的试验现象如何？在电极两端加上直流电源后,带有正电荷的氢氧化铁胶体粒子将向阴极移动,阴极邻近的名颜色逐步加深,阳极邻近的颜色逐步变浅.（氢氧化铁的胶体粒子带正电）归师5、如何检查溶液中是否含有钾离子？（操作方法）纳将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色时,再蘸取待检溶液

25、在外焰上总结灼烧,透过蓝色钴玻璃片观看火焰颜色,如火焰颜色为紫色,说明溶液中含有钾离子,反|之,就没有钾离子. （简答）学6、设计试验证明氯溴碘的非金属性强弱业有1 将少量氯水分别加入盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中, 用力振荡后加入少量四氯化碳,成,振荡、静置.盛有NaBr 溶液的试管中下层呈橙色,盛有KI 溶液 KI 溶液试管中下层呈紫上更红色,说明氧化性：氯气溴,氯气 碘.一2 将少量溴水加入盛有KI 溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置.试层楼管中下层液体紫色 ,说明氧化性：溴 碘.综上说明氧化性：氯气溴碘.因此,非金属性：氯溴碘.（必修 2 第一章,北京高考）

26、7、8、设计试验检查海带中含有碘元素（必修 2 第四章）（ 1）（ 2）取少量干海带,将其表面上附着物用刷子刷净（不要用水冲洗 ,用剪刀剪碎,用酒精潮湿,放入坩埚中.点燃酒精灯,灼烧海带至完全变成灰烬,停止加热,冷却.（ 2）（ 3）将海带灰转移到小烧杯中,向其中加入10mL 蒸馏水,搅拌、煮沸23 分钟,过滤.（ 4）在滤液中滴入几滴稀硫酸,再加入少量双氧水,最终加入几滴淀粉溶液.现象：加入双氧水后溶液变成深黄色,最终加入淀粉溶液后,溶液变成深蓝色.问题：食盐中的碘元素（碘酸钾）如何检验,请设计方案.8、比较醋酸、碳酸、硼酸三种弱酸的相对强弱向两支盛有0.1mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液的试

27、管中滴加等浓度Na2CO 3 溶液,观看现象.现象：醋酸能与碳酸钠溶液反应产愤怒泡,而硼酸与碳酸钠溶液不能.结论：酸性醋酸 碳酸 硼酸（选修 4 第三章）9、10、怎样润洗滴定管？从滴定管上口加入35 毫升所要盛装的酸或碱溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿全部精品文档第 8 页,共 9 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_欢迎来主页下载 -精品文档滴定管内壁.然后,将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中.重复润洗23 次.（简答）10、如何用 pH 试纸测定溶液的 pH ？取一小块 pH试纸于表面皿（或玻璃片）上,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液,点在pH 试纸的中心,显色后,快速和标准比色卡对比,读取pH .11、用试验验证牺牲阳极的阴极爱护法.将锌、铁电极与电压表串联,再两极插入经过酸化3% 氯化钠溶液中,观看电压表的变化.往铁电极区滴入 2 滴铁氰化钾溶液,观看烧杯内溶液颜色有无变化.现象：电压表指针有偏转.溶液中产生蓝色的沉淀.（请书写出电极反应式或溶液的离子反应方程式）_精品资料_| 学业有成, 更上一层楼精品文档第 9 页,共 9 页可编辑资料 - - - 欢迎下载