2022年高中化学选修四影响化学反应速率因素练习及答案解析.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高中化学选修4其次章其次节影响化学反应速率的因素练习题一、挑选题1为了更好的解决能源问题,人们一方面讨论如何提高燃料的燃烧效率,另一方面查找能源,以下做法不能提高燃料效率的是（）A 煤的汽化与液化B液体燃料呈雾状喷出C通入大大过量的空气D将煤粉粉碎2把以下 4种 X的溶液分别加入4个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL ,此时 X 和盐酸缓和的进行反应.其中反应速率最大的是（） A 20mL 3mol/L 的X 溶液B.20mL 2mol/L 的X 溶液 C10ml 4mol/

2、L 的X溶液D.10mL 2mol/L 的 X溶液3当其它条件不变时,以下化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（）A 2NaOH H 2SO4=Na 2SO4 2H 2OB2SO2气 O2 气2SO3气 CCaCO3固CaO 固+CO 2气 D H2气 I2气2HI 气4. 以下说法中正确选项（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. 0.1mol /L HCl 和 0.1mol /L H 2 SO4 与 2mol /L NaOH溶液反应速率相同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B. 大理石块与大理石粉分别同0.1mol / L 盐酸反应速率相同C. Mg、Al

3、 在相同条件下分别与0.1mol / L 盐酸反应,其反应速率相同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D. 0.1mol /L HCl 和 0.1mol /L HNO 3 与相同外形和大小的大理石反应,速率相同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 将盐酸滴到碳酸钠粉末上,能使反应的最初速率加快的是（）A.盐酸浓度不变,使用量增大1 倍B. 盐酸浓度增加1 倍,用量减至12C. 增大碳酸钠粉末的用量D. 使反应在较高温度下进行6在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3 3H2=2Fe 3H2O,实行以下措施不能转变反应速率的是（）A 增加 Fe2 O3 的量B保持容

4、器体积不变,增加H 2 输入量 C充入 N2,保持容器内压强不变D充入 N 2,保持容器内体积不变 7 0.1mol/LNa 2S2O3 溶液与0.1mol/LH 2SO4 溶液各5mL 和 10mL 水混合,反应速率为v1mol/ （ L s）.0.2mol/L Na 2S2O3 溶液与 0.2mol/LH 2SO4 溶液各 5mL 和 20mL 水混合,反应速率为 v2mol/ （ L s）.就 v1 和 v2 的关系是（）A. 大于B.小于C.等于D. 不能确定8100mL 6 mol / L H 2SO4 跟过量锌粉反应,在肯定温度下,为了减缓反应进行的速率, 但又不影响生成氢气的总量

5、,可向反应物中加入适量的（）A 碳酸钠（固体）B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵（固体） 9上升温度能加快化学反应速率的主要缘由是（）A. 增加分子碰撞机会B. 增加分子的能量C.增加了反应所需的能量D. 增加反应物中活化分子的百分数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -10硫酸工业中燃烧硫铁矿生产SO2 时,为提高生成SO2 的速率,以下措施可行的

6、是（）A. 把块状矿石粉碎成粉末B. 降低温度C.增大 O2 压强,向炉内喷吹O2D.使用催化剂Fe2O311在 COg+H 2OgCO 2g+H 2g（正反应为放热反应）反应中,转变以下条件,不能使 v 正增大的是（）A. 上升温度B.使用催化剂C.降低温度D.增大容器体积可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12.反应 C sH 2O g CO2 g H 2 g 在一可变容积的密闭容器中进行,下可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_列条件的转变对其反应速率几乎无影响的是（）A. 增加 C 的量B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变,充入N 2 使体系压强增大D.

7、压强不变充入N 2 使容器体积增大13等质量的两份锌粉a 和 b,分别加入过量的稀硫酸中,a 中同时加入少量CuSO4, 以下图中表示其产生H 2 总体积 V与时间 t的关系正确选项14在肯定条件下,NO 能跟 H2 发生如下反应：2NO+2H 2=N 2+2H 2O.经讨论,上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（）2NO+H 2=N 2O+H 2O（慢）.（） 2N 2O=2N 2+O2（快）.（） 2H2 +O2=2H 2O（更快）.以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（）A. （）B. （）C.（）D. （）和（）15在恒温恒容的容器中进行反应N

8、2O4g2NO 2g . H 0,如反应物浓度由0.1 mol/L 降到 0.06mol/L 需 20s,那么, 反应物浓度由0.06mol/L 降到 0.024mol/L ,需反应的时间为A 等于 18sB等于 12sC大于 18sD 小于 18s 16亚氯酸盐（NaClO 2）可用作漂白剂,在常温下不见光时可储存一年,但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO 2=4ClO 2+H +Cl -+2H 2O 分解时,刚加入硫酸时反应缓慢,随后突然反应释放出ClO 2,这是由于（）A. 酸使亚氯酸的氧化性增强B. 溶液中的H+起催化作用C.溶液中的Cl -起催化作用D.逸出的 ClO 2

9、 使反应的生成物浓度降低可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-17氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化仍原反应：ClO 3-2-+,已知可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+3HSO 3 =3SO 4+Cl+3H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_该反应的速率随溶液酸性的增强而加快.右图为用ClO-在单位时间内的物质的量浓度的变可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3化来表示该反应速率的速率时间图像.以下说法不正确选项（）A. 反应开头时速率增大可能是cH+ 增大引起的B. 纵坐标为vH+ 的速率时间曲线与图中曲线能完全重合C.后期反应速率下降的主要缘由是

10、反应物浓度减小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3D. 图中阴影部分“面积”为t1 至 t2 时间内的ClO-的物质的量浓度的减小值可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、填空题18.把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的（氢气）试管中,

11、产生氢气的速率变化情形如右图所示图中 t1 t2 速率变化的主要缘由是 , t2t3 速率变化的主要缘由是.19在密闭容器里,通入x mol H 2 和 y mol I 2 ,转变以下条件,反应速率将如何转变.填“增大”“减小”或“不变”1上升温度2加入催化剂3充入更多的H 24扩大容器的体积5容器容积不变,通入氖气t 1 t2 t3t可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温20反应3Fe（S） +4H 2O=Fe 3O4（s）+4H 2（ g）,在一可变的容积的密闭容器中进行,试回答：增加 Fe 的量,其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小,以下相同）将容器的体积缩小一半,其正

12、反应速率,逆反应速率.保持体积不变,充入N2 使体系压强增大,其正反应速率,逆反应速率.保持压强不变,充入N 2 使容器的体积增大,其正反应速率,逆反应速率.21某化学反应2AB D 在四种不同条件下进行,B、D 起始浓度为0.反应物 A的浓度（ mol/L ）随反应时间（min ）的变化情形如下表：依据上述数据,完成以下填空：（ 1）在试验1,反应在10 至 20 分钟时间内平均速率为mol/L min .（ 2）在试验2, A 的初始浓度c2mol/L ,反应经20 分钟就达到平稳,可估计试验 2 中仍隐含的条件是.（ 3）设试验 3 的反应速率为v3,试验 1 的反应速率为v1,就 v3

13、v1（填、 、）,且 c31.0mol/L （填、）（ 4）比较试验4 和试验1,可估计该反应是反应（选填吸热、放热）.理由是.22某高温下, 金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时,在金属表面生成氧化薄膜的试验数据记录如下：反应时间t/h1491625可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_MgO 层 厚 Y/nmNiO 层 厚 Y/nm0.05ab0.2a2b0.45a3b0.80a4b1.25a5b可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 5 页 - -

14、- - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - a 和 b 均为与温度有关的常数.请回答以下问题：（ 1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示,其理由是 .（ 2）金属氧化膜的膜厚Y 跟时间 t 所出现的关系是（填“直线”、“抛物线” 、“对数”或“双曲线”等类型） ： MgO 氧化膜的膜厚Y 属 型. NiO 氧化膜的膜厚Y属 型.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3） Mg与 Ni 比较,哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？答： ,其理可编辑资料 -

15、- - 欢迎下载精品_精品资料_由是 .答案解析1C增大固体反应物与气体的接触面积、适当增大反应物浓度,都可以加快化学反应速率.此题C 选项中“通入大大过量的空气”会使热量大量被空气带出,非但不能提高燃烧效率,反而降低了燃烧效率.2 A稀释后溶液中X 的浓度（盐酸浓度相等）分别为：1.2mol/L , 0.8mol/L , 0.8mol/L ,0.4mol/L .反应物浓度越大,反应速率越快.3A压强的大小对有气体参与或生成的反应的速率有影响.对于在溶液中进行的化学反应速率,压强对其几乎没有影响.4. D5. B、D6.AD增加固体的量不能加快反应速率.充入 N 2,保持容器内体积不变,就各气

16、态反应物、产物浓度不变,因此化学反应速率不发生转变.7.B8 BC加入 CH 3COONa 后生成弱酸CH 3COOH ,溶液中 cH + 减小,反应速率减慢,但能供应的 H+的总量不变.加入K 2SO4 溶液相当于稀释硫酸.9 D分子碰撞机会也增加,但不是主要缘由.10 AC反应生成物中有Fe2 O3,不必另加.11 CD降低温度、增大容器体积（减小压强）均使v 正 、v 逆减小.12. C解析： C 选项中充入N 2 使体系压强增大,但容器的容积未变,参与反应的各种气体浓度未变,故反应速率不变.D选项中保持恒压,充入N 2 使容器体积增大,参与反应的各种气体浓度减小,反应速率减小.13 A

17、14 A总的反应速率取决于分步反应中的最慢的反应.15 C16 C17 BvH+ :vClO 3-=3:1 ,图中阴影部分可看作有很多微小的长方形组成的,其“面积”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_等于 vClO-3 t,即 t1至 t2时间内的ClO-的物质的量浓度的减小值.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_318镁条与盐酸的反应是放热反应,溶液温度上升,反应速率加快.盐酸浓度减小,反应速率减慢.19123充入更多的H 2,因容器容积不变,就H 2 浓度增大,即反应物浓度增大,反应速率增可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - -

18、 - - - - - - -第 4 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -45容器容积不变,通入氖气,但参与反应的物质的浓度并没有转变,故反应速率不变.20不变增大.增大不变.不变减小.减小.21解析：试验2 中温度、平稳时浓度都与试验1 相同,但试验2 先达到平稳.如试验2中通过增大A 的起始浓度或增大压强,就平稳时A 的浓度高于0.5mol/L ,因此在试验2 中 A 的初始浓度为1.0mol/L ,其隐含的条件是使用了催化剂.试验3 中平稳时A 的浓度

19、高于 0.5mol/L ,但温度与试验相同,故起始浓度高于1.0mol/L ,反应速率较快.答案：（ 1）0.013（ 2） 1.0催化剂（ 3）（4）吸热温度上升时,平稳向右移动22（ 1）反应速率可用反应物的消耗速率,也可用产物的生成速率来表示.（2）直线.抛物线. （ 3） Ni .它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢.第（ 2）题中依据题目所给数据不难建立数学模型：Y=0.05at,Y=bt1/2,由数学学问,可知Y为直线型, Y为抛物线型.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载