2022年高二化学《弱电解质的电离》教案新人教版.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -教案课题：第三章水溶液中的离子平稳第一节弱电解质的电离学问1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平稳,明白酸碱电离理论教与技能2、明白电离平稳常数及其意义3、明白强电解质和弱电解质与结构的关系学过程与通过试验,培育同学观看、分析才能,把握推理、归纳、演绎和类比等目方法的情感态度通过本节课的学习,意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各价值观重 点强、弱电解质的概念和弱电解质的概念难 点弱电解质的电离平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、强弱电解质第三章水溶液中的离子平稳第一节弱电解质的电

2、离可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解质 electrolyte：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物.知强电解质 strong electrolyte:在水分子作用下,能完全电离为离子的化合物 如识弱电解质 weak electrolyte:在水分子作用下,只有部分分子电离成为离子化合物结二、弱电解质的电离构1、CH3 COOHCH 3 COO+H与板2、在肯定条件（如温度、浓度）下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结书到了平稳状态,这叫电离平稳ionization equilibrium .设3、电离平稳的特点：计1逆- 弱电解质的电离是可逆的(2) 等-V电离 =V结

3、合 0(3) 动- 电离平稳是一种动态平稳(4) 定- 条件不变,溶液中各分子、离子的浓度不变,溶液里既有离子又有分子(5) 变- 条件转变时,电离平稳发生移动.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -4、影响因素：(1) 内因：电解质本身的性质.通常电解质越弱,电离程度越小.(2) 外因： 浓度：温度上升,平稳向电离方向移动. 浓度：溶液稀释有

4、利于电离 3同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质,使电三、电离平稳常数1、定义：在肯定条件下,弱电解质的电离达到平稳时,溶液中电离所生成的各种离的比是一个常数,这个常数叫做电离平稳常数,用K 表示.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、表示方法： ABA+BK 电离cAcB- 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cAB3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时,其电离常数不变.4、K 值越大,电离程度越大,相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强. K 值只随温度变化5、同一温度下,不同种弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强.6、多元弱酸电

5、离平稳常数：K1K2 K3,其酸性主要由第一步电离打算.教学过程教学步骤、内容 回忆 什么是电解质？什么是非电解质？ 投影 请大家依据电解质的概念,争论以下几种说法是否正确,并说明缘由.1. 石墨能导电,所以是电解质.2. 由于 BaSO4 不溶于水,所以不是电解质.3. 盐酸能导电,所以盐酸是电解质.4. SO2、 NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质.讲 电解质、非电解质都是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质.故1 错.在水溶液里或熔融状态下能 个条件同时具备.故2 错.化合物本身电离出自由移动的离子而导电时,才是电解质.故3 对.但 NH3、 SO2、CO我们要特别留意的是,

6、电解质不肯定导电,导电物质不肯定是电解质.非电解质不导电,但不导电的物质不肯定投影小结电解质与非电解质比较可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_概念电离特点溶液中存在的微粒结构特点实例电解质在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物全部或部分电离离子或分子与离子共存离子化合物、少量共价化合物酸、碱、盐

7、、金属氧化物和水非电解质在水溶液中或熔化状态下不能够导电的化合物化合物不直接电离溶质分子极性键结合共价化合物非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 学与问 酸、碱、盐都是电解质,在水中都能电离出离子,不同的电解质电离程度是否有区分？ 板书 第三章水溶液中的离子平稳第一节弱电解质的电离 摸索与沟通 盐酸与醋酸是生活中常用的酸,盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢,为什么不用盐酸代替醋酸 问 醋酸的去水垢才能不如盐酸强,除浓度之外是否仍有其它因素？ 投影 试验 3-1 ：体积相同,氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应,并测量溶液的pH 值. 1m

8、ol/LHCl1mol/LCH 3COOH与镁条反应现象溶液的 pH 值讲 在试验中我们要留意的是：1HCl 和 CH3COOH都是电解质,在水溶液中都能发生电离.2镁无论是与盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_中的 H反应. 3由于酸液浓度、温度、体积均相同,且镁条的量也相同,因此,试验中影响反应速率的因素只可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 试验结果 开头 1mol/LHCl 与镁条反应猛烈,pH 值盐酸为1,醋酸小于1 小组探讨 反应现象及pH 值不同的缘由？ 探讨结果 由于镁与盐酸反应速率较大,说明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中cH 大,并由此推断：在水可

9、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离.由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小,且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H浓度几乎相等, 说明溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分子只有部分电离.结论 不同电解质在水中的电离程度不肯定相同. 板书 一、强弱电解质电解质 electrolyte：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物.强电解质 strong electrolyte:在水分子作用下,能完全电离为离子的化合物 如强酸、强碱和大弱电解质 weak electrolyte:在水分子作用下,只有部分分子电离成为离子化合物 如弱酸、弱碱投影小结强弱电解质的比较可编辑资料 -

10、- - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_概念物质类别强电解质在水溶液中全部电离的电解质强碱、强酸、大部分盐弱电解质 在水溶液中部分电离的电解质弱酸、弱碱、水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电离过程不行逆、完全电离可逆、部分电离可编辑资料 - - - 欢

11、迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶液中存在的微粒实例只有离子H2SO4、NaOH、 Na2SO4等有离子、也有分子NH3H2O、 CH3COOH、HF、 H2S等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_投影小结强弱电解质与物质类型的关系活泼金属的氧化物离子化合物大部分的盐类强酸强电强碱解质共价化合物弱酸弱碱弱电解质记住： 水 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4 、HBr、HI弱酸：CH3COO、H H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、全部的有机羧酸强碱：NaOH、KOH、CaOH2 、BaOH2弱碱：NH3H2 O和全部

12、难溶性的碱科学探究试验：用两支试管分别取0.1 mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的醋酸溶液各5 mL ,测其溶液的pH另取两支小烧杯,分别盛50 mL蒸馏水.向其中一个烧杯内滴入1 滴 约 0.05 mL0.1mol/L盐酸,向另一烧杯分别测其pH . 投影 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -科学探究现象：盐酸被稀释1000 倍后,溶

13、液的pH增大 3 个单位值,说明盐酸中的氢离子浓度减小到了原先溶液的 pH 增大不足2 个单位值,说明醋酸中H 的浓度降低要小得多,甚至未低于原溶液的1/100 .结论 ：证明白强电解质HCl在水中是完全电离的,弱电解质醋酸在水中只有部分部分分子发生电离.但随着目增多.即醋酸在水中的电离过程是动态的,其电离程度并非固定不变,而是随着溶液的稀释而增大.试验结论 ：醋酸的电离程度可以随着外界条件的转变而转变.摸索与沟通既然 CH3COOH的电离过程是动态的,那么,已经电离产生的CH3COO和 H 是否能重新结合成CH3C这一点？科学探究试验：取上述盛有剩余溶液的两支试管,在盛有盐酸的试管内加入0.

14、5 克 NaCl 晶体,在盛有醋酸充分振荡后,测其溶液的pH现象 ：在盛盐酸的试管中加入NaCl 晶体,溶液的pH 没有明显变化.在盛醋酸溶液的试管中加入CH3COON4H晶体结论 ：由于 cCH3COO 增大,导致pH 明显变大,即cH 明显减小,所以醋酸分子电离为离子的过程是可逆的.讲 综合上述两个科学探究的试验可得出结论：弱电解质的电离是可逆的,其电离程度可以随着外界条件的改与可逆的化学反应一样,它的两种相反的变化趋势最终会达到平稳.即在肯定条件下,弱电解质分子电离成离子率相等,溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变,这就是电离平稳. 板书 二、弱电解质的电离 讲 由于 HCl 不存在

15、电离平稳,CHCOOH存在电离平稳,随着H的消耗, CHCOOH的电离平稳发生移动,使H33降低得比HCl 中慢,所以CH3COOH在反应过程中速率较快.+问 请大家再回答一个问题：CH3COO和 H 在溶液中能否大量共存？讲 我们知道,醋酸加入水中,在水分子的作用下,CH3COOH会电离成CH3COO和 H ,与此同时,电离出的CH33333着 CHCOOH分子的电离, CHCOOH分子的浓度逐步减小, 而 CHCOO 和 H+浓度会逐步增大, 所以 CHCOOH的电离速率会分子的速率逐步增大,即CH3COOH的电离过程是可逆的. 板书 1 、CH3COOHCH 3COO+H可编辑资料 -

16、- - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -讲 在醋酸电离成离子的同时,离子又在重新结合成分子.当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速平稳的建立过程,同样可以用速率时间图来描述.板书弱电解质电离平稳状态建立示意图讲 请同学们依据上图的特点,结合化学平稳的概念,说一下什么叫电离平稳.板书 2、在肯定条件（如温度、浓度）下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结

17、合生就达到了平稳状态,这叫电离平稳ionization equilibrium.问 电离平稳也属于一种化学平稳,那么电离平稳状态有何特点？同学争论后回答前提：弱电解质的电离.达电离平稳时,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止.达电离平稳时,离子和分子共存,其浓度不再发生变化 衡,外界条件转变,电离平稳会发生移动.板书 3、电离平稳的特点：(1) 逆- 弱电解质的电离是可逆的(2) 等-V 电离=V 结合 0(3) 动- 电离平稳是一种动态平稳(4) 定- 条件不变,溶液中各分子、离子的浓度不变,溶液里既有离子又有分子(5) 变- 条件转变时,

18、电离平稳发生移动.问 哪些条件转变可引起化学平稳移动？投影 在氨水中存在电离平稳：NH3H2ONH4 +OH 以下几种情形能否引起电离平稳移动？向哪个方向移加 HCl加 CH3COOH溶液加热加水加压讲 加水时,会使单位体积内NH3 H2 O分子、 NH4 、OH 粒子数均削减,依据勒沙特列原理,平稳会向粒子数增4中的 NH及 OH 浓度与原平稳相比却减小了,这是为什么了？请依据勒夏特列原理说明. 板书 4 、影响因素：1 内因：电解质本身的性质.通常电解质越弱,电离程度越小.讲 由于弱电解质的电离是吸热的,因此上升温度,电离平稳将向电离方向移动,弱电解质的电离程度将增大 板书 2外因： 浓度

19、：温度上升,平稳向电离方向移动.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -讲 同一弱电解质, 增大溶液的物质的量浓度,电离平稳将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小.稀释且电解质的电离程度增大.但是虽然电离程度变大,但溶液中离子浓度不肯定变大. 板书 浓度：溶液稀释有利于电离讲 增大弱电解质电离出的某离子的浓度,电离平稳向将向离子结合成弱电解质分

20、子的方向移动,弱电解质的出的离子的浓度,电离平稳将向电离方向移动,弱电解质的电离程度将增大. 板书 3 同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质,使电离平稳向讲 除此之外,我们仍可以通过化学反应影响平稳移动,在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种向电离方向移动. 摸索与沟通 分析一元弱酸或弱减的电离平稳,完成以下问题：1、写出弱酸和弱减的电离方程式.2、填写下表中的空白.投影 HA电离过程中体系各离子浓度变化+C（ H ）C（ A ）C（ HA）HA初溶于水时小小大达到电离平稳前变大变大变小达到电离平稳时不再变化不再变化不再变化BOH电离过程中体系各离子浓度变化

21、C（ OH ）C（B ）C（ HA）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_等体积等浓度的B、OH 混和时小小大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_达到电离平稳前变大变大变小不再变化不再变化不再变化 随堂练习 由于弱电解质存在电离平稳,因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同.试写出以下物质的1、H2CO32、H2S 3 、 NaHCO34、NaHSO4 5 、HClO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_投影 1、H COH +HCOHCOH +CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23333可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2

22、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、H2SH+HSHSH +S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、NaHCO3=Na+HCO3HCO 3H+CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_324、NaHSO4=Na +H +SO45 、HClOH+ClO小结 强电解完全电离,用“=”,弱电解质部分电离,用“”,多元弱酸的电离是分步进行的,以第一对于酸式盐的电离要特别留意,强酸的酸式盐要完全电离,弱酸的酸式盐电离的是酸式酸根2投影 NaHSO4 水溶液 = Na+H +SO4NaHSO4 熔融 = Na+HSO

23、4NaHCO3= Na +HCO3 过渡 氢硫酸和次氯酸都是弱酸,那么它们的酸性谁略强一些了？那就要看谁的电离程度大了,弱酸电离程度的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -板书三、电离平稳常数讲 对于弱电解质,肯定条件下达到电离平稳时,各组分浓度间有肯定的关系,就像化学平稳常数一样.如弱板书 1、定义：在肯定条件下,弱电解质的电离达到平稳时,溶

24、液中电离所生成的各种离子浓浓度的比是一个常数,这个常数叫做电离平稳常数,用K 表示.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、表示方法： ABA +BK 电离cAcB- 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cAB讲 弱电解质的电离常数表达式中的CA+ 、CB- 和 CAB 均为达到电离平稳后各粒子在溶液中的浓度值,并并且,在温度肯定时,其电离常数就是一个定值.讲 电离常数随着温度而变化,但由于电离过程热效应较小.温度转变对电离常数影响不大,所以室温范畴内常数与弱酸、弱碱的浓度无关,同一温度下,不论弱酸、弱碱的浓度如何变化,电离常数是不会转变的.板书 3、同一弱电解质在同一

25、温度下发生浓度变化时,其电离常数不变.讲 弱酸的电离平稳常数一般用Ka 表示,弱碱用Kb 表示.请写出CH3COOH和 NH3H2 O的电离平稳常数表达式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3投影 Ka=cCHCOO - cHKb=cNH 4 cOH - 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cCH 3 COOHcNH 3H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_讲 从电离平稳常数的表达式可以看出,分子越大,分母越小,就电离平稳常数越大,即弱电解质的电离程度离平稳常数可用来衡量弱电解质相对强弱.那么,用电离平稳常数来比较电解质相对强弱时,要留意什么问题了板

26、书 4、K 值越大,电离程度越大,相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强. K 值只随温度变化.启示 电离平稳常数和化学平稳常数一样,其数值随温度转变而转变,但与浓度无关.电离平稳常数要在相同 投影 试验 3 2：向两支分别盛有0.1mol/LCH 3COOH和硼酸的试管中加入等浓度的碳酸钠溶液,观看现象.结论 ：酸性： CH3COOH碳 酸 硼酸.板书 5、同一温度下,不同种弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强.讲 弱电解质的电离常数越大,只能说明其分子发生电离的程度越大,但不肯定其溶液中离子浓度大,也不一讲 多元弱酸是分步电离的,每步都有各自的电离平稳常数,那么各步电离平稳常数之间有什么

27、关系？多元弱步电离平稳常数来比较了？请同学们阅读课本43 有关内容.板书 6、多元弱酸电离平稳常数：K1 K2 K3,其酸性主要由第一步电离打算.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_讲 电离难的缘由：a 、一级电离出H后,剩下的酸根阴离子带负电荷,增加了对H的吸引力,使其次个可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_出的 H抑制了二级的电离.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_同学活动请打开书43 页,从表3 1 中 25时一些弱酸电离平稳常数数值,比较相对强弱.草酸 磷酸 柠檬酸 碳酸.投影可编辑资料 - - -

28、欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -讲 对于多元弱碱的电离情形与多元弱酸相像,其碱性由第一步电离的电离平稳常数打算.投影学问拓展-电离度1、定义：弱电解质3.在量水度中的弱电电离解达质到平电衡离状程态度时,的已化电学离量的溶：质的分子数占原有溶质分子总数 包括已电离的和可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_用 表示.（2）弱电解质的电离度 ：可编辑资料 -

29、 - - 欢迎下载精品_精品资料_已电离的弱电解质浓度 =弱电解质的初始浓度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、表达式：已电离的分子数=弱电解质分子总数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、意义：弱电解质浓度越大,电离程度越小.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(1) 电离度实质上是一种平稳转化率.表示弱电解质在水中的电离程度(2) 温度相同,浓度相同时,不同弱电解质的电离度不同的,越大, 表示酸类的酸性越强.(3) 同一弱电解质的浓度不同,电离度也不同,溶液越稀,电离度越大.随堂练习1、某浓度的氨水中

30、存在以下平稳：NH3 H2ONH4+OH,如想增大NH4 的浓度,而不增大OH 的浓度,应采A、适当上升温度B、加入 NH4Cl 固体C、通入 NH3D、加入少量盐酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、06I在 0.1mol/L CH 3COOH溶液中存在如下电离平稳：CH3COOHCH3COO+HA、加入水时,平稳逆反应方向移动B、加入少量的NaOH固体,平稳向正反应方向移动,对于该平稳,以下表达正可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中CH 削减D、加入少量CH3COONa固体,平稳向正反应方向移动可编辑资料 - -

31、 - 欢迎下载精品_精品资料_3、25时, 50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平稳：CH3COOHCH3COO+H.如分别作如下转变,对上述可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(1) 加入少量冰醋酸,平稳将 ,溶液中CH 将 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 加入肯定量蒸馏水,平稳将 ,溶液中CH 将 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 加入少量0.10mol/L盐酸,平稳将 ,溶液中CH 将 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精

32、品资料_(4) 加入 20 mL 0.10mol/L的 NaCl 溶液,平稳将 ,溶液中CH 将 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页,共 12 页 - - - - - - -

33、- - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -教学回忆 ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 12 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载