2022年高二化学选修四期末复习 .docx

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1、精品_精品资料_2022-2022 学年度高二年级上学期化学试题第 I 卷共 50 分一、此题包括 25 小题,每题 2 分,共 50 分,每题只有一个选项符合题意1. 对于反应中的能量变化,表述正确的选项是 A物质发生化学反应时肯定都相伴着能量变化B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应肯定是吸热反应 D等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多2. 在 2A B3C 4D 反应中,表示该反应速率最快的是A A 0.5 mol/ LB B 0.3 mol/ LC C 0.8 mol/ LD D 1 mol/ L3. 将盛有 NH 4HCO 3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的

2、大烧杯中.然后向小烧杯中加入盐酸, 反应猛烈,醋酸逐步凝固.由此可见8. 在密闭容器中发生如下反应：mA g+nBgpCg到达平稳后,保持温度不变, 将容器体积缩小到原先的1/2,当到达新平稳时, C 的浓度为原先的1.8 倍.以下说法中正确的选项是A. m+n pB.A 的转化率降低C.平稳向正反应方向移动D.C 的质量分数增加9. 以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是A相同浓度的两溶液中H + 相同B 100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH 3 的两溶液稀释 100 倍, pH 都为 5 D两溶液中分别加入少量相对应的钠盐,H +均明显减小10

3、. 已知在 1105Pa, 298K 条件下, 2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量,以下热化学方程式正确的选项是222A. H Og H g 1/2O g . H 242kJ mol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. NH4HCO 3和盐酸的反应是放热反应B. 2H2g O2 g 2H12Ol . H 484kJ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B.该反应中,热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH 4HCO 3+HCl=NH4以下说法正确的选项是4Cl+CO 2 +H2OH =-Q k

4、J/mol Q01C H2 g 1/2O2g H2Og. H 242kJ molD 2H2g O2g 2H 2Og .H 484kJ mol 111用如以下图装置进行试验,以下表达不正确的选项是 A K 与 N 连接时,铁被腐蚀B K 与 N 连接时,石墨电极产愤怒泡可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应B原电池中,溶液中的阴离子移向正极C K 与 M 连接时,一段时间后溶液的pH 增大D K 与 M 连接时,开头阶段石墨电极反应：4OH 4e=2H 2O+O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C双液原电池中的盐桥是为了联通电

5、路,所以也可以用金属导线代替D电解时电解池的阳极肯定是阴离子放电5. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示图中 E1 表示正反应的活化能,E2 表示逆反应的活化能 .以下有关表达正确的选项是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能转变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 6以下事实不能用化学平稳移动原懂得释的是A. 合成氨工业中采纳高压条件B. 由 H2、I 2 蒸气、 HI 组成的平稳体系加压后颜色变深12高中化学化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析.以下观点中不正确的选项是放热反应在常温下均能自发进行.电解过程中,化学能转化为电能而

6、“储存 ”起来.原电池工作时所发生的反应肯定有氧化复原反应.电解质的电离是在通电的条件下进行的. 强电解质的导电才能肯定强于弱电解质.化学平稳常数的表达式与化学反应方程式的书写无关.ABCD 13右图是甲醇燃料电池的结构示意图.甲醇在催化剂作用下供应质子H +和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2CH 3OH +3O 22CO2 + 4H 2O.以下说法不正确的选项是A左电极为电池的负极,a 处通入的物质是甲醇可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C用排饱和食盐水的方法收集Cl 2D在含有 FeSCN 2 的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪

7、去B正极反应式为： O2+ 2H2O + 4e-= 4OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,以下措施不能 使氢气生成速率加大的是A加入少量较浓的硫酸B加入几滴 CuSO4 溶液C加入 CH 3COONa 固体D不用铁片,改用铁粉C负极反应式为： CH 3OH + H 2O 6e- = CO 2 + 6H +D 该电池供应 1mole-,消耗氧气 0.25mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14. 25 时,水的电离到达平稳：H2OH OH .H 0,以下表达正确的选项是A. 向水中加入稀氨水,平稳逆向移动,OH 降低B. 向水中

8、加入少量固体硫酸氢钠,H + 增大, KW 不变C. 将水加热至 95 , pH 7,说明加热可导致水呈酸性D. 将水加热至 95 ,仍旧呈中性, K W 不变15. 室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后,以下说法正确的选项是cCH 3COOH20. 在一密闭容器中,反应3Ag Bs2Cg 2DgH 0 到达平稳后,转变以下条件,以下说法正确的选项是A. 增大压强,正、逆反应速率同等程度增大,平稳不移动 B上升温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平稳向正方向移动C增加 A 的浓度,平稳向正方向移动,平稳常数增大D增加 B 的用量,正、逆反应速率不变,平稳不移动21. 以下溶

9、液肯定呈中性的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. 溶液中导电粒子的数目削减B. 溶液中cCH 3COO的值减小A pH=7 的溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C.醋酸的电离程度增大,H + 亦增大D. 再加入 10mlpH=11 的 NaOH 溶液,混合液 pH=7B H+=OH=10 6mol/L的溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16. 可逆反应 A ？ aBgCg 2Dga 为正整数 .反应过程中,当其他条件不变时, C 的百分含量 C% 与温度 T 和压强 P的关系如以下图.以下说法不正确的选项是A. 假设 a 2,就 A 为液

10、态或固体B该反应的正反应为放热反应C T2T1,P2P1D 其他条件不变,增加B 的物质的量,平稳正向移动,平稳常数K 增大17某温度下,在固定体积的密闭容器中,可逆反应Ag+ 3Bg2Cg 到达平稳时,各组分的物质的量之比为nA : nB : nC = 2 : 2 : 1,保持温度不变,以2 : 2 :1 的物质的量之比C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液22. 某温度下, 相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平稳 pH随溶液体积变化的曲线如以下图.据图判定正确的选项是A. 为盐酸稀释时pH 变化曲线B. a 点 KW 的数值比 c 点 K W 的数值大C.

11、 b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强D. b 点酸溶液的总浓度大于a 点酸溶液的总浓度23. 已知在四个容积相同的密闭容器中,分别充入以下四组混合气体,分别发生如下可逆反应：CO 2 g+ H2gCO g+H 2Og,并使它们在相同温度下到达平稳,就平稳混合气中CO 的物质的量浓度从大到小的次序是 1 molCO 2 和 1 mol H 2 1molCO 2 和 2 mol H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_再充入 A 、B、C,就 1 molCO 2、2 mol H2 和2 molCO 1 molCO 2、1 mol H 2 和 1 mol H 2OA平稳不移动B再

12、达平稳时, nA : nB : nC 仍为 2 : 2 : 1AB 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C再达平稳时, C 的体积分数增大D假设将容器改为恒压容器,就平稳向右移动 18室温下,某溶液中由水电离出来的H+和 OH -物质的量浓度的乘积为10-24mol/L 2,以下说法正确的选项是CD24. 将含有 0.4molCuSO 4 和 0.4molNaCl的水溶液 1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得到 0.3mol 铜,在另一电极上析出的气体在标准状况下的体积是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. HCO 3-肯定不能大量存在于该溶液中B NH+

13、肯定不能大量存在于该溶液中A 5.6LB 6.72LC 13.44LD 11.2L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4H =OHC该溶液的 pH 肯定为 12D该溶液中+19. 某温度下, 在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2g和 CO2g,发生反应 CO2g+H2g COg+H2Og,其起始浓度如下表所示. 测得平稳时甲中 H2g的转化率是 60%.以下判定正确的选项是起始浓度 mol/L 甲乙丙H2g0.0100.0200.020CO2g0.0100.0100.020A. 甲中到达平稳所需时间最短B. 平稳时,反应的平稳常数K=4/9C. 平稳时,丙中 CO2g浓度是甲中的

14、 2 倍D. 平稳时,乙和丙中H2g的转化率均是 60%25. 某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应：2Mg +Ng2Eg假设开头时只充入2mol E g,达平稳时,混合气体的压强比起始时增大了20%.假设开头时只充入2mol M 和1mol N的混合气体达平稳时M 的转化率为A 20%B 40%C 60%D 80%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第 II 卷共 50 分二、此题包括 4 小题,共 50 分26. 14 分氨在国民经济中占有重要位置.1合成氨工业中,合成塔中每产生2 mol NH 3 ,放出 92.2 kJ 热量. 工业合成氨的热化学方程式是. 假设起始时向容器

15、内放入1 mol N 2 和 3 mol H 2,达平稳后 N2 的转化率为 20%,就反应放出的热量为 Q1 kJ,就 Q1的数值为.假设在同体积的容器中充入2 mol N 2 和 6 mol H 2,达平稳后放出的热量为Q2 kJ,就 Q22Q1填 “”、“ ”或 “ =” 已知：1 mol N-H键断裂吸取的能量约等于_kJ.2在 0 5L 的密闭容器中,肯定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2g+3H 2g2NH 3g其化学平稳常数K 与温度 t 的关系如下表：27. 12 分固定和利用 CO 2,能有效的利用资源,并削减空气中的温室气体. .工业上正在讨论利用CO2 来生产甲醇燃料的方

16、法,该方法的化学方程式是：CO2g 3H 2gCH 3OHg H2OgH =-490kJ/mol某科学试验小组将6mol CO 2 和 8mol H2 充入一容积为 2L 的密闭容器中温度保持不变,测得 H2 的物质的量随时间变化如以以下图中实线所示图中字母后的数字表示对应的坐标.答 复以下问题：1该反应在 08min 内 CO2 的平均反应速率是mol L -1min -12此温度下反应 CH 3OH g H 2Og CO 2g 3H 2g的平稳常数 K 的数值为.3仅转变某一条件再进行试验,测得 H2 的物质的量随时间变化如图中虚线所示.与实线相比,曲线转变的条件可能是,曲线转变的条件可能

17、是. .甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型 电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的 10 倍, 可连续使用 1 个月才充电一次.假定放电过程中,甲醇完全氧化产生的 CO 2 被充分吸取生成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_t/200300400KK 1K205请完成以下问题.CO 32 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试比较 K 1K 2 的大小, K 1_K 2填写 “ ”“ =或”“ ”“ =或”“ ”1该电池负极的电极反应式为：.电池在放电过程中溶液的 pH 将填下降、上升、不变.4H10代表汽油.2又有科学家

18、制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高.一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸汽.其中固体电解质在高温下能传导O2离子. 以丁烷 C电池的正极反应式为 .放电时固体电解质里的O2 离子的移动方向是向极移动填正或负.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_28. 12 分铝和硫的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用.1真空碳热复原 氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下：2Al 2O3s2AlCl 3g6Cs=6AlClg 6COgHa kJ mol 1 3AlClg 2All AlCl 3gHb kJ mol129. 12 分125时,将 pH 5 的

19、硫酸溶液稀释 500 倍,稀释后溶液中的 SO4 2 : H +约为225时, 某强酸溶液 pH a,某强碱溶液 pH b,已知 a b 12,酸碱溶液混合后 pH 7, 就酸溶液体积 V酸和碱溶液体积 V碱的正确关系为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_反应 Al1325时, pH 3 的盐酸中水电离的H+的浓度为molL -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2O3s3Cs2All 3COg的 HkJ mol2铝电池性能优越, Al Ag 2O 电池可用作水下动力电源,其原理如以以下图所示：用含 a、b 的代数式表示 .4某温度 t时,测得 0.01mol L 1

20、 的 NaOH 溶液的 pH 11,就该温度下水的 Kw 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_请写出该电池正极反应式.常温下,用该化学电源和惰性电极电解300mlNaCl 溶液过量,阳极的电极反应式为,电解反应的离子方程式为,消耗 27mg Al 后溶液的 pH不考虑溶液体积的变化.3 硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的无机化工水平.工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2g O2g2SO3g.反应体系中 SO3 的百分含量和温度的关系如以以下图所示曲线上任何一点都表示平稳状态.以下说法正确的选项是a. .假设在恒温、恒压条件下向上述平稳体系中通入氦气,平稳不移动b. 假设在恒温、

21、恒容条件下向上述平稳体系中通入SO3g,压强增大, 平稳向右移动c. B 点、 C 点反应的平稳常数分别为K1、K 2,就 K 1 K 2d. 在 A 点时,消耗 1mol SO 2 必定同时消耗 1mol SO 3e. 在 D 点时, v 正 v 逆,在此温度下某溶液的pH 3,在该溶液中 H + .OHOH = 5 纯水中 H +=5.010-7 mol/L ,就此时纯水中的 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2022-2022 学年度高二年级上学期模块笔试学段调研 18.44 3912 27共 12 分c = .10.125 2 分 2 2 2 分 3 升 高温度 1 分

22、增大压强 1 分 .1 CH 3 OH 6e +8OH= CO 32- + 6H 2O 2 分下降 1 分2 O2 + 4e- = 2O 228. 共 12 分,每空 2 分1 0.5a b.2 分 . 负 1 分2 Ag 2O+2e +H 2O=2Ag+2OH .2Cl 2e = Cl 22Cl+2H 2OC1 + H + 2OH-2212化学试题参考答案 理工12345678910ABBACBCBBA11121314151617181920DDBBBDCACD21B22C23D24A25C26.共14 分,每空 2 分1N2g+3H 2g= 2NH3gH= 92.2 kJ/mol3 de29. 共 12 分,每空 2 分11:102V碱100V酸310-11410-13mol/L 210755.0 10-7 mol/L可编辑资料 - - - 欢迎下载