2022年高考化学必背知识点归纳总结提纲.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2022年高考化学必背学问点归纳总结提纲（精选）一、俗名 无机部分：纯碱、苏打 :a2CO3小苏打： NaHCO3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏： 2CaSO4.H 2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）石灰石、大理石：CaCO3生石灰： CaO 熟石灰、消石灰：CaOH2芒硝： Na2SO47H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO47H2O干冰：CO2明矾：KAl SO 4212H2O漂白粉：Ca ClO2、CaCl2（混和物） 泻盐：M

2、gSO47H2O胆矾、蓝矾：CuSO45H2O皓矾：ZnSO47H2O硅石、石英： SiO2刚玉： Al 2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石： Cu2 OH2CO3菱铁矿： FeCO3赤铜矿： Cu2O波尔多液： Ca OH2 和 CuSO4玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2自然气、沼气、坑气（主要成分） ：CH4水煤气：CO 和 H2硫酸亚铁铵 （淡蓝绿色）：Fe NH42 SO42溶于水后呈淡绿色铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物.尿素： CO（NH 2 2光化学烟雾：

3、 NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO 3：浓 HCl按体积比 1：3 混合而成.有机部分：氯仿： CHCl 3电石： CaC2电石气： C2H2 乙炔TNT ：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层.酒精、乙醇： C2H5OH裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、CO2、CO 等.焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等.醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 28 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 -

4、- - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO二、 颜色铁：铁粉是黑色的.一整块的固体铁是银白色的.Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体FeOH2白色沉淀 Fe3+黄色Fe OH3红褐色沉淀Fe SCN3血红色溶液 FeO黑色的粉末Fe NH42SO42淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+ 蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色Cu2OH2CO3绿色CuOH2 蓝色CuNH 34SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4、BaCO3、

5、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、 Mg OH 2、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br 2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl 、HBr、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl 4无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2淡黄色固体Ag 3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀 AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点44.8 度） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N2O4、NO 无色气体NO2

6、红棕色气体NH 3无色、有剌激性气味气体KMnO 4-紫色MnO4-紫色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 28 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表.2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：指示剂PH 的变色范畴：甲基橙 3.1 红色 3.1 4.4 橙色 4.4 黄色酚酞 8.0无色 8.

7、0 10.0 浅红色 10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.1 8.0紫色 8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（得电子的能力）：Au 3+ Ag +Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+酸 Pb2+ Fe2+ Zn2+ H+H2O Al 3+ Mg 2+ Na+ Ca2+ K +阳极（失电子的才能） ：先考虑电极材料是否先失电子：S2- I - BrCl - OH- 含氧酸根4、双水解离子方程式的书写： （1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物.（ 2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子.（3） H、O不平就在那边加水.例：当 Na2CO3 与 AlCl 3 溶液混

8、和时：33 CO 2- + 2Al 3+ + 3H2O = 2AlOH 3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法： （1）分析：反应物、生成物是什么. （2）配平.例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H 2O = H2 + Cl 2 + 2KOH配平：2KCl + 2H 2O = H2 + Cl 2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： （ 1）按电子得失写出二个半反应式.（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） .（ 3）使二边的原子数、电荷数相等.例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电

9、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 28 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -池放电时的电极反应.写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO44分析：在酸性环境中,补满其它原子： 应为：负极： Pb + SO 2- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O4留意：当是充电时就是电解,电极反应就

10、为以上电极反应的倒转：为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO 2-阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小.9、10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高.11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电, 非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.蛋白质和淀粉胶体不带电.12、氧化性： MnO4- Cl 2 Br 2 Fe3+ I 2 S=4+4 价的 S例： I 2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、14、能

11、形成氢键的物质：H2O、NH 3 、HF、CH3CH2OH.15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3.16、离子是否共存 ：（1）是否有沉淀生成、气体放出. （ 2）是否有弱电解质生成.（ 3）是否发生氧化仍原反应. （ 4）是否生成络离子 FeSCN2、FeSCN3、AgNH 3+ 、CuNH 342+等.（ 5）是否发生双水解.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 28 页 - - - - - - - -

12、 - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -17、的壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO 4高氯酸 是最强的酸.18、熔点最低的金属是Hg-38.9C ,.熔点最高的是W（钨 3410c）.密度最小（常见）的是 K .密度最大（常见）是Pt.的壳中元素含量：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨.320、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸乙酸 碳酸 苯酚 HCO -21、22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

13、.23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完 全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量.五、无机反应中的特点反应1与碱反应产愤怒体OHAl 、SiH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_单质 2 Al2NaOH2 H 2O2NaAlO23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（1） Si2NaOHH 2ONa2SiO32H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2）铵盐：2与酸反应产愤怒体NH 4碱H

14、ClNH 3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2金属浓 H 2SO4SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HNO3NO2、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（1）单质浓 H 2SO4CSO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_非金属浓 HNO 3NO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3S CO 2浓H 2 SO43浓HNOHCO3SO2 SHOC、ON2 O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2H（2） 化合物S2HSHS22-+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_

15、3 Na2S2O3 与酸反应既S产O生2沉HS淀O又产H愤怒S体O ：S2O3+2H=S+SO2 +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_332可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 28 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -4与水反应产愤怒体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 Na2H 2 O2 NaOHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资

16、料_（ 1）单质2 F22 H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 Na2O22H 2 O4 NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）化合物Mg 3 N23H 2O3Mg OH22 NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al2 S3CaC25猛烈双水解6 H 2O2H 2O2 Al OH3Ca OH 23H 2 SC2 H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2CO3HCO3H2 OCO2Al OH 3可编辑

17、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 3 与 S2HSH 2 OH 2SAl OH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlO 2H 2OAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6既能酸反应,又能与碱反应（ 1）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_27与 Na2O2 反应CO 2OOH 2 O2Na 2CO 3NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S +2HCl电解9电解H 2OH 2O2可

18、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 2O3 熔融电解电解AlO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaCl 溶液NaOHCl 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属+Al2O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_211 Al 3+AlOH 3AlO-12归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4NH+6NO催化剂4N +6H O322可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13置换反应：

19、（11.金属盐金属盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_）金属金属2.铝热反应（ 2）金属非金属活泼金属（点燃Na、Mg、Fe）H 或H 2OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2MgCO22MgOC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2F22C2 H 2 O4HF高温SiO2SiO22CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温（ 3）非金属非金属CH 2 OCOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2 Br2、I 2 H 2 SS2HCl （ HBr 、HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资

20、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H金属氧化物高温金属H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4）非金属金2属2高温可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14、一些特别的反应类型：C金属氧化物金属CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl 2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物 +化合物化合物 +单质NH 3+NO 、H2S+SO2、 Na2O2+H2O、 NaH+H2O 、 Na2O2+CO2 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 -

21、 - - - - - - - - -第 6 页,共 28 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -CO+H 2O 化合物 +单质化合物PCl3+Cl 2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214三角转化 ：15 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应 ：（ 1）铵盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 4 HCO 3 NH 4 2 CO3 NH 4 HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4 HS NH 4

22、2 S（ 2）硝酸盐NH 3NH 3NH 3H 2SCO2 SO2H 2 O H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Cu NO3 22CuO4NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 AgNO 316特点网络：2 Ag2 NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1） AO2BO2CH2 OD 酸或碱 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2O2 NH（3 气体）NOO 2NO2H 2 OHNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2 H 2S（气体）O 2SO

23、2SO3H 2OH 2 SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2 C（固体）O2COCO 2H 2 OH 2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ Na（固体）O 2Na2 ONa2 O2H 2 ONaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_强酸（ 2）A 强碱气体B气体C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 为弱酸的铵盐： NH 42CO3 或 NH4HCO3. NH 42S 或 NH4HS. NH42SO3或 NH4HSO3（ 3）无机框图中常用到催化剂的反应:可编辑资料 - - -

24、 欢迎下载精品_精品资料_2KClO 32H 2O2MnO2 , MnO 22KCl2H 2 O3O2 O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2SO24NH 3O25O2催化剂,催化剂,2SO34NO6H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N 23H 2催化剂,2NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_六、 既可作氧化剂又可作仍原剂的有：S、SO 2-、HSO -、H SO 、SO 、NO -、Fe2+ 等,及含 -CHO 的有机物332322七、反应条件对氧化仍原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3稀3Cu=2NO 2C

25、uNO324H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 28 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -4HNO3浓 Cu=2NO2 CuNO322H2OS+6HNO3浓=H 2SO4+6NO2+2H 2O3S+4 HNO3稀=3SO2+4NO +2H2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O3Cl2+6NaO高H温=5NaCl+N

26、aClO 3+3H 2O3溶液酸碱性 .2S2-SO32-6H+ 3S3H2O5Cl- ClO3- 6H+ 3Cl23H2O33S2- 、SO 2-, Cl-、ClO -在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.3Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应 .3Fe2+ NO - 4H+3Fe3+NO2H2O一般含氧酸盐作氧化剂时, 在酸性条件下 , 氧化性比在中性及碱性环境中强 . 故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强 .4条件不同,生成物就不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、2P3Cl 点燃2PCl Cl不足.2P5Cl点燃2 = 2 PCl5Cl 2充分可编辑资料 - -

27、 - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 =322、2H S点燃2SO O充分. 2H S点燃 2SO 不可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_充分 23O2 = 2H2O222O2 = 2H2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、4Na缓慢氧化O2=2Na2O2Na点燃ONa O2 =22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 、 CaOH COCO2适量CaCO HO.CaOH 2CO 过可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2量=CaHCO322=3222可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资

28、料_5、C点燃充分.2 C O 点燃不充分 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2 = CO2O22 = 2CO O26 、 8HNO3 稀 3Cu=2NO 2CuNO32 4H2O4HNO3 浓 Cu=2NO2 CuNO322H2O7 、AlCl 3 3NaOH=AlOH 3 3NaCl.AlCl 3 4NaOH 过可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 28 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - -

29、- - - - - - -量=NaAlO 2 2H2O8 、 NaAlO 2 4HCl 过 量 =NaCl 2H2O AlCl 3NaAlO 2 HCl H2O=NaCl AlOH 39、Fe6HNO 3热、浓=FeNO333NO23H2OFe HNO3冷、浓 钝可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化10、Fe6HNO3热、浓Fe不足 3NO22 3H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_= FeNO33Fe4HNO3热、浓Fe过量3 22NO22H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11、 Fe 4HN

30、O = FeNO 稀 Fe不足 NO 2HO3Fe 8HNO 稀 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3浓 H2 SO4=FeNO3323浓 H 2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe过量= 3FeNO332NO 4H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12 、 C2H5O170HCH2=CH2 H2OC12H405 OH HO C2H5C2H5O C2H5 H2O13C H Cl NaOH H2OC H OH NaClC H Cl NaOH醇 CH2525252CH2 NaCl H2O14、6FeBr23Cl2（ 不足）=4FeBr3 2Fe

31、Cl32FeBr23Cl2（ 过量）=2Br2 2FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问.凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存.如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应） .一般可从以下几方面考虑、41弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+ 、Al 3+ 、Zn2+ 、Cu2+、NH +Ag + 等均与 OH-不能大量共存 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中.如CH3COO-、F-、CO 2-、SO2-、S2-、可编辑资料 - -

32、- 欢迎下载精品_精品资料_332PO43-、 AlO-均与 H+ 不能大量共存 .3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+ ）会生成弱酸分子. 遇强碱（ OH-）生成正盐和水 .如：HSO -、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HCO- 、HS-、HPO -、HPO332442-等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存.如： Ba2+ 、Ca2+与 CO 2- 、SO 2-、PO 3-、SO 2-等. Ag+与 Cl -、Br-、I- 等.3344可编辑资料 - - -

33、欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 28 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -Ca2+ 与 F- ,C2O 2- 等45如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如： Al 3+ 与 HCO - 、CO 2-、HS-、S2-、AlO- 、ClO-、SiO2-等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33233、2Fe3+ 与 HCO3-、CO 2-

34、、AlO 2-、ClO-、SiO32-、C6H5O- 等. NH4+与 AlO-SiO32-、ClO- 、CO32-等6如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存.如： Fe3+与 I- 、S2-.MnO 4-（H+ ）与 I -、Br- 、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等.NO3-（ H+）与上述阴离子.S2-、SO32-、H+7因络合反应或其它反应而不能大量共存如： Fe3+ 与 F-、CN-、SCN-等. H2PO4-与 PO 3- 会生成 HPO 2- ,故两者不44共存 .九、离子方程式判定常见错误及缘由分析1离子方程式书写的基本规律要求： （写、拆、删、查四个步骤来写）（

35、1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应.（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理.（3）号实际： “ =”“”“”“等”符“号符”合实际.（4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数要相等）.（5）明类型：分清类型,留意少量、过量等.（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查.例如： 1违反反应客观事实如：Fe2O3 与氢碘酸： Fe2O36H+ 2 Fe3+ 3H2O 错因：忽视了 Fe3+与 I -发生氧化一仍原反应2违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳如： FeCl2 溶液中通 Cl 2 ：F

36、e2+ Cl2 Fe3+ 2Cl- 错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒3混淆化学式（分子式）和离子书写形式如： NaOH 溶液中通入 HI ： OH- HI H2O I -错因： HI 误认为弱酸 .4反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl ：ClO- H+ Cl- OH-Cl 2错因：强酸制得强碱5忽视一种物质中阴、阳离子配比.如： H2SO4溶液加入 BaOH2 溶液:Ba2+ OH- H+ SO42- BaSO4 H2O正确： Ba2+ 2OH- 2H+ SO 2-BaSO 2H O4426“”“”“”“”符号运用不当如： Al 3+ 3H2O AlOH 3 3H+留意：盐的水解一般是可逆的,AlOH 3量少,故不能打“”2. 判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出的附加条件.-酸性溶液（ H ）、碱性溶液（ OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、-a可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+2+2+2+由水电离出的 H 或 OH=110mol/L