2021届一轮复习人教版 专题18　实验方案的设计与评价 作业（江苏专用）.docx

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1、专题18实验方案的设计与评价备考篇提纲挈领【考情探究】课 考点实验方案的设计实验方案的评价标1.能设计实验方案,正确选用实验装置1.能评价或改良实验方案解 解读 2.掌握控制实验条件的方法2.能预测或描述实验现象,分析或处理实验数据,得出读3 .能绘制和识别典型的实验仪器装置图合理结论本专题的考题以难题为主。设题形式为实验题和计算题。实验题第16题侧重工业生产过程,第19题侧重实七人八”验研究，两者都常以实验流程图为载体,以生产及研究中实际问题层层递进设问,内容涉及元素化合物知识及考情分析相关实验原理,主要考查学生对框图和文字信息的整合分析、推理预测能力;计算题第18题第3小问侧重实验结果分析

2、（常涉及守恒法），主要考查学生对实验数据的处理能力.七g2021年高考备考要关注与实验有关的根本知识,如化学（离子）方程式书写、反响产物分析、反响条件控制、备考指导仪器使用、实验原理分析、实验方案设计、实验数据处理、误差分析等【真题探秘】根底篇固本夯基【根底集训】考点一实验方案的设计1.根据以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项是0答案D选项实验操作和现象结论A向AMnO,溶液（墨绿色）中参加醋酸， 溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀醋酸具有氧化性B向Fe（NO,溶液中滴入HI和淀粉混 合溶液，溶液斐蓝氧化性:Feb I?C向苯酚钠溶液中通入co2,溶液变浑 浊结合一能力:Cf.H50CO1-HC

3、O3D将KrO”滴入AgNQ,溶液至不再产生 沉淀,再滴加相同浓度的Na2s溶液, 沉淀由红棕色转化为黑色Ksp(Ag2CrO4)Ksp(Ag2S)2.以下设计的实验方案能到达实验目的的是（）A.制备Fe（0H）3胶体:将饱和FeCL溶液滴加到NaOII溶液中,并煮沸片刻B.除去Cu粉中混有的CuO:向混合粉末中参加足量稀硝酸,过滤、洗涤并枯燥C.检验木炭与浓硫酸加热产生的气体中含有C02：将气体通入澄清石灰水中,观察现象D.提纯含有少量KBr的KC1并回收Br2:将混合物溶于水并通入足量Cl2,用CCL萃取、分液,水相进行蒸发结 晶收集KC1,有机相进行蒸储回收Bn和CCL答案D2. 202

4、1江苏单科,19（3）（4）,8分实验室从含碘废液（除压。外，含有CCL、1八I等）中回收碘，其实验过程 如下：氧化时,在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40C左右反响（实验装置如 以下列图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是;锥形瓶里盛放的溶液为。（4） :5SO|-+2IO3+2H -I2+5SOr+H,0某含碘废水（pH约为8）中一定存在12,可能存在1。3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否 含有厂1。3的实验方案:取适量含碘废水用CCL屡次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质 存在；O实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeC

5、L溶液、NazSO/容液。答案使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止L升华或防止L进一步被氧化）NaOH溶液从水层取少量溶液，参加广2mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCA溶液，假设溶液变蓝,说明废水中含有 假设溶液不变蓝,说明废水中不含有Fo另从水层取少量溶液,参加r2mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加 Na2sOs溶液，假设溶液变蓝,说明废水中含有1。3 ；假设溶液不变蓝,说明废水中不含有1033. （2021江苏单科,15, 12分）高纯MnCO：，是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MrA为原料制备少量 高纯MnCO,的操作步骤如下：制备MnSOj溶液:在烧瓶中（装置见以下列图）参加一定

6、量MnOz和水,搅拌,通入S0和即混合气体,反响3ho 停止通入S02,继续反响片刻,过滤（MnOz+H2s（V=MnS04+H20） o石灰乳参与反响的化学方程式为。反响过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通入SO?和t比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合 理措施有、。假设实验中将N换成空气,测得反响液中Mn2; SO亍的浓度随反响时间t变化如以下列图。导致溶液中Mn2; SO彳的浓度变化产生明显差异的原因是。制备高纯MnCQs固体:MnCQ?难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100开始分解;Mn （0H） 2开始沉淀的。 请补充由制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤实

7、验中可选用的试剂：Ca （OH） 2x NaHCQ,、Na2c（k QHsOH o低于100枯燥。答案（12 分）Ca （OH） 2+S02=CaS03+n20控制适当的温度缓慢通入混合气体Mn,崔化。2与H2so3反响生成H2soi边搅拌边参加NaHCO：.（或Na2co3）,并控制溶液过滤,用少量水洗涤23次检验SO亍是否被洗涤除去用少量ChOH洗涤（凡合理答案均可）4. （2021课标I, 26,15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在 下将样品中有机氮转化成镀盐,利用如下列图装置处理镀盐,然后通过滴定测量。：NL+HBO、NH3 H3BO3; NH

8、3 H3BO3+HCI _NH4CI+H3BO3。答复以下问题：（1） a的作用是。b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名称是。清洗仪器：g中加蒸储水；翻开kb关闭kz、k3,加热b,蒸汽充满管路;停止加热，关闭kb g中蒸储水倒吸进 入C,原因是;翻开k2放掉水。重复操作23次。仪器清洗后,g中参加硼酸（LBO）和指示剂。钱盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸储水冲洗 d,关闭k3, d中保存少量水。翻开加热b,使水蒸气进入eod中保存少量水的目的是。e中主要反响的离子方程式为,e采用中空双层玻璃瓶的作用是。取某甘氨酸（C2HsNOj样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol

9、- I?的盐酸VmL,那么样品中 氮的质量分数为乳样品的纯度（%。答案防止b中压强过大防止暴沸直形冷凝管c中温度下降,管路中形成负压液封，防止氨气逸出NH*+OH -NL t +乩0保温使氨完全蒸出 1.4W 7.5W, m m考点二实验方案的评价5.2021江苏单科,19（4） （5）, 6分柠檬酸亚铁（FeC6H6。）是一种易吸收的高效铁制剂可由绿帆（FeSO, 7H2） 通过以下反响制备：FeS01+NCO3- FeCO3 I +Na2soiFeCCVC6H8O7FeC6H6O7+CO2 t +H20下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH （开始沉淀的pH按金属离子浓度为mol L

10、计算）。金属离子开始沉淀的PH沉淀完全的pHFe IIIaKI Fe2+ II最后溶液经浓缩、参加适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、枯燥，获得柠檬酸亚铁晶体。别离过程中参 加无水乙醇的目的是。某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe。、Si02. AI2O3）出发,先制备绿帆,再合成柠檬酸亚铁。请结合以下列图的绿帆溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO. 7IL0晶体的实验步骤（可选用的试剂： 铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中参加足量的稀硫酸充分反响，得到FeSOi溶液,，得到FeS04 - 7H20晶体。答案降低柠檬酸业铁在水中的溶解量，有利于晶体析出（2分）（5） “

11、（过滤,）向反响液中参加足量的铁粉,充分搅拌后,滴加NaOH溶液调节反响液的pH约为5,过滤“或 “过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液,过滤,充分洗涤固体，向固体中参加足量稀硫酸至固体完全溶解,再 参加足量的铁粉,充分搅拌后,过滤（2分）（滴加稀硫酸酸化,）加热浓缩得到60C饱和溶液,冷却至0C结 晶,过滤,少量冰水洗涤，低温枯燥（2分）6. （2021江苏单科,19, 15分）高氯酸核（NHiCIOJ是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过以下反响制 取：90 NaClO： （aq） +NH4C1 （aq） NH4cl04 （aq） +NaCl （aq）（1）假设NHC1用氨气和浓盐酸代替

12、，上述反响不需要外界供热就能进行,其原因是。反响得到的混合溶液中NHC1O和NaCl的质量分数分别为和0.15（相关物质的溶解度曲线见图l）o从混 合溶液中获得较多NHCIO,晶体的实验操作依次为（填操作名称）、枯燥。图1样品中NHO 的含量可用蒸储法进行测定,蒸储装置如图2所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步 骤如下:图2步骤1 ：按图2所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2:准确称取样品ag （约g）于蒸储烧瓶中,参加约150mL水溶解。步骤3:准确量取mL约mol 2sol溶液于锥形瓶中。步骤4:经滴液漏斗向蒸储烧瓶中参加20mL3mol LNaOH溶液。步骤5:加热蒸储至蒸储烧瓶中剩

13、余约100mL溶液。步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2、3次,洗涤液并入锥形瓶中。步骤7:向锥形瓶中参加酸碱指示剂,用cmol LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V.mLo步骤8:将实验步骤广7重复2次。步骤3中，准确量取mLHzSO溶液的玻璃仪器是。步骤广7中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是（填步骤序号）。为获得样品中NHiClO,的含量,还需补充的实验是。答案氨气与浓盐酸反响放出热量蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤酸式滴定管 1,5, 6用NaOH标准溶液标定够0溶液的浓度域不加高氯酸镂样品,保持其他条件相同,进行蒸储和滴定实验）【三年模拟】非选择题（共80分

14、）1. 2021届南师附中阶段测试一,19 （3）（5分）硫化碱法是工业上制备Na2s2O3的方法之一。某研究小组在 实验室用硫化碱法制备Na2s2O3 5H,0oNa2sM溶液是定量实验中的常用试剂。油脂的不饱和度可通过油脂与L的加成反响测定,通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。 碘值是指100g油脂所能吸收的L的质量。称取xg某油脂,参加含ymolL的韦氏溶液（韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂），充分振荡;过量的k用 cmol L Wa2s2O3标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗Na2s2。标准溶液VmL （滴定反响为2Na2S2O3+L Na2SiO6+2NaI）。请写

15、出从上述测定碘值实验后的含碘废液中回收碘单质（废液中含有IM）、油脂、L、）的实验方案:。（实 验中须使用的试剂有:Na2s溶液,淀粉溶液,5%时2溶液,CC1.）答案边搅拌边向含碘废液中滴加Na2s溶液至取少许废液参加淀粉不变蓝时停止滴加Na2s溶液,静 置,分层,经分液取下层溶液参加适量5%达。2溶液，向所得溶液参加CCL振荡静置分液,取下层液体蒸储2. 2021届盐城中学学情测试一,21（4） （5分）FeC204 2H20 （草酸亚铁）是淡黄色结晶性粉末,难溶于水,在碱 性或中性溶液中不稳定。它广泛应用于新型电池材料、感光材料等。一种用钛白副产物硫酸亚铁含TiOSOu ALCSOJ 3

16、、MnSO及重金属盐制取电池级草酸亚铁的实验步骤如下：步骤1 ：将固体钛白副产物硫酸亚铁溶于水、搅拌,加热至95,并参加复原铁粉步骤2:维持pH为45,静置6h、过滤,得纯洁的FeSO.溶液步骤3:在搅拌条件下,控制温度约40,参加氨水沉铁步骤4:将草酸溶液滴入氢氧化亚铁悬浊液中,并用硫酸调节pH约为2步骤5:过滤、洗涤、烘干（4）请补充实验室用废铁屑（外表含有少量油脂及Cu等杂质）制备FeSO, 7IL0的实验方案:将废铁屑放入烧 杯中参加,搅拌,过滤取固体,用蒸储水洗涤，向洗涤后的铁屑中参加,水浴加热至只有少量气泡产生,趁热过 滤,将滤液参加有纯铁屑的烧杯中,，搅拌,至溶液呈浅绿色（杯底有

17、铁粉剩余）一滤液隔绝空气、静置、冷却 结晶，过滤、，枯燥,得至（J FeSO. 7H2。（绿研的溶解度曲线如下列图）。（实验提供选用试剂：烧碱溶液,1 mol/L硫酸溶液mol/L硫酸溶液,冰水,热水） 答案热的烧碱溶液（2分）适量lmol/L稀硫酸溶液（2分）60水浴加热（2分）趁热过滤（2分）用冰水洗涤 固体23次（2分）3. 2021届连云港新海中学学情检测二,19（5） （5分）实验室以菱镁矿（主要成分为MgCOs,含少量的CaO、Si（k AbCK FeOD为原料生产高纯MgO,其主要实验流程如下：补充完整由滤渣（Si（k Ah。,、FezOj制备纯洁的A12（SO,）318/晶体的

18、实验步骤:向一定量滤渣中参加 足量的稀硫酸,充分反响后过滤,向滤液中滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再减少,过滤，抽干，装瓶。（实验中须使用的试剂:C0?气体、稀硫酸、蒸储水、无水乙醇）答案向所得滤液中通入二氧化碳气体至沉淀不再增加,过滤,用蒸储水洗涤沉淀23次,参加稀硫酸至沉 淀完全溶解,将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶,过滤,用无水乙醇洗涤晶体2、3次4. 2021届南通海门中学质检一,19（2） （5分）CuCl是石油工业中一种常见的催化剂。硫酸铜法制备CuCl原理：2CuS（VNa2so3+2NaCl+H20=2CuCl I +2Na2S0t+H2S04步骤:向mL硫酸铜溶液中参加gNaCl

19、固体,待溶解后向其中参加一定体积的Na2s（h溶液,。（氯化亚铜的回 收率随温度和pH的变化分别如图1、图2所示。请补充完整实验方案，实验中须用到的试剂和装置：20%的 氢氧化钠溶液、乙醇溶液、真空枯燥器）图1图2答案将混合溶液加热至70C左右（1分）反响一段时间后用20%的氢氧化钠溶液调节溶液的pH在左右（1 分），过滤（1分），用乙醇溶液洗涤沉淀2、3次（1分），将沉淀置于真空枯燥器中在70C左右枯燥（1分）5. 2021江苏三校联考,19（111） （5分）钛白粉（TiOj在涂料、油墨等工业中有重要用途。实验室利用金红石 （主要成分为Ti0含少量SiOz杂质）制备钛白粉并测定其质量分数的

20、过程如下。:TiO2是白色粉末,不溶于水和稀酸,溶于氢氟酸和热的浓硫酸。有关物质的性质如下表。物质熔点/沸点/6其他CCL-2376与TiC互溶TiCL-25136遇潮湿空气产生白雾SiCh-70遇潮湿空气产生白雾HL测定钛白粉中TiO,的质量分数：某研究小组欲测定制得的钛白粉中的质量分数,实验步骤如下,请补充完整相关步骤：向ag钛白粉试样中参加;，将TJ复原为TF;,记录消耗NHFe（S0J标准溶液的体积;计算。可选 用的试剂：16mol L硫酸溶液、2moi L盐酸、铝粉、Omol LNHFe （SOJ2标准溶液和mol LKSCN溶液答案足量热的16mol L硫酸溶液再参加过量的铝粉,过

21、滤(说明:过滤也可放在)参加几滴mol - L-KSCN溶液,用Omol LNHFe (SO) 2标准溶液滴定至溶液恰好为红色,且在半分钟内不褪 色6. 2021苏锡常镇一模,19(5) (5分)以黄铜矿(CuFeSj、FeCh和乳酸CH3cH(OH)COOH为原料可制备有机合 成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁CH.3CH (OH) COO 2Fe)。其主要实验流程如下： ：CuCl为白色晶体,难溶于水和乙醇,在空气中易被氧化;可与NaCl溶液反响,生成易溶于水的NaCuCl2eNaCuCk可水解生成CuCl,温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。图2图3由CuCl (s)、S (s)

22、混合物提纯CuCl的实验方案为:将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，o (实验中须使用的试剂有:饱和NaCl溶液、molLHS(k乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:真空枯燥 箱)答案过滤，控制温度在60左右,向滤液中滴加mol I/ILSO,控制溶液的pH为之间,搅拌、趁热过滤， 用乙醇洗净所得固体,置于真空枯燥箱中枯燥2021南京、盐城一模,19(5分)以S02x软镒矿(主要成分Mn02,少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、 氨水及净化剂等为原料可制备MnSOi溶液和Mm。,主要实验步骤如下：图1步骤I ：如题所示装置将SO,通入B中的软镒矿浆液中(MnOz+SOzMnSO) o步骤

23、II :充分反响后,在不断搅拌下依次向三口烧瓶中参加适量纯洁的Mn02x MnCO：b最后参加适量Na2s沉铅 等重金属。步骤III:过滤得MnSOi溶液。(5):用空气氧化Mn (0H) 2浊液可制备Mn3046Mn (OH) 2+022Mn30i+6H20,主要副产物为MnOOH;反响温度和溶液PH对产品中Mn的质量分数的影响分别如图2、图3所示：图2图3反响温度超过80C时,MmO产率开始降低。MnSH”是白色沉淀,MrhOi呈黑色;Mn：。、MnOOH中镒的质量分数理论值依次为72. 03%、62 . 596。请补充完整由步骤HI得到的MnSOi溶液、氨水等制备较纯洁的Mn。的实验方案

24、:,真空枯燥6小时得产品Mn30lo 答案将滤液加热并保温在6080C,用氨水调节溶液pH至89,在不断搅拌下,边通空气边滴加氨水,至有 大量黑色沉淀,静置,在上层清液中继续滴加氨水至无沉淀,过滤,用去离子水洗涤沉淀直至滤液中检不出 SOf2021南通一模,19(4) (5分)磷酸二氢钾(KH2POJ是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿主要成分 是Ca5(P0,) 3OH,还含有少量石英和氧化铁等杂质为原料,生产磷酸二氢钾的流程如下：查阅资料可知：磷酸三丁酯、二(2-乙基己基)磷酸酯都是难溶于水的液态有机物。磷酸三丁酯对H3Po和F葭有较强的萃取作用。二(2-乙基己基)磷酸酯仅对Fb有较强的

25、萃取作用。请根据题中信息，补充完整”提纯步骤的实验方案:向“制酸”所得粗磷酸中参加活性炭,，向有机层中参 加蒸储水,振荡、静置,分液取水层,得到稀磷酸。实验中须使用的试剂有:二(2-乙基己基)磷酸酯、磷酸三丁酯答案过滤;向滤液中参加适量二(2-乙基己基)磷酸酯，振荡、静置,分液取水层；在水层中参加适量磷酸三 丁酯,振荡,静置,分液取有机层7. 2021江苏四校调研,19(3) (5分)NiSOi 7H2O大量用于电镀和催化剂。以含Ni Co?的混合液,NaClO 溶液,Na2c。3溶液等可制NiSO.1 7H20并回收Co,其实验流程如下：:温度高于80, Ni大量水解,生成Ni (OH)2胶

26、体。请补充由NiCQs制备NiSOi 7H2O的实验方案:将稀硫酸参加装有NiC。,的容器中至全部溶解，,得至INiSO. 7H2O。答案低于80C的温度下蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤，低温枯燥8. 2021无锡期中,19(6) (5分)醋酸亚铭水合物Cr(CH00)22 2H2是一种深红色晶体,不溶于冷水和 醛,微溶于醇,易溶于盐酸,易被氧化,在气体分析中常用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利 用金属锌作复原剂，将正三价铭或正六价路复原为二价铝;二价铭再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铭。 实验步骤如下：步骤1 ：如下列图搭建实验装置，检查装置的气密性。步骤2 :锥形瓶中放冷的醋酸

27、钠溶液,烧杯中放蒸储水。将氯化铭固体置于三颈烧瓶中,参加少量去氧蒸储水 溶解,溶液呈深绿色,再参加足量的锌粒。塞紧瓶塞,三颈烧瓶内左侧导管要伸到瓶底。步骤3:将浓盐酸参加恒压滴液漏斗中,翻开弹簧夹2,关闭弹簧夹1,旋开恒压滴液漏斗的活塞并控制好滴速, 一段时间后,三颈烧瓶内的溶液由深绿色变为亮蓝色。步骤4:步骤5:当出现大量红棕色晶体时,关闭恒压滴液漏斗活塞。步骤6:过滤、洗涤和枯燥,获得醋酸亚铭晶体。 二价铝不稳定,极易被氧气氧化(反响为4Cr2+4-4HM4Cr3+2II20),不与锌反响。制备过程中发生的相关反响如下：2Cr24 (aq) +4CH3C00 (aq)+2H20(l) Cr

28、 (CH3C00)22 2H20(s)o通常情况下,溶液中C/呈亮蓝色,Cr呈深绿色。答复以下问题：(6) : pH12 时 Cr (0H) 3能溶于 NaOH 溶液生成Cr (OH) J; pH 11 时 Zn (OH) 2能溶于 NaOH 溶液生成Zn (OH) J 二 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为niol L计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCr24Cr3+I Zn24IJ镀锌工业中(电解液为ZnCL溶液)会产生大量含铭杂质(主要以C/形式存在,含少量Cr2+),结合题给信息， 请补充完整由该电解液制备ZnO的实验方案:向电解液中参

29、加适量linol - L lHCl溶液酸化,边鼓入空气边搅 拌，使其充分反响；900 燃烧。(实验中可选用的试剂:Imo 1 - LHC1溶液、mol LHNO3溶液、mol I?Na0H溶液)答案(6)滴加mol - L NaOH溶液,调节溶液pH约为6 (或WpHKsp (FeAsO.,) =5.7 X 10 21o测得酸浸液中杂质铁元素(以F/存在)、 碑元素(以乩AsO3存在)的浓度分别为g 匚：g L可采用“氧化中和共沉淀法除去,请设计实验方 案：实验中须使用的试剂有：30%双氧水、molLTK3Fe(CN)6溶液、回收的铜锌沉淀物。答案向酸浸液中参加过量30%双氧水(1分)，搅拌使

30、其充分反响,取样滴加mol 匚取Fe (CN) 6溶液(1分), 无深蓝色沉淀时参加回收的铜锌沉淀物(1分)并搅拌,调节pH为3.2 (1分)，静置，过滤(1分)，取滤液2021南京、盐城一模,18 (5) (5分)PbCrO是一种黄色颜料，制备PbCrO的一种实验方法如下：6mol-L NaOH溶液6蜘。溶液CrCL.溶液一颖NaCrOz(aq)卜薪赢令却液PbCrOi 小火加热:Cr (OH) 3 (两性氢氧化物)呈绿色且难溶于水；Pb(N0)2、Pb(CH3C00)2均易溶于水,KsKPbCrO,=2. 8X 10 13, Pb(OH”开始沉淀时 pH 为 7. 2,完全沉淀时 pH 为

31、 8.7;六价铝在溶液中物种分布分数与川关系如下列图；PbCrOi可由沸腾的铭酸盐溶液与铅盐溶液作用制得,含PbCrO；晶种时更易生成。请设计用“冷却液制备PbCrOi的实验方案：实验中须使用的试剂有6moi的醋酸溶液、molL的Pb(N0)2溶液、pH试纸。答案在不断搅拌下，向3令却液中参加6moi的醋酸溶液至用pH试纸测溶液pH为7,将溶液加热至沸腾，先参加一滴mol I?Pb(N03)2溶液，搅拌片刻产生少量沉淀,然后继续滴加小。1 LPNO,溶液至有大 量沉淀产生,静置，向上层清液中滴入mol Lb (NO。2溶液，假设无沉淀生成停止滴加,静置、过滤、洗涤、 枯燥答案D.实验室从含浸化

32、氢的废液中提取溪单质,以下列图示装置和原理能到达实验目的的是()A.用装置甲氧化废液中的漠化氢B.用装置乙别离CCL层和水层C.用装置丙别离CCL和液漠D.用仪器丁长期贮存液漠答案B考点二实验方案的评价3 .以下设计的实验方案能到达实验目的的是()答案BD实验目的实验方案A配制0mol L的NaOH溶液称取g NaOH固体于烧杯中，参加少量蒸储水溶解， 转移至1 000 mL谷量瓶中定容B制取并纯化乙X布将体积比为1 : 3的乙醇与浓硫酸混合液(加沸石) 加热至170 C,产生的气体依次通过NaOH溶液、碱 石灰C比较S与H2s 氧化性强弱向漂白粉中参加8 mol - L硫酸,观察白无黄绿色气

33、 体D探究温度对化 学反响速率的 影响向2支试管中分别参加2 mL mol -L1 KMnO”溶液, 再分别参加2 mL mol I? H2c2。,溶液,一支放入 80 C热水中，另一支置于室温下，观察现象4 .以下列图示装置及操作能到达实验目的的是()A.装置甲用于实验室制取少量Cl28 .装置乙用于除去Ck中少量的HC1C.装置丙用于蒸发NaCl溶液D.装置丁用于探究SO?的漂白性和氧化性答案D9 .以粉煤灰(主要成分为A1G、Si02,还含少量FC2O3等)为原料制取氧化铝的局部工艺流程如下：(1) “结晶”是向浓溶液中通入HC1气体,从而获得A1C1.3 6H2晶体的过程,溶液中A1和

34、盐酸的浓度随通 气时间的变化如以下列图所示。AK浓度减小的原因是O上述流程中,可以循环利用的物质是。答案盐酸浓度增大，溶液中C浓度增大，促进AF形成A1CL - 6H2晶体析出HC1 (或盐酸)综合篇知能转换【综合集训】(2021届盐城中学学情测试一,9)以下实验操作或装置正确的选项是()A.用图1所示操作制备氢氧化铁胶体B.用图2所示装置制取NH3C.用图3所示装置制备Fe (OH) 2,向试管中参加NaOH溶液,振荡D.用图4装置测定中和反响的反响热答案B(2021届南通海门中学质检一,6)以下列图示装置操作标准且能到达实验目的的是()A.用装置甲制备少量氨气B.用装置乙收集SO,并完成尾

35、气处理C.用装置丙除去粗盐水中的泥沙D.用装置丁灼烧Al (OH) s制备Al203答案A1. 2021扬州期中，19(1广(3)磷酸工业的副产品氟硅酸(FLSiK)溶液中含少量碘，其回收方案如下。 *氟硅酸溶液中碘的可能存在形式为G、U；12+09。LCr。、H。、NaClO和NaNO?都能使I氧化为L。NaNO?在氧化I时会产生N0,该反响的离子方程式为。 从减少对环境污染的角度，上述氧化剂可选用的有HA. o生成的L可用热空气吹出的原因是。在吸收时采用气-液逆流接触，那么从吸收装置底部通入的是(填“吸收液或“含碘空气)。吸收后的 溶液需反复屡次循环吸收含碘空气,其作用是:提高S02的利用

36、率;。答案(1)4H+2NO2+2I L+2N0 t +2H20NaC10L受热易升华含碘空气增加吸收后溶液中浓度2. (2021常州教育学会学业水平监测,19)以含钻废催化剂(主要成分为Co、Fe、Si0J为原料，制取氧化钻的 流程如下：溶解:溶解后过滤,将滤渣洗涤23次,再将洗液与滤液合并,目的是。氧化:在加热搅拌条件下参加NaC103,将Fe”氧化成F葭,其离子方程式是O:铁氧化钾化学式为K3Fe(CN);亚铁氧化钾化学式为K.Fe(CN)6 - 3H2。3Fe2+2 Fe (CN) 63 Ie3 Fe (CN) 6 2 l (蓝色沉淀)4Fe+3 Fe (CN) 6r =Fe4Fe (

37、CN) 6 3 I (蓝色沉淀)确定F/已被完全氧化的方法是(可供选择的试剂:铁氟化钾溶液、亚铁氟化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)。除铁:参加适量的Na2C03调节pH,生成黄钠铁加Na2Pe6 (SO, 4 (OH) 12沉淀,写出该反响的化学方程式:。沉淀:生成沉淀碱式碳酸钻2CoC03 3Co(0H)J,沉淀需洗涤,洗涤的操作是O溶解:CoCl2的溶解度曲线如下列图。向碱式碳酸钻中参加足量稀盐酸,边加热边搅拌至完全溶解后,需趁热 过滤，其目的是。答案提高钻元素的利用率6re6H+4-C103 _6F/+CT+3H20取氧化后的溶液少许于试管中,滴加几滴铁氧化钾溶液,假设无蓝色沉淀生成,那么

38、Fe?已全部被氧化(3)3Fe2(S0i)3+6H20+6Na2C03;Na2Fe6 (SO.) 4 (OH) l2 I +5Na2S04+6C02 t沿玻璃棒向漏斗中参加蒸储水至浸没沉淀,静置使蒸储水流下,重复操作2、3次(5)防止因温度降彳氐,CoCh晶体析出应用篇知行合一【应用集训】(2021届南通调研,13)以下设计的实验方案能到达实验目的的是()A.检验乙醇中是否含有少量水:向乙醇中投入金属钠B.除去CO2气体中的HC1:将气体通入盛有饱和NazCO,容液的洗气瓶C.比较A1和Ah。,的熔点大小:将一小块铝箔在酒精灯上加热并轻轻晃动D.比较S和Fe3的氧化性大小:向FeCk溶液中先滴

39、加KSCN溶液,再通入少量Cl2答案CD1. 2021苏州期末,19(3)氯化银。述126H2。)常用于电镀、陶瓷等工业,某实验室以单质Ni为原料制取氯 化银晶体的实验步骤如下：:Fe(OH)3完全沉淀pH为3. 2;Ni (0H%开始沉淀pH为7. 2,完全沉淀pH为。NiCk易水解,从溶液中获取NiCl2- 6IL0须控制pIK2o在NiC03 -Ni(OII) 2固体中混有少量Fc (OH) 3o请补充完整由NiC03 Ni (OH) 2固体制备NiCL - 6H20的实验方案:向NiCO3 Ni (OH) 2固体中参加盐酸,边加边搅拌，o (NiCb的溶解度曲线如以下列图所示。实验中须

40、选用的仪器和试剂:PH计、盐酸、乙醇等)答案用pH计测定反响液时停止参加盐酸,静置,过滤，向滤液中参加适量盐酸，控制溶液pH小于2,蒸发 浓缩,冷却结晶,过滤,用乙醇洗涤,枯燥2. (2021无锡期末,19)NiS0i - 6H2O是一种绿色的易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镀、生产电池等,可以电 镀废渣(除含银外,还含有Cu、Zn、Fe等杂质)为原料制取。有关工艺流程如下：注:NiCO?是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。25c KspFe(OH)3=2. 64X 10侬；溶液中离子浓度小于巾加广时,可视为沉淀完全。请答复以下问题：(1)用稀硫酸溶解废渣时,为提高浸取率可采取的措施有(任写一点)O在滤液II中参加乩。2时,温度不能太高的原因是。