初级养老护理~员专业考试题~.doc

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1、|相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80 Na-23 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ce-1407.本草纲目中“黄连” 条目下记载:“ 吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。”该过程中没有涉及的操作是A.分液 B.加热 C.称量 D.过滤8.某同学设计用下图的装置制备少量的 AlCl3(易水解)。下列说法错误的是A.B 装置中所装试剂为饱和的 NaCl 溶液,其作用是除去氯气中的 HClB.装置 C 和 F 中的试剂均为浓硫酸 ,其作用是防止水蒸气进人 E 中C.用 50mL12mol/L 的盐酸与足量的

2、MnO2 反应,所得氣气可以制取 26.7gAlCl3D.实验过程中应先点燃 A 处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃 D 处的酒精灯9.下列说祛正确的是A.蛋白质是仅由碳、氢、氧、氯元素组成的一类高分子化合物B.可以用溴水鉴别 和C.用甲苯分别制取 TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应D. 的一氧代物共有 5 种( 不考虑立体异构)10.下列实验操作、现象、结论均正确的是实验操作 实验现象 实验结论|A 将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中 溶液最终为红色 过氧化钠与水反应生成碱性物质B 向 Ba(NO3)2 溶液中通入 SO2 气体 产生白色沉淀 SO2 具有还原性C 向 F

3、eCl3 溶液中加入 Cu,振荡 溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色Cu 与 FeCl3 发生了置换反应D 室温时用酸度计分别测量等浓度的NaA、NaB 溶液pH(NaB)HB11.a、b、c、X 是中学化学中常见的四种物质,且 a、b、c 中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是A.若 a、b、c 均为厨房中常用的物质,则构成 c 中的阳离子半径小于其阴离子半径B.若 a 为一种气态氢化物,X 为 O2,则 a 分子中可能含有 10 个或者 18 个电子C.若 b 为一种两性氢氧化物,则 X 可能是强酸，也可能是强碱D.若 a 为固态非金属单质,X 为 O2,则 O 元素与 a

4、 元素的原子序数之差可能为 812.利用光伏电池与膜电解法制备 Ce(SO4)2 溶液的装置如下图所示，下列说法不正确的是A.该离子交换膜为阴离子交换膜 ,SO42-由右池向左池迁移B.电解池中发生的总反应为 Cu2+2Ce3+=Cu+2Ce4+C.该装置工作时的能量转化形式只有两种D.由 P 电极向 N 电极转移 0.1mol 电子时，阳极室生成 33.2gCe(SO4)213.常温下,用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01mol/L 的 KCl、K2C2O4 溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示( 不考虑 C2O42-的水解)。下列叙述正确的是|A.Kp(Ag2C2O4)的数量级

5、等于 10-7B.n 点表示 AgCl 的不饱和溶液C.向 c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3 溶液时,先生成 Ag2C2O4 沉淀D.Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为 109.04 26.(14 分) 中学教材显示“ 浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化”。某学习小组对“具有该四个特性的浓硫酸的浓度范围”进行了以下实验探究。(1)配制不同浓度的硫酸用 18.4 mol/L 的浓硫酸配制不同浓度的硫酸。下列操作正确的是 。A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸 C.转移入容量瓶 D.定容(2)浓硫酸的吸水性、脱水性、纯化与浓度的关系浓硫酸

6、的吸水性:各取 0.5g 胆矾颗粒于试管中，分别加入 3mL 不同浓度的硫酸。浓硫酸的脱水性:各取一根木柴梗于试臂中,分别加入 1mL 不同浓度的硫酸。浓硫酸的钝化:各取约 1cm 经过砂纸打磨过的铁丝,再向试管中加入 3mL 不同浓度的硫酸。实验结果见下表:实验 c(H2SO4)/mol/L 18.4 12 11 10 9 8 7 6 1-5 胆矾颜色变化 蓝一白 蓝一白 蓝一白 蓝 蓝 蓝 蓝 蓝 蓝 木柴梗颜色变化 变黑 变黑 变黑 变黑 变黑 变黑 变黑 变黑 不变 铁丝表面气泡 无 无 有 有 有 有 有 有 有结合表格数据回答下列问题:用化学方程式表示胆矾由“蓝一白”的原因: ;当

7、硫酸的浓度 mol/L 时即具有脱水性。|(3)浓硫酸的强氧化性与浓度的关系在试管中分别加入 1 小块铜片,再向试管中分别加入 2mL 不同浓度的硫酸,用下图所示的装置进行实验。(夹持仪器略去 )b 装置的作用是 本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的现象是 、 。试管 a 中加热时产生黑色的固体,经检验该黑色固体中含有 Cu2S。写出生成该物质的化学方程式 .经过实验发现:c(H 2SO4) 6mol/L 时,硫酸与铜在加热反应时即可表现强氧化性。有同学预测,铜片与 5mol/L 的硫酸在长时间持续加热时，也会发生反应。该预测的理由是 .(4)综合该小组同学的探究结果,中学教材中同时具有“吸水性、

8、脱水性、使铁钝化、强氧化性”的浓硫酸的浓度范围为 mol/L。27.(15 分)“废气” 的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题,CO、SO 2、NO 2 是重要的大气污染气体。(1)处理后的 CO 是制取新型能源二甲醚 (CH3OCH3)的原料。已知 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H1=-41.0 kJ/molCO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0 kJ/molCH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) H3=+23.5 kJ/mol则反应 2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的H= .(

9、2)已知 973 K 时,SO: 与 NO2 反应生成 SO,和 NO,将混合气体经冷凝分离出的 SO,可用于制备硫酸。973 K 时,测得:NO2(g) NO(g)+ 1/2O2(g) K1=0.018;SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) K2=20;|则反应 SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的 K3= 973K 时,向容积为 2 L 的密闭容器中充人 SO2、NO 2 各 0.2mol。平衡时 SO2 的转化率为 。恒压下 ,SO2 的分压 PSO2 随温度的变化如右图所示:当温度升高时,SO 2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化学平衡常数 (

10、填“增大”或“减小”)，判断理由 是 .(3)用纳米铁可去除污水中的 NO3-。纳米铁粉与水中 NO3-反应的离子方程式为 4Fe+NO3-+10H+=4Fe2+NH4+3H2O。研究发现,若 PH 偏低将会导致 NO3-的去除率下降,其原因是 .相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中的 NO3-的速率有较大差异。下表中和产生差异的原因可能是 ;中 020min,用 NO3-表示的平均反应速率为 molL-lmin-1。反应时间/min 0 10 20 30 40 c(NO3-)/10-4 mol/L 8 3.2 1.6 0.8 0.64 c(NO3-)/10-4 mol/L (含少量 Cu2+)

11、 8 0.48 0.32 0.32 0.32(4)用 NaOH 溶液吸收 SO2 可得 NaHSO3 溶液,对 NaHSO3 溶液中各离子浓度的关系，下列分析不合理的是 。(已知常温下 K1(H2SO3)=1.510-2，,K 2(H2SO3)=1.0210-7)A.Na+H+=HSO3-+2SO32-+OH-B.Na+=HSO3-+SO32-+H2SO3C.Na+SO32-HSO3-OH-H+D.H+SO32-=OH-+H2SO328.(14 分) 电解精炼铜的阳极泥中主要含 Ag、Au 等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图:|(1)氯金酸(HAuCl 4)中的 Au 的化

12、合价为 (2)铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧” 的原因是 (3)“焙烧渣”在“酸浸”时发生反应的离子方程式为 (4)“浸金”反应中 ,H2SO4 的作用为_,该步骤的分离操作中,需要对所得的 AgCl 进行水洗。简述如何判断 AgCl 已经洗涤干净 ? .(5)氯金酸(HAuCl 4)在 PH 为 23 的条件下被草酸还原为 Au,同时放出二氧化碳气体,则该反应的化学方程式为 (6)甲醛还原法沉积银,通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行 ,甲醛被氧化为碳酸氢根离子,则该反应的离子方程式为 电解法精炼银，用 10A 的电流电解30min,若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为 80%,此时可得到银单质的质量为 。(保留 1 位小数，法拉第常数 96500C/mol)35.化学一选修 3:物质结构与性质(_