必修一数学知识点必修1化学知识点.doc

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1、必修一数学知识点_必修1化学知识点必修1化学知识点：化学元素金属性强弱金属性-金属原子在气态时失去电子才能强弱(需要吸收能量)的性质金属活动性-金属原子在水溶液中失去电子才能强弱的性质注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：CuZn，而金属活动性是：ZnCu。1.在一定条件下金属单质与水反响的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反响越容易、越剧烈，其金属性越强。2.常温下与同浓度酸反响的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反响越容易、越剧烈，其金属性越强。3.根据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。4.根据金属单质与盐

2、溶液之间的置换反响。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是A族和A族的金属在与盐溶液反响时，通常是先与水反响生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反响。5.根据金属活动性顺序表(极少数例外)。6.根据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。7.根据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。8.根据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。9.气态金属原子在失去电子变成稳定构造时所消耗的能量越少，其金属性越强。必修1化学知识点：氯气的反响(1)、氯

3、气与大多数金属反响。(与铁、铜等变价金属反响时，生成高价氯化物)(2)、氯气与磷反响3Cl2+2P=2PCl3(点燃)PCl3+Cl2=PCl5(白色烟雾)(3)、氯气与氢气反响(纯洁氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰;混合气光照爆炸;卤素单质的活泼程度比拟)(4)、氯气与水反响：氯水的多重性质(Cl2的强氧化性、次氯酸的强氧化性、次氯酸的不稳定性、盐酸的酸性、次氯酸的酸性)(5)、氯气与氢氧化钠溶液反响(用氢氧化钠溶液吸收剩余氯气)(6)、氯气与氢氧化钙反响(工业制漂白粉)(7)、氯气与溴化钠溶液反响(8)、氯气与碘化钾溶液反响(卤素互相置换的规律如何?)(9)、氯气与甲烷取代反响(条件?)

4、(10)、氯气与乙烯的反响(反响类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)(11)、氯气与氯化亚铁溶液反响(12)、氯气与硫化氢溶液反响(现象?)(13)、氯气与二氧化硫溶液反响(溶液酸性变化?漂白作用的变化?)(14)、氯气的检验方法-淀粉碘化钾试纸(单质碘的检验方法如何?)必修1化学知识点：硝酸(一)概述1.硝酸是强酸，具有酸的通性;2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)，4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因?保存考前须知?棕色瓶冷暗处);5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，6。

5、工业制硝酸用氨的催化氧化法(三步反响?)。7.硝酸可与大多数金属反响，通常生成硝酸盐。8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身复原为二氧化氮。9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反响硝酸(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反响(制TNT)10.硝酸与乙醇的酯化反响。与甘油的酯化反响(二)硝酸与金属反响的“特殊性”及规律1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(原因及应用：钝化。常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸)(表现了浓硝酸的什么性质?)2.浓、稀硝酸与活泼金属反响都不生成氢气(原因?)3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反响(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?)4.与金属反响时硝酸的主要复原产物：(1)、与铜、银等不活泼金属反响，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO(2)、与锌、镁等活泼金属反响，复原产物比拟复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。(3)、浓、稀硝酸与金属反响中的作用：表现出-酸性、强氧化性(注意:定量计算中应用)5.稀硝酸与铁反响，假如硝酸过量，生成三价铁盐，假如铁过量，生成二价铁盐(在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。第 5 页 共 5 页