中考化学复习主题训练(五)科学探究作业(含解析).doc

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1、(全国版)中考化学复习主题训练(五)科学探究作业(含解析)实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素如图，分别将硫在空气和氧气中燃烧：硫在氧气里燃烧的化学方程式为硫在氧气里燃烧比在空实验二：探究影响物质溶解性的因素小意同学做了如图所 示A试管和实验二：探究影响物质溶解性的因素小意同学做了如图所 示A试管和B试管的对 比实验，发现B中固体 可溶，A中几乎不溶。该 对比实验说明了影响物 质溶解性的因素 是小明同学补充了如图 C所示实验，他想探究 的影响因素 是实验三：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应三谥j 20 mL如图是小鹏同学设计的 对比实验，用于证明二氧化 碳和氢氧化钠能否反应。小 燕同学认为该实验

2、设计不 符合对比实验的基本原则 三谥j 20 mL四、计算题(共24分),其主要成分是过碳酸钠20?“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，,其主要成分是过碳酸钠(2Na2CQ ? 3WC2)。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣 ,决定对其进行探究。查阅资料.过碳酸钠在水中易离解成NS2CG和H2O,其水溶液具有 NqCO和H2Q的双重性质。.过碳酸钠与盐酸反应 ：2(2Na 2CO ? 3H2Q)+8HCI 8NaCI+4CQf +3Q f +10H2O。川.过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。20 C时，测得1过碳酸钠水溶液的p

3、H为10.5,说明其溶液呈 (填“酸性” “碱性”或“中性”)。向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是 _。过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：“活性氧”含量=样品与足量盐酸反应生成的氧气质量 样品质量_ 样品与足量盐酸反应生成的氧气质量 样品质量_ 100为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量,取为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量,取20.0 g样品按图J5-8实验装置与足量盐酸反应(已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好)。图 J5-8图 J5-8将盐酸慢慢滴入 A中,反应一段时间，观察到 ，停止滴加盐酸。装置B可吸收生成的CO,该反应

4、的化学方程式是 _。甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7 g,乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程。完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置 B的质量，其质量差就是反应生成 CQ的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是 _(填写一条即可)。参考答案1C 解析给液体加热时，液体体积不能超过试管容积的-；取用块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把药品送到试管口，然后将试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部；检查

5、该装置气密性时，先将导管放入水中，然后用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好；因许多药品有毒或有强烈的刺激性，在闻药品气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑到瓶口去闻。D 解析用pH试纸测得结果为整数，而不是小数。C 解析酒精灯不用时，盖上灯帽主要是为了防止酒精灯中的酒精挥发，与安全无关。AD 解析碳酸钙难溶于水，而氯化钙易溶于水，因此加水溶解后过滤，即可将氯化钙除去，然后再干燥滤渣便可得到 纯净的碳酸钙。C 解析紫色石蕊溶液遇到稀盐酸、稀硫酸都变红；无色酚酞溶液遇到氯化钠溶液 (显中性)、食醋(显酸性)都不变色；氢氧化钠固体溶于水放热、氯化钠固体溶于水无明

6、显现象、硝酸铵固体溶于水吸热；蒸馏水和氯化钠溶液都显中性 ，用pH试纸无法鉴别。A 8.C9.CC 解析分离KCI、MgCb和BaSO,先加水溶解，不溶于水的是 BaSO固体，过滤，干燥即分离出 BaSQ;向滤液中加 入适量KOH溶液，KOH与MgCb反应生成 Mg(OH)z沉淀和KCI，过滤，蒸发滤液，即分离出KCI；向Mg(OH?沉淀中加入稀盐 酸，Mg(OH)2与稀盐酸反应生成 MgCb和HO,蒸发反应后所得溶液，得MgCb固体。B 12.B13.D14.C15.A(1)集气瓶长颈漏斗(2)I .高锰酸钾酒精灯 仪器组装好后，将导管的一端放入水中，再用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明

7、装置的气密性良好n .n 将湿润的红色石蕊试纸放在管口m端，若试纸变蓝，则证明已满(1)BC(2)2KMnO4KbMnO+MnO+Q f温度未达到棉花的着火点讨论交流 假设不合理；氯化钠中不含氧元素进行实验碳酸钡稀盐酸量太少，只是和氢氧化钡发生反应节约药品(或方便观察反应现象或方便善后处理等)实验反思朝向手心解析讨论交流 根据标签提供的信息可知，此药品中一定含有钠元素和氧元素，而氯化钠中只有钠元素和氯元素，故不可能是氯化钠。进行实验 第1组实验中，加入足量的氢氧化钡溶液，Ba(0H)2的化学性质与 Ca(0H)2相似,故碳酸钠或者硫酸钠与氢氧 化钡反应，生成碳酸钡沉淀或硫酸钡沉淀 ，二者都难溶

8、于水，故无法确定原溶液是碳酸钠溶液还是硫酸钠溶液。为进一步确定白色沉淀的成分，向第1组实验后的试管中滴加少量稀盐酸，因第1组实验加入的是足量的氢氧化钡，所以稀盐酸会首先和氢氧化钡反应，盐酸量太少，导致其余的反应未进行，故第2组实验方案不正确。第 3组实验中使用点滴板，少量 的药品就能出现明显的效果，这样节约了药品，同时反应后的废液也便于处理。实验反思 倾倒液体药品时，试剂瓶标签要朝向手心，这样可以防止液体药品腐蚀标签。实验一：S+QSQ 氧气的含量实验二：溶剂的种类溶质的种类实验三：变量不唯一(1)碱性 (2)2H 2Q t; 2 2fQ+Qf无气泡产生CQ+2NaQH NstCO+HO氧气密

9、度解:设生成11.7 g氯化钠的同时，生成氧气的质量为 _。2(2Na2CQ ? 3HO)+8HCI 8NaCI+4CQf +3Q f +10HO4689611.7 g _11=_=2.4 g该过碳酸钠样品的“活性氧”含量为_ 100=12答:该过碳酸钠样品的“活性氧”含量为 12盐酸挥发出的 HCI进入B中(或生成的CQ没有完全被NaOH溶液吸收)解析(1)过碳酸钠溶液pH=10.57,显碱性。(2)过碳酸钠溶液具有过氧化氢溶液的性质，所以加入少量 MnQ时发生反应的化学方程式为 2H2Q2-2H2Q+Qf。当盐酸与过碳酸钠溶液反应时，生成二氧化碳气体和氧气，故当不再产生气体时，反应即停止；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，生成碳酸钠和水；通过图示装置中量筒内水的体积即可知道收集的氧气体积，若要得出生成氧气的质量，则需测定该条件下氧气的密度(质量=体积_密度)；根据化学反应方程式由生成氯化钠的质量可求得生成氧气的质量，然后用氧气的质量除以样品的质量，从而求得“活性氧”含量；利用B装置的质量差求算“活性氧”含量不合理，由于A装置中挥发出的氯化氢气体进入B装置，或生成的二氧化碳可能没有完全被NaQH溶液吸收，使测得二氧化碳的质量不准确。第 6 页 共 6 页