无机化学教学大纲（生物类）gtqh.docx

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1、 无机化化学教学学大纲（生生物类）大纲编写写者：李李俊然目的和要要求本教学大大纲是针针对北京京大学生生命科学学院和医医学部本本科生学学习的无无机化学学课程编编写的。本课程为为生命科科学院和和医学部部学生的的基础课课，它是是本科生生在一年年级时的的必修课课程。课课程的主主要内容容包括：化学热热力学和和结构化化学的基基本知识识，酸碱碱电离等等四大平平衡的基基本理论论，有关关气体、液液体和溶溶液的基基本概念念，元素素及其化化合物的的基本性性质和定定性分析析等。本本课程的的目的是是要求学学生掌握握无机化化学的基基本概念念、基本本理论、元元素及无无机化合合物的基基本性质质规律以以及定性性分析方方法，为为

2、学生后后续化学学课以及及相关专专业课的的学习打打好基础础。该课程与与基础无无机化学学实验结结合，使使学生进进一步加加深对无无机化学学的基本本概念和和理论的的理解和和认识，让让学生初初步掌握握基本的的化学实实验方法法。课程名称称：无机机化学（生生物类）课程类型型：本科科生必修修课学时学分分：300学时，22学分教学方式式：教学学讲授与与基础无无机化学学实验结结合；学时分配配：课堂堂讲授330学时时，期中中考2学时，复复习总结结2学时学生成绩绩评定：期末880，平平时200主要教学学内容第一章 气体、液液体、溶溶液（自自学）一理想想气体定定律 1理想气气体状态态方程的的导出，方方程式中中各项的的物

3、理意意义和单单位 2理想气气体状态态方程的的应用二混合合气体分分压定律律1气体体的分压压定律2分压压定律的的应用三实际际气体四气液液转化与与平衡，液液体的蒸蒸汽压五溶液液浓度的的表示方方法及换换算，溶溶解度第二章 化学反反应的方方向（33学时）一化学学热力学学的常用用术语二热化化学1热力力学第一一定律2焓和和焓变的的性质3如何何得到反反应的焓焓变三 化化学反应应方向的的判断 1熵与熵熵变的性性质2熵增增加原理理、熵变变的计算算3Giibbss自由能能(G)与Giibbss自由能能变化(G)(1)G是反应应自发性性的判据据(2)G的性质质和计算算(3) Gibbbs-Hellmhooltss方程

4、的的应用第三章 化学学反应的的限度（2学时）一化学学平衡的的特征二平衡衡常数1经验验平衡常常数（KK）2标准准平衡常常数（KKq），KKq与K的的区别与与联系3多重重平衡4平衡衡常数的的计算与与应用三. 化化学平衡衡的移动动1浓度度的影响响2压力力的影响响3温度度的影响响第四章 酸碱碱电离平平衡(33学时)一. 酸酸碱质子子理论1. BBrnsteed-llowrry质子子理论，共共轭酸碱碱对的概概念2. 酸酸碱的强强弱，KKa、Kb及其相相互关系系二. 各各类酸碱碱平衡，平平衡常数数K及溶液液pH的计计算1. 水的自偶偶电离平平衡2. 一元弱酸酸（碱），多多元弱酸酸（碱）的的电离平平衡3.

5、酸碱中和和反应三 酸酸碱电离离平衡的的移动及及应用1同离离子效应应及其计计算2酸度度对电离离平衡的的影响3缓冲冲溶液的的组成、选选择、配配制及ppH的计计算第五章 沉淀淀溶解平平衡（22学时）一溶度度积（KKsp）1溶度度积的概概念2如何何求得溶溶度积，溶溶度积与与溶解度度的关系系二沉淀淀的生成成和溶解解1同离离子效应应和沉淀淀的完全全度2沉淀淀的溶解解，酸溶溶反应3沉淀淀的转化化三、 分步沉淀淀1分步步沉淀的的可能性性 2分分步沉淀淀的控制制第六章氧氧化还原原反应及及电化学学基础（33学时）一氧化化还原反反应的一一些基本本概念1氧化化还原反反应，氧氧化态与与还原态态的共轭轭关系 22氧化化数

6、 3氧氧化还原原反应方方程式的的配平 二二标准准电极电电势与非非标准电电极电势势1原电电池、电电池符号号、电池池电动势势2标准准电极电电势的确确定，标标准电极极电势表表及其应应用3非标标准电极极电势，Nernst方程及其应用4氧化化还原平平衡，KKq与eq的关系系三电极极电势的的应用1判断断氧化剂剂还原剂剂的相对对强弱 2判判断氧化化还原反反应的方方向3判断断氧化还还原反应应的先后后次序 4pH, Ksp, K稳，等热热力学常常数与电电极电势势的关系系 第七章 原子子结构（33学时）一氢原原子光谱谱与Boohr模模型 二二微观观粒子的的运动规规律1微观观粒子的的波粒二二象性及及其实验验依据2波

7、函函数与原原子轨道道3四个个量子数数4波函函数与电电子云的的图象表表示 三、多多电子原原子结构构1多电电子原子子轨道与与能级2屏蔽蔽效应与与钻穿效效应3多电电子原子子核外电电子排布布与周期期率四元素素某些基基本性质质及其变变化规律律第八章化化学键与与分子结结构（44学时）一化学学键1离子子键的本本质、特特征、强强弱、离离子半径径2共价价键与共共价分子子的特征征(1) 经典LLewiis学说说(2) 价键理理论：共共价键本本质、特特征，杂杂化轨道道理论(3) 价层电电子对互互斥理论论(4) 分子的的极性二分子子间作用用力与氢氢键1分子子间作用用力的类类型、本本质、特特点2氢键键的类型型、形成成条

8、件、本本质、特特点三、晶体体结构1晶体体的一般般类型、晶晶胞 2四种晶晶体及其其基本性性质四化学学键型和和晶体构构型的变变异 离子极极化的概概念，离离子极化化对键型型、晶型型及物质质性质的的影响第九章 配位位化合物物（3学学时）一配位位化合物物的基本本概念 定义义、组成成、命名名、类型型、异构构现象二配位位化合物物的化学学键理论论1价键键理论2晶体体场理论论三配位位平衡1K稳稳及有关关配位平平衡的计计算2配位位平衡与与其他平平衡的关关系及配配合物之之间的转转化四配合合物的应应用第十章ss区和dss区元素素（2学学时）一s区区和dss区元素素的结构构特点及及差异性性二s区区元素 1金金属的活活泼

9、性 2氢氢氧化物物的碱性性 3LLi, Be的的特殊性性 4. Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+的分离离及鉴定定反应（见见第十三三章133.2） 三dds区元元素1单质质的物理理化学性性质2常见见氧化态态及其转转化3重要要化合物物（配合合物）4Cuu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+的分离离及鉴定定反应（见见第十三三章133.2）第十一章章 pp区元素素（6学时）一p区区非金属属元素1卤素素(1) 卤素单单质的物物理化学学性质，非非金属的的活泼性性(2) 卤化氢氢 沸沸点、还还原性、热热稳定性性、酸碱碱性等的的变化规规律 (3) 卤素含含氧酸（盐盐） 卤卤素各价价态含氧氧酸及

10、其其盐的命命名，氧氧化性强强弱，热热稳定性性，含氧酸的的酸性 (4) Cll-、Br-、I-离子的的分离及及鉴定反反应（见见第十三三章133.3）2氧、硫硫 (11) 氧氧化物，过过氧化物物 (22) 硫硫化氢、硫硫化物 (33) 各各种硫的的含氧酸酸及其盐盐 (44) S2-, SOO32-, SOO42-, S2O32-的分分离及鉴鉴定反应应（见第第十三章章13.3）3氮、磷磷(1) 氨和铵铵盐(2) 氮、磷磷氧化物物 (3) 氮、磷磷含氧酸酸及其盐盐 (4) NOO3-、NO2-、PO43-的鉴鉴定反应应（见第第十三章章13.3）4碳、硅硅、硼(1) 氧化物物 (2) 含含氧酸及及其盐二

11、p区区金属元元素1铝及及其化合合物 2锡、铅铅、铋(1) 锡、铅铅、铋的的重要化化合物及及其特性性(2) Sn2+、Pb2+、Bi3+、Al3+的分离离及鉴定定反应（见见第十三三章133.2）三p区区元素小小结1单质质与氢化化物2氧化化物，含含氧酸及及其盐第十二章章 dd区元素素（3学学时）一过渡渡金属的的通性1金属属单质的的物理化化学性质质2形成成化合物物的某些些特点 二二铬、锰锰1金属属活泼性性 2氧化物物、氢氧氧化物的的酸碱性性 3Cr的高高低价态态的氧化化还原性性 4Mn的高高低价态态的氧化化还原性性 三铁铁、钴、镍镍 1金属活活泼性 2氧氧化物、氢氢氧化物物酸碱性性及稳定定性 3二二、三价价铁盐的的还原性性，铁的的E-ppH图 4铁铁、钴、镍镍的重要要配合物物 55Fee3+、Cr3+、Al3+、Co2+、Ni2+的分离离及鉴定定反应第十三章章 定定性分析析简介（自自学）一定性性分析反反应二金属属阳离子子的分离离及检出出三阴离离子的检检出（干干扰离子子的分离离）10