第一章第三节镁和铝的重要化合物.doc

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1、第一章 第三节 镁和铝的重要化合物1最重要的镁化合物有Mg0和MgCl2，试列出它们的物理性质和用途：分项重要物理特性主要的用途Mg0MgCl2 答：熔点高达2800的白色粉末制耐火砖、耐火管、坩埚等 无色苦味易溶、易吸湿变潮的晶体 电解法制Mg的重要原料 2. 完成下列衍变的各步化学方程式：菱镁 氧化镁 氢熟石灰光卤石 六水合氧化镁氧化镁 氯化镁 镁_答：MgCO3=MgO十CO2 MgO十H2O = Mg(OH)2 MgCl2 十Ca(OH)2 = Mg(OH)2十CaCl2 Mg(OH)2十2HCIMgCl2十2H2O MgCl 2(融熔) = Mg 十C123. 氨水滴人硫酸铝溶液，结

2、果_，写出离子方程式：_。过滤，制得纯净沉淀，分取4份进行如下四个实验：操作实验现象能反应的化学式或离子方程式加热分解滴入盐酸 滴 入NaoH溶液滴入氨水 实验说明A1(OH)3 既溶于_又溶于_，具有_；实验说明_。答：出现白色沉淀 Al3+ 十3NH3H2O A1(OH)3十3NH4+ 水份蒸发，得白色粉末 2Al(OH)3=Al2O3十3H2O 沉淀逐渐溶解A1(OH)3十3H+ =Al3+ 十3H2O 沉淀逐渐溶解A1(OH)3 十OH =A1O2 十2H2O 沉淀不溶 强酸 强碱 两性 Al（OH）3 不溶于弱碱4有下列物质： Al（OH）3溶液，NaOH溶液 氨水 现要制备氢氧化铝

3、最好是用_与_反应制得；反应的化学方程式是：_。答：用 Al2（SO）3 +6NH3H2O = 3（NH4）2SO4 +2Al（OH）35下列离子组能在溶液中大量共存的是（ ） A. Al3+ SO42 Na+ OH B. AlO2 OH Na+ K C. NH4+ OH Cl Na+ D.Mg2+ OH SO42 K答：（B） 6. 为了除去MgO中混有少量杂质Al2O3，可选用的试剂是（ ）（A）KOH溶液 （B）氨水 （C）稀盐酸 （D）NaOH溶液答：（A）（D）7. 下列图中，能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到Al2(SO4)3溶液中，产生沉淀的质量W与加入Ba(OH)2溶液的体积V关系的是（ ） 答：（C）