分析化学第六版第7章 氧化还原滴定法及答案.doc
《分析化学第六版第7章 氧化还原滴定法及答案.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《分析化学第六版第7章 氧化还原滴定法及答案.doc(11页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、分析p 化学第六版第7章 氧化还原滴定法及答案第七章氧化还原滴定法一、判断题(对的打, 错的打)1、条件电位的大小反映了氧化还原电对实际氧化还原能力。()2、以滴定反应时自身颜色变化为指示剂的物质称为自身指示剂。()3、氧化还原滴定中,影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电位差,而与溶液的浓度几乎无关。()4、重铬酸钾是比高锰酸钾更强的一种氧化剂,它可以在盐酸介质中滴定。()5、KMnO4标准溶液和K2Cr2O7标准溶液都可直接配制。()6、溶液酸度越高,KMnO4氧化能力越强,与Na2C2O4反应越完全,所以用Na2C2O4标定KMnO4时,溶液酸度越高越好。二、选择题1以K2Cr2O7法
2、测定铁矿石中铁含量时,用0.02 molL-1K2Cr2O7滴定。设试样含铁以Fe2O3(M Fe2O3=159.7)表示约为50,则试样称取量约为A 0.lgB 0.2gC 1gD 0.5g2对称性氧化还原滴定反应,n1=1 n2=2 时,对反应平衡常数的要求是( ) A、K106 B、K6 C、K 8 D、K1093KMnO4法测定H2O2,为加速反应,可( )A、加热B、增大浓度C、加Mn2+D、开始多加KMnO44已知在1mol/LH2SO4溶液中,Eo(MnO4- / Mn2+ )1.45V,Eo(Fe3+Fe2+)0.68V在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其滴定突跃的范
3、围为( )A、0.861.26VB、0.861.41VC、0.681.41VD、0.681.41V5、在pH=1.0的酸性溶液中,MnO4- / Mn2+ -电对的条件电位是( )(已知E MnO4- / Mn2+ -=1.51V)A、1.42VB、1.51VC、1.32VD、0.059V6下列基准物质中,既可标定NaOH,又可标定KMnO4溶液的是( )A、邻苯二甲酸氢钾B、Na2C2O4C、H2C2O42H2OD、Na2B4O710H2O 7Na2C2O4标定KMnO4,温度控制7585 温度,过高则( )A、生成MnO2B、H2C2O2分解C、反应太快D、终点不明显8用Na2C2O4标定
4、KMnO4时,滴入第一滴KMnO4,颜色消褪后反应加快,原因是( ) A、溶液酸度增大B、反应放热C、产生的Mn2+起催化作用D、诱导效应9K2Cr2O7法在酸性条件下滴定,其酸为( )A、只能用HNO3B、只能用HClC、只能用H2SO4D、HCl、H2SO4均可10在H3PO4存在下的HCl 溶液中,用0.02molL-1 K2Cr2O7滴定0.1molL-1Fe2+,化学计量点电位为0.86V, 最合适的指示剂为( )A、次甲基蓝(E=0.36V)B、二苯胺(E= 0.76V)C、二苯胺磺酸钠(E=0.85V)D、邻二氮菲亚铁( E=1.06V)11间接碘量法中,加入淀粉指示剂的适宜时间
5、是()A、滴定开始时B、滴定接近终点时C、标准溶液滴定至50时D、任何时候都可以12用KMnO4滴定Fe2+时,Cl-的氧化被加快,这种现象称为( )A、催化反应B、自动催化反应C、氧化反应D、诱导反应13间接碘量法中误差的主要来有( )A、I-容易挥发B、I-容易生成I3-C、I-容易氧化D、I2容易挥发14重铬酸钾法中加入H2SO4H3PO4的作用有( )A提供必要的酸度B、掩蔽Fe3+ C、提高E Fe3+/Fe2+D、降低E Fe3+/Fe2+ 15碘量法中最主要的反应I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-,应在什么条件下进行?( ) A、碱性B、强酸性C、中性弱酸性D
6、、加热16标定Na2S2O3溶液时,为促进KI与K2Cr2O7反应可采用的措施有( )A、增大K2Cr2O7的浓度B、增大KI的浓度C、保持溶液适当酸度D、采用棕色碘量瓶17用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液,应掌握的条件有( )A、盐酸酸性B、温度在7585C、需加入Mn2+催化剂D、滴定速度开始要快E、终点时,粉红色应保持30秒内不褪色18氧化还原滴定前预处理的作用是( )A、使被测物转化成氧化态B、使被测物转化成还原态C、使被测物转化成有利于测定状态D、使干扰物沉淀除去E、使有机物氧化除去19为下列物质含量的测定选择适当的标准溶液CuSO4 ( ) Na2C2O4 ( ) FeSO
7、4 ( ) Na2S2O3 ( )A、K2Cr2O7标准溶液B、KMnO4标准溶液C、Na2S2O3标准溶液D、I2标准溶液20用C(NaOH)和C(1/5KMnO4)相等的两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O,滴定至终点时消耗的两种溶液的体积关系是( )A、V(NaOH)=V(KMnO4)B、4V(NaOH)= 3V(KMnO4)C、5V(NaOH)=V(KMnO4)D、3V(NaOH)= 4V(KMnO4)21已知在1molL-1H2SO4溶液中E(MnO4/Mn2+)= 1.45V,E (Fe3+/Fe2+)= 0.68V,在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,
8、其计量点的电势值为( )A、0.38VB、0.89VC、1.32VD、1.49V22在0.5molL-1H2SO4中,用KMnO4滴定相同浓度的下列溶液,突跃范围最大的是( )A、H2O2 (E=0.68V)B、Fe2+ (E=0.77V)C、H2C2O4 (E= -0.49V)D、Sn2+ (E=0.15V) 23下面关于K2Cr2O7的叙述不正确的是( )A、是基准物质B、其标准溶液可用直接法配制C、是自身指示剂D、标准溶液很稳定,可长期保存三、填空题1、KMnO4法不能用HCl调节酸度的原因是_。2、影响氧化还原滴定突跃大小的因素有_和_。3、对称性氧化还原反应,当n1=n2=1时,两电
9、对的电位之差为_时,反应可进行完全。4间接碘量法测铜,标准溶液为_,指示剂为_,终点颜色为_。5碘量法的两个主要误差来为_,_。KMnO4与HCl反应酸度非常缓慢,加入Fe2+后,反应速度加快,是由于产生_。6选择氧化还原指示剂的原则是。K2Cr2O7滴定Fe2+时用二苯胺磺酸钠作指示剂,必须加入H3PO4,其主要作用_,_。7反应BrO3- + 6I- + 6H+ = Br- + 3I2+ 3H2O,已知EBrO3-/Br-=1.44V, EI2/I-=0.55V。则此反应平衡常数的对数值lgK为。.8标定KMnO4溶液时,为了加快反应速度,反应必须在_温度下进行,并以_控制酸度,利用反应生
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 分析化学第六版第7章 氧化还原滴定法及答案 分析化学 第六 氧化 还原 滴定法 答案
限制150内